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Exercícios Ligações Químicas
1 Dadas as equações termoquímicas, I e II, 
I) C(s) + O2(g) CO2(g) H = –94 kcal/mol 
II) C(s) + ½ O2(g) CO(g) H = –26kcal/mol, 
a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) 2CO(g) é: 
a) +68kcal. 
b) +42kcal. 
c) –120kcal. 
d) –42kcal. 
e) –68 kcal
2 A fermentação e a respiração são processos pelos quais uma célula pode obter energia. Nas equações abaixo, estão apresentadas as duas reações citadas e as energias correspondentes. 
C6H12O6(s) →2C2H5OH (l) + 2CO2(g) 				ΔH = -230 kJ 
C6H12O6(s) + 6O2(g) →6CO2(g) + 6H2O(g) 			ΔH = -2880 kJ 
Utilizando os dados apresentados nas equações, pode-se determinar que a queima completa de 1 mol de etanol:
a) libera 2650 kJ. 
b) absorve 2510 kJ. 
c) libera 1325 kJ. 
d) absorve 2050 kJ. 
e) libera 115 kJ.
3 Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula:
a)  X3Y2
b)  X2Y3
c)  XY
d)  X4Y3
e)  X2Y5
4 Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte:
a)  combinação de átomos de elementos químicos diferentes.
b)  compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos.
c)  interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos.
d)  transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.
e)  combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes.
5 Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente,
a)  covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
b)  covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.
c)  covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
d)  covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.
e)  covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.
6 Na parede revestida de placas de cobre do lavabo, os arquitetos criaram um nicho para expor pequenas obras, como escultura em espiral de lâminas de alumínio. O contraste de tons dos metais valoriza o espaço.
	Metal
	Ponto de fusão oC
	Ponto de ebulição oC
	Condutividade elétrica
	Maleabilidade
	Ductibilidade
	Al
	660
	2519
	Condutor
	Maleável
	Dúctil
	Cu
	1065
	2562
	Condutor
	Maleável
	Dúctil
A partir dessas informações e de algumas propriedades do alumínio e do cobre, mostradas na tabela, é correto afirmar:
a)  O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC para que seja transformado em filmes.
b)  O alumínio e o cobre são metais dúcteis porque são transformados em lâminas de pequenas espessuras.
c)  Os fios de cobre e de alumínio possuem condutividade elétrica apenas abaixo das temperaturas de fusão dessas substâncias.
d)  Os tons dos metais resultam da emissão de radiação eletromagnética provocada pelo salto de elétrons de um nível de energia para outro mais externo.
e)  As substâncias metálicas possuem retículos cristalinos, formados por íons positivos, nos quais os elétrons das ligações estão parcialmente localizados.
7 Três substâncias desconhecidas foram testadas, no intuito de classificá-las. A tabela abaixo mostra os resultados dos testes.
	Substância
	Aparência
	Ponto de fusão
	Condutividade elétrica
	Solubilidade em água
	X
	Dura e branca
	800
	Apenas se fundida ou dissolvida em água
	solúvel
	Y
	Lustrosa e maleável
	1500
	alta
	insolúvel
	Z
	Mole e amarela
	113
	nenhuma
	insolúvel
Com base nessa tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como
a)  metal, sólido iônico e sólido molecular.
b)  sólido iônico, metal e sólido molecular.
c)  sólido molecular, metal e sólido iônico.
d)  sólido molecular, sólido iônico e metal.
e)  metal, sólido molecular e sólido iônico.
8 Qual das alternativas a seguir apresenta apenas compostos iônicos?
a. HCl e CO2 
b. H2SO4, NaCl e Na3N 
c. NaCl e KI 
d. CO2 e NaCl 
e. H2SO4 e H2S
9 Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e B 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4. 
Na ligação química entre A e B:
O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. 
A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. 
O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta. 
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
10 Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:
a) iônico, de fórmula XY2.
b) molecular, de fórmula X2Y.
c) molecular, de fórmula XY2.
d) iônico, de fórmula XY4.
e) iônico, de fórmula XY.
11  Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:
a) Halogênio
b) Metal de transição
c) Metal Nobre
d) Gás raro
e) Calcogênio
12 Um elemento químico A de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo da ligação são:
a) AB2 – covalente
b) A2B – molecular
c) AB2 – eletrovalente ou iônica
d) AB – eletrovalente ou iônica
e) A2B – eletrovalente ou iônica
13 No cianeto de sódio (NaCN) existem:
a) somente ligações iônicas.
b) somente ligações covalentes.
c) somente ligações metálicas.
d) ligações iônicas e covalentes.
e) ligações metálicas e covalentes.
14 O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter de polaridade das ligações
a) covalente polar, covalente apolar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
15 A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a) F
b) Cl
c) Br
d) I
e)   At
16 “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.” O texto refere-se à ligação:
a) iônica 
b) metálica 
c) covalente
d) por forças de Van der Waals 
e) por pontes de hidrogênio.
17 É correto afirmar que o ácido acético (CH3CO2H) é capaz de realizar ligação de hidrogênio com moléculas de:
a) éter dietílico.
b) benzeno.
c) cicloexano.
d) 1,2-dietilbenzeno.
18 O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas
19 O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
20 As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos;
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
21 Descrever as diferenças de comportamento entre NaOH e CH 3 OH em solução aquosa. Qual solução seria um melhor condutor de eletricidade? Explique seu raciocínio.
22 Qual é a relação entre a força da atração eletrostática entre íons de carga oposta e a distância entre os íons? Como a força das interações eletrostáticas muda à medida que o tamanho dos íons aumenta?
23 O que resultará na liberação de mais energia: a interação de um íon de sódio gasoso com um íon de óxido gasoso ou a interação de um íon de sódio gasoso com um íon brometo gasoso? Por quê?24 O que resultará na liberação de mais energia: a interação de um íon de cloreto gasoso com um íon de sódio gasoso ou um íon de potássio gasoso? Explique sua resposta.
25 Como a energia da interação eletrostática entre íons com cargas +1 e -1 se compara à interação entre íons com cargas +3 e -1 se a distância entre os íons é a mesma em ambos os casos? Como isso se compara com a magnitude da interação entre íons com cargas de +3 e −3?
26 Se as ligações nos produtos são mais fracas que as dos reagentes, é uma reação exotérmica ou endotérmica? Explique sua resposta.
27 De cada par de elementos, selecione aquele com maior força de ligação? Explique sua escolha em cada caso.
P – P, Sb – Sb
 Cl – Cl, I – I
O-O, Se– Se
S – S, Cl – Cl
 Al-Cl, B-Cl