1ª LISTA DE EXERCÍCIOS GABARITADO

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CURSO: BIOMEDICINA - DISCIPLINA: AFQ
PROFº LUCIANO ARRUDA – 1ª LISTA
1. Defina e exemplifique:
a) Matéria: é todo o material que possui massa e ocupa lugar no espaço, logo, apresenta volume. Como exemplo você pode descrever qualquer material que esteja nos estados sólido, líquido ou gasoso. Na ausência de matéria temos o vácuo. 
b) Corpo: é uma porção limitada da matéria. Como exemplo, pedaço de madeira, barra de ferro e outros. O corpo não tem uma determinada função para o nosso benefício. 
c) Fenômeno físico: quando um material sofre mudanças de estado físico, não alterando suas propriedades químicas. Como exemplo, água no estado sólido, o gelo. Esse fenômeno é reversível.
d) Fenômeno químico: é quando um material sofre alteração na sua estrutura, o material em questão transforma-se em outro material. Se houver liberação de gases, mudança de coloração e/ou liberação de energia, dizemos que é um fenômeno químico e o processo é irreversível. Como exemplo temos a ferrugem de uma barra de ferro.
e) Substâncias: tipo específico de material que forma um determinada matéria, apresenta características próprias, como exemplo temos a água (H2O), água oxigenada (H2O2). 
f) Objeto : é uma porção limitada de matéria. A diferença entre corpo e objeto está na utilização em nosso benefício. No corpo foi dado o exemplo de pedaço de madeira, já no objeto, uma colher de pau.
 
2. As transformações passageiras ou reversíveis, isto é, que podem ser desfeitas, é chamada de: 
Como dito acima, são os fenômenos físicos. Posso congelar a água no estado líquido e ela apenas muda sua estrutura física virando gelo, pois quando retiro do congelador, em temperatura ambiente, ela volta a ser água no estado líquido. Não houve alteração da estrutura da matéria.
3. Nas palavras e expressões a seguir, escreva E para energia e M para matéria. 
Para responder a questão é necessário entender o que é energia. Digo que energia é a capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar a matéria, por exemplo, na sua posição, fase de agregação, natureza química. 
a) ( E ) luz b) ( E ) raios de Sol c) ( M ) folha de papel d) ( E ) calor e) ( M ) água
4. Relacione as colunas:
É necessário estudar e tentar compreender as diferentes propriedades da matéria. No blog de ciências você encontra em “Apostilas e resumos” a aula sobre o assunto em questão, detalhado e com vários exemplos, você pode relembrar dessa maneira a aula dada em sala. Clicando em 1. Estados físicos, fenômenos e propriedades da matéria.
	(a) compressibilidade
	( e ) a matéria ocupa lugar nos espaço.
	(b) massa
	( c ) duas porções de matéria não podem, ao mesmo tempo, ocupar o mesmo lugar no espaço.
	(c) impenetrabilidade
	( b ) quantidade de matéria de um corpo.
	(d) inércia
	( d ) matéria só modifica seu estado de repouso ou de movimento quando sob ação de forças.
	(e) extensão
	( a ) a ação de forças a matéria reduz o volume.
5. Diferenciar propriedades gerais das propriedades específicas.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
"Mudanças de Estado"
	
	COLUNA A
	
	
	COLUNA B
	1
	Solidificação
	
	2
	passagem do líquido para o gasoso
	2
	Vaporização
	
	3
	passagem do sólido para o líquido
	3
	Fusão
	
	1
	passagem do líquido para o sólido
	4
	Condensação/Liquefação
	
	4
	passagem do gasoso para o líquido
	5
	Sublimação
	
	5
	passagem do sólido para o gasoso
"Você, certamente já viu uma vela acesa. Ao prestar atenção à parte que fica mais próxima da chama, verá que ocorrem dois processos importantes".
6. Observe e complete as frases:
a) Quando aquecida, a vela sólida transforma-se em. 
Líquida
b) Chamamos essa mudança de: 
Atenção: foi pedida a mudança de estado físico, logo, a resposta é FUSÃO.
e não fenômeno físico.
c) Quando esfria, a vela derretida endurece novamente. Chamamos essa mudança de: 
Solidificação
	
7. Observe com atenção o esquema ao lado, sobre as mudanças de estados físicos, e relacione as duas colunas.
8. Associe (F) para fenômeno físico e (Q) para fenômeno químico: 
( Q ) Combustão de um fósforo
( F ) Evaporação do álcool
( Q ) Fotossíntese
( F ) Fusão do gelo
( F ) Reflexão da luz
( Q ) Fermentação do caldo de cana
( F ) Fervura da água
( Q ) Formação de ferrugem
( Q ) Queima do álcool
( F ) Um corpo em queda livre
9. Quando um corpo apresenta volume constante e forma variável, podemos dizer que ele está no estado: 
a) sólido. 
b) líquido. 
c) gasoso.
ATENÇÃO
Volume constante e forma constante = sólido
Volume e forma variável = gasoso
10. Classifique cada item abaixo em mistura homogênea, mistura heterogênea ou substância. 
Mistura homogênea = apresenta mais de uma substância envolvida e só é identificada uma única fase.
Mistura heterogênea = apresenta mais de uma substância envolvida e é identificada mais de uma fase. 
a) Água mineral filtrada e sem gás: homogênea ( apresenta água e minérios), só consigo observar a água.
b) Água gaseificada: heterogênea (observo a água e bolhas de gás carbônico). 
c) Água destilada: só apresenta moléculas de água H2O, chamo de substância. 
d) Granito: heterogênea, rocha do tipo magmática que observo as substâncias feldspato, mica e quartzo. 
e) Sangue, do ponto de vista microscópico: heterogênea, observo outras células sanguíneas. 
f) Petróleo: homogênea, observo um líquido viscoso de coloração negra. 
g) Água e álcool: homogênea, é observada apenas uma única fase, não consigo diferenciar a água do álcool. 
11. Com base nos esquemas, responda: 
a) Há quantas fases no sistema I? Quais são? 2 fases azeite e água com sal. 
b) Há quantos componentes no sistema I? Quais são? 3 substâncias azeite, água e sal.
c) Há quantas fases no sistema II? Quais são? 2 fases, é o que eu observo, água com álcool e areia.
d) Há quantas fases no sistema III? Quais são? 3 fases fase do enxofre do gelo e da água. Atenção: o sistema apresenta apenas duas substâncias já que o gelo e a água apresentam as mesmas características químicas com estado físico diferente.
12. Nos sistemas abaixo, diga quantos átomos, elementos, moléculas e substâncias estão representadas: 
Para responder a essa questão, é necessário entender o conceito dos termos abaixo, então vamos-lá.
ÁTOMOS é a unidade fundamental da matéria, logo, eu somo todas as unidades existentes no exemplo.
ELEMENTO é uma qualidade das substâncias, somo o conjunto de átomos iguais.
MOLÉCULA é a união de átomos iguais ou diferentes, somo todos os conjuntos.
SUBSTÂNCIA é o que forma todos os materiais, somo os conjuntos iguais. 
a) átomos 04____________ a) átomos ______06_______ a) átomos _____09_______
b) elementos 02_________ b) elementos ____02_______ b) elementos __03________
c) moléculas 02_________	 c) moléculas ____02________ c) moléculas __03________
d) substâncias 02________ d) substâncias ___02_______ d) substâncias __03______ 
13. Considere a representação: 7Li 3
O átomo assim representado apresenta quantos (as):
	a) prótons 
	3
	b) nêutrons 
	4
	c) elétrons 
	3
	d) partículas nucleares 
	7
	e) partículas na parte periférica do átomo
	3
	f) partículas com carga elétrica positiva 
	3
	g) partícula com carga elétrica negativa
	3
	h) partículas sem carga 
	4
14. Calcule o que é pedido.
Temos que entender o seguinte:
ISÓBAROS são elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa (A).
ISÓTOPOS são elementos químicos que apresentam o mesmo número de prótons, logo,p+ = Z, possuem o mesmo número atômico.
ISÓTONOS são elementos químicos que possuem o mesmo número de nêutrons. 
a) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, calcule Z e A, respectivamente, dos elementos B e C. 
Se o s elementos A e B são isótopos, apresentam o mesmo “Z” que é igual a 18.
Já podemos calcular a massa do elemento B, jogando na fórmula A=Z+n,logo, o elemento B apresenta “A” = 38.
Se os elementos B e C são isóbaros, logo, ambos possuem massa igual a 38.
Para acharmos o número atômico do elemento C, vamos utilizar a mesma fórmula, onde “Z” = 22. 
A=38BZ=18 A=38Cz=22
b) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico
(2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
Se os elementos A e B apresentam o mesmo número de massa, logo, 4x+5 = 5x-1, x=6.
Substituindo 6 por x, encontramos:
A=29AZ=14 .
Para calcular o número de nêutrons, utilizamos à fórmula A=Z+n, logo, n=15 
15. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O sue número atômico, número de massa e número de elétrons de camada de valência são, respectivamente:
a- 52, 127 e 5 
b- 52,127 e 6 
c- 127, 52 e 6 
d- 52, 75 e 5 
e- 52, 127 e 4
16. Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:
a- 2x + 2 
b- 2x + 3 
c- 2x + 6 
d- x + 6 
e- x + 3
17. Identifique a alternativa falsa:
a- A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.
b- Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.
c- Embora os números de massa do átomos com o mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.
d- Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.
e- O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.
Justifique a sua resposta: de prótons.
18. O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x - 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.
A = Z + n
8x = 3x+5 + 6x-30, vamos achar o valor de x e depois vamos substiti
8x – 3x – 6x = 5 – 30
8x – 9x = -25
-x = -25 (-1)
x = 25
A = 8x, logo A = 8 * 25 → A=200
Z = 3x+5, logo Z = 3 *25 + 5 → Z=80
n = 6x-30, logo n = 6 * 25 – 30 → n=120
Tirando a prova → 200 – 80 = 120
19. São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Temos que calcular a massa de cada espécie química mencionada abaixo
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons A=Z+n → logo A=39
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons A=Z+n → logo A=39
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons A=Z+n → logo A=39
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons A=Z+n → logo A=40
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros; (são isótopos)
b) os átomos II e III são isoeletrônicos; (são átomos que apresentam o mesmo número de elétrons)
c) os átomos II e IV são isótopos; (são isótonos)
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; (18 está no 3º período e 19 no 4ºp)
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
A questão 20 está anulada.
Z = p+ = e- 
A = Z + n
Z=52 A=127
A camada de valência é a última camada eletrônica, temos que fazer a distribuição eletrônica:
k=2, l=8, m=18, n=18 , o=6
Resp. 52, 127 e 6
ATENÇÃO
7Li3
1º) Z representa o número atômico.
2º) A representa o número de massa
Z = quantidade de prótons
A = quantidade de prótons + nêutrons 
O número maior que aparece junto ao símbolo do elemento químico é o “A”, são os prótons mais os nêutrons.
O número menor é o “Z”, apenas os prótons.
A = 3x+6 e Z = x
Fórmula: A=Z+n → 3x+6 = x + n → 3x –x +6 = n →2x + 6 = n
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