ligação ionica

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Esp. Ana Paula Araújo
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EM QUE CONSISTE A LIGAÇÃO ENTRE
 DOIS ÁTOMOS?
 POR QUE O DIAMANTE É DURO E O 
 SAL NÃO, SE AMBOS SÃO CRISTAIS?
 Eles possuem ligações químicas diferentes.
A ligação química que dá origem ao diamante é a ligação covalente, molecular ou homopolar.
Já a ligação que existe no sal comum de cozinha é a ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar. 
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LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.
 Possuem a função de unir ou repelir as moléculas de um composto.
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Ligações intramoleculares:
ocorrem entre os átomos para formar “moléculas”;
responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos;
são elas: iônica, covalente e metálica.
Ligações (ou forças) intermoleculares:
ocorrem entre as “moléculas”;
responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos;
são elas: íon-dipolo; dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligação de hidrogênio.
Classificam-se em:
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TEORIAS DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS
Teoria de
Lewis
Teoria da Ligação de valência
(TLV)
Teoria dos Orbitais moleculares
(TOM)
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Teoria de
Lewis
Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo em ácido ou base. 
De acordo com Lewis:
Ácido de Lewis: é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons;
Base de Lewis: é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.
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Teoria de
Lewis
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Teoria da ligação
de valência
Ligação σ
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Teoria do Orbital molecular
Para a molécula de F2 e O2 
Sempre são gerados 2 orbitais moleculares: 
Um chamado ligante (menor energia)
Outro antiligante (maior energia)
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REGRA DO OCTETO
O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres. 
Configuração Geral: ns2 np6
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. 
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REGRA DO DUETO
O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre – He 
Configuração Geral: ns2 
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.
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REGRA DO OCTETO: 
+
F
F	 F
LIGAÇÃO COVALENTE
F
“numa ligação química um átomo tende a ficar com oito elétrons na última camada (config. eletrônica semelhante a de um gás nobre)”.
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LIGAÇÃO IÔNICA
LIGAÇÃO COVALENTE
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São o tipo de força intermolecular mais intenso, que ocorre entre dipolos permanentes das moléculas, em que o polo positivo é sempre o hidrogênio, e o polo negativo pode ser o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio.
Atraem mais fortemente os elétrons da ligação dupla e ficam com carga parcial negativa.
Alguns textos mais antigos usam a denominação “pontes de hidrogênio”, mas esse termo está ultrapassado e o correto é ligação de hidrogênio.
Ligações de hidrogênio 
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LIGAÇÃO IÔNICA:
(ELETROVALENTE OU HETEROPOLAR)
Elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11)  1s2 2s2, 2p6 3s1
Cl ( Z = 17)  1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5
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LIGAÇÃO IÔNICA
A energia requerida para a formação de ligações iônicas é fornecida pela atração coulômbica entre os íons de cargas opostas num retículo cristalino.
Estes íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outros elementos.
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É o resultado da atração eletrostática de
 íons com cargas opostas.
Ex:
NaCℓ = cloreto de sódio 
AgCℓ = cloreto de prata
MgO = óxido de magnésio 
KBr = brometo de potássio
LiH = hidreto de lítio
MgCℓ2 = cloreto de magnésio
AℓF3 = fluoreto de lítio
Aℓ2S3 = sulfeto de alumínio
 Ligação Iônica
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Geralmente ocorre entre:
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exemplos
Atingem o octeto
Atingem o octeto
Atingem o octeto
que origina
que origina
que origina
Metais tendem a formar Cátions
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NÃO METAIS TENDEM A FORMAR ÂNIONS
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Metais:
Eletropositivos
Perdem elétrons
Viram Cátions(+)
Ametais:
Eletronegativos
Ganham elétrons
Viram Ânions(-)
Generalizando agora...
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Determinação das Fórmulas Iônicas
Aℓ2O3
Aℓ+3 O-2
Fórmula-íon
Fórmula de Lewis
ou Eletrônica
 Fórmula geral de um composto iônico:
A x +	B y -
+	→	AyBX
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CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS:
* são sólidos à temperatura ambiente (sólidos cristalinos);
* são duros e quebradiços;
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CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA QUANDO: FUNDIDOS OU EM SOLUÇÃO;
* possuem alto ponto de fusão e de ebulição.
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 LIGAÇÃO COVALENTE:(MOLECULAR OU HOMOPOLAR)
Não há a formação de íons;
polar: os átomos são diferentes
Ligação covalente:
apolar: os átomos são idênticos
Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
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	Ocorre geralmente entre:
AMETAIS e HIDROGÊNIO 
ou 
AMETAIS entre si
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LIGAÇÃO COVALENTE (MOLECULAR)
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Ligação Covalente
O par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante.
Exemplo: formação do cloro – Cℓ2.
Cℓ ( Z = 17)  1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5
 Fórmula de Lewis Molecular ou Estrutural
Cℓ 
Cℓ 
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LIGAÇÕES SÍGMA () e PI ()
HCl
O2
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Orbitais moleculares  e 
	Um mesmo átomo pode fazer até 4 ligações covalentes comuns mas, entre dois átomos, o número máximo de ligação covalentes comuns é 3. 
Dependendo da quantidade de ligações e dos orbitais em que estas se formam, podemos representá-las por  ou  .






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Exemplos de Ligações Covalentes
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Ligação Covalente
O par eletrônico compartilhado pertence a um dos átomos, só ocorre quando todas as ligações covalentes normais possíveis já aconteceram.
Exemplo: formação do SO2.
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 Ácidos Oxigenados
Todos os átomos de oxigênio aparecem ligados ao elemento central e cada átomo de hidrogênio ficará ligado a um átomo de oxigênio.
 Exemplo: ácido sulfúrico - H2SO4
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Características de Compostos Moleculares
São, em geral, líquidos ou gasosos nas condições ambientes (se sólidos, fundem-se facilmente);
Possuem baixos P.F. e P.E.;
Não conduzem corrente elétrica (exceção para Ácidos em solução aquosa e Carbono Grafite) ; 
São formados por moléculas.
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A LIGAÇÃO METÁLICA:
É uma ligação desorientada;
Modelo do mar de elétrons: os cátions permanecem em
um arranjo regular e estão cercados por um mar de elétrons.
grande movimentação eletrônica: 
boa condutividade térmica e elétrica, 
Alta maleabilidade e ductibilidade.
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 CABELOS ESCONDEM UMA VARIEDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS
Qual a composição do sebo secretado pelas glândulas sebáceas?
Ele é formado basicamente por hidrocarbonetos com fórmula C30H50, e mais:
50% de glicerídios; 20% cera; 10% de esqualeno (C30H50) e 5% de ácidos graxos.
Os fios capilares são constituídos por proteínas que se ligam entre si para formar longas cadeias através das ligações: 
ligação dissulfeto, ligação iônica e ligação de hidrogênio
A raiz contém ligações de hidrogênio
Até a metade dos fios existem as ligações iônicas 
Nas extremidades, as pontes dissulfeto (S – CH2) completam a estrutura capilar.
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ELEMENTOS QUÍMICOS PRESENTES NO CABELO 
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LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO ENTRE OS AMINOÁCIDOS DOS CABELOS
A ligação de hidrogênio ocorre entre um átomo de hidrogênio proveniente da hidroxila (-OH) de um aminoácido e o átomo de oxigênio proveniente do grupo carbonila (R2–C=O) de outro aminoácido. Quando o cabelo está molhado, estas ligações são favorecidas, então podemos alterar temporariamente sua forma como, por exemplo, quando se fazescova.
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PONTE DISSULFETO
As pontes dissulfeto ocorrem com a união de dois átomos de enxofre -S-S-, como, por exemplo, quando os grupos tióis (-SH) provindos de duas moléculas do aminoácido cisteína se combinam formando o aminoácido cistina. 
O rompimento dessas ligações ocorre quando realizamos processos de alisamento e relaxamento capilar.
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LIGAÇÃO IÔNICA
As ligações iônicas ocorrem por meio da atração eletrostática entre dois íons carregados, um com carga positiva e o outro com carga negativa, provenientes de aminoácidos diferentes.
 Essas ligações são quebradas pela ação da água quando o cabelo é molhado, por exemplo, ocorrendo o aumento da sua extensão 
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CLAREAMENTO OU DA DESCOLORAÇÃO COM O USO DE ÁGUA OXIGENADA.
A água oxigenada é o peróxido de hidrogênio (H2O2) em solução aquosa. 
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PRODUTOS QUE USAM NO DIA A DIA DE UM ESTETICISTA ?
Como agem quimicamente?
Qual a estrutura química ?
Qualquer pessoa pode usar ?
Indique dois ácidos utilizados em procedimentos estéticos?
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Existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos hidrogênio e cloro. Com isso, o hidrogênio passa a necessitar do recebimento de um par de elétrons, pois o cloro atrai os elétrons da ligação para si.
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