Ionização de ácidos

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Química inorgânica 
 
 
 
IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
 
Objetivos ....................................................................................................................................... 2 
 
1. Dissociação e Ionização ............................................................................................................ 2 
 
2. Grau de Ionização ..................................................................................................................... 3 
 
3. Ionização de ácidos com mais de um hidrogênio ionizável.................................................... 4 
 
Exercícios ...................................................................................................................................... 5 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 5 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 6 
 
 
Introdução 
Na apostila nomenclatura e fórmula dos ácidos oxigenados vimos as regras 
de nomenclatura para os ácidos oxigenados e como atribuir os prefixos e sufixos 
para os ácidos com diferentes números de oxidação. 
Seguindo com o estudo dos ácidos inorgânicos, trabalharemos, nessa 
apostila, o conceito de ionização dos ácidos analisando a solubilização destas 
substâncias em meio aquoso. 
Objetivos 
• Compreender o processo de ionização dos ácidos inorgânicos; 
• Relacionar o processo de ionização com a solubilidade dos ácidos em água. 
 
1. Dissociação e Ionização 
Você se lembra da Teoria de Arrhenius abordada anteriormente? 
Recapitulando, na Teoria de Arrhenius (1887), também conhecida como 
teoria da dissociação iônica, vimos que ao se dissolver cloreto de sódio (NaCl) em 
água ocorre a condução de eletricidade. O mesmo não é observado ao se dissolver 
açúcar (C12H22O11) em água. Este fenômeno foi explicado por Arrhenius com base na 
formação de íons (com cargas elétricas positivas e negativas) durante a dissolução 
do sal em água. 
Quando colocamos estes dois compostos em água, observamos dois 
processos diferentes: a dissolução e a ionização. Enquanto o açúcar sofre somente a 
dissolução, o sal sofre a dissolução e a ionização. 
Quando uma substância iônica é colocada em meio aquoso, caso ela seja 
solúvel, o seu retículo cristalino se rompe separando os seus íons. É esta liberdade 
que possibilita a condução de corrente elétrica. A este processo damos o nome de 
dissociação iônica (Figura seguinte). 
01 
Representação da dissociação iônica 
 
Substâncias moleculares (formadas por ligações covalentes) quando 
dissolvidas em água também podem dar origem a íons, caso sejam solúveis. Neste 
caso, ocorre a formação do cátion hidrônio (H3O+) e outro ânion. A este processo 
damos o nome de ionização. 
Exemplo: ionização do ácido clorídrico, HCl 
 
 
DICA 
 
 
 
 
 
 
 
2. Grau de Ionização 
O grau de ionização (α) é uma relação entre o número de moléculas 
dissolvidas e o número de moléculas ionizadas, conforme a fórmula seguinte: 
 
 
 
HCl + H2O → H3O+ + Cl- 
 
Substância Iônica + H2O Dissociação Iônica 
 
Substância Molecular + H2O Ionização 
O grau de ionização é geralmente expresso em porcentagem. Quanto maior o 
α, melhor condutora é a solução. 
 
3. Ionização de ácidos com mais de um hidrogênio ionizável 
Para os ácidos que possuem mais de um hidrogênio ionizável, os ácidos 
polipróticos, a ionização ocorre em etapas, sendo possível encontrar mais de um 
tipo de ânion na solução ácida. Como exemplo, podemos citar a ionização do ácido 
fosfórico: 
 
1aionização H3PO4 (s) + H2O (l) → H3O+(aq) + H2PO4-(aq) 
2a ionização H2PO4 (aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HPO42-(aq) 
3aionização HPO42-(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + PO43-(aq) 
Equação 
global 
H3PO4 (s) + 3H2O(l) → 3H3O+(aq) + PO43-(aq) 
 
Assim sendo, em uma solução de ácido fosfórico podemos ter, além dos íons 
fosfato (PO43-) e hidrônio (H3O+), os ânions fosfato diácido (H2PO4-) e o fosfato 
monoácido (HPO42-). 
 
ANOTE AÍ! 
 
 
 
 
 
 
 
Cálculo do grau de ionização 
Ao misturar 14, 5g de brometo de hidrogênio, HBr 
(80,91g/mol) em água, verificou-se que somente 13,9g 
reagiram sofrendo ionização e formando o ácido 
bromídrico. Determine o grau de dissociação: 
 
α =
13,9
14,5
 
α= 0,95 ou 95% 
Exercícios 
1) (FUNCAB, 2015) A fórmula HNO3 → H+ + NO3- representa uma reação de: 
a) dissociação iônica. 
b) desidratação de oxiácidos. 
c) neutralização total. 
d) ionização de ácidos. 
e) Hidroxilaçã oparcial 
 
2) (CESPE, 2010) Em alguns tipos de baterias de carros, estão presentes 
soluções aquosas de ácido sulfúrico, H2SO4. Assinale a opção que apresenta 
os íons que podem ser encontrados nesse tipo de solução. 
a) H+(aq) e SO42- (aq) 
b) H-(aq) e SO42+ (aq) 
c) H2(g) e O2(g) 
d) H2+ (aq) e SO42- (g) 
e) H2+(aq) e (SO) 4-(aq) 
 
3) (BOSQUILHA, 1999) Qual das substâncias a seguir seria melhor condutora em 
água, sabendo que: 
a) 1/4das moléculas estão ionizadas 
b) 50% das moléculas estão ionizadas 
c) Restam 3/8 de moléculas que não ionizaram 
d) 0,75% das moléculas estão ionizadas 
e) Restam 1/4 de moléculas não ionizadas 
Gabarito 
1. O ácido nítrico, HNO3, é um ácido formado através de ligações covalentes 
(composto molecular). Para a dissolução deste tipo de composto damos o 
nome de ionização, sendo correta a alternativa letra d. As demais alternativas 
não apresentam respostas válidas, pois a dissociação iônica é a dissolução de 
compostos iônicos; a desidratação trata de uma reação de eliminação de 
uma molécula de água; a neutralização é a reação entre um ácido e uma base 
formando como produto sal e água; e a hidroxilação é a adição de um grupo 
OH a um composto orgânico. 
2. A reação de ionização do ácido sulfúrico ocorre segundo a reação H2SO4 ͢→ 
2H+(aq)+ SO42-(aq), compreendendo os íons da letra a. Na alternativa b os 
íons aparecem com as cargas eletrônicas invertidas. Já na alternativa c, 
temos a formação de H2 e O2 no estado gasoso. Por fim, na alternativa d e 
etemos além das cargas eletrônicas erradas, o SO42- no estado gasoso ao 
invés de aquoso. 
3. Quanto mais ionizada estiver uma substância, maior será a condutividade 
elétrica em solução. Desta forma, na letra a temos ¼ de moléculas ionizadas, 
que equivalem a 25%. Na letra b temos 50% de moléculas ionizadas. Na letra 
c temos que 3/8 de moléculas não foram ionizadas, valor equivalente a 37,5% 
restantes e 62,5% de moléculas ionizadas. A letra d apresenta menos de 1% 
de ionização. Desta forma, a letra e, que apresenta uma ionização de 75% é a 
que apresenta a melhor condutividade, sendo a resposta correta. 
Resumo 
Primeiramente, estudamos os conceitos de dissociação iônica e ionização, 
onde vimos que a dissociação iônica ocorre quando substâncias iônicas solúveis 
reagem com a água liberando cátions e ânions em solução. Estes ânions em solução 
são os responsáveis pela condução de eletricidade. 
Já soluções moleculares na grande maioria das vezes não se dissociam e não 
são capazes de conduzir eletricidade. Porém, em alguns casos pode ocorrer a 
formação de íons (compostos moleculares solúveis em água) e aí utilizamoso termo 
ionização. 
O grau de ionização pode ser calculado relacionando o número de moléculas 
ionizadas e o número total de moléculas. Quanto maior for o grau de ionização, 
melhor condutora será uma solução. 
Por fim, vimos que nos ácidos polipróticos a ionização dos hidrogênios ocorre 
em etapas, liberando um íon H+ por vez e ocorrendo a formação de mais de um tipo 
de ânion na solução. 
 
Referências bibliográficas 
BOSQUILHA, Gláucia Elaine. Minimanual compacto de química: teoria e prática. São Paulo: Rideel, 1999. 
FELTRE, Ricardo. Química Geral, vol. 1., 6ª edição. São Paulo: Editora Moderna, 2004. 
FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia,vol.1. 1a edição. São Paulo: 
FTD, 2010. 
Referências imagéticas 
Figura 01. Wikimedia Disponível em: 
<https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium_chloride_dissolution.jpg>. Acesso em: 19fev2019 às 19h.