exercicios quimica geral

Prévia do material em texto

1 O modelo de átomo atual, conforme descrito pela mecânica quântica, é resultante da evolução de modelos primariamente propostos por Dalton no início do século 19 e Thomson no final do mesmo século. Posteriormente, Rutherford e Bohr apresentaram novos modelos. Com relação à evolução do modelo atômico, analise as proposições abaixo:
I. O modelo de Rutherford considerava que o átomo apresentava duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. Um dos postulados de Bohr considera que o elétron não emite e nem absorve energia se estiver no seu estado fundamental.
III. O primeiro modelo atômico que considerava o átomo indivisível foi proposto por Ernest Rutherford.
IV. O modelo atual admite que os elétrons estão distribuídos na eletrosfera em níveis e subníveis de energia.
V. Os números quânticos determinam a quantidade de energia que as cargas positivas do átomo apresentam.
Assinale a alternativa que contém todas as proposições corretas.
A I e V.
B I, ll e III.
C I, ll e IV. 
D II, III e lV
E III, IV e V.
3- As partículas alfa que colidiam frontalmente com o núcleo eram refletidas. Como o tamanho do núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo, a probabilidade de uma partícula alfa passar próximo ao núcleo ou colidir frontalmente com ele é muito pequena. Por isso, a grande maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória. Finalmente, como a massa da partícula alfa é 4 x 1.836 vezes maior que a do elétron, ela não poderia sofrer desvios na colisão com ele. Imaginar um desvio da partícula alfa ao colidir com um elétron seria tão absurdo como imaginar um projétil disparado por uma arma de fogo ser desviado ao colidir com um grão de poeira em suspensão no ar.De acordo com o texto o experimento de Rutherford revolucionou a idéia da matéria, Marque a alternativa correta que corresponde a esta idéia.
 
A confirmou a proposta de Thomson quanto à disposição de elétrons.
 B apoiava as idéias de Niels Böhr quanto à existência de diferentes níveis de energia ao redor do átomo. 
C exibia um núcleo atômico pequeno, positivo e possuidor de praticamente toda a massa do átomo, envolvido por uma região negativa (eletrosfera), praticamente sem massa e com muitos espaços vazios. 
D exibia um núcleo atômico denso com prótons, nêutrons e elétrons. 
E determinava a existência de sete camadas eletrônicas e um núcleo com prótons e nêutrons.
Cada elétron de um átomo pode ser caracterizado por um conjunto de 4 números quânticos, que mostram a situação energética desse elétron. 
I- O número quântico principal (n) designa o nível de energia ou camada do elétron (7, no total). 
II- O número quântico secundário (l) relaciona-se com o subnível de energia de um elétron. São 4 subníveis atualmente conhecidos: s, p, d, f. 
III- O número quântico magnético (m) está relacionado com a quantidade de orbitais existentes em cada subnível. 
IV- O número quântico spin (s) está relacionado com um possível movimento de rotação do elétron. São 2 os tipos possíveis de spin: + ½ e - ½. Estão corretas as afirmações:
I, II e III
I, III, IV
O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons representa, respectivamente, número atômico e número de massa: 
A 17 e 17
B 17 e 18
C 18 e 17 
D 17 e 35 
E 35 e 17
O valor do número atômico é o mesmo que o de prótons, então:
Z= 17
A massa é a soma dos prótons com os nêutrons, então:
A= 17+18
A= 35
O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: 
A 19 e 19.
 B 19 e 20 
C 20 e 19.
D 19 e 39. 
E 39 e 19.
São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que: 
A os átomos III e IV são isóbaros 
B os átomos II e III são isoeletrônicos 
C os átomos II e IV são isótopos
D os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica 
E os átomos II e III possuem o mesmo número de massa
Considerando os átomos: 19 X 40, 20 Y 40 e 19 R 39. Podemos afirmar que:
 A)Y e R são isótopos
 B) X e R são isóbaros
 C) X e R são isóttonos
 D) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
E) Xe Y deviam estar representados pelo mesmo elemento químico
Considere os seguintes dados: Átomo Prótons Nêutrons Elétrons 
I 40 40 40 
II 42 38 42 
Os átomos I e II: 
A são isótopos 
B pertencem ao mesmo elemento químico 
C são isóbaros 
D são isótonos
A = Z + N 
I - A = 40 + 40 = 80 e Z = 40 
II -  A = 42 + 38 = 80 e Z = 42  
O átomo xA2x é isóbaro do 28Ni 58. O número de nêutrons em A é:
 A 28
 B 29 
 C 30 
 D 31 
 E 32
2x=58
x= 58/2
x= 29
29A58 
N= a-z
n= 58-29
n= 29
Examine os átomos a seguir: A18 37B19 40C18 38D20 40E19 à respeito destes átomos podemos dizer: 
A A e B são isótopos B 
B e C são isóbaros 
C C e E são isótonos
D A e C são isótopos 
E B e D são isóbaros
Certa variedade atômica de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 42. Por outro lado, uma certa variedade atômica do argônio apresenta número atômico 18 e número de massa 40. Indique o número de massa (A) e atômico (Z) de um átomo X que seja isótopo do cálcio e isóbaro do argônio; 
A Z = 20 e A = 40
 B Z = 40 e A = 20 
C Z = 22 e Z = 40 
D Z = 42 e A = 22 
E Z = 18 e A = 38
Cálcio
Z = 20
A = 42
Argônio 
Z = 18
A = 40
X é isótopo de Cálcio, portanto tem o mesmo número de prótons.
Portanto é 20.
Isóbaro mesmo número de massa do argônio, portanto é 40.
N = A - Z
N = 40 - 20
O número de nêutrons de X é 20.
Têm-se três átomos sendo A e B isóbaros e C isótopo de B. Complete as propriedades químicas faltantes nos elementos químicos 20xA 1940B 21yC
 A X = 40 e Y = 42
 B X = 42 e Y = 40 
C X = 20 e Y = 22 
D Y = 20 e X = 22 
E X = 30 e Y = 32
Cada átomo possui uma série de características que o identificam como um determinado elemento químico. Dentre as principais propriedades dos átomos temos o número de massa (A) e o número atômico (Z). O número de massa é a soma de prótons e nêutrons do átomo enquanto o número atômico corresponde ao número de prótons existentes no núcleo do átomo e é importante porque determina qual é o elemento químico, já que cada elemento tem o mesmo número de prótons sempre. O Hidrogênio possui três isótopos estáveis: o prótio, com um próton e nenhum nêutron - corresponde a 99,98% de todos os átomos de hidrogênio; o deutério, com um nêutron e o trítio, com dois nêutrons. Em laboratório já foram construídos isótopos de hidrogênio com até seis nêutrons. Não apenas com o Hidrogênio, mas na natureza há muitos isótopos, como o Carbono. O radioisótopo, por sua vez, é o átomo que apresenta um núcleo radioativo. Quando o radioisótopo se transforma em um isótopo, libera uma energia chamada de partícula alfa, partícula beta ou radiação gama. Os radioisótopos são muito utilizados em tratamentos médicos e diagnósticos. O Carbono 14, utilizado para a datação de fósseis, podendo datar objetos de milhões de anos, é um isótopo radioativo, além disso, pode ser utilizado em estimação e pesquisa de velocidade e fluxo de águas subterrâneas, recurso especialmente importante em razão da escassez e poluição crescentes de águas superficiais. A definição correta de isótopo corresponde a:
A Do mesmo elemento, com números de massa iguais. 
B De elementos diferentes, com números de massa iguais. 
C Do mesmo elemento, com números atômicos diferentes. 
D Do mesmo elemento, com números de massa diferentes. 
E De mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento sãoidênticos em todos os aspectos. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS? 
A I e IV. 
B II e IIl. 
C ll e IV. 
D lI, III e IV. 
E I, II, III e IV.
A somente os elementos químicos “A”, “B” e “C” originam óxidos que, em contato com a água, tornam o meio ácido. 
B o elemento químico “B” forma um óxido que, ao reagir com uma solução aquosa de ácido clorídrico, origina um gás insolúvel em água. 
C o óxido originado pelo elemento “B”, quando presente na atmosfera, constitui uma névoa branca que, bastante poluente, em contato com a água, origina soluções ácidas. 
D os óxidos originados pelos elementos “A” e “B” não são considerados poluentes atmosféricos causadores de chuvas ácidas. 
E somente os elementos “A”, “B” e “D” formam óxidos e são muito usados na agricultura, no combate a pragas e a solos alcalinos.
O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os animais. Ao ionizar-se o elemento perde 2 elétrons, transformando-se no íon Ca2+. Para o elemento ou para o íon podemos afirmar corretamente que: 
A o elemento pertence à família dos alcalinos. 
B o elemento pertence à família dos calcogênios. 
C o íon é isoeletrônico do gás nobre neônio (Z = 10). 
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 é a distribuição eletrônica do íon. 
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 é a distribuição eletrônica do íon.
A 0 
B 1 
C 2 
D 3 
E 4
As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu): 
A Massa atômica.
 B Diâmetro atômico.
 C Raios atômico e iônico.
 D Número atômico. 
 E Número de oxidação.
O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são,respectivamente: 
A 1, IIB.
B 3, VA. 
C 2, IIIA. 
D 6, IIIA. 
E 3, IIB.
Está no terceiro período.
Somando os expoentes da camada 3 temos:
2 + 3 = 5
Portanto a família é a família 5A ou grupo 15 da tabela periódica.
O argônio (z-18), no estado fundamental, tem configuração eletrônica: 
A 1s2 2s2 2p2x2p2y2p2z3s23p2x3p2y3p2z 
B 1s2 2s2 2p2x2p1y2p1z3s23p2x3p2y3p2z4s2 
C 1s2 2s2 2p2x2p1y2p1z3s23p2x3p2y3p2z 
D 1s2 2s2 2p2x2p2y2p2z3p23s2x3p2y3p2z4s14p1x4p1y4pz
 E 1s2 2s2 3s22p2x2p2y2p2z3p2x3p2y3p2z
A configuração eletrônica da camada de valência para o elemento da família 5 A da tabela periódica que ocupa o quarto período é: 
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 
B 4s2 3d10 4p3 
C 5s2 5p2
D 4s2 4p3 
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 3p6 4s2 4p3.
Os números quânticos para o primeiro elétron no subnível 5s são:
 A n = 5; l = 0; m = 0; s = + ½
 B n = 5; l = 0; m = -1; s = + ½ 
C n = 5; l = 0; m = +1; s = - ½ 
D n = 5; l = 1; m +1; s = + ½ 
E n = 5; l = 2; m = 0; s = - ½
Um determinado átomo possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p5. O último elétron da camada de valência apresenta: 
A n= 5; l= 1; m= 0. 
B n= 2; l= 1; m= 0.
 C n= 2; l= 5; m= 0.
 D n= 2; l= 1; m= 5. 
E n= 2; l= 0; m= 0.
O Boro possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p1. O último elétron da camada de valência apresenta: 
A n= 1; l= 2; m= +1 
B n= 2; l= 0; m= +1. 
C n= 2; l= 1; m= -1. 
D n= 2; l= 1; m= 0. 
E n= 1; l= 1; m= 0.
Um determinado átomo possui o elétron mais energético em 3s. Os valores de n, l e m para este elétron são respectivamente: 
A 2; 3; 0. 
B 3; 0; 0. 
C 1; 3; 1. 
D 0; 1; 3 
E 1; 0; 3
Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados os números atômicos: S=16, Ni=28, Zn=30, Br=35, Zr=40). 
A S 
B Ni 
C Zn 
D Br 
E Zr
Dados os números atômicos abaixo, representam elementos químicos com o mesmo número de elétrons de valência:
 I. 17 II. 26 III. 35 IV. 36 
A I e II 
B I e III
C II e III 
D II e IV
E III e IV
A 1, 2, 3, 4, 5.
B 2, 3, 4, 5, 1. 
C 3, 2, 5, 4, 1. 
D 3, 2, 4, 5, 1. 
E 5, 2, 4, 3, 1.
A tabela periódica organiza os mais de 100 elementos conhecidos, fornecendo informações acerca de suas propriedades. Relacione corretamente as propriedades abaixo com as famílias. I - Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado gasoso a 25°C e 1atm, normalmente, na forma monoatômica. II - Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em contato com água. III - Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na natureza, como ânions. (a) Metais alcalinos. (b) Metais de transição. (c) Halogênios. (d) Gases nobres. 
A I (d); II (a); III (c). 
B I (c); II (a); III (b). 
C I (b); II (d); III (a). 
D I (d); II (b); III (c). 
E I (b); II (a); III (c).
Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: 
A família dos halogênios e sétimo período. 
B família do carbono e quarto período.
C família dos halogênios e quarto período. 
D família dos calcogênios e quarto período. 
E família dos calcogênios e quarto período.
Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maior energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar que: 
A O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição. 
B Estão em uma mesma família da classificação periódica.
C Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.
D São elementos de transição externa. 
E Ambos são elementos representativos.
O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 3A é: 
A 10 
B 12 
C 23 
D 13 
E 31
Se ele se encontra no terceiro período já sabemos que ele tem 3 camadas, estando na família 3A, ele possui 3 átomos na camada de valência. Sendo assim, temos:
1s2               ----: (2)
2s2 2p6               (8)
3s2 3p1               (3)
Somando tudo se percebe que o número atômico procurado é 13.
Responda à questão seguinte com base na análise das afirmativas abaixo
Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. 
 Os elementos do grupo 2 A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2. 
 Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição. 
Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Conclui-se que, com relação à classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
A I e II. 
B I e III.
C II e III. 
D II e IV. 
E III e IV.
Observe as distribuições eletrônicas dos seguintes elementos:
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
 Qual das alternativas abaixo está correta? 
A O cálcio possui 4 elétrons na camada de valência. 
B O fósforo possui 15 nêutrons.
C Cálcio e fósforo estão no mesmo período da tabela periódica. 
D O cálcio pertence à família 2 A da tabela periódica. 
E O fósforo possui mais elétrons que o cálcio.
Um átomo cujo número atômico corresponde a 10 terá uma distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6. Ao analisarmos a distribuição eletrônica deste átomo será possível classificá-lo, como:
A um gás nobre pertencente ao chamado grupo 18 (ou 0) da tabela periódica. 
B um metal alcalino pertencente ao grupo 1 (Família IA) da tabela periódica.
C um metal alcalino-terroso pertencente ao grupo 2 (Família IIA) da tabela periódica. 
D um metal de transição pertencente ao grupo 7 (Família VIB) da Tabela Periódica. 
E um halogênio pertencente ao grupo 17 (Família VIIA) da Tabela Periódica.
Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominadaúlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da: 
A lA 
B llA 
C lVA 
D llIA 
E VlllA
Letra B. As bases de metais do grupo 1 (alcalinos) e 2 (alcalinos terrosos) são consideradas bases fortes, com exceção do hidróxido de berílio e hidróxido de magnésio, que são bases fracas. Logo as alternativas “a” e “e” estão incorretas. As demais bases e o hidróxido de amônio são considerados bases fracas. Os elementos do grupo 16 e 17 não são considerados metais, por isso as alternativas “c” e “d” também estão incorretas. Os elementos do grupo 13, com exceção do boro, são todos classificados como metais, dessa forma, o metal referente ao hidróxido metálico do medicamento prescrito pelo médico, pertence ao grupo 13.
Consulte a tabela periódica e identifique elementos que podem seguir, na ordem apresentada a seguinte classificação: metal; gás nobre; halogênio; formador de cátion 2+
A Au; Ar; Se; O. 
B Ag; N; F; K. 
C Zn; H; I; Sr. 
D W; Xe; Br; Mg. 
E K; He; N; Cu.
O elemento manganês não ocorre livre na natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita (MnO2), manganita (MnO3.H2O), ausmanita (Mn3 O4) e outros. Extraído dos seus minerais, pode ser empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeito desse elemento químico, é correto afirmar que:
A é líquido em condições ambientais. 
B se trata de um ametal. 
C se trata de um metal alcalino terroso.
D os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia. 
E os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência.
Por meio da distribuição eletrônica desse elemento, descobrimos sua localização na Tabela e conseguimos solucionar a questão. Veja: Mn (Z = 25) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.
O mercúrio e o chumbo são ameaça constante para o homem. A inalação de vapores de mercúrio, que atinge os garimpeiros que empregam o mercúrio para extrair ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões e ao sistema nervoso. No caso do chumbo, que sob forma metálica não é venenoso, seus compostos, usados durante muito tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa provável da morte de alguns pintores renascentistas. Pela posição desses dois elementos na tabela periódica, podemos afirmar que: 
A o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio. 
B chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
C chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de camadas ocupadas. 
D chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômico. 
E cloreto de mercúrio II, HgCl2, possui massa molar maior do que cloreto de chumbo II, PbCl2.
Um elemento químico tem,apenas,14 elétrons em seu terceiro nível de energia(camada m).este elemento é:
a)representativo,do grupo 3a.
b)representativo do grupo 8b
c)transição do grupo 3a
d)transição do grupo 8b
e)transição do grupo 2b
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d6
4s2
a última camada é 4s2 3d6, somando os elétrons da 2+6=8
terminação em d é um elemento da família b, no caso um elemento de transição. 
Para melhorar a tenacidade, a resistência, à corrosão e também a resistência mecânica, costuma-se colocar vanádio como constituinte do aço. O vanádio (Z = 23) é um metal de transição, pois: 
A é gasoso à temperatura e pressão ambientes. 
B sua camada de valência pode ser representada por ns 2 np3. 
C apresenta o elétron mais energético no subnível “d”.
D apresenta grande afinidade eletrônica.
E na classificação periódica, situa-se no 3º período
Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4° período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:
A 10
B 20 
C 40 
D 50 
E 60
O elemento químico que esta localizado na coluna (grupo/família) 2A (metais alcalinos terrosos) e no quarto período é o Cálcio (Ca).O Cálcio possui número atômico Z=20. O número atômico representa o número de prótons de um elemento, então o Cálcio tem 20 prótons.Como é dito que o isótopo em questão tem igual quantidade de prótons e nêutrons, ele tem 20 nêutrons.O número de  massa atômica é calculada pela soma do número de prótons e neutros de um elemento.Então:Número de massa atômica=20+20=40
A variação da carga nuclear efetiva determina quase sempre a variação da primeira energia de ionização? 
A não, porque não há relação entre essas duas propriedades. 
B sim, porque quanto maior a força com que a nuvem eletrônica é atraída pelo núcleo, mais difícil se torna a retirada do primeiro elétron. 
C não, porque quanto menor a carga nuclear efetiva maior será a energia de ionização. 
D sim, porque quanto menor a carga nuclear efetiva maior será a energia de ionização.
E não, porque a variação da carga nuclear efetiva por ser mínima, é desprezível.
Considerando um grupo ou família da Tabela Periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele: 
A Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. 
B Não sofre influência da variação do número atômico. 
C Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atraçãodo núcleo. 
D Diminui com o aumento do número do atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
 E Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos, está INCORRETO: 
A Flúor é o elemento mais eletronegativo e também um dos mais reativos. 
B Os gases nobres não entram na classificação de reatividade química, pois são muito estáveis. 
C Os metais são os elementos que melhor conduzem eletricidade. 
D O ponto de fusão é maior para os elementos localizados à direita da tabela periódica. 
E Frâncio é o elemento mais eletropositivo e também um dos mais reativos.
A tabela periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, o que permite verificar a repetição periódica de muitas propriedades. Entre estas propriedades está: 
A Raio atômico. Diminui com o número de camadas eletrônicas. 
B Eletronegatividade. Elementos com grande dificuldade em ganhar elétrons possuem eletronegatividade elevada.
 C Ponto de fusão. É maior para elementos localizados à direita da tabela periódica, principalmente aqueles que são líquidos ou gasosos a temperatura ambiente. 
D Reatividade química. Os elementos mais reativos são os gases nobres, pois perdem ou ganham elétrons facilmente realizando ligações químicas.
 E Condutividade elétrica. Os metais são os elementos que melhor conduzem eletricidade.
Considere a Tabela Periódica. Para elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita, e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, a energia de ionização, respectivamente: 
A Aumenta e diminui. 
B Aumenta e aumenta. 
C Diminui e aumenta. 
D Diminui e diminui.
E Aumenta e não varia.
Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 apresentará qual propriedade periódica mais intensa quando comparado a um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: 
A Eletronegatividade 
B Eletropositividade 
C Afinidade Eletrônica 
D Densidade
 E Volume Atômico
Um elemento contendo 13 prótons apresentará qual propriedade periódica mais intensa que um elemento contendo 17 prótons: 
A Energia de Ionização 
B Afinidade eletrônica 
C Densidade 
D Volume Atômico 
E Eletronegatividade
Um átomo X da família IIAe outro átomo Y da família VIIA formarão um composto: 
A iônico de fórmula X2Y.
 B molecular de fórmula XY2. 
C iônico de fórmula XY2. 
D molecular de fórmula X2Y. 
E iônicode fórmula XY.
O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráterdas ligações: 
A covalente polar, covalente polar, iônica. 
B iônica, covalente polar, covalente apolar. 
C covalente apolar, iônica, covalente polar . 
D covalente apolar, covalente polar, iônica. 
E iônica, covalente apolar, covalente polar.
Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto? 
A BeC2 , BF3 , H3BO3, PC5. 
B CO, NH3, HCO, H2SO3. 
C CO2,NH4OH, HCO2, H2CO3, SO2. 
D HCO3, HNO2, H2CO3, SO2. 
E HC,HNO3, HCN,SO3.
Os tipos de ligações dos compostos: NaI, O2 e SCl2 são respectivamente:
A Iônica, covalente, covalente. 
B Iônica, metálica, covalente. 
C Iônica, iônica, covalente. 
D Covalente, iônica,iônica. E Covalente, iônica, iônica
A maioria dos átomos se liga a outros átomos na tentativa de buscar uma estabilidade maior. Assinale a alternativa INCORRETA no que diz respeito às ligações químicas: 
A As ligações entre átomos envolvem a camada mais externa (camada de valência), portanto, são os elétrons do último nível que participam das ligações. 
B Uma ligação iônica irá ocorrer quando um dos elementos tende a perder e outro tende a ganhar elétrons. 
C Nas ligações covalentes observa-se o compartilhamento de pares de elétrons. 
D Para que uma ligação covalente ocorra é necessário que os dois átomos tendam a doar elétrons. 
E A ligação metálica ocorre entre átomos de metais.
Sabendo-se que no composto HBrO3, o bromo está ligado aos 3 átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos átomos do oxigênio, pode-se afirmar que o Br realizará:
A ligações covalentes normais.
B ligações iônicas. 
C ligações metálicas. 
D ligações metálicas e iônicas. 
E duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.
Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO), um adstringente típico, é comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada oleosa da pele. O peróxido de zinco (ZnO2), utilizado em desodorantes, tem a capacidade de remover odores, através da oxidação de aminas e ácidos graxos expelidos na sudorese. Assinale a alternativa correta: 
A As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn1/2O, respectivamente. 
B O óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies químicas alotrópicas e isoeletrônicas.
 C Nos compostos ZnO e ZnO2, os respectivos estados de oxidação do zinco e do oxigênio são idênticos 
D O óxido de zinco e o peróxido de zinco constituem exemplos de isômeros geométricos.
E A configuração eletrônica do zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO2, é [Ar]3d10
Um sólido molecular apoiar é: 
A bastante solúvel em qualquer solvente;
B pouco solúvel em qualquer solvente;
C bastante solúvel nos solventes apolares; 
D bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;
E pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.
Qual das afirmações abaixo é incorreta?
A molécula H2 é apolar.
b) O C6H6 é pouco solúvel em H2O.
c) O etanol é bastante solúvel em H2O.
d) A amônia é covalente apolar.
e) A molécula de água é polar.
Avaliando a estrutura geométrica da molécula do clorofórmio, podemos dizer que: 
A trata-se de uma estrutura piramidal e apolar
 B trata-se de uma estrutura trigonal e polar. 
C trata-se de uma estrutura tetraédrica e polar. 
D trata-se de uma estrutura piramidal e polar. 
E trata-se de uma estrutura tetraédrica e apolar
Ao misturarmos água e etanol, qual o tipo de interação intermolecular mais importante presente: 
A dipolo-dipolo 
B dipolo induzido-dipolo induzido 
C força de van der Walls 
D ligação de hidrogênio
 E ponte de London
O tipo de ligação irtermolecular que predomina entre as moléculas de Cl2 é 
A dipolo-dipolo induzido (dispersão de London). 
B ligação de hidrogênio. 
C íon-dipolo 
D íon-íon E forças eletrostáticas
Acordos internacionais como o Protocolo de Kyoto determinam uma cota máxima de gases de efeito estufa que países desenvolvidos podem emitir. Os países ou indústrias que não conseguem atingir as metas de reduções de emissões, tornam-se compradores de créditos de carbono. Por outro lado, aqueles países que conseguiram diminuir suas emissões abaixo das cotas determinadas, podem vender o excedente de "redução de emissão" no mercado nacional ou internacional. Cada crédito de carbono equivale a uma tonelada de dióxido de carbono (CO2), um dos principais gases causadores do efeito estufa. Com relação ao CO2 assinale a alternativa INCORRETA:
 A é uma molécula apolar. 
B as forças intermoleculares são do tipo ligações de hidrogênio. 
C possui apenas ligações covalentes. 
D o Nox (número de oxidação) da molécula é zero. 
E forças do tipo dipolo-dipolo induzido (forças de London) agem sobre as moléculas.
Assinale a afirmação correta a propósito da “Ligação de Hidrogênio”: 
A é uma interação exclusivamente intramolecular, na qual um átomo mais eletronegativo que o hidrogênio exerce atração de natureza eletrostática sobre o átomo de hidrogênio mais próximo. 
B é uma interação exclusivamente intermolecular, na qual um átomo mais eletronegativo que o hidrogênio exerce atração de natureza eletrostática sobre o átomo de hidrogênio mais próximo. 
C quando o hidrogênio está ligado a um outro átomo X, exceto F, O, N ou Cl, com a ligação X-H polar e o H negativo, há a possibilidade de interação com um outro átomo eletronegativo, Y, formando uma ligação de hidrogênio. 
D quando o hidrogênio está ligado a um outro átomo X, principalmente C ou N, com a ligação X-H apolar e o H negativo, há a possibilidade de interação com um outro átomo eletropositivo, Y, formando uma ligação de hidrogênio. 
E quando o hidrogênio está ligado a um outro átomo X, principalmente F, O, N, com a ligação X-H polar e o H positivo, há a possibilidade de interação com um outro átomo eletronegativo, Y, formando uma ligação de hidrogênio.
Qual o tipo de ligação predomina entre as seguintes moléculas? 
I- CuSO4 e H2O - II- HBr e HCl 
A I- íon-dipolo; II- dipolo-dipolo 
B I- Forças de London; II- pontes de hidrogênio 
C I- íon-íon; II- íon-dipolo 
D I-dipolo-dipolo; II- íon-dipolo
 E I-pontes de hidrogênio; II- interações hidrofóbicas
O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando odemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos”. Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas? 
A NaCl
 B H2O 
C HCl 
D SO3
 E NaOH
Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta (hidróxido de cálcio) etc. Todos são fabricados industrialmente. As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente:
 A H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO. 
B H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2. 
C H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO. 
D H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO.
 E H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2.
O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de ácido muriático ele é largamente empregado na limpeza em geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio. Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um piso de mármore, entre os produtos citados abaixo, normalmente encontrados em qualquer residência, o mais indicado para se espalhar sobre o local será:
 A vinagre. 
B suco de limão. 
C sal de cozinha.
D suco de tomate. 
E amoníaco.
O mais indicado seria o amoníaco, uma vez que possuicaracterísticas básicas e irá neutralizar a ação do ácido derramado.
4.2
A Ba(OH)2 e Fe(OH)3. 
B Al(OH)3 e NaOH.
C KOH e Ba(OH)2. 
D Cu(OH)2 e Mg(OH)3.
 E NaOH e Mg(OH)2.
Um aluno preparou uma solução, colocando em um erlenmeyer 20,0 mL de álcool etílico, cinco gotas de azul de bromotimol e uma gota de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. A solução resultante apresentou uma coloração azulada. O aluno, invocando poderes mágicos, solicitou a um colega de turma que pronunciasse perto da boca do erlenmeyer que continha a solução a seguinte frase: “Muda de cor solução”. Após pronunciar várias vezes essa frase, a solução mudou sua coloração de azul para verde, para a glória do aluno mágico. Assinale a alternativa verdadeira.
 A Não podemos duvidar dos poderes sobrenaturais que certas pessoas exercem sobre as soluções. 
B Essa solução, de algum modo inexplicável, obedeceu ao comando do aluno.
C A reação química entre o álcool etílico e o azul de bromotimol é a responsável pela mudança de coloração. 
D A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na solução, é a responsável pela mudança de coloração da solução.
E O ar exalado pelo aluno, que é rico em oxigênio atômico, oxida o álcool etílico, produzindo um ácido que neutraliza o hidróxido de sódio, ocasionando a mudança de coloração da solução.
O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas dezenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição. Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é: 
A usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e consequentemente extinguindo os vírus da gripe. 
B usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água.
C usado como contraste, quando se pretendo submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivos. 
D um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os. 
E usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.
UM PRODUTO IMPRESCINDÍVEL NO DIA-A-DIA NO BRASIL, MERCADO DE GASES É ESTIMADO EM US$ 200 MILHÕES O mercado do gás X muito mais próximo da realidade do brasileiro do que se imagina: o gás X está presente no dia-a-dia da população. Basta dizer que os principais consumidores do produto são nada menos que as indústrias de refrigerantes e cervejas, que utilizam o gás no seu processo de produção. Também é usado como matéria prima para extintores de incêndio e gelo seco. O nome do gás X que preenche corretamente a matéria transcrita é: 
A argônio. 
B ozônio. 
C carbônico. 
D sulfídrico.
 E hidrogênio.
Ele é usado para fazer refrigerantes e também para fazer extintores de incêndio...
Assinale a alternativa que indica a ordem correta para: base forte, base fraca, ácido forte, ácido fraco: 
A HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH 
B CH3COOH, HCl, NH4OH, NaOH 
C NaOH, NH4OH, HCl, CH3COOH 
D HCl, NaOH, CH3COOH, NH4OH 
E NH4OH, NaOH, CH3COOH, HCl
Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta: I- O vinagre é uma solução de ácido acético (CH3COOH) II- Entre outras aplicações, a soda cáustica (NaOH) é utilizada para desentupir encanamentos e produzir sabões III- O amoníaco (NH4OH) é comumente utilizado em produtos de limpeza doméstica IV- Solução de H2SO4 é utilizada em baterias de automóveis, e juntamente com outras substâncias possibilita a formação de corrente elétrica 
A I refere-se a um ácido forte e II a uma base fraca. 
B III e IV referem-se a bases fortes.
 C II refere-se a uma base fraca e IV a um ácido forte. 
D I refere-se a um ácido fraco e III a uma base fraca.
 E II e IV referem-se a bases fracas.
A fórmula do ácido perclórico é: Dado: dependendo do ácido o Nox do Cloro pode ser: -1, +1, +3, +5, +7
A HCl.
B HClO. 
C HClO3. 
D HClO4. 
E HClO5.
O número correto de hidrogênios ionizáveis do ácido fosforoso (H3PO3) é 
A 	 0 
B 	 1 
C 	 2 
D 	 3 
 E 	 4
Assinale a alternativa que indica a ordem correta para: ácido forte, ácido fraco, base forte, base fraca: 
A Ácido nítrico, ácido sulfídrico, hidróxido de sódio, hidróxido de amônio. 
B Ácido sulfídrico, ácido nítrico, hidróxido de sódio, hidróxido de amônio. 
C Ácido cianídrico, ácido hipocloroso, hidróxido de cobre, hidróxido de cálcio. 
D Ácido hipocloroso, ácido cianídrico, hidróxido de cobre, hidróxido de cálcio. 
E Ácido cianídrico, ácido hipocloroso, hidróxido de cálcio, hidróxido de cobre.
As soluções com concentrações de íons H+ 10-10 mol.L-1, 10-7 mol.L-1 e 10-3 mol.L-1, possuem respectivamente: Dado: pH = - Log [H+] 
A pH neutro, pH básico, pH ácido 
B pH básico, pH ácido, pH neutro
 C pH ácido, pH básico, pH ácido 
D pH ácido, pH básico, pH neutro 
E pH básico, pH neutro, pH ácido
Em se tratando de pH de soluções, assinale a alternativa correta: 
A Uma solução de [H+]= 10- 4 mol/L é básica 
B Uma solução de [OH-]= 10- 3 mol/L é ácida 
C Uma solução de [H+]= 10- 1 mol/L é ácida 
D Uma solução de [OH-]= 10- 12 mol/L é básica
 E Uma solução de [H+]= 0,01 mol/L é básica
Uma solução de NaOH 0,01 mol/L a 25 ºC: 
A é ácida, possui [H+]= 10- 3 mol/L e de [OH-]= 10- 11 mol/L 
B é neutra, possui [H+]= 10- 12 mol/L e de [OH-]= 10- 2 mol/L 
C é básica, possui [H+]= 10- 2 mol/L e de [OH-]= 10- 12 mol/L 
D é ácida, possui [H+]= 10- 12 mol/L e de [OH-]= 10- 2 mol/L 
E é básica, possui [H+]= 10- 12 mol/L e de [OH-]= 10- 2 mol/L
Supondo três ácidos: 1, 2 e 3 e sabendo que a1< a3< a2, assinale a alternativa correta: Dado: a= grau de ionização 
A o ácido 3 é o mais forte e o ácido 1 possui a maior [H+]
B o ácido 1 é o mais fraco e o ácido 2 possui a maior [H+] 
C o ácido 1 é o mais forte e o ácido 3 possui a maior [H+] 
D o ácido 2 é o mais fraco e o ácido 1 possui a maior [H+] 
E o ácido 3 é o mais fraco e o ácido 2 possui a menor [H+]
Solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é usada como antiácido estomacal. Isto pode ser justificado pela alternativa: 
A porque o bicarbonato é um ânion que pode ser decompor em carbonato + próton. 
B porque o bicarbonato de sódio pode se transformar em carbonato e assim precipitar cátions responsáveis pela acidez estomacal. 
C pela reação com prótons do meio estomacal, através da reação de neutralização.
D porque o bicarbonato de sódio pode reter íons em seu retículo cristalino. 
E porque o bicarbonato de sódio produz hidroxila por hidrólise, que diminui a concentração de prótons do suco gástrico, através de reação de neutralização para formação de água.
Analise as afirmações: I- As reações ácido-base ocorrem entre um ácido e uma base e formam como produtos sal e água. II- Nas reações de precipitação dois reagentes solúveis formam, pelo menos, um produto precipitado. III- Nas reações de óxido-redução, o agente oxidante é aquele que perde elétrons. Está(ão) correta(s): 
A apenas I. 
B I e II. 
C I e III. 
D II e III. 
E I, II e III.
Na reação 3 Ag+(aq) + Al(s) → 3 Ag(s) + Al3+(aq) 
A Al sofre redução. 
B Ag+ e Al sofrem redução. 
C Ag+ e Al sofrem oxidação. 
D Ag+ sofre redução. 
E Ag+ é o agente redutor.
A reação: 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) é usada em fogos de artíficio para produzir faíscas brancas. Nesta reação:
 A Mg sofre redução. 
B O2 sofre redução. 
C Mg e O2 sofrem oxidação. 
D Mg e O2 sofrem redução.
E O2 é o agente redutor.
Numa reação de óxido redução há 
A potencialmente apenas um átomo oxidante e um átomo redutor. 
B potencialmente dois ou mais átomos oxidantes e dois ou mais átomos redutores. 
C unicamente átomos oxidantes e átomos que se reduzem. 
D unicamente átomos redutores e átomos que se oxidam. 
E ou só átomos redutores ou só átomos oxidantes.
Em um estágio da produção comercial do metal ferro em um alto-forno, o óxido férrico (Fe2O3) reage com monóxido de carbono para formar Fe3O4 sólido e o gás dióxido de carbono. A esquação balanceadadeste estágio do processo é:
 A Fe2O3(s) + CO(g) → Fe3O4(s) + CO2(g) 
B 3 Fe2O3(s) + CO(g) → 2 Fe3O4(s) + CO2(g) 
C 2 Fe2O3(s) + 2 CO(g) → Fe3O4(s) + 2 CO2(g)
 D 3 Fe2O3(s) + 2 CO(g) → 2 Fe3O4(s) + 3 CO2(g)
 E 6 Fe2O3(s) + CO(g) → 4 Fe3O4(s) + CO2(g)
Sobre a reação equacionada: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O , assinale a alternativa INCORRETA:
A Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base
B Há a formação de um sal neutro 
C É chamada reação de ionização
D Um dos reagentes é o hidróxido de sódio 
E A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6
O número de átomos de cobre existente em 10-8 g desse metal é,aproximadamente: 
A 10 8 
B 1012 
C 10(14) 
D 1020 
E 1031
Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Assinale a opção que indica quantos mols de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó. Dado: Ca = 40 u. 
A 0,0125 
B 0,05 
C 0,1 
D 1 
E 2
Olha se em 100g de leite tem 500mg de cálcio Ca   então transformando de  500mg para g = 0,5g ( /100) 
então    100g-------------------0,5g de Ca
            400g------------------- X
x = 2 gramas  então em 400g de leite em po temos 2 gramas de  cálcio
bem então   para saber quantos mols existem faremos o seguinte n= numero de mols,m= massa que temos e M = a massa Atômica 
o Ca = 40 (m= p+ n ,p= 20 prótons + 20 nêutrons, p=40 ) mais em qualquer tabela tem a massa Atômica só coloquei esse jeito para provar como eu cheguei , então voltando
n=m/M
n=2/40
n=0,5 mols presentes em 2 gramas de Ca
O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro III (Fe3O2). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? (Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol) 
A 11,2 
B 11,6
C 12,4
D 14,0 
E 16,0
80% de 20 toneladas = 16 toneladas de Fe2O3 Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol, sendo que 112 g/mol são de Fe. 
160 g de minério ----------- 112 g de Fe 
16 toneladas ----------------- x toneladas de Fe 
x = 11,2 toneladas de Ferro. 
A quantidade de mols existentes em 1,5×1024 moléculas de ácido fosfórico (H3PO4) é igual a: 
A 0,5 
B 1,0 
C 1,5 
D 2,0
 E 2,5.
A obtenção de etanol, a partir da sacarose por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11(s) + 6 O2 (l) à 4 C2H5OH (l) + 4 CO2 (g) Considerando que o etanol (C2H5OH) seja puro, calcule a massa de sacarose (C12H22O11) necessária para produzir 10 g de etanol: 
A 18,6g
B 22,4g 
C 25,2g 
D 32,0g 
E 42,0g
A decomposição do dicromato de amônio pode ser representada pela equação: (NH4)2Cr2O7(s) --> N2(g) + Cr2O3 (s) + 4 H2O (v) Se for provocada a decomposição de 0,20 mol de dicromato de amônio, qual será a quantidade, em mols, de Cr2O3 formados? 
A 0,20 mol 
B 0,40 mol 
C 0,60 mol
D 0,80 mol 
E 1,00 mol
Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da Terra é o CO2(g), presente na atmosfera. Atendendo ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores desse gás está baseada na seguinte reação: CaO (s) + CO2 (l) --> CaCO3 (s) Se determinado dispositivo contém 560g de CaO(s), a massa de CO2(g) que pode ser removida por meio desse dispositivo é: Dado: MMCaO = 56 g.mol-1 e MMCO2 = 44 g.mol-1 
A 44 g 
B 100 g 
C 440 g 
D 560 g
 E 1120 g
O principal componente do óleo de rosas é o geraniol, de fórmula estrutural: Essa substância tem cadeia carbônica: 
A aberta, saturada e heterogênea 
B cíclica, insaturada e homogênea 
C normal, saturada, homogênea 
D insaturada, aromática e ramificada 
E aberta, insaturada e ramificada
A éter e éster 
B amina e amida 
C álcool e cetona 
D álcool e ácido carboxílico
E éter e aldeído
A cíclica e aromática 
B alifática, homogênea, insaturada e ramificada 
C aromática, homogênea, insaturada e ramificada 
D acíclica, homogênea, insaturada e normal 
E aberta, heterogênea, saturada e normal
A apenas primários 
B apenas secundários 
C apenas terciários 
D primários e secundários 
E primários, secundários e terciários.
A Teremos dois carbonos primários, três carbonos secundários e dois carbonos terciários nesta cadeia.
 B Teremos três carbonos primários, dois carbonos secundários e dois carbonos terciários nesta cadeia. 
C Teremos dois carbonos primários, dois carbonos secundários e três carbonos terciários nesta cadeia. 
D Teremos três carbonos primários, três carbonos secundários e um carbono terciário nesta cadeia. 
E Teremos um carbono primário, três carbonos secundários e três carbonos terciários nesta cadeia.
A apresenta grupo cetona e ácido carboxílico. 
B apresenta grupo aldeído e ácido carboxílico.
C apresenta grupo cetona e aldeído 
D apresenta grupo cetona e éster. 
E apresenta grupo éter e ácido carboxílico.
A apenas carbonos primários 
B apenas carbonos secundários 
C apenas carbonos primários e secundários 
D apenas carbonos primários e terciários. 
E carbonos primários, secundários e terciários.