Condução eletrônica

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Módulo 1
Atividades adicionais Química
1. O modelo de estrutura atômica que compara o átomo 
com o nosso sistema solar (núcleo = sol, elétrons = pla-
netas) foi proposto por
a) Thomson.
b) Henri Becquerel.
c) Goldstein.
d) Chadwick.
e) Rutherford-Bohr.
2. O uso de água subterrânea tem crescido nos últimos 
anos, especialmente para atender a centros urbanos 
de alta densidade populacional. Em consequência 
das atividades relacionadas à ocupação humana, as 
águas subterrâneas estão atualmente mais expostas 
à contaminação. Seus principais contaminantes, em 
âmbito mundial, são o nitrato – procedente do esgo-
to ou do uso inadequado de fertilizantes – e os com-
postos orgânicos utilizados nas atividades produti-
vas e que atingem as água subterrâneas através de 
acidentes, vazamento e de práticas inadequadas de 
uso e estocagem.
Um método para identificar fontes de contaminação 
de águas subterrâneas utilizando isótopos permite 
obter a assinatura química do agente contaminante 
e chegar mais rapidamente à origem do problema, 
bem como à sua solução. Considere os seguintes 
átomos.
Átomo 1: 8 prótons, 10 neutrons, 8 elétrons.
Átomo 2: 10 prótons, 8 nêutrons, 10 elétrons.
Átomo 3: 8 prótons, 8 nêutrons, 8 elétrons.
Átomo 4: 10 prótons, 8 elétrons, 8 elétrons.
São isótopos entre si apenas os átomos:
a) 1 e 2.
b) 1 e 3.
c) 2 e 3.
d) 1, 2 e 3.
e) 2, 3 e 4.
3. (UERJ) A descoberta dos isótopos foi de grande im-
portância para o conhecimento da estrutura atômica 
da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, res-
pectivamente, 28 e 30 nêutrons. 
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isó-
topos 54Fe e 56Fe é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
4. Muitas pessoas, ao cozinharem, observam o surgi-
mento de uma cor amarela intensa quando o líquido 
de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e 
atinge a chama do fogão. A explicação para esse fe-
nômeno é que alguns alétrons dos íons de Na+ são 
promovidos a estados de
a) maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, 
emitem radiação de frequência correspondente à 
cor amarela.
b) menor energia e, ao retornarem ao estado inicial, 
emitem radiação de frequência correspondente à 
cor amarela.
c) maior energia e, ao chegarem ao estado excitado, 
emitem radiação de frequência correspondente à 
cor amarela.
d) menor energia e, ao chegarem ao estado excitado, 
emitem radiação de frequência correspondente à 
cor amarela.
5. (ENEM) Na investigação forense, utiliza-se luminol, 
uma substância que reage com o ferro presente na 
hemoglobina do sangue, produzindo luz que per-
mite visualizar locais contaminados com pequenas 
quantidades de sangue, mesmo em superfícies la-
vadas.
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio al-
calino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de 
um metal de transição (Mn+), forma-se o composto 
3-amino ftalato (III) que sofre uma relaxação dando 
origem ao produto final da reação (IV), com a libera-
ção de energia (h) e de gás nitrogênio (N2).
Adaptado. Química Nova, pp. 1103-1011.
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(I)
(II)
(III) (IV)
Dados:
pesos moleculares: Luminol = 177
 3-amino ftalato = 164
Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno de
a) fluorescência, quando espécies excitadas por 
absorção de uma radiação eletromagnética rela-
xam liberando luz.
b) incandescência, um processo físico de emissão de 
luz que transforma energia elétrica em energia lu-
minosa.
c) quimiluminescência, uma reação química que 
ocorre com liberação de energia eletromagnética 
na forma de luz.
d) fosforescência, em que átomos excitados pela ra-
diação visível sofrem decaimento, emitindo fó-
tons.
e) fusão nuclear a frio, através de reação química de 
hidrólise com liberação de energia.
6. (FUVEST) Na obra O poço do Visconde, de Monteiro 
Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de 
Sabugosa e a boneca Emília:
— Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto.
A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: 
— São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio 
com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de 
um se ligam aos carocinhos de outro.
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário 
informal que a caracteriza. Buscando-se uma termino-
logia mais adequada ao vocabulário utilizado em Quí-
mica, devem-se substituir as expressões “misturinhas”, 
“coisa” e “carocinhos”, respectivamente, por:
a) compostos, elemento, átomos.
b) misturas, substância, moléculas.
c) substâncias compostas, molécula, íons.
d) misturas, substância, átomos.
e) compostos, íon, moléculas.
7. (VUNESP) O elemento químico magnésio (número 
atômico 12) é indispensável à vida dos vegetais clo-
rofilados, pois participa da fotossíntese. O magnésio 
é, portanto, um dos responsáveis pela exuberância 
da nossa floresta Amazônica. Ele é também funda-
mental à vida de outros seres vivos, incluindo o ser 
humano, um adulto requer a ingestão diária de cerca 
de 300 mg desse elemento. Seu isótopo natural mais 
abundante é o de número de massa 24. O magnésio 
não existe na natureza sob a forma metálica, mas sim 
como íons Mg2+. Magnésio é um elemento que faz 
parte do grupo 2 da classificação periódica. O cálcio 
também faz parte desse grupo. Logo, esses elemen-
tos são metais:
a) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos 
MgO e Ca2O.
b) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos 
MgO e CaO.
c) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos 
MgO2 e CaO.
d) alcalinos e formam com oxigênio os óxidos MgO e 
CaO.
e) alcalinos e formam com oxigênio os óxidos Mg2O 
e CaO.
8. (FUVEST) Um aluno estava analisando a Tabela Periódi-
ca e encontrou vários conjuntos de três elementos quí-
micos que apresentavam propriedades semelhantes.
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três 
elementos ou substâncias elementares estão corre-
tamente associadas às propriedades indicadas no 
quadro a seguir.
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Números
atômicos
consecutivos
Reatividades
semelhantes
Mesmo estado
físico à
temperatura 
ambiente
a) Pt, Au, Hg H2, He, Li C2, Br2, I2
b) C, Br, I O2, F2, Ne Ne, Ar, Kr
c) Li, Na, K O2, F2, Ne Pt, Au, He
d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr C2, Br2, I2
e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr
9. Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classifi-
cados como halogênios. Logo, eles
a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da ta-
bela periódica.
b) estão no mesmo período da tabela periódica.
c) possuem o mesmo número atômico.
d) apresentam mesma eletronegatividade.
e) são isótopos entre si.
10. Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quanti-
dades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode pro-
teger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos em 
microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio, 
cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mis-
tura de microminerais com polifenóis, também pre-
sentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem 
os cientistas.
Adaptado de O Globo.
Relacionando as configurações eletrônicas dos ele-
mentos citados como microminerais com suas posi-
ções na Classificação Periódica, verificamos que:
a) os ametais citados pertencem ao grupo dos cal-
cogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo 
seis e sete elétrons no subnível mais energético 
respectivamente.
b) todos os metais citados pertencem ao quarto pe-
ríodo da Classificação Periódica e possuem elé-
trons distribuídos em quatro camadas eletrônicas.
c) um dos ametais apresenta propriedades semelhan-
tes as do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo 
número de elétrons na camada de valência.
d) os metais citados são elementos de transição e 
apresentam na camada de valência elétrons distri-
buídos no subnível d.
e) os ametais citados pertencem ao grupo dos halo-
gênios e possuem sete elétrons na camadade 
valência.
11. (UNICAMP) Freqüentemente tem-se recorrido à 
exumação de ossadas para investigação policial e 
arqueológica. Os ossos que restaram após um lon-
go período de sepultamento resistiram à ação do 
tempo por serem constituídos, principalmente, por 
um tipo de fosfato de cálcio, muito estável, de fór-
mula genérica Ca10(PO4)6(OH)x .
a) Qual o nome do elemento químico que, no com-
posto acima citado, aparece na forma de cátion?
b) Consulte a Tabela Periódica e indique outro ele-
mento que poderia substituir o cátion do referi-
do composto.
c) Determine o valor de x indicado na fórmula ante-
rior. Lembre-se de que a fórmula do ácido fosfó-
rico é H3PO4 .
12. A elaboração de modelos permite correlacionar as 
estruturas eletrônicas e as propriedades das subs-
tâncias.
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
 I. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebuli-
ção baixo; formada por ligação covalente.
 II. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de 
fusão alto; formada por ligação metálica.
 III. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto 
de ebulição alto; formada por ligação covalente.
 IV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto 
de fusão alto; formada por ligação metálica.
 V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de 
fusão alto, formada por ligação iônica.
Todas as afirmações corretas estão em:
a) I, II e III. c) II, III e IV.
b) I, IV e V. d) III, IV e V.
13. O potássio não ocorre livremente na natureza e sim na 
forma combinada. Alguns minerais do potássio são:
carnalita (KMgC3 ⋅ 6 H2O);
langbeinita [K2Mg2(SO4)3] e 
silvita (KC).
A respeito do elemento químico potássio, é correto 
afirmar que
a) é um metal de transição.
b) pode formar cátions K2+.
c) o potássio é isoeletrônico do Ar.
d) os seus átomos possuem um elétron na camada 
de valência.
14. (UFPR) Considera-se que quatorze elementos quí-
micos metálicos são essenciais para o correto fun-
cionamento do organismo, portanto indispensá-
veis para manter a saúde. Os referido elementos 
estão listados na tabela a seguir:
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Metal Símbolo Número Atômico
sódio Na 11
magnésio Mg 12
potássio K 19
cálcio Ca 20
vanádio V 23
crômio Cr 24
manganês Mn 25
ferro Fe 26
cobalto Co 27
níquel Ni 28
cobre Cu 29
zinco Zn 30
molibdênio Mo 42
estanho Sn 50
Com base na distribuição eletrônica dos átomos 
desses metais no estado fundamental, assinale a al-
ternativa correta.
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que 
apresentam o elétron mais energético em orbi-
tais d e são por isso conhecidos como metais de 
transição.
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família 
da Tabela Periódica.
c) A camada de valência de K possui a configuração 
3s23p63d1.
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.
e) Todos os elementos citados possuem subníveis 
preenchidos completamente.
15. (UFRJ) Um professor decidiu decorar seu laborató-
rio com um “relógio de Química” no qual, no lugar 
das horas, estivessem alguns elementos, dispostos 
de acordo com seus respectivos números atômicos, 
como mostra a figura.
Indique a hora que o relógio do professor marca 
quando:
a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento 
de menor número atômico e o ponteiro das ho-
ras aponta para o elemento mais eletronegativo.
b) o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcali-
noterroso de menor raio atômico e o ponteiro das 
horas aponta para o gás nobre do segundo período.
16. Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geral-
mente são empregados compostos de metais de 
transição. A cor final do material depende, entre ou-
tros fatores, dos cátions dos metais empregados, 
como exemplificado na tabela:
Metal
Cátion
correspondente
Coloração
Cu Cu2+ Azul
Cr Cr3+ Verde
Fe Fe3+ Marrom-amarelada
Sobre estes metais, é incorreto afirmar que:
a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
b) o número de prótons no Fe3+ é igual a 26.
c) no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual ao 
número de prótons.
d) a distribuição eletrônica no estado fundamental 
em camadas para o Cu2+ é 2, 8, 17.
e) na tabela periódica eles estão no quarto período.
17. Com base nas propriedades periódicas, discuta, jus-
tificando, a veracidade ou falsidade das seguintes 
afirmativas:
a) Os elementos das famílias 1A e 2A, quando se 
associam com elementos das famílias 6A e 7A, 
tendem a formar compostos iônicos.
b) Dentro de um mesmo período, a energia de ioni-
zação tende a diminuir da esquerda para a direita 
da tabela periódica.
18. O estudo da tabela periódica é um dos temas mais 
importantes em química. Seu desenvolvimento é 
um exemplo de como descobertas científicas po-
dem ser feitas pelo uso da perspicácia em organizar 
dados coletados por um grande número de cientis-
tas, em um período de muitos anos.
Em relação à Tabela Periódica, assinale para cada 
uma das afirmações (V) verdadeira ou (F) falsa.
1. ( ) Um elemento de número atômico 35 deverá 
estar localizado na família dos Calcogênios.
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2. ( ) Os elementos 35Br
80 e 36Kr
80 são isótopos.
3. ( ) Átomos de elementos químicos diferentes 
têm sempre número de prótons diferentes.
4. ( ) O número atômico de A é 12. Se os íons A2+ 
e B– são isoeletrônicos, o número atômico 
de B é 10 e a combinação entre os átomos A 
e B deve formar um composto iônico de fór-
mula AB2.
19. Assinale a fórmula de Lewis da molécula HCN.
a) 
b)
c)
d)
e)
20. Analise os esquemas a seguir.
 Estrutura de Estrutura de
composto iônico composto metálico
Tendo em vista as estuturas apresentadas,
a) explique a diferença de comportamento entre um 
composto iônico sólido e um metal sólido quando 
submetidos a uma diferença de potencial.
b) explique por que o comportamento de uma so-
lução de substância iônica é semelhante ao com-
portamento de um metal sólido, quando ambos 
são submetidos a uma diferença de potencial.
21. O Conselho Monetário Nacional (CMN) aprovou a 
edição de duas moedas comemorativas referentes 
aos Jogos Pan-americanos.
O lançamento das moedas deu início à contagem 
regressiva de 100 dias para o evento esportivo.
Uma das moedas comemorativas é de prata e cus-
ta cerca de R$ 106,00. Nela, consta de um lado, a 
logomarca dos Jogos Pan-americanos e, no verso, 
o Pão de Açúcar e linhas sinuosas da calçada de 
pedras portuguesas da praia de Copacabana. A ti-
ragem inicial é de 4 mil peças, podendo chegar a 
até 20 mil. A outra moeda é de cuproníquel e custa 
R$ 15,00. Com preço mais acessível à população, 
ela terá a logomarca dos Jogos Pan-americanos 
de um lado e, do outro, a imagem de um atleta 
correndo. A tiragem inicial é de 10 mil moedas e 
pode chegar a até 50 mil peças.
Os metais citados podem combinar com halogê-
nios por meio de ligações iônicas, formando com-
postos que se caracterizam por
a) apresentarem altas temperaturas de fusão e ebu-
lição.
b) serem condutores de eletricidade no estado sólido.
c) compartilharem elétrons em suas ligações.
d) se apresentarem como líquidos ou gases em 
temperatura ambiente.
e) serem moleculares.
22. O leite materno é um alimento rico em substâncias 
orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúca-
res, e substâncias minerais como, por exemplo, o 
fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm 
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como característica principal as ligações covalentes 
na formação de suas moléculas, enquanto o mine-
ral apresenta também ligação iônica.
Assinale a alternativa que apresenta os conceitos 
de ligações covalente e iônica, respectivamente.
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos or-
gânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de 
elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento 
de elétrons.
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas 
entre átomose a ligação iônica por separação de 
cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de átomos 
em moléculas e a ligação iônica por união de áto-
mos em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamen-
to de elétrons e a ligação iônica por transferência 
de elétrons.
23. (FUVEST) Considere as substâncias:
 I) argônio
 II) diamante
III) cloreto de sódio
IV) água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
24. Um dos compostos adicionados à água de abasteci-
mento público e a cremes dentais, com o objetivo de 
prevenir as cáries, é formado pelos elementos sódio 
(Z = 11) e flúor (Z = 9). Este composto apresenta:
a) ligação iônica e fórmula NaF.
b) ligação iônica e fórmula Na2F.
c) ligação covalente e fórmula NaF.
d) ligação covalente e fórmula Na5F.
e) ligação iônica e fórmula Na5F.
25. (PUC-MG) 
Descubra o Elemento Químico
Que relação há entre o pintor Van Gogh, o músico 
Beethoven, fãs de sidra adoentados e a cor vermelha 
dos pimentões? Acredite, um metal X. Você é capaz de 
identificá-lo? Aqui vão algumas pistas.
Pintores como Van Gogh consideravam um certo pig-
mento branco o ideal para a produção de tintas. 
Antigamente, esse pigmento era obtido deixando-se 
lâminas do tal metal próximas a frascos com vinagre, 
rico em ácido acético. Assim, com o tempo, formava-se 
o acetato metálico, que, então, reagia com compo-
nentes do ar (umidade, oxigênio e gás carbônico) pro-
duzindo o composto branco de fórmula: XCO3.
Pois você acredita que Van Gogh tinha o hábito de 
lamber seus pincéis e engolir a tinta?! Sem problemas, 
não fosse o metal X altamente tóxico. Para piorar a 
situação, pigmentos de outras cores também apre-
sentavam esse metal. O de cor vermelha (X3O4) che-
gou a ser utilizado na Hungria para “melhorar” a cor 
da páprica – tempero feito com pimentões vermelhos. 
Muitos ficaram doentes (cólicas, constipação, irrita-
ção e insanidade!).
Além de tóxica, a tinta branca apresenta outro proble-
ma, não permanecia branca, principalmente nas casas 
aquecidas pelo carvão. Acontece que os compostos 
de enxofre liberados nessa queima atacavam a tinta 
formando XS, sal de cor preta. É por isso que o acetato 
do nosso metal é encontrado em loções para escurecer 
cabelos grisalhos.
Foi aliás, pela análise de fios de cabelos de Beethoven, 
que se descobriu que ele sofria do mesmo mal que Van 
Gogh. Como o músico se contaminou, não se sabe. 
Talvez ele apreciasse sidra. Sim, porque, no século 18, 
o metal X estava presente nas prensas que esmaga-
vam as maçãs na produção de bebidas. Fãs de sidra 
podiam adoecer.
Luis Fernando Pereira, Folha de S.Paulo.
O metal X se liga a átomos de enxofre, formando 
compostos escuros de fórmula XS. Assinale o tipo 
de ligação que ocorre entre eles.
a) Iônica.
b) covalente polar.
c) covalente apolar.
d) metálica.
26. Considere as seguintes substâncias com seu uso 
medicinal:
Nome Uso medicinal
Cloreto de amônio Diurético
Sulfato de bário
Facilita o exame de raios 
X de órgãos internos
Sulfato de magnésio Laxante
Nitrato de prata Antisséptico
Brometo de sódio Sedativo
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Sobre as substâncias apresentadas na tabela, pode-
mos afirmar corretamente que:
a) a substância diurética e a laxante são formadas 
por ligações iônicas e covalentes.
b) o brometo de sódio é uma substância formada 
por ligações metálicas.
c) no sulfato de bário existem apenas ligações co-
valentes.
d) no nitrato de prata só existem ligações iônicas.
e) todas as substâncias apresentadas são solúveis 
em água.
27. Estátua de 2000 anos ajudará a evitar
corrosão em equipamentos modernos
Encontrar uma estátua de bronze, com mais de 2000 anos 
de idade, no fundo do Mar Adriático, despertou a aten-
ção de arqueólogos, historiadores e até artistas. O que 
não se esperava é que a descoberta da estátua do atle-
ta grego Apoxiomeno pudesse ajudar a desenvolver 
novas formas de proteger os metais da corrosão.
Depois de analisá-la, os cientistas descobriram que a 
estátua é uma fonte de informações sobre um processo 
chamado biomineralização – processo por meio do 
qual animais e plantas usam os minerais à sua volta 
para formar conchas e ossos. A estátua de bronze de 
Apoxiomeno está incrustada com depósitos calcáreos 
que contêm alto teor de metais e isso indica que os or-
ganismos utilizaram a escultura, em lugar de água do 
mar, para a sua obtenção.
A descoberta de maior efeito prático é que determi-
nados depósitos minerais sobre a escultura de bronze 
funcionaram como uma espécie de verniz, retardando 
a sua deterioração e preservando a estátua.
www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.
Liga metálica é um material que contém dois ou 
mais metais ligados entre si. O bronze é um conjun-
to de ligas metálicas que tem o cobre como base.
A interação entre o cobre e os metais que formam o 
bronze é classificada como:
a) ligação iônica.
b) ponte metálica.
c) ligação metálica.
d) ligação covalente.
e) interação íon-dipolo.
28. Durante um experimento de condutibilidade elé-
trica, um professor de Química apresentou aos seus 
alunos três soluções, conforme mostra o esquema a 
seguir. 
A respeito dessas soluções, assinale a alternativa 
correta:
a) As soluções A e C são iônicas, pois apresentam 
corpo de fundo.
b) A única solução iônica é a B, pois está conduzin-
do a corrente elétrica e não tem corpo de fundo.
c) Uma solução de glicose poderia ser exemplo da 
solução representada em A.
d) Pode-se dizer que as soluções A e B são iônicas.
e) As soluções condutoras de eletricidade são as so-
luções moleculares representadas por A e B.
29. Na reação equacionada: X + Y → XY, a razão entre 
as massas de X e Y é de 0,5. Ao se adicionarem 30,0 g 
de X a 90,0 g de Y, obtêm-se 90,0 g de produto XY. 
Pode-se dizer que:
a) há excesso de 15,0 g de X.
b) reagiram 20,0 g de X e 70,0 g de Y.
c) há excesso de 30,0 g de Y.
d) a lei de Lavoisier não foi obedecida.
e) a lei de Proust não foi obedecida.
30. (FUVEST) A questão refere-se à transformação de 
ozônio em oxigênio comum, representada pela 
equação:
2 O3 → 3 O2.
Quando 96 g de ozônio se transformam completa-
mente, a massa de oxigênio comum produzida é 
igual a:
a) 32 g
b) 48 g
c) 64 g
d) 80 g
e) 96 g
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31. No Brasil, a hena é muito utilizada nos produtos cos-
méticos como corante natural, sendo a lawsona a 
substância que reage com a queratina dos cabelos, 
conferindo-lhes tom avermelhado. Assim como a 
hena, a camomila (do tipo Matricaria chamomilla) é 
também muito utilizada em produtos cosméticos, 
como os xampus, e, entre os seus constituintes quí-
micos, encontram-se sesquiterpenos, como o cama-
zuleno, derivado do azuleno. A seguir, estão as fór-
mulas estruturais de três compostos citados.
Lawsona Camazuleno
 I II 
Azuleno
III
As fórmulas moleculares dos compostos I, II e III são, 
respectivamente:
a) C10H6O3, C11H12 e C10H8.
b) C9H6O3, C11H17 e C10H8.
c) C10H6O3, C11H18 e C11H8.
d) C10H6O3, C14H16 e C10H8.
e) C11H6O3, C14H18 e C11H9. 
32. A revista istoÉ, na edição no 1.965 noticiou: “Nas bala-
das européias, a onda é uma pílula feita com uma 
substância usada em vermífugos, a piperazina. Co-
nhecido também como BZP, Legal E ou Euphoria, o 
comprimido não é ilegal e vem sendo consumido 
como substituto ao ecstasy (...)”.
A piperazina está representada pela estrutura I, 
apresentada a seguir, e o princípio ativo do ecstasy, 
pela estrutura II.
 I II
Classifique as substâncias I e II como alifática ou aro-
mática. Justifique.33. (VUNESP) Os diterpenos são compostos orgânicos 
que apresentam em suas cadeias 20 átomos de car-
bono. Um dos principais diterpenos presentes no 
óleo-resina de copaíba é o ácido copálico, cuja es-
trutura está representada pela fórmula a seguir.
Examinando essa fórmula, conclui-se que o ácido 
copálico é um composto orgânico:
 I. Insaturado.
 II. Aromático.
III. Oxigenado.
É correto o que se afirma somente em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
34. (VUNESP) A estrutura apresentada a seguir corres-
ponde à dipirona sódica, um analgésico e antitér-
mico amplamente prescrito por médicos.
O número de átomos de carbono representados 
nessa estrutura é:
a) 9.
b) 10.
c) 11.
d) 12.
e) 13.
35. (VUNESP) “A composição química do óleo-resina de co-
paíba pode ter aproximadamente 72 sesquiterpenos 
(hidrocarbonetos) e 28 diterpenos (ácidos carboxíli-
cos), sendo o óleo composto por 50% de cada tipo de 
terpenos. Aos diterpenos são atribuídas a maioria das 
propriedades terapêuticas, fato comprovado cientifi-
camente. Aos sesquiterpenos é atribuída a fração 
9
133133
res ponsável pelo aroma do óleo-resina de copaíba 
bem como algumas propriedades como antiúlcera, an-
tiviral e antirrinovírus. Pesquisadores constataram que 
o óleo de copaíba apresenta ação anti-inflamatória. 
Esse potencial se mostrou duas vezes maior que o en-
contrado no diclofenaco de sódio, um dos medicamen-
tos mais utilizados no mercado.”
www.amazonoil.com.br.
Os sesquiterpenos são compostos orgânicos cuja 
cadeia apresenta 15 átomos de carbono. Segundo 
o texto, os sesquiterpenos do óleo-resina de copaí-
ba são hidrocarbonetos, então estes sesquiterpe-
nos apresentam, em suas estruturas moleculares, 
além de átomos de carbono,
a) átomos de oxigênio.
b) átomos de hidrogênio.
c) átomos de sódio.
d) moléculas de pentano.
e) moléculas de água.
36. (VUNESP) A quinina, tradicional substância empre-
gada no tratamento da malária tem a seguinte fór-
mula estrutural:
O número de átomos de carbono presente na molé-
cula da quinina é
a) 25.
b) 20.
c) 18.
d) 15.
e) 12.
37. Dentre os compostos cujos nomes constam nas al-
ternativas a seguir, aquele com o maior número de 
carbonos secundários é:
a) 2,3-dimetil-butano
b) hexano
c) 2-metil-pentano
d) 3-metil-pentano
e) 2,2-dimetil-butano
38. Da substância de fórmula estrutural plana
 CH3
 
—
H3C — C —— C — CH3, é correto afirmar que:
 
—
 CH3
a) apresenta cadeia carbônica, aberta, ramificada e 
saturada.
b) é um hidrocarboneto com cadeia carbônica fe-
chada.
c) é o 2,3-dimetil-2-buteno.
d) é um alcano.
e) apresenta dois radicais etil em sua estrutura.
39. O nome (IUPAC) para o composto
 CH3
 
—
CH3 — CH —— CH — CH2 — C — CH3 é:
 
—
 CH3
a) 5, 5-dimetil-2-hexino.
b) 5-etil-2-hexeno.
c) 2, 2, 5-trimetil-4-penteno.
d) 2-metil-2-hepteno.
e) 5, 5-dimetil-2-hexeno.
40. A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, 
substância importante como matéria-prima para a 
obtenção de corantes.
Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número 
de átomos de carbono na molécula do antraceno é:
a) 3. d) 18.
b) 10. e) 25.
c) 14.
41. (PUC-PR) Considere três recipientes de vidro trans-
parente, fechados, com formas e dimensões iguais 
e que contém cada um a mesma massa de líquidos 
diferentes. O conteúdo de cada um dos recipientes 
é: água, clorofórmio e etanol, respectivamente. Os 
recipientes não apresentam nenhuma identificação 
e não podem ser inalados, pois é perigoso para a 
saúde. Os líquidos são incolores e não preenchem 
totalmente os recipientes.
Sem abrir os mesmos, como as substâncias podem 
ser identificadas?
10
133133
Considere que a densidade (ρ) de cada um dos lí-
quidos à temperatura ambiente é:
ρágua = 1,0 g/cm
3
ρclorofórmio = 1,4 g/cm
3
ρetanol = 0,8 g/cm
3
Assinale a alternativa que apresenta a ordem das 
substâncias na sequência decrescente de volume:
a) clorofórmio, água e etanol.
b) clorofórmio, etanol e água.
c) etanol, clorofórmio e água.
d) etanol, água e clorofórmio.
e) água, clorofórmio e etanol.
42. (UFPR) Boiar no Mar Morto: luxo sem igual
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda 
seu maior segredo: o Mar Morto. Boiar nas águas sal-
gadas do lago formado numa depressão, a 400 me-
tros abaixo do nível do mar, é a experiência mais inu-
sitada e necessária dessa jornada, mas pode estar 
com os anos contados. A superfície do Mar Morto tem 
encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir com-
pletamente até 2050.
Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em 
<http://www.estadao.com.br/noticias/suplementos,boiar-
no-mar-morto-luxo-sem-igual,175377,0.htm>.
A alta concentração salina altera uma propriedade 
da água pura, tornando fácil boiar no Mar Morto. As-
sinale a alternativa correspondente a essa alteração.
a) Aumento da tensão superficial. 
b) Aumento da densidade.
c) Aumento da pressão de vapor.
d) Aumento da temperatura de ebulição.
e) Aumento da viscosidade.
43. (PUC-MG) Considere o quadro, que apresenta algu-
mas substâncias com suas respectivas temperatu-
ras de fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar 
e a solubilidade em água, a 25°C.
Substância TF (°C) TE (°C) Solubilidade
Ácido sulfúrico 10,0 338,0 Solúvel
Cloro –101,0 –34,5 Insolúvel
Naftaleno 82,0 220,0 Insolúvel
Oxigênio –218,4 –183,0 Insolúvel
Considerando-se esses dados, é correto afirmar 
que:
a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido 
sulfúrico se encontra na forma de vapor.
b) o estado físico da substância cloro, à temperatura 
ambiente, é sólido.
c) o processo mais adequado para se separar uma 
mistura de ácido sulfúrico com água, é por de-
cantação fracionada.
d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura 
ambiente, forma um sistema homogêneo.
44. Uma determinada substância apresenta a seguinte 
curva de aquecimento:
A partir da análise da curva de aquecimento, é cor-
reto afirmar que:
a) a substância é um sólido a 200 K.
b) a substância é um gás a 300 K.
c) entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substân-
cia existe somente na forma líquida.
d) entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a subs-
tância existe como uma mistura em equilíbrio 
das fases líquida e gasosa.
e) a substância é um gás a 450 K.
45. (VUNESP) Os compostos orgânicos possuem intera-
ções fracas e tendem a apresentar temperaturas de 
ebulição e fusão menores do que as dos compostos 
inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as tempe-
raturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.
Substância TE (°C) TF (°C)
metano –162 –182
propano –42 –188
eteno –104 –169
propino –23 –101
Na temperatura de −114°C é correto afirmar que os 
estados físicos em que se encontram os compostos, 
metano, propano, eteno e propino, são, respectiva-
mente,
a) sólido, gasoso, gasoso e líquido.
b) líquido, sólido, líquido e sólido.
c) líquido, gasoso, sólido e líquido.
d) gasoso, líquido, sólido e gasoso.
e) gasoso, líquido, líquido e sólido.
11
133133
46. O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento 
para o clorofórmio, usualmente utilizado como sol-
vente para lipídeos.
Analisando a curva, observa-se que: (a) temperatura 
de fusão; (b) a temperatura de ebulição; (c) o estado 
físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são res-
pectivamente:
a) 60°C, –60°C, sólido e gás.
b) –60°C, 60°C, sólido e líquido.
c) –60°C, 60°C, sólido e mudança de líquido para 
gás.
d) 60°C, –60°C, líquido e gás.
e) –60°C, 60°C, líquido e mudança de líquido paragás.
47. Um sistema cujo componente é apenas H2O é cons-
tituído por H2O no estado líquido e 3 cubos de gelo. 
O sistema é do tipo:
a) heterogêneo constituído por 4 fases.
b) homogêneo.
c) heterogêneo constituído por 2 fases.
d) heterogêneo constituído por 1 fase.
48. A água potável é assim considerada quando atende 
às seguintes exigências: apresenta aspecto límpido 
e transparente, não contém nenhum tipo de micro-
organismo que possa causar doenças no ser hu-
mano, não apresenta cheiro ou gosto objetáveis. O 
tratamento químico da água consiste basicamente 
na adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros 
produtos. A água após ser tratada é classificada 
como:
a) mistura azeotrópica.
b) mistura heterogênea.
c) mistura homogênea.
d) substância simples.
e) substância pura.
49. (FUVEST) Todas as “águas”, com as denominações a 
seguir, podem exemplificar soluções de sólidos em 
um líquido, exceto:
a) água potável.
b) água destilada.
c) água dura.
d) água mineral.
e) água do mar.
50. (UNICAMP) Em algumas extrações de ouro, sedi-
mentos de fundo de rio e água são colocados em 
uma beteia, recipiente cônico que se assemelha a 
um funil sem o buraco. Movimentos circulares da 
bateia permitem que o ouro metálico se deposite 
sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que 
contém principalmente ouro, é posto em contato 
com mercúrio metálico; o amálgama formado é se-
parado e aquecido com um maçarico, separando-se o 
ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxi-
ma dali, o mercúrio gasoso se transforma em líquido 
e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos 
anteriormente grifados se referem, respectivamente, 
às seguintes propriedades:
a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura 
de liquefação.
b) densidade, temperatura de sublimação e tempe-
ratura de fusão.
c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de 
fusão.
d) densidade, temperatura de ebulição e tempera-
tura de liquefação.
51. Um aluno encontrou em um laboratório três frascos 
contendo três misturas binárias, conforme descrito 
a seguir.
1a Mistura: heterogênea, formada por um sólido e 
um líquido.
2a Mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.
3a Mistura: homogênea, formada por dois líquidos 
cujos pontos de ebulição diferem em 
20°C.
Marque a alternativa que indica os processos de sepa-
ração mais adequados para recuperar as substâncias 
originais na 1a, 2a e 3a misturas, respectivamente.
a) filtração, decantação e destilação simples.
b) evaporação, destilação simples e decantação.
c) decantação, destilação simples e destilação fra-
cionada.
d) sublimação, decantação e destilação fracionada.
52. Para separar uma mistura contendo água, sal e areia 
realizou-se um processo esquematizado a seguir:
12
133133
MISTURA I
ÁGUA/SAL/AREIA
AREIA MISTURA II
MÉTODO I
MÉTODO II
SAL ÁGUA
Com base nos dados acima analise as alternativas e 
marque a opção incorreta.
a) O método I pode ser a filtração.
b) O método II pode ser a filtração.
c) A mistura I é heterogênea.
d) A mistura II é homogênea.
53. (UFAC) Enquanto cozinhava em sua república, um 
estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. 
Sabendo que o sal de cozinha não é solúvel em 
óleo, mas em água, o estudante realizou a recupe-
ração do sal e do óleo seguindo os seguintes proce-
dimentos:
a) adição de água, decantação e destilação.
b) adição de água, filtração e destilação.
c) dissolução, decantação e sublimação.
d) diluição, sedimentação e vaporização.
e) decantação, filtração e destilação.
54. No laboratório, durante uma aula experimental de 
química, o professor entregou para cada grupo de 
alunos um recipiente que continha 11,70 g de cloreto 
de sódio (NaC), 6,01 g de dióxido de silício (SiO2) e 
500 mL de água. Foi pedido para que cada grupo dis-
cutisse dois processos que poderiam ser aplicados 
para obter a substância pura cloreto de sódio. No final 
do experimento, cada grupo deveria elaborar um rela-
tório indicando os dois processos utilizados e respon-
dendo ainda a duas questões: uma, sobre a quanti-
dade em mol de dióxido de silício presente na mistura 
inicial e outra, sobre a concentração da solução de 
cloreto de sódio, considerando como volume final 
500 mL de solução. Na próxima aula, o professor dis-
cutiu os resultados do experimento e entregou os re-
latórios corrigidos. Os alunos de um determinado 
grupo, ao receber o relatório corrigido, ficaram con-
tentes, uma vez que a conclusão do experimento 
estava totalmente correta.
Sabendo-se que o principal componente do sal de 
cozinha é o NaC e da areia é o SiO2, os dois proces-
sos mais adequados que poderiam ser utilizados no 
experimento para obtenção do cloreto de sódio, na 
sequência correta, são
a) decantação e filtração.
b) decantação e sublimação.
c) evaporação e filtração.
d) filtração e decantação.
e) filtração e evaporação.
55. (UNICAMP) O controle da umidade do solo, através 
da irrigação, pode contribuir substancialmente para a 
melhoria de rendimento da produção de algodão no 
Nordeste do Brasil, permitindo a sua produção, princi-
palmente nas áreas semiáridas da região. No entanto, o 
uso da irrigação implica necessariamente a acumula-
ção gradativa de sais na superfície do solo, o que pode 
trazer reflexos negativos sobre a produção agrícola.
Adaptado de http://www.cbmamona.com.br/pdfs/IRR-05.pdf. 
Desse texto, pode-se inferir que os sais dissolvidos na 
água da irrigação se acumulam na superfície do 
solo em função
a) da rápida filtração da água de irrigação, pois no 
Nordeste o solo é muito arenoso e as chuvas são 
escassas.
b) da sublimação da água de irrigação, após a água 
se transformar nos gases H2 e O2, devido à alta 
temperatura na superfície.
c) da sublimação da água de irrigação, associada à 
escassez de chuva no Nordeste.
d) da evaporação da água de irrigação e da escassez 
de chuva no Nordeste.
56. (FUVEST) Observa-se que uma solução aquosa satu-
rada de HC libera uma substância gasosa. Uma es-
tudante de química procurou representar, por meio 
de uma figura, os tipos de partículas que predomi-
nam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem 
representar as partículas de água. A figura com a 
representação mais adequada seria:
a) 
13
133133
b) 
c) 
d) 
e) 
57. (PUC-PR) A todo momento realizam-se reações de 
neutralização em nosso organismo e nem nos da-
mos conta disso. Por exemplo, você fez uso de algum 
tipo de desodorante hoje? Então você neutralizou 
seus odores com características ácidas, através da 
adição de uma base. Quando estamos nervosos, es-
tressados ou nos alimentamos de maneira inadequa-
da, é comum sentirmos mal-estar e, para amenizar 
esses sintomas, normalmente tomamos um antiáci-
do que no mercado é comercializado por nomes di-
ferentes, mas basicamente contém um hidróxido, 
que neutraliza as ações do excesso de ácido clorídri-
co produzido pelo nosso organismo. Usando uma 
medicação que tem como princípio ativo o hidróxi-
do de alumínio e considerando uma reação de neu-
tralização total do ácido pela base contida no medi-
camento, escolha a opção que contém corretamente 
a fórmula e o nome do sal respectivamente:
a) AC2, clorito de alumínio.
b) A(CO3)3, clorato de alumínio.
c) AC3, cloreto de alumínio.
d) AC2, cloreto de alumínio.
e) ACO3, clorato de alumínio.
58. Para nos mantermos vivos, devemos ingerir de 
dois a três litros de água por dia, já que todos os 
nossos processos vitais ocorrem em solução aquosa. 
Antigamente, não havia preocupação com a quali-
dade da água, pois as cidades eram pequenas e se 
localizavam às margens dos rios e lagos que eram 
fontes de abastecimento. Com o crescimento das 
cidades, a quantidade de dejetos lançados nos rios 
criou um sério problema ambiental. Tornou-se ne-
cessário realizar o tratamentoda água e para tal 
algumas substâncias químicas são utilizadas: sul-
fato de alumínio, carbonato de sódio e óxido de 
cálcio. Antes de ser distribuída às residências, a 
água recebe cloro.
Identifique a opção que apresenta, respectivamen-
te, as fórmulas químicas das substâncias citadas no 
texto. 
a) A2(SO4)3 NaHCO3 Ca2O C2 
b) A2SO4 NaHCO3 Ca2O C
–
c) A2S3 Na2CO3 CaO C
–
d) A2(SO4)3 Na2CO3 CaO C2
e) A3(SO4)2 Na2CO3 CaO C2
59. (UFV) Com a elevada taxa de produção agrícola, a 
obtenção de alimentos depende, em grande parte, 
de fertilizantes que contenham diversos nutrientes. 
A produção de nitrato de amônio, por exemplo, em-
pregado como fertilizante nitrogenado, envolve as 
seguintes etapas:
2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O
NO + 1/2 O2 → NO2
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
HNO3 + NH3 → NH4NO3
Uma nomenclatura correta para os produtos nitro-
genados obtidos em cada etapa é, respectivamente:
a) óxido de nitrogênio (II); óxido de nitrogênio (IV); 
ácido nitroso; ácido nítrico; nitrato de amônio.
b) monóxido de nitrogênio; dióxido de nitrogênio; 
ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio.
c) óxido de nitrogênio (I); óxido de nitrogênio (II); 
ácido nitroso; ácido nítrico; nitrato de amônio.
d) óxido de nitrogênio (II); óxido de nitrogênio (VI); 
ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio.
e) óxido de nitrogênio (V); óxido de nitrogênio (II); 
ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio.
14
133133
60. Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de 
casa faz uso de um sal vendido comercialmente em 
solução aquosa com o nome de água sanitária ou 
água de lavadeira. Esse produto possui efeito bac-
tericida, fungicida e alvejante. A fabricação dessa 
substância se faz por meio da seguinte reação
C2 + 2 NaOH NaCO + NaC + H2O 
 A B
Considerando a reação apresentada, os sais A e B 
são denominados, respectivamente:
a) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio
b) cloreto de sódio e clorato de sódio
c) clorato de sódio e cloreto de sódio
d) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio
e) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio
61. O nióbio é um metal encontrado em jazidas natu-
rais, principalmente na forma de óxidos. Em uma 
jazida que contenha nióbio na forma de cátions 
Nb5+, a fórmula do óxido predominante desse me-
tal corresponde a:
a) NbO5 c) Nb5O2
b) Nb5O d) Nb2O5
62. A Companhia Vale do Rio Doce foi agraciada pela 
agência Moody’s com o “Investment Grade”, o que 
confere elevada credibilidade à empresa no cenário 
mundial, possibilitando um aumento na captação de 
recursos de investimento a um custo bem menor. A 
menina dos olhos da Vale do Rio Doce é a reserva de 
minéria de ferro existente no sul do Pará que, de tão 
grande, sozinha seria capaz de abastecer o mundo 
por mais de quatrocentos anos. Um dos minérios ex-
traídos dessa reserva é o Fe2O3 que possui a proprie-
dade de reagir com o HNO3, dissolvendo-se comple-
tamente.
Com base na informação, pode-se dizer que os coefi-
cientes numéricos que equilibram a equação quí-
mica molecular representativa da reação entre o 
Fe2O3 e o HNO3, são, respectivamente:
a) 1, 3, 2, 3
b) 1, 6, 1, 6
c) 1, 6, 2, 3
d) 2, 3, 2, 3
e) 2, 6, 2, 6
63. Uma das etapas das estações de tratamento de água 
é a adição de sulfato de alumínio e água de cal, se-
gundo a seguinte representação:
A2(SO4)3 + Ca(OH)2 → base X + sal Y
A base X, um colóide, ao precipitar-se arrrasta as impu-
rezas para o fundo do tanque, permitindo às etapas 
posteriores que completem o tratamento da água.
O coeficiente da base X, resultante do balanceamento 
da equação da reação química anteriormente repre-
sentada, e a fórmula da base X, são respectivamente:
a) 2 e A(OH)3
b) 3 e A(OH)2
c) 3 e CaSO4
d) 2 e Ca(SO4)2
e) 3 e H2SO4
64. A pérola é o resultado da reação de moluscos, como 
ostras e conchas de mar e água doce, a qualquer corpo 
estranho que esteja em sua parte interna, conhecida 
como manto.
Discovery Magazine.
Boa parte da massa das pérolas – usada na confec-
ção de colares – se deve ao carbonato de cálcio. O 
contato prolongado das pérolas com a acidez do 
suor faz com que elas sofram um processo lento de 
corrosão, processo esse que pode ser representado 
pela reação
CaCO3 + 2 HX → CaX2 + H2O + CO2
Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos 
produtos e sabendo-se que HX representa ácidos 
presentes no suor, assinale a opção correta.
a) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, 
o sal produzido será o sulfito de cálcio.
b) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HC, 
o sal produzido será o cloreto de cálcio.
c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é re-
presentado pelo ácido carbônico.
d) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, 
o sal produzido será um bromato.
e) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não 
pode ser atacado por hidrácidos.
65. Os alunos de um curso técnico em Química fizeram 
o seguinte experimento: bastões de Ag, Zn, Sn, Fe, 
Au e Cu foram colocados, separadamente, em con-
tato com uma solução de HC. Aqueles que não rea-
giram com o íon H+ foram colocados em contato 
com uma solução de AgNO3, e os que reagiram 
15
133133
com o íon H+ foram colocados em contato com 
uma solução de FeC2, obtendo-se os resultados es-
quematizados no fluxograma abaixo, onde NR indi-
ca que não reage e R, que reage.
Ag, Zn, Sn, Fe, Au, Cu
Au, Ag, Cu Zn, Sn, Fe
H+(aq)
NR R
AgNO3(aq) FeC2(aq)
NR RR NR
Au, Ag ZnCu Sn, Fe
De acordo com o experimento, assinale a alterna-
tiva que coloca os metais em ordem crescente de 
reatividade.
a) Au, Ag, Sn, Fe, Cu, Zn.
b) Zn, Ag, Cu, Fe, Sn, Au.
c) Fe, Zn, Sn, Cu, Au, Ag.
d) Au, Ag, Cu, Sn, Fe, Zn.
e) Sn, Zn, Fe, Au, Ag, Cu.
66. Na indústria, diversas reações químicas são empre-
gadas para obtenção das mais variadas substâncias 
que são utilizadas em diferentes fins. Abaixo são 
descritas cinco equações químicas:
 I. NaOH + HC → A + H2O
 II. 2 KOH + H2SO4 → B + H2O
 III. A(OH)3 + HC → C + 3 H2O
 IV. Ba(OH)2 + HBr → D + 2 H2O
 V. KOH + HI → E + H2O
Nas equações químicas, as letras A, B, C, D e E, re-
presentam, respectivamente, as fórmulas:
a) NaC; KSO4; AC; BaBr3 e KI
b) HC; KSO3; AC2; BaBr e KH
c) NaH; K2SO4; AC3; BaBr2 e KI
d) NaC; K2SO3; AC3; BaBr3 e K2O
e) NaC; K2SO4; AC3; BaBr2 e KI
67. (UNICAMP) O carbonato de cálcio, que forma boa 
parte da carapaça de animais marinhos, é um com-
posto pouco solúvel em água, assim como o sulfato 
de cálcio. Por outro lado, o cloreto de cálcio, assim 
como muitos sais de cloreto, é bastante solúvel em 
água. Colocando, separadamente, pedaços de con-
chas de animais marinhos em soluções de ácido sul-
fúrico e ácido clorídrico, vamos observar
a) uma evolução de gás em ambos os casos, e a for-
mação de um sólido em ácido sulfúrico e de uma 
solução límpida em ácido clorídrico.
b) uma evolução de gás em ambos os casos, e a for-
mação de um sólido em ácido clorídrico e uma 
solução límpida em ácido sulfúrico.
c) a dissolução completa da concha em ambos os 
ácidos, já que eles são ácidos fortes, porém não 
haverá nenhuma evolução de gás.
d) uma evolução de gás em ambos os casos, e a disso-
lução completa da concha em ambos os ácidos, 
já que eles são ácidos fortes.
68. Uma transformação química evidenciada pela forma-
ção de precipitado ocorre quando são misturados
a) comprimido efervescente e água.
b) vinagre e bicarbonato de sódio.
c) gás carbônico e água de cal.
d) água oxigenada e sangue.
e) álcool comum e água.
69. (UNICAMP) Na produção de alumínio metálico, o 
óxido de alumínio extraído do minério de bauxita é 
submetido a um processo de eletrólise a cerca de 
1000°C, empresença de criolita. Nesse processo, 
além do alumínio é produzido o gás oxigênio. Sa-
bendo-se que o alumínio é um elemento do grupo 
3A da tabela periódica, a equação química que re-
presenta o processo descrito é
a) 2 A3O2(g) = 2 A3(s) + 2 O2(g).
b) A3O2(g) = 3 A(s) + O2(g).
c) A2O3(s) = 2 A(s) + 3/2 O2(g).
d) A2O3(s) = A2(s) + 3/2 O2(g).
70. O bicarbonato de sódio, nome comercial do carbo-
nato ácido de sódio, é um sólido branco com várias 
aplicações. Ele pode ser produzido pelo borbulha-
mento do dióxido de carbono em solução aquosa 
de amônia e cloreto de sódio, sendo produzidos bi-
carbonato de sódio e cloreto de amônio. Uma das 
aplicações do bicarbonato de sódio é como antiáci-
do estomacal, por sua reação com o ácido clorídrico 
presente no suco gástrico, levando à formação de 
cloreto de sódio, água e dióxido de carbono. Outra 
aplicação é como fermento na fabricação de pães e 
bolos, pela sua decomposição térmica em carbona-
to de sódio, dióxido de carbono e água. O bicarbo-
nato de sódio também é utilizado em extintores de 
incêndio para a produção de dióxido de carbono.
a) Escreva as fórmulas das substâncias abaixo.
Carbonato de sódio: 
Cloreto de amônio: 
Dióxido de carbono: 
Cloreto de sódio: 
16
133133
b) Escreva nos parênteses abaixo os menores nú-
meros inteiros que equilibram a equação da reação 
de formação do dióxido de carbono no extintor 
de incêndio.
( ) NaHCO3(s) + ( ) H2SO4(aq) 
 ( ) Na2SO4(aq) + ( ) CO2(g) + ( ) H2O()
71. (UNICAMP) Um dos maiores problemas em estações 
espaciais é o suprimento de água da tripulação. Uma 
das propostas para se contornar esse problema é pro-
duzir água a partir da reação de gás carbônico (exala-
do pelos astronautas) com o gás hidrogênio. Essa rea-
ção, realizada a altas temperaturas e catalisada por 
rutênio, tem como produtos a água e o metano. De 
acordo com essas informações, a equação química do 
processo é dada por
a) 2 CO2(g) + 7 H2(g) = C2H6(g) + 4 H2O().
b) 2 CO(g) + 4 H2(g) = C2H4(g) + 2 H2O().
c) CO(g) + 3 H2(g) = CH4(g) + H2O().
d) CO2(g) + 4 H2(g) = CH4(g) + 2 H2O().
72. Identifique as seguintes reações:
 I. 2 Mg + 1 O2 → 2 MgO
 II. H2SO4 + Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4
 III. 2 H2O2 → 2 H2O + O2
As reações são, respectivamente:
a) Dupla troca, adição ou de síntese, decomposição 
ou análise.
b) Deslocamento, dupla troca, decomposição ou 
análise.
c) Adição ou de síntese, simples troca, deslocamento.
d) Adição ou de síntese, dupla troca, decomposição 
ou análise.
e) Deslocamento, decomposição ou análise, adição 
ou de síntese.
73. (UEPA) A bárbara tecnologia de fabricação de armas 
de fogo (revólveres, fuzis, canhões, etc.) utilizou e 
ainda utiliza a pólvora, a qual é uma mistura de car-
bono, enxofre e nitrato de potássio. Esta mistura, 
quando explode, provoca um grande aumento de 
volume devido à liberação de gases, arremessando 
os projéteis das armas. A combustão da pólvora é de-
vida ao oxigênio proveniente da decomposição do 
nitrato de potássio, conforme a equação de reação 
(não balanceada) representada abaixo:
KNO3(s) → KNO2(s) + O2(g)
A reação a que se refere o texto é classificada como:
a) análise. d) simples troca.
b) síntese. e) neutralização.
c) dupla troca.
74. Em um laboratório um aluno dispõe de: solução de 
hidróxido de sódio 0,5 mol/L; solução de ácido clorí-
drico 0,5 mol/L; solução saturada de cloreto de sódio 
e solução saturada de nitrato de prata. O aluno rea-
lizou os seguintes procedimentos:
1 – Misturou quantidades iguais da solução de hi-
dróxido de sódio e de ácido clorídrico.
2 – Misturou a solução de cloreto de sódio com a 
solução de nitrato de prata.
Assinale a alternativa correta em relação aos experi-
mentos e ao que foi observado pelo aluno:
a) No procedimento 1 o aluno observou a formação 
de cloreto de sódio, o qual precipitou no fundo 
do recipiente por ser um sal insolúvel.
b) No procedimento 2 o aluno observou uma alte-
ração de coloração da solução devido a formação 
de um sal solúvel.
c) O aluno observou a formação de precipitado 
após a realização do procedimento 2, devido à 
formação do sal insolúvel de cloreto de prata.
d) Não há nenhuma forma de saber se ocorreu algu-
ma reação devido à realização do precedimento 1, 
visto que todas as características iniciais das solu-
ções são mantidas.
e) Tanto o procedimento 1 quanto o 2 levaram a 
formação de precipitado de cloreto de sódio e 
cloreto de prata, respectivamente.
75. (FUVEST) A fabricação de fertilizantes à base de 
amônia se inicia pela transformação
2 NH3 + 5/2 O2 
catalisador 2 NO + 3 H2O
O monóxido de nitrogênio assim formado reage 
com o oxigênio do ar dando dióxido de nitrogênio. 
Este com água produz os ácidos nítrico e nitroso 
(HNO2). Finalmente o ácido nítrico reage com amô-
nia produzindo o nitrato de amônio.
Escreva as equações que representam essas trans-
formações.
76. (VUNESP) O zinco é um metal que, combinando-se 
com o cobre, constitui uma liga denominada latão. 
Derramando-se solução de ácido clorídrico (HC) so-
bre o zinco, o metal é oxidado a zinco (II) e observa-se 
o desprendimento de gás hidrogênio (H2), o qual 
pode ser identificado provocando-se sua combustão.
a) Escreva a equação química de formação do H2(g) 
a partir da reação do zinco com ácido clorídrico.
b) Se fosse derramada solução de ácido nítrico 
(HNO3) sobre o zinco, ocorreria o desprendimen-
to de NO (gás incolor) que, depois de um certo 
17
133133
tempo em contato com o oxigênio do ar, trans-
forma-se em NO2 (gás de cor marrom). Escreva as 
equações químicas para a formação do NO2 a 
partir da reação do zinco com o ácido nítrico.
77. (UNICAMP) Você tem diante de si um frasco com um 
pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto 
de sódio (NaC), carbonato de sódio (Na2CO3) ou car-
bonato de cálcio (CaCO3). Num livro de química você 
encontrou as seguintes informações: 
 I. Todos os carbonatos em presença de ácido clorí-
drico produzem efervescência. 
 II. Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção 
dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) 
e de amônio (NH+4 ).
 III. Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos 
cloretos de chumbo, prata e mercúrio.
Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e 
ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal?
78. (UNICAMP) Uma solução contém cátions bário, 
Ba2+, chumbo, Pb2+, e sódio, Na+. Os cátions bário e 
chumbo formam sais insolúveis com ânions sulfato, 
SO4
2–. Dentre esses cátions, apenas o chumbo forma 
sal insolúvel com o ânion iodeto, I–.
a) Com base nessas informações, indique um pro-
cedimento para separar os três tipos de cátions 
presentes na solução.
b) Escreva as equações das reações de precipitação 
envolvidas nessa separação.
79. (UNICAMP) No armazém de uma empresa, perde-
ram-se acidentalmente os rótulos de três barricas. 
Uma delas contém nitrato de amônio (NH4NO3), 
outra, carbonato de sódio (Na2CO3) e outra, nitrato 
de sódio (NaNO3). Todos esses sais têm o mesmo 
aspecto (pós brancos). Utilizando apenas vinagre 
(solução aquosa de ácido acético), água filtrada, co-
pos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa, 
e também as informações a seguir, como você faria 
para identificar esses sais?
Dados:
Os sais de amônio, em presença de hidróxidos e 
carbonatos de metais alcalinos, desprendem amô-
nia, NH3, de cheiro característico.
Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efer-
vescência, ou seja, desprendimento de gás carbôni-
co, CO2.
80. Leia o texto apresentado e responda o que é pedido.
O ácido muriático é um produto comercial impuro, 
corrosivo, constituído por uma solução aquosa con-
centrada de HC (cloreto de hidrogênio). É usado, por 
exemplo, na limpeza de edifícios, apósuma caiação, 
para remover os respingos de cal.
G. C. de Carvalho, Química Moderna 1,
São Paulo, Scipione, 2a ed., pag. 86.
O material usado para a caiação citada anterior-
mente é preparado misturando-se óxido de cálcio 
(cal viva) com água. Ocorre, assim, uma reação quí-
mica e o produto, ainda misturado com a água, é 
usado para a caiação (pintura a cal) de paredes. 
Com o tempo, as paredes que recebem esse tipo de 
pintura ficam recobertas por uma película resultan-
te da reação da substância que constitui a tinta com 
o gás carbônico presente no ar.
a) Represente a reação da cal viva com água.
b) Classifique a reação da cal viva com água, quanto 
às substâncias envolvidas.
c) Explique por que o pintor, no momento da lim-
peza, usa o ácido muriático para remover do 
chão os respingos resultantes da pintura. Use, 
em sua resposta, a reação química envolvida.
d) Escreva o nome da substância que constitui a pe-
lícula formada na parede.
18
Respostas das Atividades adicionais
Química
 1. e 6. a
 2. b 7. b
 3. b 8. e
 4. a 9. a
 5. c 10. c
11. a) Cálcio.
b) Consultando-se a tabela periódica, verifica-se que o 
elemento químico é um alcalino-terroso. Outros alcali-
no-terrosos podem substituí-lo devido à semelhança 
química entre todos eles. Então, a substituição pode 
ser pelo Mg, Sr, Ba, por exemplo.
c) Pela fórmula do ácido fosfórico (H3PO4) pode-se recor-
dar que o ânion fosfato é trivalente (PO4
3–), então:
Ca10
2+ (PO4)6
3– (OH)x
1–
10(+2) + 6(–3) + x(–1) = 0
x = 2
12. b
13. d
14. b
15. a) 9 h 05 min
b) 10 h 20 min
16. c
17. a) Verdadeiro. Os elementos das Famílias 1A e 2A apre-
sentam as menores energias de ionização da Tabela 
Periódica e, ainda, são os elementos com os menores 
valores de eletronegatividade. Por outro lado, os ele-
mentos das Famílias 6A e 7A liberam maior quantidade 
de energia quando recebem um elétron (afinidade iô-
nica) e são elementos com maiores valores de eletro-
negatividade.
b) Falso. O aumento do número atômico da esquerda 
para a direita leva a uma tendência de diminuição do 
raio atômico, pois dentro de um mesmo período, au-
menta-se o número de prótons e os elétrons são adi-
cionados dentro da mesma camada, com isso a atra-
ção núcleo-elétrons de valência aumenta.
18. 1) F 3) V
2) F 4) F
19. a
20. a) Os compostos iônicos têm uma estrutura cristalina rí-
gida que não se modifica quando são submetidos a 
uma diferença de potencial. Os metais possuem, na 
sua estrutura, íons positivos e elétrons livres. Isso faz 
com que os metais, ao serem submetidos a uma dife-
rença de potencial, possibilitem o movimento de elé-
trons, provocando um fluxo, que é a corrente elétrica.
b) No estado sólido, os íons presentes na substância iôni-
ca estão em um retículo cristalino. Ao serem dissolvi-
dos na água, esses íons são liberados do retículo, pos-
sibilitando a condução de corrente elétrica, assim 
como ocorre nos metais.
21. a 27. c
22. e 28. d
23. d 29. c
24. a 30. e
25. a 31. d
26. a
32. I. Alifática. Trata-se de uma cadeia carbônica que não 
apresenta anel aromático.
II. Aromática. Trata-se de uma cadeia carbônica que 
apresenta anel aromático.
33. d 52. b
34. e 53. a
35. b 54. e
36. b 55. d
37. b 56. c
38. c 57. c
39. e 58. d
40. c 59. b
41. d 60. a
42. b 61. d
43. d 62. c
44. a 63. a
45. e 64. b
46. c 65. d
47. c 66. e
48. c 67. a
49. b 68. c
50. d 69. c
51. a
19
70. a) Carbonato de sódio: Na2CO3
Cloreto de amônio: NH4C
Dióxido de carbono: CO2
Cloreto de sódio: NaC
b) 2 NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O
71. d
72. d
73. a
74. c
75. 2 NO + O2 → 2 NO2
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
HNO3 + NH3 → NH4NO3
76. a) A equação química é:
Zn(s) + 2 HC(aq) → ZnC2(aq) + H2(g)
b) As equações químicas são:
3 Zn(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Zn(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O()
2 NO(g) + O2(ar) → 2 NO2(g)
77. Podemos dividir a identificação em duas etapas distintas, 
a saber:
I. Coloca-se um pouco de pó branco em um recipiente 
de vidro e, em seguida, adiciona-se água. Caso não 
haja dissolução do sólido, este já está identificado: 
CaCO3(s) insolúvel em água.
II. Em caso de dissolução do pó branco, acrescenta-se, ao 
mesmo recipiente, algumas gotas de ácido clorídrico: 
a produção de efervescência identificará o carbonato 
de sódio. Caso não haja efervescência, o pó branco 
será cloreto de sódio.
Obs.: é também possível identificar os sais adotando-se 
o procedimento inverso (primeiro o HC(aq), depois o 
teste de solubilidade).
78. a) 
b) Pb2+(aq) + 2I
–
(aq) → PbI2(s)
Ba2+(aq) + SO
2–
4(aq) → BaSO4(s)
79. Adiciona-se vinagre (solução ácida) aos três sais. Aquele 
que produzir efervescência será o carbonato de sódio.
A seguir, junta-se cada um dos outros dois sais ao carbo-
nato de sódio, já identificado, em presença de água. 
Aquele que desprender amônia (cheiro característico) 
será o nitrato de amônio, e o que não a desprender será o 
nitrato de sódio.
80. a) CaO + H2O → Ca(OH)2
b) Síntese ou combinação.
c) O ácido muriático reage com o hidróxido de cálcio 
(pouco solúvel) não dissolvido, formando um compos-
to muito solúvel, o cloreto de cálcio, de fácil limpeza:
Ca(OH)2(s) + 2 HC(aq) → CaC2(aq) + 2 H2O()
d) Carbonato de cálcio.