exercicios_quimica_equilibrio_ionico

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Equilíbrio Químico 
 
1) (UNIFESP) Sob condições experimentais adequadas, o 
gás metano pode ser convertido nos gases etano e 
hidrogênio: 
2 CH4 (g)  C2H6 (g) + H2 (g) 
 
Para essa reação, a dependência da constante de equilíbrio 
com a temperatura é dada na tabela. 
 
Temperatura (K) constante de equilíbrio 
298 9 x 10–13 
400 8 x 10–10 
600 6 x 10–7 
 
a) A reação de conversão do gás metano para etano é uma 
reação endotérmica? No sistema em equilíbrio, a 
concentração de gás metano pode ser aumentada se 
houver um aumento de temperatura? Justifique suas 
respostas. 
b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na 
concentração do gás hidrogênio quando, separadamente, 
se adiciona um catalisador e quando há um aumento de 
pressão? Justifique suas respostas. 
 
2) (UFBA) 
 
Os quadrinhos se valem de conhecimentos do senso 
comum para ilustrar o ditado popular “ Um 
dia é da caça, o outro, do caçador”. 
A partir de uma abordagem ecológica abrangente 
relacionada aos fatos apresentados, pode-se 
afirmar: 
(01) A perturbação produzida pela queda de uma gota na 
superfície da água se propaga em 
regiões de diferentes profundidades, com comprimento de 
onda constante. 
(02) A tensão, no fio da vara de pescar, –– quando o peixe 
de massa m e densidade d, é puxado 
com aceleração de módulo 
3
g
 , no interior da água, de 
densidade –– é igual a gm(4d-3ì), sendo g o módulo da 
aceleração da gravidade local. 
(04) A posição da imagem de um peixe situado a uma 
profundidade p, quando vista por um 
pescador situado nas proximidades da vertical que passa 
pelo peixe, é dada por 
água
ar
n
n
p, sendo nar e nágua os índices 
de refração dos meios. 
(08) O odor característico de peixes, atribuído ao 
composto (CH3)3N, pode ser reduzido pela reação dessa 
substância com suco de limão. 
(16) Os peixes de grande porte, como os marlins, podem 
reter, em seus tecidos, até 16mg de monometilmercúrio 
por kg e, assim, a concentração desse composto, nesses 
peixes, atinge 16ppm. 
(32) As interações alimentares representadas sugerem a 
ocupação do mesmo nível trófico, pelos 
vários consumidores. 
(64) A relação ecológica presa-predador é uma interação 
associada ao controle de densidades de 
populações suportáveis por um dado ambiente. 
 
 
3) (FUVEST) A figura a seguir é um modelo simplificado de 
um sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi 
atingido ao ocorrer uma transformação química em 
solução aquosa. 
 
 
representam diferentes espécies químicas. 
Moléculas de solvente não foram representadas. 
Considere que as soluções dos reagentes iniciais são 
representadas por: 
 
Assim, qual das seguintes equações químicas pode 
representar, de maneira coerente, tal transformação? 
a) H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2 
b) 2Na+ + CO
2
3 + 2H
+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 
c) Ag+ + NO

3 + Na
+ + Cl-  AgCl + Na+ + NO 3 
d) Pb2+ + 2NO

3 + 2H
+ + 2Cl- PbCl2 + 2H+ + 2NO

3 
e) NH

4 + Cl
- + H2ONH4OH + H+ + Cl- 
 
 
4) (UNIFESP) O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos 
mais utilizados na conservação de alimentos. É um 
excelente agente antimicrobiano e está presente em quase 
todos os alimentos industrializados à base de carne, tais 
 
 
 
 
2 
como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. 
Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode 
proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e 
este desencadear a formação de metabólitos 
carcinogênicos. 
 
Dada a constante de hidrólise: Kh = 
a
w
K
K
 
 
e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) = 5 × 
10–4 e Kw = 1 × 10–14, a 25 oC, o pH de uma solução aquosa 
de nitrito de sódio 5 × 10–2 mol/L nesta mesma 
temperatura tem valor aproximadamente igual a 
a) 10. 
b) 8. 
c) 6. 
d) 4. 
e) 2. 
 
5) (UFMG) Um tubo de vidro fechado contém NO2 gasoso 
em equilíbrio com o N2O4 gasoso, a 25 oC. 
Esse tubo é aquecido até 50 oC e, então, observa-se uma 
diminuição da concentração do N2O4 . É CORRETO afirmar 
que, no processo descrito, parte da energia fornecida no 
aquecimento é utilizada para 
A) favorecer a ocorrência da reação exotérmica. 
B) diminuir a agitação térmica das moléculas. 
C) quebrar ligações covalentes. 
D) diminuir o número de moléculas no tubo. 
 
 
6) (UCG) A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito 
utilizado em diversas análises. Observe a representação do 
equilíbrio estabelecido pela fenolftaleína em solução 
aquosa e responda aos itens a seguir. 
O
O
HO
OH
C
f
enolftaleína 
forma incolor 
 
 
 
 
 
(aq) + 2 
H2O (ℓ) 
2 H3O+ 
(aq) + 
O
C
C
O
O
O
 
fenolftaleína 
forma rósea 
01 ( ) A forma incolor da fenolftaleína possui quatro anéis 
aromáticos, enquanto a forma rósea, possui três. 
02 ( ) As formas incolor e rósea da fenolftaleína 
constituem um par ácido-base de Lowry-Brönsted, em que 
a primeira forma é a base e a segunda, o ácido. 
03 ( ) A presença de grande quantidade de íons H3O+ irá 
provocar um deslocamento do equilíbrio para a direita, ou 
seja, em meio ácido há a predominância da forma rósea da 
fenolftaleína. 
04 ( ) Os íons OH de uma solução fortemente alcalina 
reagirão com os íons H3O provocando um deslocamento do 
equilíbrio para esquerda. Portanto, uma solução de NaOH 
0,1 mol L1 permanecerá incolor na presença de 
fenolftaleína. 
05 ( ) A fenolftaleína é utilizada em um teste rápido para 
se verificar a integridade do concreto: uma peça de 
concreto que fica incolor na presença de fenolftaleína está 
sofrendo um processo denominado carbonatação, que é 
inerente ao concreto exposto ao ar ambiente, porém 
quando ocorre em larga escala, afeta a resistência das 
estruturas. Dessa forma, um concreto sem carbonatação 
deve possuir pH elevado. 
06 ( ) A determinação do teor de acidez do leite é feita 
em laboratório misturando-se algumas gotas de 
fenolftaleína com 10 mL do leite a ser analisado. A seguir, 
acrescenta-se solução de NaOH 0,1 mol L-1 até o 
aparecimento da cor rósea. Nesse processo, o que ocorre é 
uma reação de neutralização entre o NaOH e os ácidos do 
leite, sendo que o aparecimento da cor rosa indica que 
todos os ácidos foram neutralizados. 
 
 
 
7) (UFRN) Nos ácidos carboxílicos, um efeito indutivo 
positivo diminui a força do ácido, e um efeito eletrônico 
negativo inverte a situação. 
Marque a opção em que o ácido apresenta maior 
constante de ionização (Ka). 
A) butanóico (CH3CH2CH2COOH) 
B) dicloro-acético (CHCl2 COOH) 
C) acético (CH3COOH) 
D) monocloro-acético (CH2ClCOOH) 
 
 
8) (PASUSP) A tabela abaixo apresenta o pH e as 
concentrações de alguns íons e do gás oxigênio dissolvidos 
no sedimento depositado no fundo de um oceano, em 
unidades definidas como ppm (partes por milhão). 
 
Profundid
ade cm 
p
H 
SO
2
4 
(sulfat
o) 
S2- 
(sulfet
o) 
Fe3+ 
(Fer
ro 
(III)) 
Fe2+ 
(Fer
ro 
(II)) 
O2 
(oxigên
io) 
0 7,
0 
7,0 0,0 4,0 0,5 2,0 
5 6,
5 
5,0 2,0 1,5 1,5 1,0 
10 6,
0 
3,5 3,5 3,0 2,0 0,5 
15 5,
5 
3,3 3,8 0,8 3,8 0,3 
20 5,
0 
3,0 4,0 0,5 4,0 0,0 
 
 
 
 
3 
Tabela adaptada de R.M. Atlas e R. Bartha. Microbial Ecology: 
Fundamentals and Applications, 1981. 
 
Como se observa na tabela, a tendência de variação das 
concentrações de S2- e Fe2+ é oposta à das concentrações 
de SO
2
4 e Fe
3+, em função da profundidade e, ao mesmo 
tempo, a concentração dessas quatro espécies químicas é 
dependente da concentração de O2 disponível. O que seria 
esperado se O2 fosse borbulhado em uma amostra de 
sedimento coletada a 20cm? 
a) Aumento gradativo nas concentrações de SO
2
4 e Fe
3+ . 
b) Aumento gradativo nas concentrações de Fe 2+e Fe3+. 
c) Aumento gradativo nas concentrações de SO
2
4 e S
2- 
d) Diminuição gradativa nas concentrações de SO
2
4 e Fe
3+ 
e) Não haveria mudança na concentração das quatro 
espécies citadas. 
 
 
9) (Mack) A reação acima ocorreu num sistema fechado, 
entre quantidades estequiométricas de reagentes. Após 
alcançado o equilíbrio, pode-se representar o sistema por 
H2(g) + Cl2(2(g) 2HCl(g)a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
 
 
10) (Fatec) O gráfico abaixo mostra como varia a constante 
de equilíbrio (Kc) em função da temperatura para a reação 
de síntese da amônia. 
 
 
A respeito dessa transformação química, as seguintes 
afirmações foram feitas: 
 
a diminuição da temperatura aumenta o rendimento da 
reação; 
a elevação da temperatura diminui a velocidade da 
reação; 
a reação de síntese da amônia é exotérmica; 
a elevação da temperatura favorece o consumo de N2 e 
H2. 
 
Dessas afirmações, são corretas apenas 
 
I e II. 
I e III. 
III e IV. 
II e III. 
II e IV. 
 
11) (UFRN) Considere os equilíbrios: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
I - N2O4 (g) 2NO(g) 
 
II - C(s) + CO2(g) 2CO(g) 
 
III - CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) 
 
IV - CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO- (aq) + 
H3O +(aq) 
 
 
 
 
 
4 
 
 
Podem ser classificados como equilíbrios homogêneos: 
A) II e III C) III e IV
 
B) I e II D) I e IV 
 
 
12) (UFPE) No início do século XX, a expectativa da 
Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade 
de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na 
produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a 
amônia for colocada num recipiente fechado, sua 
decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação 
química não balanceada: 
NH3(g) 2(g) + H2(g). 
As variações das concentrações com o tempo estão 
ilustradas na figura abaixo: 
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que 
as curvas A, B e C representam a variação temporal das 
concentrações dos seguintes componentes da reação, 
respectivamente: 
H2, N2 e NH3 
NH3, H2 e N2 
NH3, N2 e H2 
N2, H2 e NH3 
H2, NH3 e N2 
 
13) (FATEC) Para gaseificar um refrigerante, injeta-se gás 
carbônico sob pressão. Parte do gás injetado dissolve-se na 
solução que constitui o refrigerante, de modo que, ao ser 
fechada a garrafa, estabelecem-se, entre outros, os 
seguintes equilíbrios químicos simultâneos: 
 
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)  H+(aq) + HCO

3 (aq) 
 
Ao abrir a garrafa de refrigerante, há escape de gás até 
estabelecer-se um novo estado de equilíbrio. 
Afirma-se que esse escape será mais intenso se 
I. a garrafa for aberta em uma cidade litorânea em 
vez de uma cidade montanhosa; 
II. forem acrescentadas gotas de suco de limão à 
solução aquosa que constitui o refrigerante; 
III. for acrescentada mais água à solução aquosa do 
refrigerante. 
É correto o que se afirma somente em 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) II e III. 
 
14) (UEMG) O esmalte dos dentes é constituído de um 
material pouco solúvel em água e cujo componente 
principal é a hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH). Em um 
processo chamado desmineralização, que ocorre 
naturalmente, esse esmalte pode se dissolver, de acordo 
com a equação abaixo: 
 
Ca5(PO4)3OH (s) + H2O (l) 5Ca 2+ (aq) + 3PO
3
4 (aq) + OH
- (aq) 
 
Considerando que essa equação representa um equilíbrio 
químico presente em nossa boca, e que a desmineralização 
é representada pelo processo direto, analise as 
alternativas abaixo e assinale a que apresenta uma 
informação INCORRETA: 
a) Um aumento da acidez na boca pode acelerar o 
processo de desmineralização. 
b) Uma dieta pobre em íons fosfato pode evitar a 
desmineralização. 
c) A desmineralização pode ser evitada por uma dieta rica 
em cálcio. 
d) No estado de equilíbrio, a velocidade de mineralização é 
igual à velocidade de desmineralização. 
 
 
15) (PUC - RJ) C6H5COOH(aq) + H2O(l) C6H5COO- (aq) + 
H3O+ (aq) 
 
Considere o equilíbrio de ionização do ácido benzóico 
(C6H5COOH) e assinale a alternativa INCORRETA. 
a) O número de oxidação do oxigênio no H2O se modifica 
quando ele se transforma em H3O+. 
b) Ao se aumentar o pH da solução, o equilíbrio se desloca 
favorecendo a formação do ânion benzoato. 
c) A expressão da constante de ionização desse ácido é 
 
Ka = 
   
 COOHHC
OHxCOOHC
56
356

 
 
d) Na reação acima, a água se comporta como uma base 
de Bronsted-Lowry. 
e) O ácido benzóico possui um grupo carboxila. 
 
 
16) (UFC) A amônia (NH3), utilizada em refrigeração e em 
diferentes processos químicos industriais, atualmente se 
tornou uma das matérias-primas fundamentais. O 
processo catalítico industrial Haber-Bosch para sua 
produção é conduzido a 550°C e 200 atm. De acordo com a 
 
 
 
 
5 
reação química N2(g) + 3 H2  2NH3 , assinale a 
alternativa correta. 
a) A taxa de consumo de N2 é desfavorecida em altas 
pressões. 
b) A taxa de formação de NH3 é favorecida em baixas 
pressões. 
c) A taxa de consumo de H2 é igual à taxa de formação do 
NH3 
d) A taxa de consumo de N2 é três vezes superior à taxa de 
consumo do H2 
e) A taxa de formação de NH3 é duas vezes superior à taxa 
de consumo do N2 
 
 
17) (Mack) O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor 
acastanhada, de odor forte e irritante e muito tóxico. É um 
poderoso oxidante que, nas reações da atmosfera, pode 
dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos 
que contribuem para fenômenos com elevado impacto 
ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos 
e rios. Ele pode ser formado nas reações de combustão 
dos motores a explosão, na queima de querosene ou a 
partir da reação do monóxido de nitrogênio (NO) com 
oxigênio (O2). O NO2 pode ser decomposto a gás nitrogênio 
e a gás oxigênio de acordo com a reação: 
 
2NO2(g) N2(g) + 2O2(g) 
 
A respeito desse equilíbrio, pode-se afirmar que 
a) o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da 
maior produção de gás oxigênio. 
b) a adição de catalisador desloca o equilíbrio no sentido 
da reação direta. 
c) a expressão da velocidade cinética da reação direta é v = 
k ⋅ [NO2]. 
d) por ser um equilíbrio heterogêneo, o aumento da 
concentração de gás nitrogênio desloca o equilíbrio da 
reação no sentido de maior formação de NO2. 
e) a expressão do Kp para esse equilíbrio é Kp = 
 
2
2
2
22
)(
.
NOp
pOpN
 
 
 
18) (FUVEST) Alguns perfumes contêm substâncias muito 
voláteis, que evaporam rapidamente, fazendo com que o 
aroma dure pouco tempo. Para resolver esse problema, 
pode-se utilizar uma substância não volátil que, ao ser 
lentamente hidrolisada, irá liberando o componente volátil 
desejado por um tempo prolongado. Por exemplo, o 
composto não volátil, indicado na equação, quando 
exposto ao ar úmido, produz o aldeído volátil citronelal: 
 
Um tecido, impregnado com esse composto não volátil, foi 
colocado em uma sala fechada, contendo ar saturado de 
vapor d’água. Ao longo do tempo, a concentração de vapor 
d’água e a temperatura mantiveram-se praticamente 
constantes. 
Sabe-se que a velocidade de formação do aldeído é 
diretamente proporcional à concentração do composto 
não volátil. Assim sendo, o diagrama que corretamente 
relaciona a concentração do aldeído no ar da sala com o 
tempo decorrido deve ser 
 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
 
 
 
6 
 
19) (Unifesp) A constante de equilíbrio da reação de 
dimerização de C5H6, representada pela equação 
2C5H6  10H12 
é igual a 3,0mol–1 L, a 250°C. 
Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do 
monômero com o dímero, com as seguintes concentrações 
iniciais, expressas em mol/L: 
Mistura 1: [monômero] = 0,50 e [dímero] = 0,75 
Mistura 2: [monômero] = 1,00 e [dímero] = 2,50 
Representando-se: 
— situação de equilíbrio por  , 
— tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do 
dímero por  , 
— tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do 
monômero por  , 
assinale a alternativa que representa a situação correta 
das misturas 1 e 2 no instante em que elas foram 
preparadas. 
SITUAÇÃO NA CONDIÇÃO INICIAL 
MISTURA 1 MISTURA 2 
a)   
b)   
c)   
d)   
e)   
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
Gabarito
 
1) a) A reação de conversão do gás metano para etano é 
endotérmica. 
Pela tabela dada, quanto maior a temperatura, maior a 
constante de equilíbrio.A constante em função das concentrações será: 
K = 
  
 24
262
CH
HHC
 
Quanto maior o valor de K, maior as concentrações dos 
produtos. Portanto: 
maior T → maior K → mais espontânea a reação de 
formação dos produtos. 
Isso caracteriza um processo endotérmico. 
 
b) No sistema em equilíbrio, aumentando a temperatura, a 
reação será deslocada para a direita, com diminuição da 
concentração de metano. 
 
c) A adição de catalisador não desloca o ponto de 
equilíbrio, mas sim afeta o tempo necessário para os 
participantes atingirem o equilíbrio. 
Logo, adição de catalisador não afeta a concentração de 
hidrogênio. 
Com relação à pressão, nota-se que: 
2CH4(g)  C2H6(g) + H2(g) 
 2 mol 1 mol 1 mol 
Como há estequiometricamente a mesma quantidade de 
moléculas gasosas de reagentes e produtos, o aumento da 
pressão não afeta o equilíbrio. Ou seja, não afeta a 
concentração de H2. 
 
 
2) Resposta - 92 
 
3) Alternativa: C 
 
4) Alternativa: B 
 
5) Alternativa: C 
 
6) Resposta : FFFFVV 
 
7) Alternativa: B 
 
8) Alternativa: A 
 
9) Resposta: c/d 
 
 
10) Alternativa: B 
 
11) Alternativa: D 
 
12) Alternativa: D 
 
13) Alternativa: B 
 
14) Alternativa: B 
 
15) Alternativa: A 
 
16) Alternativa: E 
 
17) Alternativa: E 
 
18) Alternativa: A 
 
19) Alternativa: B