bioquímica resumo

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A medida do pH é um dos procedimentos mais importantes e utilizados na 
Bioquímica. O pH pode afetar a estrutura e consequentemente a função de al-
gumas macromoléculas dentro das células e as medidas do pH do sangue e da 
urina são frequentemente usadas em diagnósticos médicos de importantes do-
enças como por exemplo a diabete.
Outro conceito importante dentro da Bioquímica é a definição do que é um 
ácido e do que é uma base.
Segundo Johannes Bronsted e Thomas Lowry (1923), um ácido é uma subs-
tância que pode doar prótons, e uma base é uma substância que pode aceitar 
prótons. Levando em consideração esta definição, uma reação ácido-base pode 
ser escrita como:
HA +H2O >>> + H3O + A –
Um ácido (HA) reage com uma base (H2O) para formar uma base conjugada 
do ácido: A-(note que esta molécula perdeu um próton H+) e o ácido conjugado 
da base: H3O+ (note que esta molécula ganhou um próton H+). 
Os ácidos podem ser classificados de acordo com suas forças relativas, ou 
seja, sua habilidade de transferir prótons para a água. Os ácidos considerados 
“fortes”, como por exemplo o ácido clorídrico e o sulfúrico, são completamente 
ionizados quando diluídos em solução aquosa. O mesmo acontece para as bases “fortes” como o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. A tendência de qualquer ácido de perder um próton e formar sua base conjugada é definida pela sua constante de equilíbrio. As constantes de equilíbrio para as reações de ionização são comumente chamadas de constantes de ionização ou constantes de dissociação ácidas: Ka. Os ácidos mais fortes apresentam constantes de ionização maiores enquanto que ácidos mais fracos tem constantes de ionização menores 
 As soluções tampões são sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. 
Uma solução tampão é formada por um ácido fraco e sua base conjugada. Um dos sistemas tamponantes orgânicos mais importantes é o que está presente no sangue, o qual permite a manutenção das trocas gasosas sem grande alteração de seu pH, que possui valor de 7,4. O principal responsável pelo tamponamento do sangue está no equilíbrio entre o ácido carbônico e seu íon, o bicarbonato pois eles apresentam pKas na mesma faixa do pH sanguíneo. Este sistema impede variações de pH maiores do que 0,2 unidades, o que traria sérias consequências ao metabolismo caso ocorresse.
Reação de neutralização: uma substância ácida sempre tende a reagir com uma substância básica para neutralizar. Os produtos formados nessa reação são: água e sal 
HCL + NaOH >>> NaCL + H2O 
HCL + NaHCO3 >>> NaCL + H2CO3 >>> H20 + CO2 
Ácidos ou bases fortes: completamente ionizados quando diluídos em solução aquosa
Ácidos ou bases fracas: não estão completamente ionizados quando diluídos em solução aquosa 
 Comuns em sistemas biológicos. Papel importante no metabolismo e regulação – TAMPÕES
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASICO
 O pH dos líquidos corporais deve ser regulado para manutenção da homeostase.
  O organismo possui mecanismos para manter a [H+] e, conseqüentemente o pH sangüineo, dentro da normalidade.
SOLUÇÕES-TAMPAO 
•A solução tampão é constituída por um ácido fraco e uma base conjugada
• o tampão não sofre variação de pH quando adicionamos pequena quantidade de ácido ou base, ainda que fortes. •Os principais tampões do organismo são: tampão bicarbonato; tampão fosfato e proteína hemoglobina.