Exercícios de Estequiometria

Prévia do material em texto

ESTEQUIOMETRIA 
A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos 
envolvidos em uma reação química. 
Os exercícios de estequiometria podem ser resolvidos através de três etapas básicas: 
1. Escrever a equação química; 
2. Balanceamento da equação química; 
3. Realizar a regra de três conforme os dados da questão. 
Questões 
1. (PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão 
presentes? 
a) 3,7 x 1023 b) 27 x 1022 c) 3,7 x 1022 d) 2,22 x 1024 e) 27,31 x 1023 
 
2. (Cesgranrio) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, 
em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de 
ferro obtida será de: 
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48 
 
3. (FGV) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e 
consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações 
correspondentes são as que seguem: 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio 
originarão de sulfato de cálcio: 
a) 204 g b) 68 g c) 28 g d) 56 g e) 84 g 
 
4. (UFRS) O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) 
de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão 
completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) → 
CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e 
temperatura? 
a) 8 b) 10 c) 16 d) 32 e) 40 
 
5. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + 
H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? 
a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 
 
6. (FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com 
o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A 
quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol 
é igual a: 
a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) 10 
 
7. (UFSCar) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, 
quando utilizado como combustível, é: 
a) 22 g b) 44 g c) 80 g d) 120 g e) 220 g 
 
8. (Mackenzie) Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em 
volume), então o volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário para que ocorra 
a oxidação de 5,6 g de ferro, é de: 
a) 0,28 b) 8,40 c) 0,3 d) 1,68 e) 3,36 
 
9. (FMU) Na reação: 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 o número de mols de hidrogênio, 
produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é: 
a) 6,35 mols b) 63,5 mols c) 12,7 mols d) 1,27 mols e) 3,17 mols 
 
10. (Unimep) O cobre participa de muitas ligas importantes, tais como latão e bronze. Ele 
é extraído de calcosita, Cu2S, por meio de aquecimento em presença de ar seco, de acordo 
com a equação: 
Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2 
A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 500 gramas de Cu2S é, 
aproximadamente igual a: 
a) 200 g b) 300 g c) 400 g d) 600 g e) 450 g 
 
11. (PUC-MG) A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte 
equação: 
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ) 
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual 
a: 
a) 216 b) 108 c) 72 d) 36 e)18 
 
12. (UFF) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais 
que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70 g 
de alumínio são misturados a 4,0 g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de 
alumínio é: 
a) 5,01 b) 5,52 c) 9,80 d) 13,35 e) 15,04 
 
13. (UFAL) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de 
carbono(CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a 
capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo 
formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que 
a reação: 
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) 
é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 
9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente 
fechado? Dados: C = 12 e O = 16 
a) 2,0 b) 3,0 c) 4,5 d) 6,0 e) 1,5 
 
 
Gabarito: 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 
D C B E C D E B A C B A E