RELATÓRIO 06

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
DOCENTE: MARIA ROBERTA DE OLIVEIRA PINTO
DISCENTE: DIEGO LIMA
MAT: XXXXXXXXXXXXX
TURMA: QUARTA-FEIRA, 18 HORAS.
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 6: TITULOMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
CAMPINA GRANDE – PB
OUTUBRO DE 2019
OBJETIVOS
Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico e padronizar uma solução de hidróxido de sódio
INTRODUÇÃO
A análise volumétrica, ou titulometria, consiste, basicamente, em determinar o volume de determinada solução de concentração exatamente conhecida, necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração quer se determinar. A solução de concentração exatamente conhecida é denominada solução padrão; e a operação que determina o volume de solução necessário para reagir com a solução problema é denomina da titulação. Quando a quantidade de substância cuja concentração quer se determinar e a quantidade de solução padrão adicionada são quimicamente equivalentes, tem-se o ponto de equivalência(ou ponto final teórico). Qualquer propriedade que varie bruscamente nas imediações do ponto de equivalência pode servir, em princípio, para a localização deste. 
METODOLOGIA
PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
Foi medido, por meio de uma proveta, uma quantidade de ácido clorídrico que, em seguida, foi transferida para um balão volumétrico para que fosse diluída e, consequentemente, atingisse a concentração (0,1 N) e volume (200 mL) desejados.
Em seguida, foi pesado uma quantia de carbonato de sódio necessário para preparação de uma solução deste na mesma concentração do ácido clorídrico (0,1N) e em no volume (100 mL) desejado.
PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO 
A solução de HCl foi colocada na bureta, retirado as bolhas e zerada. Lodo após, a titulação do Na2CO3 (25 mL) foi realizada com o HCl até que a solução mudasse de cor. Por fim, foi anotado a quantidade do ácido gasto e realizado uma duplicada em que se obteve uma média de volume médio de HCl necessário. Com este volume obtido, foi realizado o cálculo da normalidade do ácido correspondente aos dados obtidos pelo princípio da equivalência.
PREPARAÇÃO 100 mL DE HCL 0,1 N
Foi realizada a preparação de 100 mL de ácido clorídrico (0,1 N) a partir da solução padronizada, por diluição com água destilada.
OBS: todos os valores citados são mostrados em resultados 
 
RESULTADOS 
Para preparar as soluções, de acordo com as concentrações desejadas, foi realizado cálculos para obter a quantidade, em mL, de solução P.A necessários para diluição. Em seguida, feitos os cálculos para a quantidade de sal que seria preciso. Logo após, após a preparação das soluções, foi encontrada a quantidade de ácido necessário para a titulometria de neutralização e, a partir dele, descoberto a normalidade do ácido correspondente e feito o fato de correção deste. Por fim, foi realizado o cálculo da quantidade necessária da solução padronizada para preparação do ácido em 0,1 N e padronizado indiretamente a solução de NaOH
Os valores encontrados são apresentados logo abaixo: 
QUANTIDADE DE P.A DE ÁCIDO CLORÍDRICO NECESSÁRIA PARA DILUIÇÃO
N (P.A) = 12,07 N 
N (desejada) = 0,1 N
Ácido clorídrico (necessário para diluição) = 1,7 mL
OBS: levando em consideração as perdas, foi usado 1,9 mL
QUANTIDADE DE SAL PARA PREPARAR A SOLUÇÃO DE CARBONATO DE SÓDIO
M (desejada) = 0,1 N
Eq = 52,995
V = 0,1 L
Carbonato de sódio (massa necessária) = 0,5299 g
CÁLCULO PARA PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DO ÁCIDO CLORIDRÍCO 
Cálculo da Normalidade
 
 
 
 
Cálculo do Fator de Correção 
F = F = 1,157
4.4 CÁLCULO PREPAÇÃO DA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO 
N (atual) = 0,1157 N
N (desejada) = 0,1 N
V (desejado) = 100 mL
V (necessário para diluição) = 86,43 mL
 CÁLCULO PARA A CONCENTRAÇÃO DE NaOH ATRAVES DO ÁCIDO PADRONIZADO
 
 
 
 
CONCLUSÃO
A titulometria de neutralização é aplicada à determinação de substâncias ácidas e básicas, como o caso do ácido clorídrico.
Com relação aos resultados obtidos com este ácido, obteve-se bons resultados na experiencia realizada apesar de ter sido necessário realizar Fator de Correção (F = 1,157).
Além disso, a técnica de titulometria realizada é de algo de conhecimento básico de qualquer profissional que trabalhe no laboratório, como o farmacêutico. Portanto, sendo uma prática fundamental.