Apresentação de Adubos

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FERTILIZANTES NITROGENADOS
 Encontrado predominantemente na forma de compostos orgânicos.
 Componente chave dos aminoácidos e das proteínas.
 Da molécula de clorofila, que controla a fotossíntese, a reação de captura da energia solar pelas plantas.
Nitrogênio
 Nitrogênio no planeta
Adição de Nitrogênio no solo
Entrada de N no solo
NATURAIS
ADUBAÇÕES
Fixação Biológica de N
Descargas elétricas (raios)
Material orgânico (estercos, restos vegetais)
Fertilizantes minerais
Fertilizantes orgânicos 
Fertilizantes organominerias 
 Nitrogênio no solo
Ocorre em uma variedade de formas no solo, podendo ser absorvido em diferentes formas pelas plantas.
Absorção na forma de amônio (NH4+) 
Absorção na forma amoniacal ganhos em produtividade, pois é assimilado mais rapidamente para formar proteínas menor gasto de energia;
Absorção na forma de nitrato (NO3-)
Absorvida em maior proporção, devendo ser reduzido a NH4 
 maior gasto de energia; 
Formas de absorção
Possibilidades de ganhos de nitrogênio no sistema 
 Adição de N atmosférico, também, tornar-se reativo pelos relâmpagos e depositado no solo através das chuvas.
 Fixação biológica de N atmosférico.
https://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-21-143-14-i002.jpg
N2 NH3
 Biológico
Nitrogenase enzima catalizadora (condições de temperatura e pressão normal)
Nitrogênio Orgânico
Nitrogênio Inorgânico
mineralização
imobilização
Etapas da mineralização do N
PROTEÍNAS
AMINOÁCIDOS
AMÔNIO (NH4)
NITRATO (NO3)
AMONIFICAÇÃO
NITRIFICAÇÃO
 Mineralização e imobilização de N
Resíduos de alta relação C/N (>30) Imobilização
Resíduos de Baixa relação C/N (<30) Mineralização
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 NH4 pode ser absorvido pelas plantas;
 Em condições de solos bem drenados é transformado por bactérias em NO3-
Nitrosomona sp.:
2NH4 + 3O2 2NO2- + 2H2O + 4H4
Nitrobacter sp.:
 2NO2- + O2 2NO3 
 Nitrificação 
 Para a atmosfera, a partir do solo ou das plantas em crescimento (gás N2, amônia (NH3), óxido nitroso (N2O), ou gases NOx).
 No solo, por lixiviação ou escorrimento da superfície do solo (nitrato (NO3 - ).
Possibilidades de perdas de nitrogênio no sistema 
Desnitrificação
 NO3- pode substituir o Oxigênio como receptor final de elétrons;
 Em condições anaeróbicas, bactérias transformam o NO3- N2; 
NO3- NO2- NO N2O N2
NO3- + 3H2O 1/2N2 + 6OH-
 Condições de alagamento ou compactação = maior possibilidade de perda de N quando aplicado na forma nítrica;
Volatilização da amônia
Ocorre em condições:
pH elevado;
Calagem excessiva;
Fertilizantes amoniacais;
Umidade diminui a volatilização até certo ponto
NH4+ + OH- NH3 + H2O
https://www.agrolink.com.br/upload/fertilizantes/imagens/nitrog%C3%AAnio8.jpg
Possibilidades de perdas de nitrogênio no sistema 
Corpos aquáticos de superfície, nitrato-N é um nutriente importante que promove crescimento de algas e plantas aquáticas, as quais à medida que morrem e se decompõem, prendem o oxigênio da água, criando condições de hipóxia que leva a falta de oxigênio aos animais aquáticos. 
Importância
Seu impacto no meio ambiente
 O nitrogênio no solo pode também ser liberado para a atmosfera como N2O que é mais de 300 vezes mais potente do que CO2 como um gás de efeito estufa
Importância
 Meta importante das melhores práticas de manejo de fertilizantes (MPMF) é reduzir a liberação de formas reativas de N (outras formas diferentes de N2) no meio ambiente. 
 Camada arável da maioria dos solos 0,08-0,4% de N = média 0,15%
 3.360 kg de N/ha ocorrendo naturalmente no solo.
 Maior parte como compostos orgânicos.
 Importância
 Em comparação com o N total do solo (aplicado via fertilizantes), mais prontamente disponíveis pequena fração no solo;
 Aplicado como fertilizante meramente contribui com o reservatório de N no solo;
 Importância
 Amônia anidra, produzida do ar e gás natural pelo processo de Haber-Bosch: 3H2 + N2 →2NH3
 Sob alta temperatura e pressão;
Fertilizantes nitrogenados
 Desenvolvido na Alemanha logo antes de 1ª Guerra Mundial;
 Algumas vezes considerado, desenvolvimento tecnológico mais importante do século XX;
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Fertilizantes nitrogenados
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 Processo Haber-Bosch dá suporte à maior parte da produção de alimentos no mundo;
 Produção de amônia, a principal matéria prima para a fabricação da maioria dos fertilizantes nitrogenados;
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Fertilizantes nitrogenados
Além da aplicação direta do fertilizante amônia anidra, amônia é também usada com matéria prima na produção:
Uréia 
Nitrato de amônio
MAP e DAP
Fertilizantes nitrogenados
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 Processo Haber é assim chamado em homenagem ao cientista alemão Fritz Haber, e ao químico industrial Carl Bosch.
Haber foi a primeira pessoa a completar o processo com sucesso. Em 1909, o processo de Haber podia produzir cerca de um copo de amônia a cada duas horas. Bosch ajudou a desenvolver o processo para a indústria. Em 1913, a companhia alemã BASF começou a usar o processo Haber para produzir amônia. Durante a 1ª Guerra Mundial, o processo de Haber foi usado para fabricar explosivos. Os alemães mantiveram isto em segredo após a guerra. Em 1918, Haber ganhou o Prêmio Nobel de Química, e, em 1931, Bosch também dividiu o Prêmio Nobel.
Fertilizantes nitrogenados
Fertilizantes nitrogenados
 Amônia anidra foi então reformulada em várias outras fontes de fertilizantes com N;
 Dando origem à uma ampla gama de fertilizantes nitrogenados;
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Fertilizantes nitrogenados
 Amônia anidra (NH3): nitrogenado comercial de mais alta concentração (82% N). Fonte mais comum para fabricar fertilizantes nitrogenados é o gás natural (metano);
 Fábricas para produção localizadas próximas aos suprimentos de gás natural. 
 Transportada pelo mundo em dutos, caminhões, ferrovias e navios, como um líquido sobre pressão e/ou refrigeração para mantê-la abaixo do ponto de ebulição (-33 oC, -27 o F).
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Amônia anidra (NH3)
 Aplicada ao solo por injeção;
 Profundidade de 10 a 20 cm;
 Líquido pressurizado que vaporiza imediatamente;
 Reage com a água do solo para ser convertido em amônio (NH4+);
 Íon é então adsorvido às cargas negativas dos locais de capacidade de troca nos minerais de argila e matéria orgânica no solo.
Fertilizantes nitrogenados
Fertilizantes nitrogenados
Aquamônia: (20 a 24% N) 
 Produzida misturando amônia com água. Esta forma pode ser adicionada à água de irrigação como uma forma alternativa de aplicação. 
Sulfato de amônio (NH4)2SO4): (21% N e 24% S)
 Produzido como um subproduto industrial, um dos fertilizantes nitrogenados manufaturados mais antigos;
 Obtido da fabricação do aço, nylon e outros processos que utilizam o ácido sulfúrico;
 Usado como um carreador para a aplicação de herbicidas;
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Fertilizantes nitrogenados
Uréia (46% de N)
 Fertilizante nitrogenado sólido mais usado no mundo;
 Produção a envolve reação controlada do gás amônia (NH3) e dióxido de carbono (CO2) com temperatura e pressão elevados;
 A uréia liquefeita é transformada em esferas com equipamento de granulaçãoespecializado ou endurecida em uma perola sólida enquanto cai de uma torre;
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Uréia (46% de N)
 Na produção, duas moléculas de uréia podem, inadvertidamente, combinar-se para formar biureto, pode causar danos quando pulverizado nas folhas das plantas; 
Maior parte contém pequenas quantidades de biureto, cuidados no processo de produção
Fertilizantes nitrogenados
https://brasilescola.uol.com.br/upload/conteudo/images/ureia.jpg
http://www.regiaodosvales.com.br/wp-content/uploads/2018/05/ureia-adubo-qu%C3%ADmico-do-nitrog%C3%AAnio-na-m%C3%A3o-do-fazendeiro-30678113.jpg
Uréia (46% de N)
 Excelente fonte de N para atender as necessidades de das plantas;
 Por ser prontamente dissolvida em água;
 Quando aplicada à superfície do solo movimenta com a água de chuva ou irrigação para dentro do solo;
 No solo, a uréia movimenta-se livremente com a água do solo até ser hidrolisada para formar NH4 + .
Fertilizantes nitrogenados
Fertilizantes nitrogenados
Nitrofosfato (concentrações variadas)
 Fabricado pelo tratamento de fosfato de rocha com ácido nítrico ao invés de ácido sulfúrico;
 Vantagem, não produz o sulfato de cálcio (gesso) como subproduto;
Algumas vezes há problema de descarte;
 Nitrato de cálcio e nitrato de cálcio e amônio, são gerados nesse processo;
 Podem ser misturados com outros nutrientes;
Fertilizantes nitrogenados
Nitrato de amônio (NH4NO3) 33 a 34% N
Inicialmente produzido nos anos 1940 como produto de munição;
Produzido como uma solução concentrada pela reação do gás amônia com ácido nítrico;
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Nitrato de amônio (NH4NO3)
 Despejada de uma torre e solidifica na forma de pérolas;
 Podendo ser usado como fertilizante ou transformada em nitrato de amônio granulado pela pulverização da solução concentrada em pequenos grânulos em um tambor rotativo;
 Pode ser absorvido diretamente pelas raízes, ou gradualmente convertido à forma de nitrato;
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 Alta solubilidade, adequado para fertirrigação ou aplicação foliar.
Fertilizantes nitrogenados
Fertilizantes nitrogenados
Nitrato de amônio-uréia (UAN) (28% N)
 Usado como uma fonte de fertilizante nitrogenado líquido;
 Para aplicações a lanço, como um veículo para herbicidas;
 Para aplicações em cobertura para culturas plantadas em linha, como o milho
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Fertilizantes nitrogenados
Cianamida cálcica 18% N
Além do valor fertilizante, tem propriedades herbicidas e fungicidas pelos seus produtos de decomposição intermediários. 
Características dos fertilizantes nitrogenados
Características dos fertilizantes nitrogenados
Características dos fertilizantes nitrogenados
Fertilizante de liberação lenta ou controlada
 Fertilizante que contém um nutriente de planta na forma pela qual atrasa sua disponibilidade para a absorção e utilização pela mesma após a aplicação;
 Estende sua disponibilidade para a planta significantemente por mais tempo do que a referência “fertilizante com nutriente rapidamente disponível”
 Nitrato de amônio ou uréia,
 Fosfato de amônio ou cloreto de potássio
 Ocorre devido a uma variedade de mecanismos, solubilidade em água do material ;
Características dos fertilizantes nitrogenados
Fertilizante nitrogenado estabilizado
 Um fertilizante ao qual foi adicionado um estabilizador de N;
 Substância adicionada ao fertilizante, que estende o tempo em que o componente com N do fertilizante permanece no solo na forma de N da uréia ou N amoniacal.
Inibidor da nitrificação
 Substância que inibe a oxidação biológica do N amoniacal para N nitrato. 
Inibidor da urease
 Substância que inibe a ação hidrolítica na ureia exercida pela enzima urease.
Características dos fertilizantes nitrogenados
Características dos fertilizantes nitrogenados
 Fertilizantes nitrogenados tendem a aumentar a acidez do solo;
 Medida que o uso desses fertilizantes é aumentado;
 pH necessita ser ajustado através da aplicação de materiais calcários
Aumentando a eficiência de uso do nitrogênio
Aplicações divididas
 Aplicar em várias épocas da estação de crescimento;
 Ajuda a melhorar a eficiência de uso de N e reduzir as perdas;
Aplicar próximo ao momento de exigência
 Maximiza a eficiência;
Aumentando a eficiência de uso do nitrogênio
Plantas de cobertura e do manejo dos resíduos culturais
 Ajuda a manter o nitrogênio na forma de compostos orgânicos no solo e torná-lo menos susceptível às perdas por lixiviação e desnitrificação
Aumentando a eficiência de uso do nitrogênio
Várias “ferramentas” estão disponíveis para aumentar a eficiência dos fertilizantes nitrogenados;
 Aditivos químicos
 Inibidores biológicos
 e revestimentos 
Limitam fisicamente a atividade de N no solo. 
 Processos importantes de conversão que ocorrem no solo são dependentes da atividade microbiana;
 Constituindo em um ponto de manejo através de fatores químicos e físicos que controlam a atividade microbiana;
Aumentando a eficiência de uso do nitrogênio
Nitrapirina
 Para inibir o processo de nitrificação. .
Inibidores da urease
 Para diminuir o processo de conversão da uréia para amônio ou nitrato. 
Encapsulamento dos grânulos de uréia-usado:
 Para diminuir a solubilidade da uréia e sua liberação para a solução do solo.
Aumentando a eficiência de uso do nitrogênio
OBRIGADO !