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1a Questão (Ref.:201811228179) Pontos: 0,1 / 0,1 Supondo-se que um grão de feijão ocupe o espaço equivalente a um paralelepípedo de arestas 0,5cm, 0,5cm e 1,0cm, qual das alternativas abaixo melhor estima à ordem de grandeza do número de feijões contido no volume de um litro? 104 103 105 10 102 2a Questão (Ref.:201810744106) Pontos: 0,1 / 0,1 Marque a descrição abaixo que representa uma propriedade física. O éter etílico sofre combustão. O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3. A combustão do etanol libera gases e energia. O papel produz cinzas ao pegar fogo. O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e água. 3a Questão (Ref.:201810744193) Pontos: 0,1 / 0,1 O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético. O número atômico desse elemento é: 14 24 16 26 36 4a Questão (Ref.:201811228173) Pontos: 0,1 / 0,1 Considere que o corpo de uma determina pessoa contém 5,5 litros de sangue e 5 milhões de eritrócitos por milímetro cúbico de sangue. Com base nesses dados, é correto afirmar que o número de eritrócitos no corpo dessa pessoa é: 2,75 x 1013 5,5 x 1012 5 x 1011 5,5 x 1010 2,75 x 1019 5a Questão (Ref.:201810744310) Pontos: 0,1 / 0,1 Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um fenômeno químico é: o cozimento de um ovo; o azedamento do leite; a formação de orvalho. a queima do carvão; amadurecimento de uma fruta; 1a Questão (Ref.:201810743977) Pontos: 0,1 / 0,1 Na tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos e por semelhança de configurações eletrônicas. A respeito dos elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A, assinale a(s) alternativa(s) correta(s): Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência. São todos metais. São ametais. São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos. Sódio (Na) e Magnésio (Mg) pertencem, respectivamente a estas famílias. 2a Questão (Ref.:201810743974) Pontos: 0,1 / 0,1 Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente: F, Na e He K, Cl e Al Br, Mg e Kr B, C e O Cl, Ca e Na. 3a Questão (Ref.:201810743989) Pontos: 0,1 / 0,1 Um paciente chegou à farmácia alegando que estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5 °F. Convertendo-se a temperatura em graus Celsius, o farmacêutico confirmou que esse paciente estava com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C: 37,0 39,3 42,7 36,5 38,6 4a Questão (Ref.:201811228150) Pontos: 0,1 / 0,1 Vendas fracas de diesel S50 preocupam ANP Às vésperas de completar o primeiro mês de obrigatoriedade de oferta do óleo diesel S50, com menor teor de enxofre em sua composição (no caso, 50 partes por milhão, em massa), a demanda, ainda tímida, pelo produto, principalmente entre veículos pesados, preocupa o setor. A medida faz parte do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores (Proconve), criado em 2009. Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidos e faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente. http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26-01-2012. Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m³ e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm³. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de: 5100 g. 2550 g. 6375 g. 3825 g. 1275 g. 5a Questão (Ref.:201810744222) Pontos: 0,1 / 0,1 Ao analisarmos os componentes das células de diversos seres vivos, veremos que existem algumas substâncias que estarão sempre presentes. São elas: água, sais minerais, carboidratos, lipídios, proteínas e ácidos nucleicos. A quantidade de cada um desses elementos varia de acordo com a espécie, a idade e o tecido analisado. No entanto, a água é o componente que está sempre presente em maior quantidade, chegando a representar até mais de 85% do peso de um organismo. Os minerais aparecem sempre em menor quantidade. Uma substância é caracterizada por: Ser constituída de átomos de elementos diferentes. Ter composição definida e propriedades físicas constantes. Ser constituídas de átomos de um mesmo elemento Ser um sistema homogêneo. Ser um sistema heterogêneo. 1a Questão (Ref.:201810744255) Pontos: 0,1 / 0,1 O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(OH)2 em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCl(aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio são, respectivamente: base, ácido e óxido óxido, ácido e sal sal, ácido e óxido base, ácido e sal óxido, ácido e base 2a Questão (Ref.:201811243289) Pontos: 0,1 / 0,1 Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura gasosa que apresenta, por exemplo, os gases CH4, O3, N2 e SO3. As moléculas desses gases, respectivamente, apresentam quais geometrias moleculares? trigonal, linear, tetraédrica e angular. tetraédrica, angular, linear e trigonal. tetraédrica, trigonal, linear e trigonal. tetraédrica, linear, linear e trigonal. trigonal, angular, angular e tetraédrica. 3a Questão (Ref.:201810744249) Pontos: 0,1 / 0,1 A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor d'água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; enquanto que os óxidos de nitrogênio por automóveis e fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, o ácido sulfuroso, ácido sulfídrico, ácido sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos em destaque no texto acima, são, respectivamente: H2S, H2SO3, H2SO4, HNO3 H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3 HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3 H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3 HSO4, HS, H2SO4, HNO3 4a Questão (Ref.:201810744069) Pontos: 0,1 / 0,1 Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 2A eperíodo 3. 5B e período 4. 3A e período 4. 3B e período 3. 5A e período 4 5a Questão (Ref.:201810744223) Pontos: 0,1 / 0,1 Um estudante observou os seguintes fenômenos: I - a queima de uma vela II - a evaporação da acetona III - o cozimento de um ovo. Dentre os fatos observados pelo estudante, são fenômenos químicos: I, II e III I e II Nenhuma das opções II e III I e III 1a Questão (Ref.:201811257849) Pontos: 0,1 / 0,1 A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre (II), CuSO4, com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais padrão de redução (Eº) para algumas semi-reações de redução. A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é: Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) −−− Cu(s) + 2Fe3+(aq). 3Cu 2+ (aq) + 2Fe(s) −−− 3Cu(s) + 2Fe3+(aq). 3Ca2+(aq) + 2Fe(s) −−− 3Ca(s) + 2Fe3+(aq). Ca2+(aq) + 2Cu+(aq) ---> Ca(s) + 2Cu2+(aq). Ca2+(aq) + 2Fe2+(aq) −−− Ca(s) + 2Fe3+(aq). 2a Questão (Ref.:201810744138) Pontos: 0,1 / 0,1 Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas.Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados físicos: fusão, evaporação e solidificação. evaporação, solidificação e fusão solidificação, evaporação e fusão. fusão, solidificação e evaporação. solidificação, fusão e evaporação. 3a Questão (Ref.:201811251641) Pontos: 0,1 / 0,1 O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que: ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto. a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons. ClO- é agente redutor. não ocorre transferência de elétrons. ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura. 4a Questão (Ref.:201811257901) Pontos: 0,1 / 0,1 Assinale a reação que ocorre no ânodo da eletrólise ígnea do NaOH, sabendo-se que o OH- descarrega-se e produz água e oxigênio. 2 Na+ + 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 Na. 3 OH- → CO2 + ½ O2 + 1 e-. 2 Na+ + 2 e- → 2 Na. 2 OH- → H2 + ½ O2 + 2 e-. 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 e-. 5a Questão (Ref.:201811257887) Pontos: 0,1 / 0,1 Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise: na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica. a reação que ocorre no ânodo é de redução. a reação que ocorre no cátodo é de oxidação. o ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo. o cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo.
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