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APOSTILA QUÍMICA ZERO

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Para se obter 1,5 kg do dióxido de 
uranio puro, materia-prima para a producao 
de combustível nuclear, é necessário extrair-
se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, 
o rendimento (dado em % em massa) do 
tratamento do minério ate chegar ao dióxido 
de uranio puro e de:
a) 0,10%.
b) 0,15%.
c) 0,20%.
d) 1,5%.
e) 2,0%.
2.(Unifor-CE) Uma amostra de material 
apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à 
pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos 
diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado 
como:
a) mistura homogênea, monofásica; 
d) substância pura, composta;
b) substância pura, simples; 
e) mistura heterogênea, trifásica.
c) mistura heterogênea, bifásica;
3.(U. Alfenas-MG) Assinale a alternativa que 
contém apenas substâncias simples:
a) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio. 
d) Água, amônia e metano.
b) Diamante, amônia e hidrogênio. 
e) Cloro, hélio e gás carbônico.
c) Mármore, granito e quartzo. .
4 . U n B - D F ) O s a c u m u l a d o r e s , m a i s 
comumente chamados de baterias, cuja 
utilização sofreu um aumento considerável 
c o m o a d v e n t o d o s a p a r e l h o s 
eletroeletrônicos, geralmente contêm 
substâncias simples e/ou compostas que 
envolvem, entre outros, os seguintes 
elementos químicos: zinco (Zn), mercúrio 
(Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e 
carbono (C). Acerca das propriedades 
periódicas desses elementos químicos, 
julgue os itens abaixo.
( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma 
família.
( ) Os átomos de cádmio são maiores que os 
de zinco.
( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo 
período tabela periódica.
( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de 
eletronegatividade muito próximos.
5.(PUC-PR) Muitos produtos químicos estão 
presentes no nosso cotidiano, como por 
exemplo, o leite de magnésio, vinagre, 
calcáreo, a soda cáustica, entre outros. Estas 
s u b s t â n c i a s c i t a d a s p e r t e n c e m , 
respectivamente, às funções químicas:
a) ácido, base, sal e base; 
b) base, sal ,ácido e base; 
c) base, ácido, sal e base;
d) ácido, base, base e sal;
e) sal, ácido, sal e base;
6.(PUC-PR) Dados os compostos:
I. Cloreto de sódio
II. Brometo de hidrogênio
III. Gás carbônico
IV. Metanol
V. Fe2O3
Apresentam ligações covalentes os 
compostos:
a) I e V d) II, III e IV
b) III e V e) II, III, IV e V
c) II, IV, e V
7.(UnB-DF) Um importante cientista na 
evolução do conhecimento químico foi John 
Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de 
Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros 
cientistas da época, Dalton resgatou os 
conceitos acerca da indivisibilidade do átomo 
introduzidos por Demócrito e Leucipo, 
filósofos gregos que tiveram suas idéias 
rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes 
filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica, 
como ficou conhecido o conjunto de 
proposições de Dalton para explicar as leis da 
Química na época aceitas, foi importante para 
o desenvolvimento dos conceitos químicos. A 
esse respeito, julgue os itens abaixo.
( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente 
para explicar a estequiometria das reações 
químicas.
( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, 
todos os átomos de um mesmo elemento 
apresentam as mesmas propriedades químicas.
( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por 
Dalton, é cientificamente válida até hoje.
QUÍMICA
ZERO
( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser 
criados ou destruídos no curso de reações 
químicas ordinárias.
8.(UFSE) A água pesada, utilizada em alguns 
reatores nucleares é constituída por 
moléculas formadas por 2 átomos do isótopo 
2 1 H e um átomo do isótopo 16 8 O. A massa 
de uma molécula de água pesada é:
Obs.: u = unidade de massa atômica
a) 10 u d) 18 u
b) 12 u e) 20 u
c) 16 u 
9.PUC-RS) Responder a questão 2 numerando 
corretamente a coluna da direita, que contém 
exemplos de sistemas, de acordo com a da 
esquerda, que apresenta a classificação dos 
mesmos.
1. Elemento químico ( ) fluoreto de sódio
2. Substância simples ( ) gás oxigênio
3. Substância composta ( ) água do mar 
filtrada
4. Mistura homogênea ( ) limonada com 
gelo
5. Mistura heterogênea
A alternativa que contém a sequência correta 
dos números da coluna da direita, de cima 
para baixo, é:
a) 3 – 2 – 4 – 5 d) 2 – 3 – 5 – 4
b) 3 – 2 – 5 – 4 e) 1 – 2 – 3 – 4
c) 2 – 1 – 4 – 5 
10.(U. Caxias do Sul-RS) Instrução: Considere 
os grupos abaixo indicados:
Grupo 1
1. Metal alcalino terroso.
2. Íon carregado positivamente.
3. Substância pura formada pela combinação 
de dois ou mais elementos.
4. Resultado da atração entre dois íons de 
cargas opostas.
5. Partícula química que possui carga positiva 
ou negativa.
6. Elétrons de valência em elementos 
químicos representativos.
Grupo 2
a) Íon
b) Composto.
c) Cálcio.
d) Ligação iônica.
e) Cátion lítio.
f) Estão localizados na camada quântica mais 
externa do elemento e são responsáveis pela 
ligação química.
A alternativa que apresenta a relação correta 
entre o grupo 1 e o grupo 2 é:
a) l(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F);
b) 1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F);
c) 1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F);
d) 1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C);
e) 1(F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C).
11.(PUC-PR) Relacione a coluna da esquerda 
com a da direita.
Assinale a alternativa correta:
I. KMnO4 (s) ( ) Cal virgem
II. CaO(s) ( ) Ácido muriático
III. H2O2(aq) ( ) Permanganato de potássio
IV. HCI(aq) ( ) Leite de magnésia
V. Mg(OH)2(suspenção) ( ) Água oxigenada
VI. K2MnO4(s)
a) III, II, IV, V, VI d) IV, II, V, III, VI
b) II, V, III, IV, VI e) I, II, III, IV, V
c) II, IV, I, V, III
1 2 . ( F. M . I t a j u b á - M G ) A s a fi r m a t i v a s 
incompletas:
1. Átomos de mesmo número atômico e 
n ú m e r o d e n ê u t r o n s d i f e r e n t e s s ã o 
denominados
............... .
2. Os átomos 20A40 e 20C42 são ............... .
3. Átomos com diferentes números atômicos e 
mesmo número de nêutrons são denominados
............... .
4. Átomos com diferentes números atômicos e 
mesmo número de massa são denominados
............... .
5. Os átomos 20Y42 e 18X40 são ............... .
6. Os átomos 20A40, 19B40 e 18E40 são 
............... .
Tornar-se-ão completas se, na mesma ordem 
numérica, introduzirmos as palavras:
a) Isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótopos, 
isótonos.
b) Isótopos, isótonos, isóbaros, isóbaros, isótopos, 
isótonos.
c) Isóbaros, isótopos, isótopos, isótopos, isótopos, 
isótonos.
d) Isótopos, isótopos, isótonos, isóbaros, isótonos, 
isóbaros.
e) Isótopos, isótopos, isóbaros, isótonos, isóbaros, 
isótonos.
1 3 . U F P E A s l i g a ç õ e s q u í m i c a s n a s 
substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são 
respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente 
apolar;
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente 
apolar;
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, 
covalente apolar;
REVISÃO GERAL
QUÍMICA
ZERO
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente 
polar;
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, 
metálica;
14.(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio,