Neutralização total e parcial

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 Química inorgânica 
 
 
 
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL E PARCIAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
 
Objetivos ....................................................................................................................................... 2 
 
1. Reações de Neutralização .................................................................................................... 2 
1.1. Neutralidade e pH ........................................................................................................ 2 
1.2. Reações de Neutralização: Total e Parcial .................................................................. 3 
 
Exercícios ...................................................................................................................................... 5 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 6 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Na apostila Conceitos e Reações de Formação de Sais) aprendemos que o sal 
é um composto iônico formado a partir de uma reação entre um ácido e uma base. 
Vimos como se procede a reação de formação do sal e porque ela é chamada de 
reação de neutralização. 
Nesta apostila iremos detalhar sobre as reações de neutralização e perceber 
que existem dois tipos: total e parcial. Para um mesmo composto (seja ele ácido ou 
base) podemos escrever os dois tipos de neutralização dependendo da quantidade 
de íons H+ e OH- presente na estrutura da substância. 
Pelas reações de neutralização citadas, é possível formar: sal normal, 
hidrogenossal e hidroxissal. Cada um desses sais possui características relacionadas 
ao pH. 
 
Objetivos 
• Detalhar sobre as reações de neutralização 
• Diferenciar os tipos de neutralização: total e parcial 
 
1. Reações de Neutralização 
1.1. Neutralidade e o pH 
As substâncias podem ser ácidas, básicas ou neutras. O que determina essa 
classificação é o pH que ela apresenta. O pH pode ser medido de variadas formas: 
uso de substâncias indicadoras (por exemplo: fenolftaleína), instrumentos de 
medição (por exemplo: pHmetro, fitas de pH). Uma solução ácida tem pH menor que 
7, uma solução básica tem pH maior que 7 e uma solução neutra apresentará pH=7. 
A Figura seguinte apresenta soluções com pHs diferentes variando do 
vermelho ao azul. 
 
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01 
Soluções com pHs variados. 
 
A Figura seguinte apresenta um pHmetro ou medidor de pH que é um 
aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um 
circuito potenciômetro (que mede a concentração de íons H+ em solução aquosa). 
 
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pHmetro ou medidor de pH 
 
 
1.2. Reações de Neutralização: Total e Parcial 
A reação de neutralização acontece, prioritariamente, quando se mistura um 
ácido e uma base e origina como produto um sal. Para neutralizar, devemos recordar 
que os ácidos liberam íons H+ e as bases liberam íons OH- em solução aquosa. 
H+ + OH-→ H2O 
 
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Na equação anterior percebe-se que, para que ocorra a neutralização da 
reação,a quantidade de íons H+ deve ser igual a quantidade de íons OH-. Quando 
falamos sobre quantidade de íons estamos nos referindo à sua concentração. Logo, 
para uma solução neutra temos: [H+] = [OH-]. 
Para soluções ácidas [H+] > [OH-] e para soluções básicas [H+] < [OH-]. 
Em Química, usamos os colchetes para representar a medida de 
concentração da substância presente no sistema. 
A formação de cloreto de potássio (KCl) é um exemplo de reação de 
neutralização. Lembrando da aula anterior que os ácidos ionizam e as bases 
dissociam. 
HCl→ H+ + Cl- (ionização do ácido) 
KOH → K+ + OH- (dissociação da base) 
A ionização e dissociação das substâncias HCl e KOH produzem ânions (Cl- e 
OH-) e cátions (H+ e K+). 
A junção entre os íons anteriores é que vai originar o cloreto de potássio. 
H+Cl- + K+OH-→KCl + H2O 
Portanto, a neutralização entre um ácido e uma base se resume, 
fundamentalmente, na união do H+ do ácido com o OH- da base, formando H2O. 
Quando o número de H+ do ácido for diferente do número de OH- da base, a 
neutralização poderá ser total ou parcial. Essa reação caracteriza uma reação de 
dupla troca entre o ácido e a base. 
Por exemplo: 
H2SO4 + NaOH→ NaHSO4 + H2ONessa primeira reação podemos perceber que 
ocorre neutralização parcial. Como o ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido poliprótico 
(ou seja, tem mais de um H+ ionizável) ocorre a formação desses íons: H+ e HSO4-. O 
ânion interage com o Na+ proveniente da base e forma o hidrogenossal (ou sal ácido, 
NaHSO4). 
Analisando a mesma reação: 
H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + H2OAgora ocorre a neutralização total, poisneste 
caso o ácido sulfúrico produz os íons:H+ e SO4-2. O ânion interage com o Na+ 
proveniente da base e forma o sal normalNa2SO4). 
Vamos agora analisar a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de cálcio: 
HCl + Ca(OH)2→ Ca(OH)Cl + H2ONessa reação podemos perceber que ocorre 
neutralização parcial. Como o hidróxido do cálcioCa(OH)2é uma base poliprótica (ou 
seja, tem mais de um OH- ionizável) ocorre a formação desses íons: CaOH+ e OH-O 
 
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cátion interage com o Cl- proveniente do ácido e forma o hidróssixal (ou sal básico, 
Ca(OH)Cl.. 
Analisando a mesma reação: 
2 HCl + Ca(OH)2→CaCl2+ 2H2OAgora ocorre a neutralização total. Neste caso o 
hidróxido de cálcio produz os íons: Ca+2 e 2OH-..O cátion interage com o Cl- 
proveniente do ácido e forma o sal normal (CaCl2).. 
 
VOCÊ SABIA 
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Exercícios 
1) (Autor, 2019) A reação de neutralização ocorre devido a interação de um 
ácido e uma base. A reação entre o ácido cianídrico (HCN) e o hidróxido de 
bário (Ba(OH)2) gera qual sal como produto? 
a) BaCN 
b) Ba2CN 
c) Ba(CN)2 
d) Ba2(CN)2 
e) Ba3CN2 
 
2) (Autor, 2019) O bicabornato de sódio (ou hidrogenocarbonato) tem fórmula 
química NaHCO3 e é um sal utilizado como antiácido, para tratar a acidez do 
estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do ácido 
clorídrico do suco gástrico. Marque a alternativa que apresenta o ácido e a 
base que forma o bicarbonato de sódio. 
a) HCO3 e NaOH 
O bicarbonato de sódio (ou hidrogenocarbonato de sódio), 
de fórmula NaHCO3 é usado desde a limpeza dos dentes até 
fermento para bolos. Nos remédios antiácidos, ele é 
responsável pela formação de bolhas, em virtude da libração 
de gases. 
 
Ele éum hidróxissal, ou seja, um sal básico (tem pH maior 
que 7) 
 
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b) HCO3 e Na(OH)2 
c) H2CO3 e Na(OH)2 
d) H2CO3 e NaOH 
e) H3CO2 e NaOH 
 
3) (Autor, 2019) A reação de neutralização parcial entre o ácido fosfórico (H3PO4) 
e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) gera um: 
a) Hidrossixal 
b) Hidrogenossal 
c) Sal normal 
d) Sal duplo 
e) A reação não forma sal 
 
Gabarito 
1) Resposta Correta: C., o HCN libera os íons (H+ e CN-) e o Ba(OH)2 libera 
os íons (Ba+2 e 2 OH-), o sal formado será Ba(CN)2. 
2) Resposta Correta: D., como a fórmula química do NaHCO3 libera como 
íons:Na+ e HCO3- , o ácido que forma o sal é o H2CO3 e a base que formao sal é o NaOH. 
3) Resposta Correta: B., o sal formado é o MgHPO4 que é um 
hidrogenossal. 
 
Resumo 
Na apostila de hoje recordamos o pH de soluções/substâncias ácidas, básicas 
e neutras. Para medição do pH, podemos utilizar alguns métodos como: pHmetros e 
fitas de pH. 
Reforçamos como ocorre a reação de neutralização. Um sal pode ser 
considerado um derivado de um ácido e de uma base. Um sal é um composto iônico 
que tem como cátion um íon diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. A formação 
dos sais é dada pela equação: 
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA. 
Entendemos que existem dois tipos de reação de neutralização: total e 
parcial. Para que cada uma delas ocorra é necessário que pelo menos o ácido ou a 
base participante da reação sejam polipróticos (ou seja, possuam mais de um H+ ou 
mais de um OH- em sua fórmula química). 
 
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As reações de neutralização podem gerar um sal: normal, hidrogenossal (tem 
excesso de H+ no composto) ou hidróxissal (tem excesso de OH- no composto). 
 
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Referências bibliográficas 
PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano. 5ª ed. São Paulo: 
Moderna, 2015. 
 
Referências imagéticas 
Figura 01. PIXABAY. Disponível em: 
<https://stock.adobe.com/images/id/80932547?as_campaign=pixabay&as_content=api&tduid=08b21591fc8dca4
ce2fafbac05ae2f07&as_channel=affiliate&as_campclass=redirect&as_source=arvato>. Acessado em: 04mai2019 
às 11h35min. 
 
Figura 02. WIKIPEDIA. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/PHmetro#/media/File:PH_meter.JPG>. 
Acessado em: 04mai2019 às 11h38min.