Nomeclatura e fórmula de sais

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Química inorgânica 
 
 
 
NOMENCLATURA E FÓRMULA DE SAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
 
Objetivos ....................................................................................................................................... 2 
 
1. Nomenclatura e fórmula de sais .......................................................................................... 2 
1.1. Sais normais: fórmulas e nomenclatura ...................................................................... 2 
1.2. Formulação dos sais ..................................................................................................... 4 
1.3. Nomeando sais diversos .............................................................................................. 5 
 
Exercícios ...................................................................................................................................... 6 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 7 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Na apostila sobre os sais hidratados. Trabalhamos a estrutura desses 
compostos (sua fórmula química) e também alguns exemplos variados. 
Nesta apostila iremos visualizar as fórmulas dos sais em geral e daremos suas 
nomenclaturas. No entanto, iremos retomar a classificação dos sais. Sais são 
formados por cátions provenientes de bases e ânions provenientes de ácidos. Sua 
nomenclatura depende do nome do ânion e do nome do cátion. 
Alguns elementos químicos, como o ferro por exemplo, apresentam Nox 
variável. Sais que apresentam esses elementos exibem uma particularidade em sua 
nomenclatura. 
Objetivos 
• Compreender a estrutura geral para um sal; 
• Aprender a dar nomes a todos os tipos de sal. 
 
1. Nomenclatura e fórmula de sais 
1.1. Sais normais: fórmulas e nomenclatura 
A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se da seguinte maneira: 
 
(nome do ânion) de (nome do cátion) 
 
A nomenclatura dos sais é derivada da nomenclatura dos ácidos que lhe 
deram origem, fazendo-se apenas a troca na terminação do nome do ácido 
correspondente pela terminação do ânion. O nome do cátion, proveniente da base, 
virá a seguir. 
 A Tabela seguinte apresenta as terminações do Ânion e do Ácido. 
TERMINAÇÃO 
DO ÂNION 
TERMINAÇÃO 
DO ÁCIDO 
ITO OSO 
ATO ICO 
ETO ÍDRICO 
Fonte: Elaborada pelo autor, 2019. 
 
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A Tabela seguinte apresenta alguns exemplos de mudança do nome do ácido 
para o nome dos ânions. 
Fórmula do ácido Nome do ácido Fórmula do ânion Nome do ânion 
HCN Ácido cianídrico CN- cianeto 
H2CO3 Ácido carbônico HCO3
− bicarbonato 
CO3
2− carbonato 
HNO2 Ácido nitroso NO2
− nitrito 
Fonte: Elaborada pelo autor, 2019. 
 
Na apostila anterior foi disponibilizada uma tabela com o nome de diversos 
ânions (monovalentes, divalentes, trivalentes, tetravalentes). A Tabela seguinte vai 
apresentar a fórmula do sal, as nomenclaturas dos ânions, cátions e o nome do sal. 
Fórmula 
do sal 
Ânion Cátion Nome do sal 
KCN Cianeto (CN-) Potássio (K+) Cianeto de potássio 
NaCl Cloreto (Cl-) Sódio (Na+) Cloreto de sódio 
NiBr2 Brometo (Br-) Níquel II (Ni2+) 
(ou niqueloso) 
Brometo de níquel II (ou brometo 
niqueloso) 
NH4NO3 Nitrato (NO3
−) Amônio (NH4
+) Nitrato de amônio 
CaSO4 Sulfato (SO4
2−) Cálcio (Ca2+) Sulfato de cálcio 
Mg3(PO4)2 Fosfato (PO4
3−) Magnésio (Mg+2) Fosfato de magnésio 
Fonte: Elaborada pelo autor, 2019. 
 
 Quando um elemento químico possuir NOx variável, ou seja, apresentar mais 
de um NOx possível dentro de um composto, devemos seguir algumas normas. 
Vamos analisar o elemento ferro (Fe) como exemplo: 
No composto FeS – neste composto o ferro tem NOx (+2), logo o nome deste sal: 
sulfeto de ferro II ou sulfeto ferroso. 
No composto Fe2S3 - neste composto o ferro tem NOx (+3), logo o nome deste sal: 
sulfeto de ferro III ou sulfeto férrico. 
 Em resumo, quando o elemento apresentar NOx variável, deve-se usar a 
terminação OSO para o de menor NOx e a terminação ICO para o de maior NOx. 
 
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 Alguns exemplos de reações de neutralização total e formulação de sais com 
suas respectivas nomenclaturas: 
HCl + NaOH→NaCl + H2O 
Nesta reação, o ácido clorídrico reage com o hidróxido de sódio produzindo o 
cloreto de sódio e água. 
VOCÊ SABIA 
______________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.2. Formulação dos sais 
Para escrevermos a fórmula dos sais de maneira adequada, devemos fazer 
com que o total de carga positiva fique igual ao total de carga negativa. Para isso, é 
muito importante ter em mente o valor do NOx de alguns cátions metálicos e de 
ânions compostos. Observação: A tabela de ânions completa está listada na aula 28 
(Sais Hidratados). 
Recomendo que você memorize esses ânions principais: sulfato (SO4-2), 
carbonato(CO3-2)𝐶, nitrato(NO3-), fosfato(PO4-3).. 
A Tabela seguinte apresenta os cátions (íons de carga positiva) e suas 
respectivas cargas. 
 
CátionsMonovalentes (Carga +1) 
Li+1 Lítio 
Na+1 Sódio 
K+1 Potássio 
Rb+1 Rubídio 
Cs+1 Césio 
Ag+1 Prata 
NH4+1 Amônio 
 
CátionsDivalentes (Carga +2) 
Be+2 Berílio 
Mg+2 Magnésio 
Ca+2 Cálcio 
Sr+2 Estrôncio 
Ba+2 Bário 
Ra+2 Rádio 
Zn+2 Zinco 
 
Outro exemplo: 
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O 
Nesta reação, o ácido sulfúrico reage com o hidróxido de 
potássio produzindo o sulfato de potássio e água. 
Observação: lembre-se de sempre balancear a reação. 
 
 
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CátionsTrivalentes (Carga +3) 
Al+3 Alumínio 
 
Elementos com NOx variável 
Cu+1 Cobre I oucuproso 
Cu+2 Cobre II oucúprico 
Hg+1 Mercúrio I oumercuroso 
Hg+2 Mercúrio II oumercurico 
Fe+2 Ferro II ou ferrosol 
Fe+3 Ferro III ouférrico 
Co+2 Cobalto II oucobaltoso 
Co+3 Cobalto III oucobaltico 
Ni+2 Níquel II ouniqueloso 
Ni+3 Níquel III ouniquelico 
Au+1 Ouro I ouAuroso 
Au+3 Ouro III ouAurico 
Sn+2 Estanho II ouestanoso 
Sn+4 Estanho IV ouestanico 
Pb+2 Chumbo II ouplumboso 
Pb+4 Chumbo IV ouplumbico 
Pt+2 Platina II ouplatinoso 
Pt+4 Platina IV ouplatinico 
Mn+2 Manganês II oumanganoso 
Mn+4 Manganês IV oumanganico 
Fonte: Adaptado de IFRN, 2019 
 
 
1.3. Nomeando sais diversos 
Aprendemos a nomenclatura para sais normais, mas devemos aprender a dar 
nomes as outras classes de sais. 
Para nomear hidrogenossais devemos indicar a quantidade de hidrogênios 
ionizáveis por meio dos prefixos mono-hidrogeno (o mono pode ser omitido), di-
hidrogeno, etc. 
Exemplos: 
NaH2PO4 – di-hidrogenofosfato de sódio 
Na2HPO4 – (mono-)hidrogenofosfato de sódio 
NaHSO4 – (mono-)hidrogenosulfato de sódio 
NaHCO3 – (mono-)hidrogenocarbonato de sódio 
 
Para nomear hidroxissaisdevemos usar a mesma regra para os 
hidrogenossais. Os prefixos são: mono-hidroxi, di-hidroxi, etc. 
Exemplos: 
Al(OH)2Cl – di-hidroxicloreto de alumínio 
Al(OH)Cl2 – (mono-)hidroxicloreto de alumínio 
Ca(OH)NO3 – (mono-)hidroxinitrato de cálcio 
 
 
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Para nomear sais duplos ou mistos, devemos seguir a mesma regra para os 
sais normais. O detalhe aqui é queserão dois cátions ou dois ânions presentes na 
fórmula química do sal duplo. 
Exemplos: 
NaKCO3 – carbonato de sódio e potássio 
MgClNO3 – nitrato cloreto de magnésio 
 
Para nomear sais hidratados devemos seguir a mesma regra para os sais 
normais e adicionar o prefixo equivalente ao número de moléculas de água 
presentes no composto. 
Exemplos: 
Na2SO4.10 H2O – sulfato de sódio deca-hidratado 
CuSO4.5 H2O – sulfato de cobre II penta-hidratado 
Exercícios 
1) (Autor, 2019) Dê a nomenclatura dos respectivos sais: 
a) KNO3 
b) AgCl 
c) Al2(SO4)3 
d) Na2S 
e) Zn3(PO4)2 
f) Cu(NO3)2 
g) Ca(CN)2 
 
2) (Autor, 2019) Escreva a fórmula dos respectivos sais: 
a) Brometo de cálcio 
b) Nitrato de ouro III 
c) Sulfato férrico 
d) Permanganato de potássio 
e) Nitrito de amônio 
f) Hipoclorito de sódio 
g) Carbonato de bário 
 
 
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3) (Autor, 2019) Os sais são classificados de várias formas: normais, 
hidrogenossais, hidróxissais, duplos e hidratados. As fórmulas Fe2S3, H2SO3, 
KHSO4, H2S, CuSO4.5H2O representam, respectivamente: 
a) sulfeto de ferro III, ácido sulfuroso, hidrogenossulfato de potássio, sulfeto 
de hidrogênio, sulfato de cobre II penta-hidratado. 
b) sulfeto de ferro II, ácido sulfuroso, di-hidrogenossulfato de potássio, 
sulfeto de hidrogênio, sulfato de cobre II penta-hidratado. 
c) sulfeto de ferro III, ácido sulfuroso, di-hidrogenossulfato de potássio, 
sulfeto de hidrogênio, sulfato de cobre penta-hidratado. 
d) sulfeto de ferro II, ácido sulfúrico, hidrogenossulfato de potássio, sulfeto 
de hidrogênio, sulfato de cobre penta-hidratado. 
e) sulfeto de ferro III, ácido sulfuroso, hidrogenossulfato de potássio, sulfato 
de hidrogênio, sulfato de cobre penta-hidratado. 
Gabarito 
1) Respostas Corretas: 
a) nitrato de potássio 
b) cloreto de prata 
c) sulfato de alumínio 
d) sulfeto de sódio 
e) fosfato de zinco II 
f) nitrato de cobre II ou nitrato cúprico 
g) cianeto de cálcio 
 
2) Respostas corretas: 
a) CaBr2 
b) Au(NO3)3 
c) Fe2(SO4)3 
d) KMnO4 
e) NH4NO2 
f) NaClO 
g) BaCO3 
 
3) Resposta correta: A.sulfeto de ferro III, ácido sulfuroso, hidrogenossulfato de 
potássio, sulfeto de hidrogênio, sulfato de cobre II penta-hidratado 
 
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Resumo 
A nomenclatura dos sais irá depender com o tipo de sal que se está 
trabalhando.As classes dos sais são: normal, hidrogenossal, hidroxissal, duplo e 
hidratado. 
Para dar nomenclatura do sal normalde forma correta, devemos começar 
nomeando o nome do ânion e depois o cátion. Ex: NaCl – cloreto de sódio. 
Para nomear hidrogenossais deve-se adicionar o termo hidrogeno na 
nomenclatura. Ex: KH2PO4 – di-hidrogenofosfato de potássio. 
Para nomear hidroxissaisdeve-se adicionar o termo hidroxi na nomenclatura. 
Ex: Mg(OH)Cl – hidroxicloreto de magnésio. 
Sais duplos são nomeados na mesma sequência que o sal normal, atente-se 
para a presença dos dois cátions ou dois ânions. Ex: NaKCO3 – carbonato de sódio e 
potássio e MgClNO3 – nitrato cloreto de magnésio. 
Sais hidratados também seguem a mesma regra dos sais normais e adiciona-
se as moléculas de água a nomenclatura. Ex: Na2SO4.10 H2O – sulfato de sódio deca-
hidratado. 
Para facilitar o emprego das nomenclaturas dos sais é importante utilizar as 
tabelas de cátions (Aula 29) e ânions (Aula 28). 
 
 
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Referências bibliográficas 
PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano. 5ª ed. São Paulo: 
Moderna, 2015. 
REIS, MARTHA. Química: Vol.1. 1.ed, São Paulo: Ática, 2013. 
ALCANTARA, L. Listas dos principais cátions e aníons. Disponível em: 
<http://docente.ifrn.edu.br/leonardoalcantara/disciplinas/quimica-geral-i/lista-dos-principais-cations-e-
anions/view>. Acessoem: 10 mai 2019.