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UNIGRANRIO – CTA – Curso de Engenharia Química
	
	Curso: Engenharia Química
	Valor do Relatório: 10,0 Pontos
	Disciplina: Físico-Química II
	Data do Experimento: 21/10/19
	Professor(a):Robson Marques Viana
	Recebido em: 28/10/19
	Alunos(as):Milena Rodrigues Gomes
	Matrículas:5900932
	OBS: 1. Entregar o relatório em 7 (sete) dias após a data do experimento. 2. Não serão aceitos relatórios fora do horário de aula da disciplina. 3. Relatórios entregues após a data valerão apenas 50% da nota estipulada.
	Nota:
PráticaN08: Velocidade de reação
1) Objetivo
 Observar a velocidade de reação, usando reagentes com concentrações diferentes observar como a temperatura influência a velocidade de uma reação.
2) IntroduçãoTeórico
 A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química, vejamos por que: Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rápida com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído. Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, pois devido à elevação da pressão exercida sobre a superfície do líquido, a sua temperatura de ebulição irá também aumentar e será maior em relação às panelas comuns.
3) Materiais e Reagentes
	Água
	Tubo de ensaio
	HCl 
	Pipeta
	Na2S2O3
	Estante de vidro
	
	Pera
	
	Proveta
	
	Béquer
 
4) Procedimento
1. Pegou-se 6 tubos contendo 6 ml de solução de HCL 0,5 mol/L cada.
2. Prepararam-se outros 6 tubos com as quantidades especificadas na tabela.
3. Verteu-se o primeiro tubo do item 2, em um dos tubos contendo solução de HCL.
4. Agitou-se e cronometrou-se a mistura da solução até o aparecimento da turvação.
5. Procedeu-se da mesma forma com os demais pares de tubos.
5) Resultados e discussões
	TUBO
	Na2S2O3 
	H 2 O
	TEMPO
	1
	6 ml
	--
	8,69 s
	2
	5 ml
	1 ml
	10,73 s
	3
	4 ml
	2 ml
	12,12 s
	4
	3 ml
	3 ml
	16,76 s
	5
	2 ml
	4 ml
	28,11 s
	6
	1 ml
	5 ml
	1 min. e 06 s
 
 70
 
 60
 
 50 
 40
 30
 20
 10
 0
 Obs.: Quanto menor a concentração maior o tempo de curvatura*
7) Conclusões
Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas. Através dos principais fatores que interferem na velocidade das reações, comprovamos que o tempo à superfície de contato, a concentração e o catalisador interferem diretamente na velocidade das reações, no caso do experimento tivemos reações rápidas e lentas variando o tempo de turvação.
 8)Bibliografia	
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm
https://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p5.php
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias.htm
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