Relatorio 2 - reações quimicas

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UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI 
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
Profº Lucas Lucchiari Ribeiro Vono 
QUÍMICA GERAL (P2N) - 201920.05432.01 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA Nº 02 
REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
ALUNOS: Nº MATRICULA: 
ALEX NASCIMENTO DE ALMEIDA 20566681 
GABRIEL VERTEMATTI LOPES 20239892 
 
 
 
SÃO PAULO 
 
EXPERIMENTO 
ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
I- Objetivos: 
 Identificar os diferentes tipos de reações químicas; 
 Classificar e equacionar as reações. 
 
II- Introdução 
 Observar as mudanças que podem ocorrer quando soluções diferentes são 
misturadas, como por exemplo, mudança de cor, formação de gás, aquecimento, 
formação de precipitado, odor, etc, é essencial para a geração do conhecimento em 
Química 
 
O processo pelo qual espécies químicas (reagentes) transformam-se em outras 
diferentes (produtos) é denominado de reação química. 
 
III- Materiais e Reagentes 
 Estantes com tubos de ensaio; 
 Pipetas de 5,0 mL e 10 mL; 
 Pinça madeira; 
 Espátula; 
 Tubos de ensaios; 
 Béquer; 
 Provetas; 
 Bastão de vidro; 
 Vidro de relógio; 
 Solução de cloreto de sódio 0,1 M; 
 Brometo de potássio; 
 Magnésio em fita; 
 Solução de cloreto de ferro III a 3%; 
 Solução de hidróxido de sódio a 10%; 
 Fenolftaleína; 
 Palha de aço (bombril); 
 
 Solução de sulfato de cobre II 1 M; 
 Carbonato de cálcio; e 
 Solução de ácido clorídrico 1 M. 
 
IV- Procedimento 
 a) Em um tubo de ensaio, adicionar 5,0 mL de solução de cloreto de sódio à 5,0 
mL de solução de brometo de potássio. 
 
b) Colocar em um tubo de ensaio 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III e 
adicionar 5,0 mL de solução de hidróxido de sódio. 
 
c) Levar um pequeno fragmento de magnésio seguro por uma pinça-tesoura (não 
use pinça de madeira) à chama do bico de gás. (Muito cuidado ao observar a luz 
emitida pois pode prejudicar sua vista!). Em seguida, recolha o produto em um vidro 
de relógio. Adicione 5,0 mL de água destilada e agite com um bastão de vidro para 
homogeneizar. Após, adicionar 2 gotas de fenolftaleína. 
 
d) Colocar em um tubo de ensaio 3,0 mL de solução de sulfato de cobre II. 
Introduzir uma pequena porção de palha de aço, de forma que a mesma fique 
totalmente imersa na solução. 
 
e) Colocar em um tubo de ensaio, cerca de 1 g de carbonato de cálcio. Adicionar 
5,0 mL de ácido clorídrico 1 M. 
 
f) Dissolver pequena quantidade de hidróxido de sódio em 5,0 mL de água 
destilada verificar sua temperatura. 
 
g) Dissolver pequena quantidade de acetato de sódio em 5,0 mL de água destilada 
verificar sua temperatura. 
 
V- Relatório 
Escreva o relatório conforme especificações e apresente todas as equações químicas 
observadas. Fique atento, pois, nem todas as reações correspondem às simples trocas 
entre ânions e cátions dos reagentes. As referências citadas contêm as informações 
necessárias para se escrever as equações químicas corretamente. 
 
 
VI- Referências 
1. Vogel, A.I. ; Química Analítica Qualitativa; Editora Mestre Jou, São Paulo, 1981. 
2. Atkins, P.; Jones, L.; “Chemistry - Molecules, Matter and Change”; 3rd ed., W. H. 
Freeman and Company, New York, 1997. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) Em um tubo de ensaio, adicionar 5,0 ml de solução de cloreto de sódio à 5,0 ml de solução 
de brometo de potássio. 
OBSERVAÇÕES SOBRE O EXPERIMENTO: 
No experimento 1, não observamos reação física visível, mas, ao analisarmos o processo 
químico vimos que se tratava de uma reação de dupla troca onde dois reagentes compostos 
dava origem a dois produtos também compostos. 
Nacl + kbr = nabr + kcl 
Sal reagindo com sal, resulta em dois novos sais, por uma reação de dupla troca³. Exemplo: 
Naci + agno3 ⇒ nano3 + agci. 
 
 
B) Colocar em um tubo de ensaio 5,0 ml de solução de cloreto de ferro III e adicionar 
5,0 ml de solução de hidróxido de sódio. 
OBSERVAÇÕES SOBRE O EXPERIMENTO: 
O cloreto de ferro III com o hidróxido de sódio reagiu imediatamente mudando sua coloração 
para um tom marrom escuro que precipitou e ficou em suspensão no tubo de ensaio, 
apresentando característica bifásica. 
A reação entre o cloreto de ferro III e o hidróxido de sódio é: 
fecl3 (aq) + 3 naoh (aq) = Fe(OH)3(s) + 3 nacl(aq) 
O precipitado formado é o hidróxido de ferro III e sua fórmula é Fe(OH)3. 
Esse reação como a anterior também é de dupla troca. 
 
 
C) Levar um pequeno fragmento de magnésio seguro por uma pinça-tesoura (não use 
Pinça de madeira) à chama do bico de gás. (Muito cuidado ao observar a luz 
Emitida pois pode prejudicar sua vista!). Em seguida, recolha o produto em um 
Vidro de relógio. Adicione 5,0 ml de água destilada e agite com um bastão de 
Vidro para homogeneizar. Após, adicionar 2 gotas de fenolftaleína. 
OBSERVAÇÕES SOBRE O EXPERIMENTO: 
Ao levar o fragmento de magnésio4 a chama, emitiu uma luz forte ao queimar. O produto 
formado foi o óxido de magnésio(mgo) que diluiu facilmente em água destilada e ao adicionar 
o indicador fenolfetaleína apresentou cor rosa, indicando que o produto formado era uma 
base chamada de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). 
Esta reação é uma reação exotérmica, caracterizada também como reação de adição ou 
síntese. 
 
2 Mg(s) + O2(g) ---------> 2 mgo(s) 
Apesar desta reação ser de síntese, ela também se enquadra como reação de combustão. 
 
 
D) Colocar em um tubo de ensaio 3,0 ml de solução de sulfato de cobre II. Introduzir 
Uma pequena porção de palha de aço, de forma que a mesma fique totalmente 
Imersa na solução. 
OBSERVAÇÕES SOBRE O EXPERIMENTO: 
Ao adicionar um pedaço de fio de cobre à solução de nitrato de prata houve a deposição de 
prata no mesmo. 
Quando um fio de cobre é colocado em uma solução contendo nitrato de prata5 inicia-se um 
processo de formação de uma camada de prata sobre o cobre. Após cinco minutos 
observamos o “desaparecimento” do cobre, devido à sua migração para a solução, que 
gradualmente torna o líquido azul. 
A reação que ocorre pode ser escrita como 
Cu + 2agno3 –> Cu(NO3)2 + 2Ag 
Esta é uma reação de ÓXIDO-REDUÇÃO, porque a prata recebeu elétrons, então reduziu; e o 
cobre oxidou, porque ganhou elétrons. 
 
E) Colocar em um tubo de ensaio, cerca de 1 g de carbonato de cálcio. Adicionar 5,0 
Ml de ácido clorídrico 1 M. 
OBSERVAÇÕES SOBRE O EXPERIMENTO: 
Quando adicionamos carbonato de cálcio (caco3) em ácido clorídrico (hcl), houve formação de 
um gás, o dióxido de carbono (CO2). 
A reação pode ser resumida da seguinte forma: 
caco3(s) + 2 hcl(aq) = H2O(l) + CO2(g) + cacl2(aq) 
Aparentemente se trata de uma reação de dupla troca. 
 
 
F) Dissolver pequena quantidade de hidróxido de sódio em 5,0 ml de água destilada 
Verificar sua temperatura. 
OBSERVAÇÕES SOBRE O EXPERIMENTO: 
Houve aumento na temperatura e uma reação exotérmica, a energia foi transferida de um 
meio interior para o meio exterior, assim aquecendo o ambiente. Ou seja, ocorre liberação de 
calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. 
 
G) Dissolver pequena quantidade de acetato de sódio em 5,0 ml de água destilada 
Verificar sua temperatura. 
OBSERVAÇÕES SOBRE O EXPERIMENTO: 
Houve diminuição da temperatura ocorrendo reação endotérmica, as reações endotérmicas se 
caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia 
entalpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação deentalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio 
externo que liberação. Ambas em forma de calor. 
Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo 
com que todo o recipiente no qual estão contidos se resfrie da mesma maneira.