Síntese de um composto inorgânico: sulfato de cobre

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LAUDO TÉCNICO
 TÍTULO:
Síntese de um composto inorgânico: sulfato de cobre 
(4º Experimento)
SOLICITANTES:
 Prof. Dr. Emerson Henrique Faria
 Prof. Dr. Eduardo José Nassar
EXECUÇÃO:
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
UNIVERSIDADE DE FRANCA
EQUIPE: 
Bruno Augusto Donzeli
Felipe Fanan Peres
João Vitor Bertoli Lopes
Julian Carlos da Silva Pavan
Rafael Candido de Souza
Franca – SP
Novembro - 2017
OBJETIVO
 Realizar a síntese de um composto inorgânico (sólido cristalino) a partir de seu metal.
Matérias: 
Equipamento banho-maria (90 °C) 
2 béqueres de 100 mL 
Funil de Büchner 
Trompa d’água para filtração a vácuo 
Kitassato 
Papel de filtro 
Tubos de ensaio 
Placa de Agitação e barra magnética 
Reagentes: 
Cobre em pó ou limalha de cobre 
Ácido sulfúrico 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio – H2O2) 
Etanol (álcool etílico) 
METODOLOGIA:
Parte 1
 º
1. Pesou-se 1,0 g de cobre em pó em um béquer de 250 mL . 
2. Adicionou 15 mL de ácido sulfúrico diluído (10%) e 10 mL de água oxigenada (10%). Agitou-se bem a solução e colocou–se em banho-maria.
3. Aqueceu a mistura em banho-maria 80 de 90 °C até dissolução completa do cobre. 
4. Deixou evaporar a solução sobre o banho-maria até um volume de 15 a 20 mL. 
5. Retirou a solução do banho-maria e deixou-a esfriar até temperatura ambiente. 
Parte 2º Adicionou 20 mL de etanol PA gelado à solução fria sob agitação (em placa de agitação com barra magnética). Após 10 minutos de agitação com etanol, coletou o precipitado (sólido) por filtração a vácuo em um funil de Büchner, depois esperou que os cristais secassem.
RESULTADOS:
Parte 1º
Notou-se que o sulfato de cobre não dissolveu totalmente, pois existe uma película em volta que dificultou a sua diluição em H2SO4 e H2O2.
Parte 2º
0,985 –massa total
0,539-massa do papel
0,985-0,539=0,446g de sulfato de cobre precipitado
 
CONCLUSÃO:
GRUPO 
Qual a função do peróxido de hidrogênio nessa síntese? Explique. 
O peróxido tem a função de oxidante na reação com o cobre metálico, porém é necessário elevar muito a temperatura da solução, no caso da prática feita no laboratório utilizamos o peróxido, pois utilizamos quantidade menor de calor, logo precisamos de um oxidante enérgico, que fizesse a reação de oxirredução com, cobre metálico.
Demonstre os cálculos feitos para se determinar o rendimento do CuSO4.5H2O sintetizado. Houve grande discrepância em relação ao rendimento teórico esperado? Por quê? 
 Cu + H2SO4 + H2O2  CuSO4.5H2O
1 mol de Cu ---- 1 mol de CuSO4.5H2O
63 g de Cu ---- 249 g de CuSO4.5H2O
1,0043 g de Cu ---- M teórica
M teórica = 3,9693 g de CuSO4.5H2O
0,985 –massa total.
0,539-massa do papel.
0,985-0,539 = 0,446g de sulfato de cobre precipitado.
Ouve discrepância no resultado pois Cuº não foi aberto totalmente, assim descartando o Cuº que não abriu sem previa pesagem, fazendo com que o resultado final seja incoerente com os cálculos feitos com o valor inicial da pesagem de 1,000g de Cuº.
3. Quais diferenças foram notadas nos diferentes métodos de cristalização do sulfato de cobre (item 6 do procedimento) de acordo com os resultados observados? Quais as vantagens e desvantagens desses métodos? 
4. Explique a utilização do etanol nos métodos 1 e 2 no procedimento 6. 
5. Interprete as mudanças observadas nos itens 8 e 9. 
6. Apresente e discuta as reações químicas observadas no item 9.