relatório de Análise Q.II

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ESCOLA TÉCNICA MUNICIPAL FARROUPILHA 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO ENSINO MÉDIO
331
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 
Volumetria de óxido-redução 
ALUNOS
Taine Oliveira 
Eduardo Sandri 
PROFESSORA 
Tatiane dos Santos de Oliveira
Triunfo, 15 de outubro de 2019
INTRODUÇÃO
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é comercialmente encontrado na forma de solução aquosa com teores em cerca de 3%, 6%, 12% e 30% de peróxido de hidrogênio, conhecida como água oxigenada a 10, 20, 40 e 100 volumes, respectivamente. A terminologia “volumes” está baseada no volume de gás oxigênio (O2) produzido quando a solução é decomposta pela ebulição.
Exemplo: A água oxigenada volume 20 indica que 1 L de água oxigenada produz 20 L de O2. 
Na decomposição do peróxido de hidrogênio ocorre conforme a equação química: 2H2O2→ 2H2O + O2, havendo relação massa-volume, sendo que dois mols em gramas de H2O2 produz um mol em litros, isto é, 22,4 litros de O2 nas Condições Normais de Temperatura e Pressão . Conforme já citado, a água oxigenada comercial contém determinada quantidade de peróxido de hidrogênio. Desse modo, é importante a realização de práticas experimentais que permitam confirmar se a percentagem em massa por volume de peróxido de hidrogênio e o número de volumes indicados no rótulo do produto correspondem ao valor real. Um dos métodos volumétricos utilizados, em laboratório, para a determinação do teor de H2O2 em água oxigenada comercial, é a titulação em permanganato de potássio (KmnO4) ou permanganometria. Este método faz uso do permanganato de potássio, um forte agente oxidante, como reagente volumétrico, sendo um dos mais importantes métodos volumétricos de óxido-redução. Sob este prisma, os procedimentos e os resultados apresentados neste trabalho utilizou-se da volumetria como medida das reações de óxido-redução, as quais envolvem diferentes estados de oxidação, ocorrendo o transporte de elétrons, onde uma substância é oxidada e outra reduzida. Neste sentido, a permanganometria foi o método escolhido para determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial.
MATERIAIS E REAGENTES
	Materiais
	Reagentes
	Bureta de 25 mL
	Ácido sulfúrico (H2SO4)
	2 béqueres de 100/250 mL
	Água oxigenada volume 20 (H2O2)
	3 erlenmeyers de 250 mL
	Permanganato de potássio (KMnO4)
	Suporte universal
	Água destilada (H2O)
	Proveta de 200 mL
	
	Pipeta de 25 mL
	
	Garra metálica
	
	Pipetador
	
	Pisseta
	
	Balão volumétrico de 500 mL
	
PROCEDIMENTO
Pipetou-se 25 mL de água oxigenada com o auxílio de um pipeta volumétrica de 25 mL. Transferiu-se o volume do peróxido de hidrogênio para um balão volumétrico de 500 mL e completou-se com água destilada até o menisco. Homogeneizou-se a solução.
Pegou-se três erlenmeyers de 250 mL e adicionou-se 25 mL da solução em cada um deles, com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 25 mL, e diluíu-se com 200 mL de água, utilizou-se uma proveta de auxílio.
Adicionou-se 20 mL de ácido sulfúrico diluído (1:5) á solução. 
Rinsou-se uma bureta de 25 mL com uma solução de permanganato de potássio. Encheu-se a bureta e ajustou-se o volume até 0 mL. Titulou-se a solução de água oxigenada que foi preparada, juntamente com a solução de permanganato de potássio padrão 0,02 M até a cor rósea.
RESUTADOS E DISCUSSÕES
Inicialmente tínhamos uma solução incolor e após darmos início a titulação com o KMnO4, temos a seguinte reação em meio ácido:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2  →  K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑
Ao atingirmos o ponto final da titulação, a solução que antes era incolor adquiriu a tonalidade rósea, onde houve formação de bolhas, evidenciando assim a liberação do gás oxigênio, como mostrado na reação acima. Sendo utilizado para isso 25 mL da solução de KmnO4 nos três erlenmeyers.
Na prática, o método empregado envolve uma reação de óxido-redução em meio ácido (H2SO4), na qual os íons MnO4 (cor violeta) são reduzidos a Mn (incolor). Essa análise dispensa o uso de indicador, pois possuí cor violeta intensa. Ele atua como titulante devido ao seu alto poder de oxidação e as soluções aquosas de permanganato de potássio não são completamente estáveis, por que o íon MnO4 tende a oxidar a água. A espécie Mn2 atua como catalisador da reação. Significa que de início a reação é lenta e à medida que vai se formando Mn este íon altera a velocidade da reação tornando-a mais rápida. A espécie permanganato é o agente oxidante em meio ácido e o peróxido é o agente redutor.
CONCLUSÃO
Concluiu-se que utilizando o método de permanganometria em titulação de óxido-redução ilustra um exemplo simples de como uma solução de permanganato de potássio pode funcionar como titulante e indicador ao mesmo tempo em análise para a determinação de peróxido de hidrogênio na amostra.
BIBLIOGRAFIA
-PASSEI DIRETO. Disponível em: https://www.passeidireto.com/arquivo/56021
84?utm_campaign=android-arquivo&utm_medium=mobile
Acesso em: 13/10/19 ás 18:26
-VOLUMETRIA DE ÓXIDO REDUÇÃO. Disponível em: http://www.abq.org.b
r/cbq/2016/trabalhos/4/9064-16382.html
 Acesso em: 13/10/19 ás 19:43
-INFO ESCOLA. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/dosagem-de-agua-oxigenada-por-solucao-de-hmno4/
Acesso em:13/10/19 ás 20:04