Exe_polaridade_2019

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Exercícios de Polaridade
Explique o que significa polaridade de uma molécula.
Por que toda ligação iônica é considerada polar?
Quais as propriedades que podemos obter quando conhecemos as forças intermoleculares? Explique.
Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?
O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta que tipo de ligação? Qual força há entre as moléculas?
Dadas as seguintes substâncias:
H2O	2. NH3 		3. H2S
2 é apolar.
3 possui maior ponto de ebulição
2 não realiza ligações do tipo ponte de hidrogênio.
Interprete as afirmativas.
Observe os dados na tabela abaixo:
	Substância
	PF (oC)
	PE (oC)
	Solubilidade em água
	H2
	- 259,1
	- 252,9
	Insolúvel
	C2H5 – OH
	-115
	78,3
	Solúvel
	C6H6
	5,5
	80,1
	Insolúvel
	KI
	681
	1330
	Solúvel
”As substâncias com moléculas X são insolúveis na água; o composto que apresenta ligação Y tem pontos de fusão e ebulição elevados”. Com o auxílio da tabela, completa-se corretamente as palavras substituindo X e Y, respectivamente por;
apolares e iônica
apolares e covalente apolar
apolares e covalente polar
polares e iônica
8- Os tipos de ligações químicas existentes as substâncias gás hidrogênio (H2), amônia (NH3) e brometo de potássio (KBr) são, respectivamente: (Dados: 1H; 7N; 19K e 35Br)
a) iônica, covalente polar e covalente apolar.
b) covalente apolar, iônica e covalente polar.
c) covalente polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar, covalente polar e iônica.
e) iônica, covalente apolar e covalente polar.
9- A solução alcoólica de I2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os tipos de ligações que ocorrem no I2 e no KI são, respectivamente:
a) covalente polar e iônica.
b) iônica e iônica.
c) covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar e covalente polar.
e) covalente polar e covalente apolar.
10- As ligações químicas nas substâncias HCl(g), KCl(s) e Cl2‚(g), são respectivamente:
a) covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente polar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente polar, iônica, iônica.
 11- Observe a estrutura genérica representada abaixo.
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
a) fósforo		b) enxofre		c) carbono	d) nitrogênio
12- As substâncias cujas fórmulas são
CO2		KI		H2O
representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos:
a) iônico - covalente polar - covalente apolar
b) covalente polar - covalente apolar - iônico
c) covalente apolar - iônico - covalente polar
d) iônico - covalente polar - covalente apolar
e) covalente apolar - covalente polar – iônico
13- "A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações ...X... . Estas ligações resultam do compartilhamento de ...Y... que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando molécula ...Z...."
Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por
a) iônicas, prótons e polar.		b) covalentes, elétrons e apolar.
c) iônicas, elétrons e polar.		d) covalentes, elétrons e polar.
e) iônicas, prótons e apolar.
14- Entre as substâncias covalentes a seguir,
I. CH4		II. CS2		III. HBr		IV. N2
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a) Apenas I e II.		b) Apenas II e III.	c) Apenas I, II e III.
d) Apenas I, II e IV.		e) Todas
15- Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, assinale a alternativa incorreta quanto às ligações e compostos formados.
a) A molécula de CO2 tem menor polaridade que a molécula de H2O.
b) Na estrutura do composto CO2 ocorre ligação covalente polar.
c) Os compostos de fórmula CH4 são moleculares.
d) Ambos os compostos moleculares H2O e CO2 são polares.
e) O composto de fórmula molecular O2 apresenta dupla ligação covalente apolar.
16- Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente,
a) polar, polar e apolar.
b) polar, apolar e polar.
c) polar, apolar e apolar.
d) apolar, polar e apolar.
e) apolar, apolar e polar.
17 – Julgue verdadeiro ou falso para cada um dos itens abaixo:
( ) A molécula de CO2 apresenta ligações polares, sendo então polar.
( ) Toda molécula polar apresenta ligações polares.
( ) Toda molécula apolar apresenta ligações apolares.
( ) Se a molécula de água apresentasse geometria linear ela seria apolar.
( ) Toda molécula tetraédrica é apolar.
18- Analise as seguintes informações: 
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. 
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. 
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. 
Concluiu-se que: 
a) somente I é correta. 
b) somente II é correta. 
c) somente III é correta. 
d) somente II e III são corretas. 
e) somente I e III são corretas. 
19- Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação incorreta. 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro. 
c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente. 
d) A substância da fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica. 
20- Complete as afirmações relativas aos testes de 1 a 5 com uma das alternativas seguintes:
1. Iodo (I2) é [1] na água, porque é [2] e água é [3].
2. Enxofre (S8) é [1] no sulfeto de carbono (CS2), porque é [2] e o sulfeto de carbono é [3].
3. Cloreto de sódio é [1] no benzeno, porque é [2] e o benzeno é [3].
4. Cloreto de sódio é [1] no fluoreto de hidrogênio liquefeito (HF) porque é[2] e o HF(l)é [3].
5. Etanol (C2H5OH) é [1] na água, porque é [2] e a água é [3].