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1ª Questão - Complete a Tabela abaixo para a reação: 
2R(g) + 3S(g) → produtos. Sabendo que as ordens de reação em relação a R e S são 
respectivamente de primeira e segunda ordem
Experimento [R] (mol/L) [S] (mol/L) K 
(L2/mol2.min)
Velocidade 
(mol/L/min)
1 0,200 0,200 0,149 ------------
2 ----- 0,633 0,42 0,833
3 0,050 0,0911 ------ 0,00624
Experimento [R] (mol/L) [S] (mol/L) K 
(L2/mol2.min)
Velocidade 
(mol/L/min)
1 0,200 0,200 0,149 1,192x10-3
2 4,950 0,633 0,42 0,833
3 0,050 0,0911 15,04 0,00624
2ª Questão - Para a reação 4A(g) + 3B (g) ↔ 2C(g) as velocidades da reação foram 
determinadas em diferentes experimentos
Experimento [A] inicial 
em mol/L
[B] inicial 
em mol/L
Velocidade 
(mol/L min)
1 0,100 0,100 5,00
2 0,300 0,100 45,00
3 0,100 0,200 10,00
4 0,300 0,200 90,00
a)Qual a ordem de reação para cada reagente? 
b)Escreva a lei de velocidade? c)Determine o valor de
y= 1
x = 2
k = 5000
3º Questão - As imagens abaixo representam uma reação A ➝ B no início e após 
certo tempo. O gráfico representa o comportamento da velocidade dessa reação em 
relação à concentração de A. Considerando a constante de velocidade igual a 0,01 
s-1, determine quanto tempo passou entre as duas imagens.
Cinética de 1ª ordem!!
t1/2 t1/2
Tempo total = 138,6 segundos
10º Questão - A decomposição do peróxido de hidrogênio é uma forma de 
obtenção de oxigênio: 
2H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g).
 Esta é uma reação de primeira ordem com uma constante de velocidade de 0,0410 
min-1. 
(a) Se no início da decomposição houver 3,0% de H2O2, qual será sua concentração 
após 30 minutos? 
(b) Qual é o tempo da primeira meia vida da decomposição da amostra?.
[H2O2]t = 0,88%
11º Questão - A dimerização do tetrafluoroetileno (C2F4) a 430K processa-se de 
acordo com a seguinte lei de velocidade: 
v = 1,6 x 10-3M-1s-1[C2F4]
2. 
A) 0,80 mols de C2F4é injetado em uma câmera de reação de 1L a 430K. Quanto 
restará de C2F4 após 1 hora?
 
B) Qual é a meia vida da reação?
t = 1 hora = 3600 s
2ª ordem
a) 0,14mol
 
[R] = ½ [R]0
 
b) 781,25 s
14º Questão - Considerando dados experimentais para a reação: A ↔ 2B + C
três diferentes gráficos foram preparados utilizando concentrações expressas em 
mol/L.
a) Qual a ordem de reação relativa a A e qual a concentração inicial de A?
b) Qual a concentração de A após 9 s?
c) Quais as primeiras três meias-vidas para esse experimento?
2ª ordem
1/[A] versus t 
linear
9s ⇨ [A] = 1/100
16º Questão - Em uma dada reação, 70 g de uma amostra impura de NO2 sofreu 
decomposição, em um sistema reacional de 5L, de acordo com a reação: 
2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g)
Após o tempo de meia vida (t1/2 = 230s), observou-se que havia 41,48g da amostra 
original. Considerando que a reação é de primeira ordem determine a massa de NO2 
após 6 min de reação.
Massa de NO2 na amostra original = 57,04 g
 
 
R: 19,37g
AMOSTRA 
ORIGINAL
½ 
AMOSTRA 
ORIGINAL
t1/2
70g
41,48g
Consumo 
28,52g NO2
17º Questão - Um antibiótico é metabolizado no organismo obedecendo a uma 
cinética de primeira ordem. A constante de velocidade para esse metabolismo em 
um individuo de 70kg é igual a 3,0x10-5 s-1. Quantos comprimidos o indivíduo deve 
tomar por dia para manter a concentração do antibiótico em 200mg por 100 kg? 
(obs: cada comprimido contem 400mg do antibiótico)
R: aprox. 2 comprimidos por dia
200mg ------------- 100 Kg
 x ------------- 70 Kg x = 140 mg (massa após o 1º metabolismo)
t1 = 9,7 horas
t2 = 12,5 horas
18º Questão - A decomposição térmica da fosfina (PH3) em fósforo (P4) e hidrogênio 
molecular é uma reação de primeira ordem. A meia-vida da reação é 35,0s a 680oC. 
Calcule
 (a) a constante de velocidade de primeira ordem para a reação e
 (b) o tempo necessário para a decomposição de 95% da fosfina.
R: 0,0198 s-1
[PH3] = 0,05 [PH3]0
R: 2,5 min
20º Questão - Em 16 de julho de 1945, a primeira bomba atômica foi detonada no 
deserto do Novo México. Que fração de estrôncio-90 (t1/2=28,8 anos) produzido por 
essa explosão permanece atualmente (em SETEMBRO de 2016)?
JULHO 1945
SETEMBRO 2016
71 anos
k = 0,024 anos-1
Aprox. 18%
31º Questão - Os seguintes dados se aplicam a equação não balanceada: A(g) ⇄ B(g)
Tempo 
(s)
0 50 100 150 200 250
PA (atm) 2,00 1,25 0,95 0,80 0,71 0,68
PB(atm) 0,10 0,60 0,80 0,90 0,96 0,98Com base nesses dados, balanceie a equação. O sistema atingiu o equilíbrio? Explique
a A(g) ⇄ b B(g)
início 2 0,10
Com o tempo a pressão de A diminui e a pressão de B aumenta
equilíbrio 2 - ax 0,10 + bx
Como foi a variação das concentrações entre o tempo 0s e o tempo 50s?
32º Questão -A reação 2 NOBr(g) ⇄ 2 NO(g) + Br2(g) atinge o equilíbrio quando 34% do 
NOBr está dissociado. Sabendo-se que a pressão total do sistema em equilíbrio é 
0,25 atm e que a reação ocorre a 150°C calcule o valor de Kc
2 NOBr(g) ⇄ 2 NO(g) + Br2(g)
início a - -
equilíbrio a – 2x 2x x
34% dissociado significa ⇨ (a – 2x = 0,66a)
R= 0,0821 L. atm/K.mol
equilíbrio 0,66a 0,34a 0,17a
R: 2,67 x 10-4
Ptotal = 0,25 = 0,66a + 0,34a + 0,17a
equilíbrio 0,14atm 0,0714atm 0,0357atm
33º Questão -Cloreto de iodo decompõe em alta temperatura em iodo e cloro 
 2 ICl(g) ⇄ I2(g) + Cl2(g) 
O Equilíbrio é estabelecido quando as pressões parciais de ICl, I2 e Cl2 são 
respectivamente 0,43, 0,16 e 0,27 (em atmosferas).
 A) Calcule Kp. 
B) Se uma quantidade de I2 condensa decrescendo sua pressão parcial para 0,10 
atm em qual direção a reação prosseguirá? Quais as novas pressões de equilíbrio?
2 ICl(g) ⇄ I2(g) + Cl2(g)
Situação 1 0,43 0,16 0,27
Situação 2 0,43 0,10 0,27
Novo equil. 0,43-2x 0,10+x 0,27+x
Resposta
PICl = 0,375 atm PI2 = 0,1275 atm PCl2 = 0,2975 
atm
35ª Questão - A 1000K, Kp= 19,9 para a reação Fe2O3(s)+ 3CO(g) ⇄ 2 Fe(s) + 3CO2(g). 
Qual a pressão parcial no equilíbrio de CO e CO2, se CO é o único gás presente 
inicialmente com pressão parcial de 0,98 atm?. 
Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇄ 2 Fe(s) + 3CO2 (g)
Início 0,98 -
equilíbrio 0,98 – 3x 3x
Resposta
PCO = 0,26 atm
PCO2 = 0,72 atm
36ª Questão - A 1000K o valor de Kc para reação PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g) é 4,0x10
-2. 
Os compostos foram colocados em um recipiente de maneira que as concentrações 
iniciais de cada composto eram: [PCl5]=2x10
-2 molL-1; [PCl3]=3x10
-2molL-1 e [Cl2] = 
5x10-2molL-1. Baseado nessas informações descubra se o sistema se encontra em 
equilíbrio e em caso negativo determine as concentrações dos compostos quando o 
equilíbrio for atingido
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g
início 2 x 10-2 3 x 10-2 5 x 10-2
 
Q > Kc
equilíbrio 2 x 10-2 + x 3 x 10-2 - x 5 x 10-2 - x
Resposta
[PCl5] = 0,026 mol.L
-1 [PCl3] = 0,024 mol.L
-1 [Cl2] = 0,044 mol.L
-1
46ª Questão -Uma amostra de N2O4(g) foi colocada em um cilindro vazio a 25 °C. 
Após o equilibro ter sido atingido, a pressão total do sistema é de 1,5atm e 16% (por 
mols) da amostra original N2O4(g) foi dissociada em NO2(g). 
a) Calcule o Kp e o Kc para esta reação de dissociação
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
início a -
equilíbrio a - x 2x
x = 0,16a (16% de dissociação)
Resposta
K p = 0,156 
K c = 6,4 x 10
-3
(a-x) + 2x = 1,5
a= 1,293
x = 0,207
46ª Questão -Uma amostra de N2O4(g) foi colocada em um cilindro vazio a 25 °C. 
Após o equilibro ter sido atingido, a pressão total do sistema é de 1,5atm e 16% (por 
mols) da amostra original N2O4(g) foi dissociada em NO2(g). 
(b) Se o volume do cilindro aumentar até que a pressão total seja 1,0 atm (a 
temperatura do sistema permanece constante),calcule a pressão do equilíbrio para 
os gases N2O4 e NO2.
(a-x) + 2x = 1,0
a= 0,862
x = 0,138
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
início a -
equilíbrio a - x 2x
x = 0,16a (16% de dissociação)
PN2O4 = 0,724 atm
PNO2 = 0,276 atm
47ª Questão - A constante de equilíbrio para a reação CO(g) + Cl2(g) ⇄ COCl2(g) a 600 °
C é Kp = 0,20. Uma mistura desses três gases com pressões parciais de PCO = 0,35 ; 
PCl2 = 0,52 e PCOCl2= 0,12 está presente em um recipiente. O sistema está em 
equilíbrio? Se não em que direção o sistema deve se deslocar para atingir o 
equilíbrio? Qual o Kc para está reação? 
Q > Kp
reagentes
R= 0,0821 L. atm/K.mol
T = 873 K
Kc = 14,3 
49ª Questão - Para o sistema N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH <0, discuta o que ocorre 
com o equilíbrio quando: 
a) aumenta-se a pressão (reduz o volume) no recipiente; 
b) aumenta-se a temperatura; 
c) duplica-se a quantidade de N2 presente e simultaneamente duplica-se o volume 
do recipiente onde ocorre a reação;
 d) aumenta-se a pressão mantendo-se volume constante pela introdução de gás 
inerte.
 
 
Q > K
53ª Questão - Para a dimerização do NO2 a 298 K a pressão total de uma mistura no 
equilíbrio é 1,0 atm. 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Kp = 8,8. Se o volume é aumentado para 3 
vezes o original, qual é a pressão de equilíbrio dos gases a 298 K. 
2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)
Início a -
equilíbrio a – 2x x
equilíbrio 1 – x x 
Ptotal equilíbrio = 1,0 atm (a –2x) + x = 1,0 ⇨ a = 1,0 + x
x‘ = 1,399 atm
x‘’ = 0,715 atm
X
equilíbrio 0,286 atm 0,715 atm
2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)
 
 
P1V1 = P2V2
V2 = 3V1
equilíbrio 0,095 atm 0,238 atm