APOL 1 QUÍMICA GERAL - 2019 - NOTA 100

Prévia do material em texto

APOL 1 – QUÍMICA GERAL - 2019 - NOTA 100 
Questão 1/5 - Química Geral 
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos 
de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para 
fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
Nota: 20.0 
 
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; 
 
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ; 
 
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; 
 
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ; 
Você acertou! 
Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ; 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias 
espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia 
ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s. Sobre este orbital temos que: 
Nota: 20.0 
 
A Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo. 
Você acertou! 
Aula 1, Tema 3, Item 3.1 
 
B Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas 
esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas. 
 
C Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas 
achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas. 
 
D Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do 
núcleo. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Contribuições significativas para a compreensão de questões como a da estrutura da matéria só 
começaram a acontecer a partir de 1620, quando Francis Bacon propôs uma metodologia de 
investigação dos problemas científicos, baseada na observação e coleta de dados. A lei mais 
fundamental relacionada à composição da matéria é a Lei da Conservação das Massas, que foi 
publicada pela primeira vez 1760, em um ensaio do químico russo Mikhail Lomonosov. No entanto, foi 
o químico francês Antoine Laurent Lavoisier que tornou esta lei mundialmente conhecida, tanto que 
hoje se chama também Lei de Lavoisier. Por volta de 1774, usando balanças precisas como 
instrumentos de análise quantitativa, como resultado da análise de diversos ensaios de combustão e 
calcinação de substâncias em recipientes fechados, postulou que: 
Nota: 20.0 
 
A As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante. 
 
B As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção variável. 
 
C A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação. 
Você acertou! 
Aula 1, Tema 1, Item 1.2 
 
D A soma das massas das substâncias reagentes é igual à subtração das massas dos produtos da reação. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e 
elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações 
entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que 
apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. 
Nota: 20.0 
 
A C (diamante), NH3, Au e CO2; 
 
B Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2; 
Você acertou! 
 
C C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio. 
 
D Cl2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química 
entre eles. Com relação as ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar 
de elétrons retendo na estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão 
relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. Em função do exposto, 
identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica. 
Nota: 20.0 
 
A KCl, FeO, AlMg, Al2O3 
 
B AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn 
Você acertou! 
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica. 
 
C CaO, AlMg, NaCl, CuSn 
 
D FeO, CaO, Al2O3, MgO