QUÍMICA GERAL ATIVIDADE 2

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 Pergunta 1 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da 
organização dos elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela 
periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento crucial na 
ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela 
periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza 
que eram devidas a causas que permaneceram misteriosas quando foram 
originalmente construídas. 
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-
of-the-periodic-table/3009828.article . Acesso em: 18 abr. 2019. 
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos 
levando em consideração a ordem crescente de: 
 
Resposta Selecionada: 
massa atômica. 
Resposta Correta: 
massa atômica. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), 
considerou a ordem crescente de pesos atômicos para a 
organização proposta da Tabela periódica. Além disso, usando 
sua tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as 
propriedades de novos elementos químicos. 
 
 
 Pergunta 2 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Leia o texto a seguir: 
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron 
exigirá menos energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos 
energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que 
o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as 
forças negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon 
recém-formado.” 
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 
2019. 
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização 
dos elementos que requerem a menor energia relatada no texto? 
 
Resposta Selecionada: 
 
 
Resposta Correta: 
 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais 
alcalinos) são os que possuem menor energia de ionização. 
Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na camada 
de valência, e apresentem forte tendência a perder esse 
elétron para alcançar a estabilidade. 
 
 Pergunta 3 
0,25 em 0,25 pontos 
 
A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante 
muito conhecido por sua ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do 
banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os panos de chão branquinhos). 
Fonte: 
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-
sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-
truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019. 
Sobra este composto, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente. 
Resposta Correta: 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente. 
Feedback da 
resposta: 
 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de 
sódio (NaClO), temos: 
 
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação 
covalente. 
 
 
 Pergunta 4 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Três átomos possuem as configurações eletrônicas mostradas a seguir 
 
(1) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p66s2 
(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p4 
(3) 1s2 2s1 
 
A ordem crescente de energia de ionização de ionização é dada por: 
 
Resposta Selecionada: 
1 - 3 - 2 
Resposta Correta: 
1 - 3 - 2 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando as distribuições eletrônicas, 
pode concluir que os elementos correspondentes são: 
1 – Bário (Ba) 
2 – Enxofre (S) 
3 – Lítio (Li) 
Como o enxofre é um ametal, espera-se que este possua a 
maior energia de ionização, entre os três. O Bário e o Lítio 
pertencem à mesma família, porém encontram-se em períodos 
diferentes. Como o Lítio está período 2 o bário no período 6, 
este apresenta a energia de ionização em relação ao bário. 
 
 
 Pergunta 5 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns 
elementos da tabela periódica: 
 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da 
quantidade de prótons tende a aumentar a força de atração do elétron pelo 
núcleo. 
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 
7A. 
É correto apenas o que se afirma em: 
 
Resposta Selecionada: 
I e II. 
Resposta Correta: 
I e II. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: 
A afirmação I está correta, quanto maior o numero atômico, 
maior será a força de atração exercida pelo núcleo aos 
elétrons da eletrosfera. 
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as 
maiores energias de ionização são os gases nobres. Os 
átomos de gases nobres são denominados estáveis por não 
apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de 
um elemento diferente, uma vez que, no estado fundamental, 
já possuem 8 elétrons na última camada. 
 
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de 
ionização são atribuídas aos metais alcalinos, que por metais, 
apresentam forte tendência a perder elétrons da camada de 
valência. 
 
 Pergunta 6 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, 
o átomo B, também no estado fundamental, possui 10 elétrons no total. 
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre. 
Resposta Correta: 
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: No estado fundamental, a número de 
elétrons é igual ao número de prótons, que corresponde ao 
número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o 
átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons 
(Z=10). Se A pertence à família dos calcogênios (grupo 16), B 
possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à família dos 
gases nobres (grupo 18). 
 
 
 Pergunta 7 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a 
poluição do ar estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do 
ar, também protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas 
gases do efeito estufa como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande 
justaposição entre esses tipos de substância: os dois interagem frequentemente um 
com o outro. 
Fonte: Disponível em: 
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-
climaticas/. Acesso em: 22 abri. 2019. 
 
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é 
respectivamente: 
 
Resposta Selecionada: 
linear, tetraédrica e angular. 
 
Resposta Correta: 
linear, tetraédrica e angular. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A geometria dos compostos 
apresentados no texto é: 
 
CO2 
 
CH4 
 
SO2 
 
 
 
 Pergunta 8 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns 
elementos da tabela periódica. 
 
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação 
iônica. 
Resposta Correta: 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação 
iônica. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: Metais possuem tendência a perderem 
elétrons, espera-se que estes apresentem os menores valores 
de energias de ionização.Por outro lado, como os ametais 
apresentam tendência a ganhar elétrons, estes apresentação 
os maiores valores de energia de ionização. Analisando as 
informações do gráfico e as alternativas propostas, como o 
elemento J possui a menor energia de ionização ele 
possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a 
maior energia de ionização, é possivelmente um ametal. A 
ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação 
iônica. 
 
 
 Pergunta 9 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da 
quantidade de prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado 
fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em: 
 
Resposta Selecionada: 
O raio atômico de C é maior que o de A. 
Resposta Correta: 
O raio atômico de C é maior que o de A. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no 
texto é possui concluir os elementos encontram-se nas 
seguintes posições da tabela: 
A: 3º período/Grupo 16 
B: 2º período/ Grupo 16. 
C: 3º período/Grupo 2. 
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do 
elemento C é maior que o do elemento A pois, embora estes 
estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de 
camadas, o elemento C possui numero atômico menos que A. 
 
 
 Pergunta 10 
0,25 em 0,25 pontos 
 
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons 
de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os 
átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis 
apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência: 
 
I II III IV V 
 
 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas: 
 
Resposta Selecionada: 
I e III 
Resposta Correta: 
I e III 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, 
podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos 
mesmos. Assim, temos: 
 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados 
corretamente, considerando a estrutura de Lewis. 
 
 
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	 Pergunta 8
	 Pergunta 9
	 Pergunta 10