ATIVIDADE 4 FMU

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PERGUNTA 1
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em presença de sílica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de vapor.
 
Reagindo-se 6.10 23 
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se:
	
	
	1,5 mols de P4.
	
	
	10 mols de CO.
	
	
	12 mols de CaSiO3.
	
	
	2 mols de P4.
	
	
	5 mols de CO.
0,25 pontos   
PERGUNTA 2
Pilhas  são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes metálicos presentes em sua estrutura. 
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
	
	
	uma célula galvânica onde se utiliza energia elétrica para aumentar a velocidade de reações químicas.
	
	
	um gerador de corrente elétrica que funciona na presença de metais alcalinos.
	
	
	um conversor de corrente elétrica em energia química.
	
	
	uma célula galvânica que funciona somente em meio alcalino.
	
	
	uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
0,25 pontos   
PERGUNTA 3
A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. Graças a ela se pôde aumentar a produtividade da agricultura, produzir desinfetantes, tinturas de cabelo, materiais plásticos e até explosivos, produtos que fazem da amônia um dos compostos mais produzidos no mundo. O rendimento dessa reação depende das variáveis do processo e varia entre 40 a 60%. A equação química desse processo é representada por:
  
 
Fazendo-se reagir 6 mols de N 2 com 12 mols de H 2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
	
	
	o N2 encontra-se em excesso.
	
	
	os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
	
	
	o H2 está em excesso.
	
	
	Ambos os reagentes estão em excesso.
	
	
	os reagentes estão em proporções estequiométricas.
0,25 pontos   
PERGUNTA 4
O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono. 
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida:
	
	
	1:1
	
	
	2:2
	
	
	1:2
	
	
	2:1
	
	
	1:1/2
0,25 pontos   
PERGUNTA 5
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
 
Está correto apenas o que se afirma em:
	
	
	I, II e III.
	
	
	I e III.
	
	
	II e III.
	
	
	I e II.
	
	
	I.
 PERGUNTA 6
O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
  
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é:
	
	
	736 g.
	
	
	368 g.
	
	
	684g.
	
	
	342 g.
	
	
	184 g.
0,25 pontos   
PERGUNTA 7
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de açúcar que havia decantado.  
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
	
	
	sistema homogêneo.
	
	
	solução saturada.
	
	
	solução diluída.
	
	
	solução insaturada.
	
	
	solução supersaturada.
0,25 pontos   
PERGUNTA 8
A solubilidade de sais varia com a temperatura. Por isso é muito comum depararmos com gráficos que relacionam a solubilidade de diversos sais em função da temperatura na qual se encontram, como o mostrado a seguir:
 
 
Sobre as informações e o gráfico apresentado, são feitas as seguintes afirmações:
 
I.        Uma solução contendo 50 g/100g H 2 O de KCl a 50ºC é uma solução insaturada.
II.       Uma solução contendo 20 g/100g H 2 O de NaCl a 30ºC é uma solução saturada.
III.     Uma solução contendo 70 g/100g H 2 O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo.
 
É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	III.
	
	
	I.
	
	
	II.
	
	
	I e II.
	
	
	II e III.
0,25 pontos   
PERGUNTA 9
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:
	
	
	170 toneladas.
	
	
	600 toneladas.
	
	
	815,5 toneladas.
	
	
	1000 toneladas.
	
	
	212,5 toneladas.
0,25 pontos   
PERGUNTA 10
O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução contendo Pb 2+ 
 
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que:
	
	
	os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro
	
	
	o anodo é o eletrodo de chumbo.
	
	
	ocorre deposição de chumbo sobre o eletrodo de ferro
	
	
	os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo
	
	
	o eletrodo de ferro perde massa.