Prática de Química Inorgânica - Roteiro 2 - Reações Características de Aniôns

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re-Laboratório 
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Profa. Clésia N .qu1. u mg.br/depto/seguranca/ Curso: Segurança em Laboratório de autoria da 
ascentes) 
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_ ntradas FISPQ em português? (Em inglês é MSDS) 
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3) Imprima a FISPQ do ácido sulfúrico 98% e localize as informações sobre o perigo, medidas de 
pri?1~iros socorros, manuseio e disposição (descarte apropriado). Essas informações serão 
solicitadas durante o pré-laboratório. Esteja preparado para responder em classe. 
Ou (: 1 'f'Y'- <...JC\J '\ . "") ' .) < , ( , r ( I , --., \ \ ·r '_) 
4) Calcule a concentração em mol.L- 1 de uma solução de ácido clorídrico concentrado (36 % (mim), 
d= 1,19 g.mL-1) 
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5) Quais são as espécies químicas relevantes presentes em uma solução de "hidróxido de amônia" 
28%? Quais delas estão em maior concentração? 
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7 
~UADRO I - REAÇÕES CARACTERÍSTICAS DE ALGUNS ÂNIONS 
SOLUÇÃO ÂNION ALTERAÇÕES (O, 1 mol.L-1) testado Procedimento OBSERVADAS 
Tubo 1: _,., Adicione 5 gotas de AgNO3(0, 1 
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mol.L-1) . Observe e anote. A seguir, acrescente { .... 
' \ KCI cr (aq) 10 gotas de N H3 (6,0 mol.L-1) . t) •4 ' 
pc. - "'lf--":' "' Tubo 2: Adicione 5 gotas de H2SO4 (6,0 li,. 
mol.L-1) e 10 gotas de KMnO4 (0,02 mol.F 1).a 
\()WN'U C.u:. {.- (;' ~ Tubo 3: Adicione 5 gotas dt\ AgNO3 (O, 1 'f-~CÂ-<..> O(" ,,- ::, ·-
'f J,(Y 1 
mol .L-1) . Observe e anote. A seguir, acrescente r' f OU '\(I\~~Hl-< • l 
10 gotas de NH3 (6,0 mol.L-1) . Y {. (.C - r,. t'fl v , t ,').( e. . , ) KBr Br" (aq) 
~ 
" '- ·'· ,ir , . ' Tubo 4: Adicione 5 gotas de H2SÜ4 (6,0 
~'<'( ( (.'-.. ~ mol.L"1) e 10 gotas de KMnO4 (0,02 mo! .L-1). i)C (,,t'V, \ (' r. L ~ 
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r" Tubo s: Adicione 5 gotas de AgNO3 (O, 1 -- \('. \ \ 
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mol.L-1). Observe e anote. A seguir, acrescente 
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,t'- ~h'\) 1 '- r , ( l'.\. •::, 
\ KI r (aq) IQ gotas de NH3 (6,0 mol.L- ). 
< 1 
Tubo 6: Adicione 5 gotas de H2SÜ4 (6,0 -
' 1 J .. · ,')\_,\~ .. -- mol.L-1) e 10 gotas de KMnO4 (0,02 mol .L-1) . k<-"'- \:_, 
Tubo 7: Adicione 5 gotas de BaClz (O, 1 
~ \ e 
. so/·(aq) 
mol.L-1) • Na2S0 4 
' 
r Adicione 5 gotas de Pb(NO3)2 .,, -Tubo 8: 
' (O 1 mol.L-1) 
Tubo 9: Adicione 6 gotas de H2SÜ4 6,0 
K2C2Ü4 o 2- mol.L-
1 e 2 gotas de KMnO4 (0,02 moJ.L-1) . 
C2 4 (aq) 
Tubo 10: Adicione 5 gotas de CaCl2 (O, 1 
1 
mol.L-1) ' (~ ~ ~ 
Tubo 11: Adicione 2 gotas de FeCh (O, 1 
mol.L-1) 
.-
NH4SCN SCN- ca1c> Tubo 12:Adicione 3 gotas de CuSO4 (0,lmol.L·1 1 
b,-IZ K)bserve. Depois adicione 1 O gotas SCN· 
r ,... .-,~ .,..i..:> 
Coloque no tubo de ensaio 20 \' • o Tubo 13: 
1 1 1 :;_r-.-..,1' gotas de H2SO4 concentrado e deixe r~f friar. 
KN03 N03- (aql Escorra 1 mL de FeSO4 (aq) (0,1 mol.L ), re-centemente preparadob , _lentamente pelas 
paredes do tubo, sem agitar. 
~. 1 ..... Tubo 14: Coloq~e~ npJ ,~~010de ensaio 10 , 
' 
- ' ' ' 
gotas de H2SO4 &(O, 1 O moí .L- ) e 5 , gotas de D 'K(' ) 
. ' " l. -{ 
- J ,.., ;)r" ") 
KMnO4 (0,02 mol.L ). · 0 re1" k -rº1.-:s '"' J m,,, 
' . ' 1 N0 2- (aql 
' N aNO2 Tubo 15: Adicione 5 gotas de H2~O4 (O, 10 ~ :---
mol.L-1 e 5 gotas de KI (0,1 mol .L- ) 
--l·, \.,,~ ~ 
, . 
"<' 
a adicionar KCI sólido, 0 teSte só funciona com altas concentrações de cloreto 
). 
. t te• ia marrom ou incolor (em vez de esverdeada, que é O correto) a solução pode 1 - ex1sten e es ~ . (M - .1 ' b caso aso uçao la di ssolução de 2,78 g de FeSÜ4 7H20 M - 278 g.mol ) em 100 mL de água destilada. 
ser preparada pe 
K U I t:.IKU ~ - ~-••••· - -
Cad-Lab 
Observações • 
• , . ma is reagentes correspondem a 
As alterações o bservadas ao adic ionar a cada cat1on um ou ~ p exemplo, qua ndo se 
~ , · d equaçoes or ~ da reaçoes qu1m1cas q ue devem agora ser representa as por _ · . ·me iro a t urvaçao d
. . , . C I oc01 re pn E a 1c1ona o reagente AgN03 (aq) a uma so lução contendo 10ns , , 
1
.d b anco de AgCl. sta I 
~ . ~ d um so 1 o r so uçao a nteriorm ente límpida, logo segu ida da d ecantaçao e 
transfo rm ação é represe ntada pe la equação : 
c r caq) + Ag +<aq) - AgCI <s> b lanceie todas 
. , d'ce) escreva e a De posse da bibl iografi a indicada (V ogel, 1981 , pag. 600 paiª m I d R teiro Experimental e 
as equações qu ímicas, correspondentes às reações realizadas do Quadro 1 .º 0 . 
, . . b 0~ es expenmenta1s. compare as caracten st1cas produto que você sugenu com as o servaç 
Quadro II - Eauacões Químicas das Reacões dos  · _____ .., 
Tubo Reagentes Equação química 
(equação iônica simplificada) 
KCl + AgN03 ( } cr (aq) + Ag + (aq) ➔ nn e { 'j ) OI ) 
precipitado + NH3 AgCl<sJ + 2 NH3laq) ➔ 
[ó ( 1 ' : J 
r \ • 1 f \ ~ / L ....\, ' 
~ 
02 KCI +H2S0 4 + KMn04 1 s cr (aq) + Mnü4-(aq)+ s H +<aq) ➔ 
KBr+AgN03 B( (aq) + Ag + (aq) ➔ i ' 1 , I \ 1 \ ' 1/ 
03 
precipitado + NH3 AgBr (s) + 2 NH3(aq) ➔ tJ ·, 1 \ ' i \ ( \ 1 ' · , J 1 
J - { 
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04 KBr +H2S0 4+KMn04 5 B ( (aql + Mn04- (aql + 8 H + (aql ➔ 
KI+AgN03 r (aql + Ag + (aq) -➔ 1 
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05 
precipitado+ NH3 Agl cs) + 2 NI-IJ<aq) ➔ 
-
06 K1 +H2S04+KMn0 4 5 r <aq} + Mn0 4-(aq} + 8 H + (aq) ➔ .. 
Na2S04 + BaClz S04 2-(aq) + Ba2+ (aq) ➔ 
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' 08 Na2S04 + Pb(N03)2 S04 z-<aq) + Pb2+ (aql ➔ \ 1 ' . 
2 - + \ .... /! ' j K2C20 4+KMn04+ H2S04 ➔ . ~ 09 5 C20 4 -(aq} + 2 MnÜ4 (aq} + 16H (cone) '\ IJ:--1 , .,_ ,·· 1 7'--' 
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ROTEIRO 2-QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL- 2018 
10 K2C20 4+ CaC12 C20 4 2- (aq) + Ca2\aq) (Cf \. ➔ 
11 N~SCN + FeCh 3 SCN- H { ( .::..J.. (J) ~ (aql + F e (aq) ➔ ( 't, U.,f 
12 NH4SCN + CuCJ2 2 SCN-(aq) + Cu2\ aq) r / ➔ 
, í') 1 -.!/ 
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~J ,,,- ,,- JÍ KN03+ H2S04 cone+ i) N0 3-(aq) + 4 H+ (cone)+ 3Fe2+ (aq) ➔ . , 1 e. 13 
FeS04 
ii) NO(aqJ + Fe2+ (aq) ➔ 1 -: ( l /" , l.. 
14 NaN02+ KMn0 4 +H?S0 5NOr (aq) + 6H+ (cone)+ 2 MnÜ 4- (aq) I J, - 4 ➔ ' 1 
; ' 
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-
15 NaN0 2+ H2S04 + KI 2N0 2- (aq) + 4W (aql + 2 r taq) ➔ 
1 • 
Bibliografia 
1. V OGEL, A . I. Química Analítica Qualitativa. São Paulo, Mestre Jou, 198 1.