Metabolismo e Homeostasia

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Metabolismo 
 É o conjunto de reações químicas que sistematicamente 
transforma biomoléculas de modo definido. É a base 
bioquímica dos processos vitais. 
 Os organismos vivos precisam de aporte contínuo de 
energia por três razões principais: 
1. Exercer trabalho mecânico nas contrações 
musculares e demais movimentos celulares. 
2. Transporte ativo de macromoléculas e íons. 
3. Síntese de macromoléculas e biomoléculas a partir 
de precursores mais simples. 
 A integração entre os metabolismos de diferentes 
substâncias é o que permite o funcionamento do 
organismo. 
 
 Catabolismo: Decomposição de moléculas maiores em 
moléculas menores. É um processo que gera energia, a 
qual uma parte dela é perdida na forma de calor e a 
outra conservada na forma de ATP e redução das 
coenzimas. Ocorre oxidação de moléculas. 
 Anabolismo: Série de reações químicas que produzem 
moléculas maiores e mais complexas a partir de 
compostos menores. Absorve energia fornecida pela 
hidrólise do ATP e oxidação das coenzimas. Ocorre 
redução das moléculas. 
 
 
Estados Padrão 
 Substâncias líquidas ou sólidas são sempre puras. 
 As substâncias gasosas se encontra a pressão de 1 
atm. 
 O soluto possui concentração de 1M (molar). 
Conceitos 
 Entropia (S): É o grau de desordem ou grau de 
distribuição randômica. 
 Os sistemas formados por moléculas têm uma 
tendência natural a se distribuir randomicamente. 
 A configuração final de um sistema tende a possuir 
átomos com velocidades em todas as direções, bem 
como posições aleatórias. 
 Entalpia (H): Conteúdo de calor do sistema. 
 Energia liberada ou absorvida quando ocorre um 
reação química ou uma substância é dissolvida ou 
quando formamos um composto. 
 Reações exotérmicas, o sistema perde calor (-∆H). 
Considerada uma reação favorável. 
 Reações endotérmicas, o sistema ganha calor (+∆H). 
 Energia Livre de Gibbs (G): Expressa a quantidade de 
energia capaz de realizar trabalho durante uma reação. 
 Quando liberada, a reação é exergônica (-∆G). 
Sendo assim, uma reação espontânea. 
 Quando absorvida, a reação é endergônica (+∆G). 
Ocorrem com gasto energético. 
 Quando uma reação química encontra-se em 
equilíbrio, o valor da variação de energia é nulo. 
Reações de Oxirredução 
 São aquelas em que elétrons são transferidos de um 
doador para um aceptor. 
 Oxidação é a perda de elétrons, enquanto que a 
redução é o ganho de elétrons. 
 Agente redutor: É o doador, perde elétrons. 
 Agente oxidante: É o aceptor, ganha os elétrons. 
Coenzimas Importantes 
 NAD+, NADH, NADP+ e NADPH: Nicotinamida Adenina 
Dinucleotídeo e Nicotininamida Adenina Dinucleotídeo 
Fosfato. 
Bioquímica 
Júlia Morais de Moura – 143 (2019.2) 
19/09/19 Prof. Pablo Trindade 
Júlia Morais
marca 2
 Formados do derivado da vitamina B3 (ácido 
nicotínico), a nicotinamida (niacina). 
 NAD+ e NADP+ são a forma oxidada. 
 NADH e NADPH são a forma reduzida. 
 FADH2: Flavina Adenina Dinucleotídeo. 
 Formado do derivado da vitamina B2, a riboflavina. 
 São agentes oxidantes mais potentes que o NAD+ e 
o NADP+. 
Acoplamento 
 A produção e o uso da energia no organismo são 
processos acoplados: 
 A energia liberada pela oxidação dos nutrientes é 
capturada por moléculas de ATP, que, quando 
hidrolisadas, servirão como fonte de energia para os 
processos metabólicos. No entanto, a produção de 
ATP, que se dá por meio da fosforilação de 
moléculas de ADP, utiliza energia. 
 O ATP pode ser hidrolisado para ADP, o qual pode 
ser hidrolizado a AMP. 
 O ATP é menos estável e possui maior energia livre 
de Gibbs. Portanto, na presença de uma ATPase 
capaz de deslocar as cargas negativas do oxigênio, 
a hidrólise acontece. 
 A energia para reações endergônicas nos processos 
vitais vem diretamente da hidrólise do ATP e 
indiretamente da oxidação de nutriente. 
 Reações endergônicas e exergônicas: 
 Em uma sequência de reações, podemos ter uma 
etapa que precisa gastar energia para ocorrer 
(endergônica). No entanto, esse gasto é 
compensado, pois ocorreram outras etapas que 
forneceram energia (exergônica), cobrindo esse 
“gasto” inicial e ainda liberando energia para outras 
funções metabólicas. 
Transferência de Elétrons 
 São importantes na fase de fosforilação oxidativa, a qual 
é responsável pela alta produção de ATP. 
Homeostasia 
 Os processos metabólicos são importantes para manter 
o equilíbrio do corpo. 
 
 
 
 
 
Júlia Morais
marca 2