(1) Introdução à Bioquímica
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(1) Introdução à Bioquímica


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Ciência que estuda os processos químicos que 
ocorrem nos organismos vivos.
Estudo da estrutura molecular e função 
metabólica de componentes celulares e virais
Proteínas
(Proteômica)
Enzimas
(Enzimologia)
Glicobiologia
(carboidratos)
Lipídios
(Lipidômica)
Ácidos nucléicos
(Biologia molecular)
Farmácia
Medicina
Agricultura Alimentos
Cosmética 
síntese de fármacos, 
excipientes
novos tratamentos e 
curas para doenças
novos produtos de 
beleza e higiene
melhora da fixação de 
nitrogênio em plantas
fermentação de bebidas 
alcoólicas, leite e 
derivados, produção de 
chocolates
Tecnológica
produção de compósitos 
sustentáveis de origem 
renovável
CÉLULA PROCARIÓTICA
CÉLULA EUCARIÓTICA - Animal
CÉLULA EUCARIÓTICA - Vegetal
CONSTITUINTES BIOQUÍMICOS DA CÉLULA
Água e 
Minerais
Carboidratos
ProteínasLipídios Ácidos Nucléicos
O segredo 
da vida!
ÁGUA
Características
\uf0a7 Encontrado em maior quantidade nas células
\uf0a7 Solvente natural de íons, minerais e outras substâncias
\uf0a7 Indispensável para o metabolismo
\uf0a7 Conteúdo de água:
90 a 95%
Idade Atividade Metabólica
SAIS MINERAIS
Características
\uf0a7Manutenção da pressão osmótica
\uf0a7Manutenção do equilíbrio ácido-básico
\uf0a7 Co-fatores enzimáticos \uf0ae Mg
\uf0a7 Formação de ATP \uf0ae Pi
\uf0a7 Função reguladora e formação de ossos \uf0ae Ca
\uf0a7 Oligoelementos: Fe, I e outros
Cl-
Na+ e K+
Patologia
\uf0a7 Anemia
\uf0a7 Insuficiência Renal Crônica
\uf0a7 Doença óssea ou Osteoporose
LIPÍDIOS
Características
\uf0a7 Duas regiões: Hidrofílica (Polar) e Hidrofóbica (Apolar)
\uf0a7 Relativamente insolúveis em água
\uf0a7 Solúveis em solventes orgânicos 
\uf0a7 Bicamadas: Membrana Plasmática
\uf0a7 Principais Lipídeos Celulares: 
Cabeça 
Polar
Cauda
Apolar
Grupo
Fosfato
Glicerol
Molécula
Fosfolipídio
Fosfolipídios
Colesterol
Patologia
\uf0a7 Doenças Cardiovasculares
\uf0a7 Obesidade Patológica
POLÍMEROS ORGÂNICOS
Características
\uf0a7Monômeros ligados covalentemente
Importantes Polímeros Celulares
\uf0a7 Ácidos Nucléicos
\uf0a7 Polissacarídeos
\uf0a7 Polipeptídeos
CARBOIDRATOS
Características
\uf0a7 Principal fonte de energia celular
\uf0a7 Importantes constituintes estruturais
\uf0a7 Sinais de reconhecimento: Função informacional
\uf0a7 Classificação: Monossacarídeos 
Dissacarídeos 
Oligossacarídeos 
Polissacarídeos
Patologia
\uf0a7 Diabetes Mellitus
\uf0a7 Obesidade Patológica
PROTEÍNAS
Características
\uf0a7 Polímeros de aminoácidos
\uf0a7 Classificadas: Fibrosas e Globulares
\uf0a7 Fibrosas: Função Estrutural
\uf0a7 Globulares: Função Metabólica
\uf0a7 Interação com outras moléculas
Patologia
\uf0a7 Anemia Falciforme
\uf0a7 Desnutrição
ÁCIDOS NUCLÉICOS
Características
\uf0a7 Grandes biomoléculas: Nucleotídeos
\uf0a7 Tipos DNA e RNA
\uf0a7 DNA: Cromossomos contendo genes
\uf0a7 RNA: Síntese de proteínas 
ÁCIDOS NUCLÉICOS
Patologias
\uf0a7 Alterações Numéricas: Aneuploidias 
\uf0a7 Alterações Estruturais: Síndromes e Cânceres
\uf0a7Mutações: Desordens Genéticas 
Conceitos: 
\uf071 A bioquímica das células apresenta constituintes 
inorgânicos e orgânicos 
\uf071 A água é o constituinte mais abundante
\uf071 Existem reservas de carboidratos e lipídios, mas não de 
proteínas 
\uf071 Todos os constituintes bioquímicos são importantes, pois 
realizam funções vitais 
\uf071 Os ácidos nucléicos coordenam direta ou indiretamente 
todo o metabolismo celular
Compostos Orgânicos
Elementos mais abundantes em um
organismo vivo
Os elementos químicos da vida
23
Átomos, moléculas e reações químicas
\u2022 Átomo: é a partícula constituinte da matéria
\u2022 Moléculas: resultam da ligação de átomos, formando partículas 
mais estáveis.
\u2022 Equações químicas: descreve o que acontece quando ocorre uma 
reação química. 
Ex:. 
\u2022 Lei da conservação de massa: numa reação química não há 
ganho nem perda de massa. A massa conserva-se.
)(10)(8)(13)(4 222104 lOHgCOgOgHC
ZnSSZn
\uf02b\uf0ae\uf02b
\uf0ae\uf02b
Átomos
- Prótons (+)
- Elétrons (-)
- Nêutrons (sem carga)
O que determina quando os átomos irão interagir? 
O número e disposição de seus elétrons!
Hélio
Regra do Octeto = átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar 
elétrons para completar 8 elétrons na sua camada eletrônica externa 
Elétron
Camada eletrônica externa (pode conter 8 elétrons) 
Primeira camada eletrônica (pode conter 2 elétrons) 
HIDROGÊNIO
Número atômico: 1
CARBONO
Número atômico: 6
NITROGÊNIO
Número atômico: 7
OXIGÊNIO
Número atômico: 8
Introdução
\u2022 Propriedades 
Típicas do 
Carbono
\u2022 Classificação
Classificação dos 
Carbonos
\u2022 Forma
\u2022 Tipo de ligações
\u2022 Átomos
Classificação das 
Cadeias Carbônicas \u2022 Hidrocarbonetos
\u2022 Oxigenadas
\u2022 Nitrogenadas
Identificação das 
Funções
O Carbono
\u2022 Capaz de formar longas cadeias.
\u2022 Realiza Quatro Ligações.
C CHH
4 Ligações \u3c3 3 Ligações \u3c3
1 Ligação \u3c0
2 Ligações \u3c3
2 Ligações \u3c0
2 Ligações \u3c3
2 Ligações \u3c0CCH2 CH2
C CH2
H
H
C H
H
H
H
Átomos de Carbono nas Cadeias
\u2022 Ligado a apenas UM
carbono
Carbono 
Primário
\u2022 Ligado a DOIS outros 
átomos de carbono
Carbono 
Secundário
\u2022 Ligado a TRÊS outros 
átomos de carbono
Carbono 
Terciário
\u2022 Ligado a QUATRO outros 
átomos de carbono
Carbono 
Quaternário
01
02
03
04
Classificação das Cadeias Abertas
CH3 CH3
CH3
CH3
CH3 CH3
Classificação das Cadeias Abertas
O
CH3
CH3
O
CH3
CH3
O
CH3
Classificação das Cadeias Abertas
O
CH3
CH3
CH3 CH3
Classificação das Cadeias Abertas
CH3
NH2
CH3
NH CH3
Classificação das Cadeias Abertas
CH3
O
CH3
CH2 CH2
Classificação das Cadeias Fechadas
O
HeterocíclicaHomocíclica
O
Classificação das Cadeias Fechadas
PolicíclicaMonocíclica
Funções Orgânicas
\u2022 Cadeia Carbônica composta apenas por 
Carbonos e Hidrogênios.
CH3 CH3 CH2 CH2 CH CH
Funções Orgânicas
Alcano Alceno Alcino
CH3 CH3 CH2 CH2 CH CH
Só simples ligação entre C
Uma dupla entre C
Uma tripla entre C
Não importa quantos átomos de Carbonos tem a cadeia!
Funções Orgânicas
\u2022 Cadeia Carbônica que possui o grupo Hidroxila (-OH), ligado a C 
saturado. 
R OH
CH3 -CH2 -OH
CH3 CH CH2 CH3
OH
Funções Orgânicas
\u2022 Cadeia Carbônica Aromática que possui o grupo Hidroxila (-OH), 
ligado ao anel aromático.
OH
Funções Orgânicas
\u2022 Cadeia Carbônica que possui o grupo Carbonila 
em Carbono terminal. 
R C
O
H
CH3 C
O
H
Funções Orgânicas
\u2022 Cadeia Carbônica que possui o grupo Carbonila 
em carbono secundário. 
R
C
O
R
CH3 C
O
CH3
Funções Orgânicas
\u2022 Cadeia Carbônica que possui o grupo Carboxila. 
R C
O
OH
CH3 C
O
OH
Funções Orgânicas
\u2022 Formados pela troca do Hidrogênio presente 
na Carboxila dos Ácidos Carboxílicos por uma 
Cadeia Carbônica.
R C
O
O R
CH3 C
O
O CH3
Funções Orgânicas
\u2022 Cadeia Carbônica que possui Oxigênio como 
heteroátomo. 
R O R CH3 O CH3
Funções Orgânicas
\u2022 Cadeia Carbônica possui o grupo Amino.
CH3 NH2 CH3 NH CH3
NCH3
CH3
CH3
Funções Orgânicas
\u2022 São derivados, teoricamente, do NH3 pela 
substituição de um Hidrogênio por um grupo 
Acila (\u2014C=O).
CH3 C
O
NH CH3
R C
O
N
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Os átomos combinam-se entre si de 2 formas:
1- partilhando electrões entre si formam moléculas dando
origem a compostos moleculares;
2- transferência de um ou mais electrões de um átomo para
outro formando iões,e dando origem a compostos iônicos.
Compostos iônicos e moleculares
Ligação Química
Ligações Químicas
\u2022 Ligação Iônica (ou eletrovalente)
\u2022 Ligação Covalente
Formada pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro, 
levando à formação de íons
Ligação formada quando os átomos compartilham elétrons
Os átomos que não apresentam configuração eletrônica de um gás nobre, 
isto é, camada eletrônica externa completa, geralmente reagem para 
adquirir tal configuração.
Ligação Covalente
\u2022 Eletronegatividades semelhantes ou iguais;
\u2022 Formação de moléculas
Ligação Covalente Polar
\u2022 Eletronegatividades diferentes
Polar:
Se os elétrons passam mais tempo próximo do núcleo com mais prótons, mais 
eletronegativo
Moléculas com momento dipolo
Apolar:
Se os átomos compartilham elétrons igualmente: gás hidrogênio (H-H)
Ligação Covalente Apolar
\u2022 Eletronegatividades