Gama - Módulo 47 QUÍMICA DESCRITIVA II (ITA-SP)

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QUÍMICA DESCRITIVA II (ITA-SP) 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
 
01 (ITA-2012) Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HCℓ, HBr e HI: 
I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. 
II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água. 
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, 
conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr >HCℓ >>HF. 
Das afirmações acima, está(ão) CORRETAS(S) apenas 
a) I. b) I e II. c) II. d) II e III. e) III. 
 
02 (ITA-2012) Descreva por meio de equações as reações químicas envolvidas no processo de obtenção de magnésio metálico 
a partir de carbonato de cálcio e água do mar. 
 
03 (ITA-2012) A nitrocelulose é considerada uma substância química explosiva, sendo obtida a partir da nitração da celulose. 
Cite outras cinco substâncias explosivas sintetizadas por processos de nitração. 
 
04 (ITA-2011) Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros. 
a) NO2, CO e Aℓ2O3 
b) N2O, NO e CO 
c) N2O, NO e NO2 
d) SiO2, CO2 e Aℓ2O3 
e) SiO2, CO2 e CO 
 
05 (ITA-2011) Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X3O4. Das 
alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X. 
a) Antimônio 
b) Arsênio 
d) Ouro 
d) Manganês 
e) Molibdênio 
 
06 (ITA-2011) Em um processo hidrometalúrgico, conduzido nas condições ambientes, o mineral calcopirita (CuFeS2) é 
lixiviado em solução aquosa de sulfato férrico. Durante o processo, o sulfato férrico é regenerado a partir da adição de ácido 
sulfúrico e oxigênio gasoso a essa solução aquosa. 
Sabendo que a calcopirita é um semicondutor que sofre corrosão eletroquímica em meios aquosos oxidantes e, admitindo-se 
que esse mineral, empregado no processo de lixiviação, é quimicamente puro, escreva as equações químicas balanceadas das 
reações que representam: 
a) a etapa de lixiviação de CuFeS2(s) com sulfato férrico aquoso. 
b) a etapa de regeneração da quantidade exata de matéria total do sulfato férrico consumido no processo de lixiviação da 
etapa “a”, com adição de solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e injeção de gás oxigênio. 
c) a reação global do processo de lixiviação da calcopirita, considerando-se as etapas “a” e “b” acima. 
 
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07 (ITA-2010) HCℓ(g) é borbulhado e dissolvido em um solvente X. A solução resultante é não-condutora em relação à 
corrente elétrica. O solvente X deve ser necessariamente 
a) polar. 
b) não polar. 
c) hidrofílico. 
d) mais ácido que HCℓ. 
e) menos ácido que HCℓ. 
 
 
08 (ITA-2010) A 25°C e 1 atm, uma solução de água pura contendo algumas gotas de solução alcoólica de indicador ácido-base 
azul de bromotimol apresenta coloração azulada. Nestas condições, certa quantidade de uma substância no estado sólido é 
adicionada e a solução torna-se amarelada. 
Assinale a opção que apresenta a substância sólida adicionada. 
a) Iodo. 
b) Sacarose. 
d) Gelo seco. 
d) Nitrato de prata. 
e) Cloreto de sódio. 
 
 
09 (ITA-2010) Proponha um método de obtenção de sulfato de cobre anidro a partir de uma reação de neutralização. Expresse 
as etapas para a sua obtenção por meio de equações químicas, indicando as condições necessárias para que cada etapa seja 
realizada. 
 
10 (ITA-2010) A nitroglicerina, C3H5(ONO2)3(ℓ), é um óleo denso que detona se aquecido a 218 °C ou quando é submetido a 
um choque mecânico. Escreva a equação que representa a reação química do processo, sabendo que a reação de 
decomposição é completa, e explique porque a molécula é explosiva. 
 
 
11 (ITA-2009) Um estudante mergulhou uma placa de um metal puro em água pura isenta de ar, a 25 °C, contida em um 
béquer. Após certo tempo, ele observou a liberação de bolhas de gás e a formação de um precipitado. Com base nessas 
informações, assinale a opção que apresenta o metal constituinte da placa. 
a) Cádmio 
b) Chumbo 
c) Ferro 
d) Magnésio 
e) Níquel 
 
12 (ITA-2009) Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de ácido 
clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em seguida, expôs esta 
extremidade à chama azulada de um bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na chama. Assinale a opção que 
contém o elemento químico responsável pela coloração amarelada observada. 
a) Bário. 
b) Cobre. 
c) Lítio. 
d) Potássio. 
e) Sódio. 
 
 
13 (ITA-2009) Escreva a equação química balanceada da combustão completa do iso-octano com o ar atmosférico. Considere 
que o ar é seco e composto por 21% de oxigênio gasoso e 79% de nitrogênio gasoso. 
 
 
14 (ITA-2008) Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico, M, de número atômico 119, 
estável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. Após diversos experimentos foi observado que o elemento químico 
M apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo). 
Escreva a equação balanceada da reação entre o elemento M em estado sólido com a água (se ocorrer). 
 
 
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15 (ITA-2007) Considere que sejam feitas as seguintes afirmações a respeito das formas cristalinas do carbono: 
I. As formas polimórficas do carbono são: diamante, grafite e fulerenos. 
II. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente elétrica em uma direção, mas não o é na direção perpendicular à 
mesma. 
III. O diamante é uma forma polimórfica metaestável do carbono nas condições normais de temperatura e pressão. 
IV. No grafite, as ligações químicas entre os átomos de carbono são tetraédricas. 
Então, das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) 
a) apenas I, II e III. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas IV. 
e) todas. 
16 (ITA-2006) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V): 
 
I. CaO 
II. N2O5 
III. Na2O 
IV. P2O5 
V. SO3 
 
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido. 
a) Apenas I e IV 
b) Apenas I, III e V 
c) Apenas II e III 
d) Apenas II, IV e V 
e) Apenas III e V 
 
17 (ITA-2006) São descritos, a seguir, dois experimentos e respectivas observações envolvendo ossos limpos e secos 
provenientes de uma ave. 
I. Um osso foi imerso em uma solução aquosa 10% (v/v) em ácido fórmico. Após certo tempo, observou-se que o mesmo havia 
se tornado flexível. 
II. Um outro osso foi colocado em uma cápsula de porcelana e submetido a aquecimento em uma chama de bico de Bunsen. 
Após um longo período de tempo, observou-se que o mesmo se tornou frágil e quebradiço. 
a) Explique as observações descritas nos dois experimentos. 
b) Baseando-se nas observações acima, preveja o que acontecerá se um terceiro osso limpo e seco for imerso em uma solução 
aquosa 1mg.L–1 em fluoreto de sódio e, a seguir, em uma solução aquosa a 10% (v/v) em ácido fórmico. Justifique a sua 
resposta. 
 
18 (ITA-2005) Um composto sólido é adicionado a um béquer contendo uma solução aquosa de fenolftaleína. 
A solução adquire uma coloração rósea e ocorre a liberação de um gás que é recolhido. Numa etapa posterior, esse gás é 
submetido à combustão completa, formando H2O e CO2. Com base nestas informações, é CORRETO afirmar que o composto é: 
a) CO(NH2)2. 
b) CaC2. 
c) Ca(HCO3)2. 
d) NaHCO3. 
e) Na2C2O4. 
 
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19 (ITA-2005) Explique em que consiste o fenômeno denominado chuva ácida. Da sua explicação devem constar as equações 
químicas que representam as reações envolvidas. 
 
 
20 (ITA-2005) Considere quena figura abaixo, o frasco A contém peróxido de hidrogênio, os frascos B e C contêm 
água e que se observa borbulhamento de gás no frasco C. O frasco A é aberto para a adição de 1 g de dióxido de manganês e 
imediatamente fechado. 
Observa-se então, um aumento do fluxo de gás no frasco C. Após um período de tempo, cessa o borbulhamento de gás no 
frasco C, observando-se que ainda resta sólido no frasco A. Separando-se este sólido e secando-o, verifica-se que sua massa é 
igual a 1 g. 
 
a) Escreva a equação química que descreve a reação que ocorre com o peróxido de hidrogênio, na ausência de dióxido de 
manganês. 
b) Explique por que o fluxo de gás no frasco C aumenta quando da adição de dióxido de manganês ao peróxido de hidrogênio. 
 
21 (ITA-2004) Qual das opções abaixo apresenta o material com maior concentração de carbono? 
a) Negro de fumo. 
b) Carvão. 
c) Alcatrão. 
d) Piche. 
e) Óleo diesel. 
 
22 (ITA-2003) Descreva um processo que possa ser utilizado na preparação de álcool etílico absoluto, 99,5 % (m/m), a partir 
de álcool etílico comercial, 95,6 % (m/m). Sua descrição deve conter: 
I. A justificativa para o fato da concentração de álcool etílico comercial ser 95,6% (m/m). 
II. O esquema de aparelhagem utilizada e a função de cada um dos componentes desta aparelhagem. 
III. Os reagentes utilizados na obtenção do álcool etílico absoluto. 
IV. As equações químicas balanceadas para as reações químicas envolvidas na preparação do álcool etílico absoluto. 
V. Sequência das etapas envolvidas no processo de obtenção do álcool etílico absoluto. 
 
23 (ITA-2002) A adição de glicose sólida (C6H12O6) a clorato de potássio (KCℓO3) fundido, a 400°C, resulta em uma reação que 
forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e resfriados à 
temperatura ambiente, são borbulhados em uma solução aquosa 0,1 mol/L em hidróxido de sódio, contendo algumas gotas 
de fenolftaleína, verifica-se a mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O produto sólido cristalino apresenta alta 
condutividade elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa. Assinale a opção CORRETA que apresenta os 
produtos formados na reação entre glicose e clorato de potássio: 
a) CℓO2(g), H2(g), C(s). 
b) CO2(g), H2O(g), KCℓ(s). 
c) CO(g), H2O(g), KCℓO4(s). 
d) CO(g),CH4(g), KCℓO2(s). 
e) Cℓ2(g), H2O(g), K2CO3(s) 
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24 (ITA-2002) O frasco mostrado na figura ao lado contém uma solução aquosa saturada em oxigênio, em contato com ar 
atmosférico, sob pressão de 1 atm e temperatura de 25°C. Quando gás é borbulhado através desta solução, sendo a pressão 
de entrada do gás maior do que a pressão de saída, de tal forma que a pressão do gás em contato com a solução possa ser 
considerada constante e igual a 1 atm, é ERRADO afirmar que a concentração de oxigênio dissolvido na solução. 
 
a) permanece inalterada, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C, é ar atmosférico. 
b) permanece inalterada, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C é nitrogênio gasoso. 
c) aumenta, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 15°C, é ar atmosférico. 
d) aumenta, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C, é oxigênio praticamente puro. 
e) permanece inalterada, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C, é uma mistura de argônio oxigênio, sendo a 
concentração de oxigênio nesta mistura igual à existente no ar atmosférico. 
 
 
25 (ITA-2001) Quando carbeto de alumínio (Aℓ4C3) é adicionado em um béquer contendo água líquida a 25°C, ocorre a 
formação de hidróxido de alumínio e a liberação de um gás. O gás formado é o: 
a) H2 b) CO c) CO2 d) CH4 e) C2H2 
 
 
26 (ITA-2001) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas: 
I. O estado físico mais estável a 25°C e 1atm é o sólido. 
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. 
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25°C e 1atm. 
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. 
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a: 
a) poliacetileno. 
b) brometo de sódio. 
C) iodo. 
d) silício. 
e) grafita. 
 
 
27 (ITA-2001) Quando relâmpagos ocorrem na atmosfera, energia suficiente é fornecida para a iniciação da reação de 
nitrogênio com oxigênio, gerando monóxido de nitrogênio, o qual, em seguida, interage com oxigênio, gerando dióxido de 
nitrogênio, um dos responsáveis pela acidez de chuvas. 
a) Escreva a equação química, balanceada, de cada uma das três transformações mencionadas no enunciado. 
b) Descreva o método industrial utilizado para obter ácido nítrico. De sua descrição devem constar a matéria prima utilizada, 
as equações químicas balanceadas para reações que ocorrem durante cada etapa do processo e a concentração (em %(m/m)) 
do ácido vendido comercialmente. 
c) Cite três aplicações para o ácido nítrico. 
 
 
 
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28 (ITA-2001) A tabela a seguir mostra as observações feitas, sob as mesmas condições de pressão e temperatura, com pregos 
de ferro, limpos e polidos e submetidos a diferentes meios: 
Tabela. Corrosão do ferro em água aerada. 
Sistema Inicial Observações durante os experimentos 
1. Prego limpo e polido imerso em água 
aerada. 
Com o passar do tempo surgem sinais de aparecimento de ferrugem ao longo do 
prego (formação de um filme fino de uma substância sólida com coloração 
marrom-alaranjada). 
 
2. Prego limpo e polido recoberto com 
graxa imerso em água aerada. 
Não há alteração perceptível com o passar do tempo. 
 
3. Prego limpo e polido envolvido por 
uma tira magnésio e imerso em água 
aerada. 
 
Com o passar do tempo observa-se a precipitação de grande quantidade de uma 
substância branca, mas a superfície do prego continua aparentemente intacta. 
 
4. Prego limpo e polido envolvido por 
uma tira de estanho e imerso em água 
aerada. 
 
Com o passar do tempo surgem sinais de aparecimento de ferrugem ao longo do 
prego. 
a) Escreva as equações química balanceadas para a(s) reação(ões) observada(s) nos experimentos 1, 3 e 4, respectivamente. 
b) Com base nas observações feitas, sugira duas maneira diferentes de evitar a formação de ferrugem sobre o prego. 
c) Ordene os metais empregados nos experimentos descritos na tabela acima segundo o seu poder redutor. Mostre como 
você raciocinou para chegar à ordenação proposta. 
 
 
29 (ITA-2000) Num tubo de ensaio dissolve-se açúcar em água e acrescenta-se uma porção de fermento biológico do tipo 
utilizado na fabricação de pães. Após certo tempo observa-se a liberação de gás nesta mistura. O borbulhamento deste gás em 
uma solução aquosa não saturada em Ba(OH)2 provoca, inicialmente, sua turvação. 
Esta desaparece com o borbulhamento prolongado do gás. A respeito das descrições feitas nestes experimentos são feitas as 
seguintes afirmações: 
I. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2 , é o monóxido de carbono (CO). 
II. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2, é o etanol. 
III. A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela precipitação do Ba(HCO3)2(c). 
IV. A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela precipitação do Ba(OH)2(c). 
V. O desaparecimento da turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificado pela reação química representada pela seguinte 
equação: Ba(OH)2(c) + HCO3−(aq) → BaCO3(aq) + H2O(ℓ) + OH−(aq). 
Das informações acima estão ERRADAS 
a) apenas I e III. b) apenas I e V. c) apenas II e IV. d) apenas II, IV e V. e) todas. 
 
30 (ITA-2000) Uma solução saturada em hidróxido de cálcio é preparada pela dissolução de excesso dessa substância em água 
na temperatura de 25°C. 
Considere as afirmações seguintesrelativas ao que acontece nos primeiros instantes (segundos) em que dióxido de carbono 
marcado com carbono quatorze (14C) é borbulhado nesta mistura heterogênea: 
I. Radioatividade será detectada na fase líquida. 
II. Radioatividade será detectada na fase sólida. 
III. O pH da fase líquida diminui. 
IV. A massa de hidróxido de cálcio sólido permanece constante. 
V. O sólido em contato com o líquido será uma mistura de carbonato e hidróxido de cálcio. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
a) apenas I, II e V. 
c) apenas II, III e V. 
e) todas. 
b) apenas I, III e IV. 
d) apenas II e IV. 
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31 (ITA-1999) Um aluno recebeu uma amostra de um material sólido desconhecido de coloração azul. Em um tubo de ensaio 
contendo 10 mL de água destilada foram adicionados aproximadamente 0,50g dessa amostra. Em outro tubo contendo 10 mL 
de uma solução aquosa de ácido acético foi adicionada a mesma quantidade de mesma amostra. No tubo contendo ácido 
acético foi observada a formação de bolhas de gás, bem como a coloração azulada da solução. A partir destas informações, 
qual das substâncias abaixo poderia corresponder ao material recebido pelo aluno? 
a) cloreto ferroso 
b) Sulfato cuproso 
c) Carbonato férrico 
d) Hidróxido cuproso 
e) Carbonato básico de cobre 
32 (ITA-1999) O fogo-fátuo (o boitatá dos índios e caboclos) é o nome dado ao fenômeno decorrente da combustão 
espontânea de um certo gás, normalmente emanado de sepulturas e pântanos. Qual é esse gás? 
a) H2 b) NH3 c) AsH3 d) PH3 e) CH4 
 
33 (ITA-1998) A concentração de H+(aq) em água de chuva é maior em qual das regiões abaixo discriminadas? 
a) Deserto do Saara 
b) Floresta Amazônica 
c) Oceano Atlântico no Hemisfério Sul 
d) Região onde só se usa etanol como combustível 
e) Região onde se usa muito carvão fóssil como combustível
 
 
34 (ITA-1998) Quais das substâncias abaixo costumam ser os principais componentes dos fermentos químicos encontrados em 
supermercados? 
a) Ácido tartárico e carbonato de bário. 
b) Ácido acético e carbonato de cálcio. 
c) Ácido acético e bicarbonato de bário. 
d) Ácido fórmico e bicarbonato de sódio. 
e) Ácido tartárico e bicarbonato de sódio. 
 
35 (ITA-1998) Qual das opções abaixo contém a equação que representa a produção de ferro num alto forno convencional 
alimentado com hematita e coque? 
a) FeS (c) + H2(g)  Fe(c) + H2S(g) 
b) Fe2O3(c) + 2Aℓ(c)  2Fe(c) + Aℓ2O3(c) 
c) Fe3O4(c) + 4H2(g)  3Fe(c) + 4H2O(g) 
d) Fe2O3(c) + 3CO(g)  2Fe(c) + 3CO2(g) 
e) 4FeS(c) + 2CO(g)  4Fe(c) + 2CS2(g) + O2(g) 
 
36 (ITA-1998) Qual das opções abaixo contém a equação química CORRETA que representa uma reação que poderá ocorrer 
com o ouro (Au) nas condições ambientes? 
a) 2Au(c) + 6HCℓ(aq)  2AuCℓ3(aq) + 3H2(g) 
b) Au(c) + 6HNO3(aq)  Au(NO3)3(aq) + 3NO2(g) + 3H2O(ℓ) 
c) 8Au(c) + 27H+(aq) + 3NO3-(aq)  8Au3+(aq) + 3NH3(g) + 9H2O(ℓ) 
d) Au(c)+ 4Cℓ-(aq) + 3NO3-(aq) + 6H+(aq)  AuCℓ4-(aq) +3NO2(g) + 3H2O(ℓ) 
e) Au(c) + 3NO3-(aq) + 4Cℓ-(aq) + 6H+(aq)  AuCℓ4-(aq) +3/2 N2(g) + 3O2(g) + 3H2O(ℓ) 
 
37 (ITA-1998) Descreva um método de preparação do ácido nítrico economicamente viável e utilizado pelas indústrias 
químicas modernas para a produção em grande escala. Utilize equações balanceadas para representar as reações químicas 
que ocorrem com o emprego do método proposto. 
 
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38 (ITA-1997) Considere as afirmações sobre os óxidos de nitrogênio NO, N2O e NO2: 
I- A formação destes óxidos, a partir de N2 e O2, é endotérmica. 
II- Os números de oxidação dos átomos de nitrogênio nos óxidos NO, N2O e NO2 são respectivamente, +2, +1 e +4. 
III- O N2O é chamado de gás hilariante. 
IV- O NO é o anidrido do ácido nítrico. 
V- O NO2 é um gás colorido. 
Estão corretas: 
a) Apenas II e IV. 
b) Apenas III e V. 
c) Apenas I, II, III e IV. 
d) Apenas I, II, IV e V. 
e) Todas. 
 
39 (ITA-1996) Qual dos ácidos abaixo é o menos volátil? 
a) HCℓ b) HI c) H2SO3 d) H2SO4 e) CH3CH2COOH 
 
40 (ITA-1996) Qual das opções abaixo contém um material melhor indicado para constituir recipientes utilizados na 
armazenagem de soluções concentradas de hidróxido de sódio? 
a) Vidro b) Alumínio c) Zinco d) Ferro e) Polietileno 
 
41 (ITA-1996) Discutindo problemas relacionados com a obtenção de metais, alunos fizeram as afirmações listadas nas opções 
a seguir. Qual é a opção que contém a afirmação ERRADA? 
a) As reservas minerais de ferro são muitíssimo maiores que as de cobre. 
b) A redução de um mol de óxido de alumínio (Aℓ2O3) exige muito mais energia que a redução de um mol de óxido de ferro 
(Fe2O3). 
c) Sódio metálico foi obtido pela primeira vez por H. Davy através da eletrólise do NaOH fundido. 
d) Alumínio metálico é obtido por redução de (Aℓ2O3) em altos-fornos análogos aos utilizados no preparo de ferro metálico. 
e) Embora o titânio seja relativamente abundante na crosta terrestre, jazidas de vulto desta substância são raras. 
 
42 (ITA-1996) Descreva como se pode obter, num laboratório de química, cloridreto (HCℓ(g)) a partir de cloreto de sódio. De 
sua descrição devem constar: as outras matérias primas necessárias, o desenho esquemático da aparelhagem a ser utilizada e 
as equações químicas balanceadas das reações envolvidas. 
 
43 (ITA-1995) A concentração de O2 na atmosfera ao nível do mar e 20,9% em volume. Assinale a opção que contem a 
afirmação falsa. 
a) Um litro de ar contem 0,209 L de O2. 
b) Um mol de ar contem 0,209 mol de O2. 
c) Um volume molar de ar a CNTP contem 6,7 g de O2. 
d) A concentração de O2 no ar e 20,9% em massa. 
e) A concentração de O2 expressa como uma relação de volume ou uma relação de mol não se altera, se a temperatura ou a 
pressão são modificadas. 
 
44 (ITA-1995) Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100 ml de água cada um, são colocados 0,1 mol, respectivamente, 
de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo 
soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se a condutividade elétrica das misturas. Obtém-se que as 
condutividades das misturas dos frascos B e C são semelhantes e muito menores que a do frasco A . Assinale a opção que 
contém a afirmação falsa. 
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente. 
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente. 
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte. 
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis. 
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas 
semelhantes. 
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45 (ITA-1995) Considere as seguintes afirmações: 
I- Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos iônicos. 
II- Óxidos como K2O, BaO, CuO são básicos. 
III- Óxidos de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos moleculares. 
IV- PbO2 e MnO2 são oxidantes fortes. 
Destas afirmações estão corretas: 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas III e IV. 
d) Apenas I, II e III. 
e) Todas. 
 
46 (ITA-1995) Colocando grãos de nitrato de potássio em um frasco com água nota-se que com o passar do tempo o sólido 
desaparece dentro d’água. Qual das equações abaixo é a mais adequada para representar a transformação que ocorreu 
dentro do frasco? 
a) KNO3(c)  KNO3(ℓ) 
b) KNO3(c) + H2O(ℓ)  KOH(aq) + KNO3(aq) 
c) KNO3(c)  K+(aq) + NO3-(aq) 
d) KNO3(c)  K(ℓ) + NO3(aq) 
e) KNO3(c) + H2O(ℓ)  KNO2(aq)+ H2O2(aq) 
 
47 (ITA-1995) Descreva como o hidróxido de sódio é obtido em escala industrial. Suas descrições devem incluir as matérias-
primas utilizadas, as equações das reações químicas envolvidas no processo, as condições de operação e o aproveitamento de 
eventuais subprodutos obtidos no processo. 
 
48 (ITA-1994) Qual das opções a seguir contém a afirmação falsa? 
a) CrO3- é um óxido menos ácido que Cr2O3. 
b) Para obter HCℓ gasoso basta juntar H2SO4 e sal de cozinha a frio. 
c) Vidros para garrafas e janelas são obtidos fundindo juntos sílica, cal e soda. 
d) Chama-se de superfosfato um adubo obtido pela interação H2SO4 com trifosfato de cálcio. 
e) Enquanto os óxidos dos metais alcalinos e dos metais alcalino terrosos pulverizados costumam ser brancos, os óxidos dos 
metais de transição são, via de regra, fortemente coloridos. 
 
49 (ITA-1994) Qual das opções abaixo apresenta a comparação correta para a abundância, em massa, dos elementos nos 
oceanos? 
a) O > H > Cl > Na > Mg 
b) H > O > Cl > Na > Mg 
c) O > H > Na > Cl > Mg 
d) H > O > Na > Cl > Mg 
e) H > O > Na > Cl > Mg 
 
50 (ITA-1994) Ao colocar-se um pedaço de magnésio em uma solução de ácido clorídrico, verifica-se que ocorre aumento 
da temperatura e desprendimento de gás. O gás que se desprende é, sobretudo: 
a) Hidrogênio. 
b) Vapor de água. 
c) Vapor de magnésio. 
d) Mistura de vapores de magnésio e água. 
e) Mistura de vapores de magnésio e hidrogênio. 
 
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51 (ITA-1994) Considere a seguinte série ordenada da escala de nobreza dos metais: 
Mg < Aℓ < Na < Fe < H2 < Cu < Ag < Hg 
Com relação à informação anterior, qual das seguintes opções contém a afirmação falsa? 
a) Soluções de ácido clorídrico reagem com mercúrio, produzindo hidrogênio gasoso. 
b) Hidrogênio gasoso, sob 1 atm, é capaz de reduzir soluções de sais de cobre a cobre metálico. 
c) Soluções de sais de prata reagem com cobre, produzindo prata metálica. 
d) Esta escala de nobreza pode ser estabelecida a partir de reações de deslocamento. 
e) Esta escala de nobreza não permite prever como as velocidade de dissolução de Al e Fe por HCl diferem entre si. 
 
52 (ITA-1994) A um tubo de ensaio contendo solução aquosa de peróxido de hidrogênio, se acrescentam um pouco de solução 
aquosa de ácido sulfúrico e algumas gotas de solução aquosa de permanganato. Por agitação, a mistura, inicialmente violeta, 
descora-se, dela saem bolhas de gás, mas não aparece precipitado. A equação que melhor representa o experimento 
anteriormente descrito é: 
a) 2 MnO4- + 2H+ + 3H2O2  2 MnO2 + 4H2O + 3O2 
b) 2 MnO4- + 3H2O2  2MnO4 + 2H2O + O2 + 2OH- 
c) 2 MnO4- + 6H+ + 2H2O  2 Mn+2 + 5H2O 
d) 2 MnO4- + 6 H+ + 5H2O2  2 Mn+2 + 8H2O + 5O2 
e) 4 MnO4- + 4H+ + 8H2O2  2 Mn2O3 + 10H2O + 8O2 
 
53 (ITA-1994) Qual das opções a seguir contém a afirmação falsa? 
a) Argônio é obtido por destilação fracionada de ar liquefeito. 
b) Quantidades apreciáveis de hélio são obtidas a partir dos gases que saem de certos poços petrolíferos. 
c) Argônio é obtido, industrialmente, deixando passar ar por reagentes que se combinam com os outros componentes da 
atmosfera. 
d) Carbeto de cálcio é obtido por reação de óxido de cálcio com carbono em forno elétrico. 
e) Óxido de cálcio é obtido por aquecimento de calcário. 
 
54 (ITA-1994) Gás natural, um recurso energético cada vez mais importante no mundo, tem sido apontado como um 
combustível “limpo” porque sua combustão produziria menos poluentes atmosféricos do que outros combustíveis fósseis, por 
exemplo, os derivados de petróleo. Dentre as opções a seguir, contendo afirmações relacionadas com a combustão do gás 
natural, assinale a única que contém a afirmação correta. A queima do gás natural: 
a) não produz dióxido de carbono; 
b) não produz monóxido de carbono, mesmo em condições que favorecem combustão incompleta; 
c) produz apenas água, se as condições de combustão forem adequadamente ajustadas; 
d) praticamente não produz dióxido de enxofre, se o gás for purificado previamente; 
e) praticamente produz nitrogênio, se as condições de combustão forem rigorosamente ajustadas. 
 
 
55 (ITA-1994) Metano, também conhecido como gás dos pântanos, pode ser: 
I- Obtido por craqueamento do petróleo. 
II- Obtido por hidrogenação do carvão mineral. 
III- Formado por decomposição biológica em fundos de lagos. 
IV- Extraído de reservas naturais, à semelhança do que acontece com o petróleo. 
V- Formado na fermentação dos detritos domésticos, estocados em lixões e aterros sanitários. 
Das afirmações acima estão corretas: 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas III e IV. 
c) Apenas I, II e IV. 
d) Apenas I, III, IV e V. 
e) Todas. 
 
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56 (ITA-1994) A chama de um bico de Bunsen ou de um palito de fósforo é “avivada” (aumentam temperatura da chama e 
velocidade de queima), quando colocada numa atmosfera de N2O. Este fenômeno ocorre porque: 
a) N2O é oxidado a NO, o que aumenta a quantidade de calor liberado 
b) N2O é oxidado a NO2, o que aumenta a quantidade de calor liberado. 
c) N2O é decomposto em NO e N atômico, o que acelera reações em cadeia. 
d) N2O é decomposto em oxigênio e nitrogênio, o que aumenta a concentração de O2 na mistura. 
e) N2O é transformado em N4O, o que diminui a concentração de nitrogênio na mistura. 
 
57 (ITA-1994) Cite dois exemplos de óxidos anfóteros e escreva as equações balanceadas de suas reações com soluções 
aquosas muito alcalinas. 
 
58 (ITA-1994) Descreva como se pode preparar NH3 gasoso, em pequena escala, a partir de substâncias frequentemente 
disponíveis em laboratórios de química. 
Sua resposta deve conter uma descrição do procedimento experimental, deve vir acompanhada de uma figura da 
aparelhagem utilizada e das equações balanceadas das reações envolvidas no processo de preparação. 
 
59 (ITA-1994) Explique o que se entende por chuva ácida. 
Quais são as causas desse problema? Quais as formas de controla-lo? 
 
60 (ITA-1993) Em relação à substância HCℓ(g) são feitas as seguintes afirmações, todas relativas às condições ambientes: 
I. É um gás incolor. 
II. É um líquido amarelo esverdeado. 
III. É muito solúvel em água onde sua dissociação em íons é quase completa. 
IV. É praticamente insolúvel em benzeno. 
V. É bastante solúvel em benzeno, onde sua dissociação em íons é desprezível. 
VI. Pode ser obtido industrialmente por queima em maçaricos alimentados por H2(g) e Cℓ2(g). 
Dentre estas afirmações estão CERTAS apenas: 
a) I; III; IV. 
b) I; III; IV. 
c) II; III; IV. 
d) II; V; VI. 
e) I; III; V; VI. 
 
61 (ITA-1992) Considere a seguinte sequência de sais de sódio: sulfato; sulfito; tiossulfito e sulfeto. A opção que contém a 
sequência de fórmulas corretas destes sais é: 
a) N2SO4; Na2S2O3; Na2SO3; Na2S 
b) Na2SO4; Na2S; Na2S2O3; Na2SO3. 
c) Na2S2O3; Na2S; Na2SO4; Na2SO3. 
d) N2SO4; Na2SO3; Na2S2O3; Na2S. 
e) Na2SO3; Na2SO4; Na2SiO3; Na2S. 
PERGUNTA - Qual é o número de oxidação do enxofre em cada um destes sais? Mostre como eles foram encontrados. 
 
62 (ITA-1992) Dentre as opções seguintes assinale aquela que contém a afirmação falsa. 
a) Latão é o nome dado a ligas de cobre e zinco. 
b) Bronzes comuns são ligas de cobre e estanho. 
c) Tanto o alumínio como o zinco são atacados por soluções aquosas muito alcalinas. 
d) Cromo metálico pode ser obtido pela reação entre Cr2O3 e alumínio metálico em pó. 
e) Cobre é relativamente caro devido a dificuldade de redução dos seus minérios, apesar destes serem muito abundantes na 
crosta terrestre. 
PERGUNTA - Explique a correlação existente entre a escala de nobreza dos metais e a sequência com que os diferentes metais 
passaram a ser usados e produzidos ao longo da história da humanidade. 
 
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63 (ITA-1992) Nitrato de amônio pode explodir porque a sua decomposição é exotérmica.Qual das opções a seguir contém a 
equação química, envolvendo este composto que representa a reação mais exotérmica? 
a) NH4NO3(c)  2N(g) + 4H(g) + 3O(g) 
b) NH4NO3(c)  NH3(g) + HNO3(g) 
c) NH4NO3(c)  N2(g) + H2O(g) + H2O2(g) 
d) NH4NO3(c)  N2(g) + 2H2O(g) +21O2(g) 
e) NH4NO3(c)  N2(g) + 2H2(g) +21O2(g) 
 
PERGUNTA - Escreva a equação química balanceada para a queima completa do nitrato-amino-etano (H2N–C2H4– NO2), com a 
quantidade estequiométrica correta de ar, supondo reagentes e produtos todos gasosos e supondo que o ar seja uma mistura 
de 1 molécula de O2 para cada 4 de N2. Em outras palavras, descubra o valor de z na equação abaixo e escreva tudo que 
constar no segundo membro. 
 
1H2N-C2H4-NO2(g) + 1 zO2(g) + 4 zN2(g)  ? + ? + ? 
 
 
 
 
 
64 (ITA-1991) Em relação a misturas de substâncias preparadas e mantidas num laboratório de química são feitas as seguintes 
afirmações: 
I - O líquido resultante da adição de metanol e etanol é monofásico e, portanto, é uma solução. 
II - O líquido transparente que resulta da mistura de carbonato de cálcio e água e que sobrenada o excesso de sal 
sedimentado, é uma solução saturada. 
III - O líquido turvo que resulta da mistura de hidróxido de sódio e solução aquosa de nitrato cúprico é uma suspensão de um 
sólido num líquido. 
IV - A fumaça branca que resulta da queima de magnésio ao ar é uma solução de vapor de óxido de magnésio em ar. 
V - O líquido violeta e transparente que resulta da mistura de permanganato de potássio com água é uma solução. 
Destas afirmações está (estão) incorreta(s) Apenas. 
a) I 
b) II 
c) IV 
d) II e V 
e) II, III e V 
 
 
65 (ITA-1990) Alúmen é exemplo de: 
a) Sal duplo 
b) Hidróxido de um metal 
c) Albumina 
d) Nome dado pelos alquimistas ao alumínio 
e) Composto contendo dois tipos de ânions. 
 
PERGUNTA- Por que a opção e está CERTA ou ERRADA? 
 
66 (ITA-1990) Diga como se prepara carbeto de cálcio na prática, indicando matérias-primas, condições de temperatura e 
equações químicas em questão. 
 
 
 
 
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67 (ITA-1989) A posição relativa dos átomos, na molécula do ácido sulfúrico, é melhor representada por: 
 
 
68 (ITA-1989) A análise elementar da cinza resultante da combustão completa de madeira revela uma maior concentração 
(em massa) do elemento: 
a) Lítio. 
b) Nitrogênio. 
c) Alumínio. 
d) Potássio. 
e) Ferro. 
 
69 (ITA-1989) Assinale a alternativa falsa em relação a propriedades de óxidos: 
a) o SiO2 forma ácido muito solúvel em H2O . 
b) NO2 reage com água produzindo HNO2 e HNO3. 
c) Cr2O3 é um óxido básico. 
d) CrO3 é um óxido ácido. 
e) ZnO reage com bases fortes. 
 
70 (ITA-1989) Considere as afirmações seguintes, referentes ao peróxido de hidrogênio. 
I- O peróxido de hidrogênio pode ser obtido pela reação: BaO2 + H2SO4  BaSO4 + H2O2 
II- Na reação representada por: H2O2 + PbO2 + H2SO4  PbSO4 + 2H2O + O2, o peróxido de hidrogênio funciona como redutor. 
III- Na reação representada por: 2 H2O2  2 H2O + O2, não há redução nem oxidação. 
IV- Na reação representada por: 
 
O peróxido de hidrogênio funciona como oxidante. 
Dessas afirmações são corretas apenas: 
a) I, II e III. 
b) I, II e IV. 
c) I, III e IV. 
d) II, III e IV. 
e) II e IV. 
 
71 (ITA-1989) Forma-se um óxido sólido que se dispersa no ar, na forma de fumaça, na queima de: 
a) Fósforo branco. b) Diamante. c) Grafite. d) Enxofre. e) Cloro. 
 
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72 (ITA-1989) Dentre as afirmações abaixo, assinale a que não se aplica ao grafite. 
a) Nota-se forte anisotropia na condutividade elétrica. 
b) Nas condições ambientais, é mais estável do que o diamante. 
c) É um polímero bidimensional com ligações de Van der Waals entre planos paralelos próximos. 
d) “Grafite” de lápis é uma mistura em pó e aglomerantes. 
e) É uma substância onde existem ligações híbridas tipo sp3. 
 
 
73 (ITA-1989) Dentro do espaço disponível, discuta tudo o que você sabe sobre a obtenção de HCℓ. Trate separada e 
sucessivamente: 
a) preparo do HCℓ em laboratório; 
b) produção industrial de HCℓ. 
Sua discussão, tanto do item a) como do item b), deve incluir: esquemas de aparelhagem utilizada, matérias primas e 
equações químicas das reações envolvidas. Sua discussão também deve deixar claras as razões pelas quais são usadas 
matérias-primas e procedimentos bem distintos na obtenção de HCℓ em pequena escala, no laboratório, em contraste com 
sua obtenção em larga escala, na indústria. 
 
 
74 (ITA-1989) Dentro do espaço disponível, discuta o que você sabe sobre o ciclo do nitrogênio na natureza. Sua discussão 
deve incluir tópicos tais como: 
a) Principais reservatórios acessíveis deste elemento no nosso planeta. 
b) O que se entende por “fixação” natural e quais os organismos responsáveis pela mesma. 
c) O que se entende por “fixação” artificial do nitrogênio e quais são os principais processos industriais utilizados para atingir 
este fim. 
d) Quais são os principais produtos naturais e quais são os principais compostos sintéticos utilizáveis como fertilizantes 
nitrogenados. 
e) Caso você saiba algo sobre a relação entre maré vermelha e ciclo do nitrogênio, diga-o. 
 
 
75 (ITA-1988) A respeito do nitrogênio assinale a afirmação errada dentre as seguintes: 
a) Salitre e grandes depósitos de excrementos de aves marinhas constituem importantes fontes de adubo nitrogenado. 
b) Mesmo onde ocorre relâmpagos só uma fração pequena de N2 é oxidado. 
c) Existem, no solo, certos microrganismos que são capazes de transformar o N2 da atmosfera em compostos de nitrogênio 
que são assimiláveis pelos vegetais. 
d) Os adubos nitrogenados tornaram-se, em princípio, abundantes, quando no começo deste século se desenvolveram 
métodos econômicos de sintetizar NH3. 
e) A quantidade de nitrogênio incorporada nos seres vivos é muito maior do que a quantidade de nitrogênio existente na 
atmosfera. 
 
 
76 (ITA-1988) Dentre as afirmações a seguir, todas relativas a reações de oxido redução, assinale a falsa: 
a) Na reação representada por H2O2 + 2 H+ + 2 I-  I2 + 2 H2O, o peróxido de hidrogênio age como oxidante. 
b) Na reação representada por H2O2 + 2 OH- + I2  2 I- + O2 + 2 H2O, o peróxido de hidrogênio age como redutor. 
c) Na reação representada por 2 H2O2  2 H2O + O2, parte do peróxido de hidrogênio age como oxidante e a outra parte age 
como redutor. 
d) A 25°C, Zn metálico é um redutor mais energético do que o hidrogênio gasoso. 
e) Nas condições ambientes, uma solução 1 molar de Zn2+ é um oxidante mais energético do que uma solução 1 molar de Cu2+. 
 
 
 
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77 (ITA-1988) Suspeita-se que certo pó branco seja constituído de amido. Para dirimir essa dúvida, o teste mais indicado é o 
seguinte: 
a) Aquecer uma amostra do pó e observar se ele carboniza. 
b) Suspender uma amostra do pó em água, acrescentar algumas gotas de solução aquosa de permanganato de potássio e 
observar se a mistura adquire coloração verde. 
c) Suspender uma amostra do pó em água, acrescentar algumas gotas do reagente de Tollens e observar se a mistura adquire 
coloração vermelha. 
d) Aquecer uma amostra do pó e observar se aparece um cheiro que lembra chifre (ou lã, ou penas de aves) queimados. 
e) Suspender uma amostra do pó em água, acrescentar algumas gotas de solução aquosa de iodo e observar se a mistura 
adquire coloração azul. 
 
78 (ITA-1988) Das afirmações seguintes, assinale a errada: 
a) Os hidróxidos dos metais de transição, via de regra, são coloridos e muito pouco solúveis em água. 
b) Os hidróxidos dos metais alcalino terrosos são menos solúveis em água do que os hidróxidos dos metais alcalinos. 
c) O método mais fácil de preparação de qualquer hidróxido, consistena reação do respectivo óxido com água. 
d) Existem hidróxidos que formam produtos solúveis quando são tratados com soluções aquosas, tanto de certos ácidos como 
de certas bases. 
e) Hidróxido de alumínio, recém-precipitado de solução aquosa, geralmente se apresenta na forma de um gel não cristalizado. 
 
79 (ITA-1988) Na reação entre carbeto de cálcio e água forma-se um gás. Assinale a opção que corresponde ao que realmente 
pode ocorrer com esse gás. 
a) Reagindo com cloro gasoso seco forma 
 
b) Reagindo com acetona e etanol em meio básico forma 
 
c) Reagindo a quente com água e catalisador forma 
 
d) Reagindo a quente com hidrogênio e níquel forma 
 
e) Reagindo com oxigênio forma CO2 e Ca(OH)2 
 
 
 
 
 
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80 (ITA-1988) Assinale a opção que contém a afirmação certa em relação ao que irá ocorrer se uma lâmina de alumínio for 
posta em contato com uma solução 1 molar de hidróxido de sódio, na temperatura ambiente: 
a) Não irá ocorrer nenhuma reação. 
b) A lâmina perderá massa, haverá desprendimento de hidrogênio e a solução continuará transparente. 
c) A lâmina ganhará massa por deposição de um produto sólido, sendo que isto ocorrerá sem desprendimento de gás. 
d) A lâmina perderá massa, haverá desprendimento de oxigênio e na solução aparecerá uma turbidez. 
e) A lâmina perderá massa, a solução ficará colorida e não haverá desprendimento gasoso. 
 
81 (ITA-1988) Em relação ao cloro, assinale a opção que contém a afirmação errada: 
a) Um maçarico alimentado com Cℓ2(g) e H2(g) fornece uma chama muito quente, com o produto da queima sendo HCℓ. 
b) Na temperatura ambiente é impossível liquefazer o cloro. 
c) Na eletrólise industrial de solução aquosa de NaCℓ procura-se aproveitar tanto o cloro como a soda cáustica produzidos. 
d) Borbulhando-se Cℓ2(g) através da solução aquosa de NaOH, além de NaCℓ, formam-se hipoclorito e clorato em proporção 
que depende da temperatura. 
e) A metalurgia moderna explora o fato de que vários metais, ao reagirem com cloro, formam cloretos bastante voláteis e 
facilmente sublimáveis. 
 
82 (ITA-1988) Num exame foi pedido aos alunos que citassem propriedades do trióxido de enxofre, SO3. 
Aqui seguem algumas das afirmações feitas pelos alunos em relação a esse tópico: 
I. O SO3 nas condições ambientes é um sólido branco. 
II. O SO3 é solúvel em ácido sulfúrico puro, sendo que a soluções resultantes são chamadas de “oleum”. 
III. O SO3 pode ser obtido na forma gasosa acrescentando HCℓ a Na2SO3. 
IV. O SO3 é o óxido que se forma fácil e diretamente na queima do enxofre ao ar. 
V. Em regiões onde se queimam grandes quantidades de combustíveis fósseis, forma-se SO3 na atmosfera. 
VI. Chuvas ácidas em certas regiões altamente industrializadas podem ser consequências de SO3 poluindo a atmosfera. 
VII. O SO3 é um exemplo de composto molecular, não iônico, que ao ser dissolvido em água forma soluções que conduzem 
bem a corrente elétrica. 
Destas afirmações estão incorretas: 
a) V, VI e VII 
b) III e IV 
c) nenhuma 
d) as de números pares 
e) as de números ímpares 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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83 (ITA-1988) Considere as aparelhagens de laboratório I, II e III representadas nas figuras, em que se omitiram garras, 
suportes, fontes de aquecimento, etc.; as flechas indicam circulação de água. 
 
Associe a cada aparelhagem, respectivamente, o uso que dela se pode fazer: 
a) Filtração, com sucção, da suspensão de um sólido em um líquido. 
b) Extração de uma substância dissolvida num líquido por outro líquido imiscível como primeiro. 
c) Concentração de uma solução por destilação contínua do solvente e concomitante adição da solução. 
d) Filtração contínua da suspensão de um sólido em um líquido. 
e) Separação contínua de uma mistura azeotrópica em seus componentes por destilação e adição contínua da mistura. 
f) Sublimação de uma substância sob pressão reduzida 
a) I-a, II-b, III-e 
b) I-f, II-d, III-c 
c) I-b, II-a, III-f 
d) I-f, II-d, III-e 
e) I-c, II-e, III-a 
 
84 (ITA-1988) Dentro do espaço disponível, discuta tudo o que você sabe sobre o que acontece nas coquerias, os produtos 
nelas obtidos e suas relações com outras indústrias. Nessa discussão, sempre que for indicado, use fórmulas, nomes oficiais e 
triviais das substâncias envolvidas, equações, esquemas, gráficos, etc. Não deixe de mencionar os itens seguintes: 
a) A matéria prima e como o coque é produzido a partir dela. 
b) Por que se usa coque e qual a sua função na produção do ferro? 
c) Subproduto gasoso da coqueria, utilizável na fabricação de fertilizantes. 
d) Principal hidrocarboneto líquido obtido na coqueria e como ele é transformado em uma das matérias primas da indústria de 
corantes. 
e) Exemplos de outros subprodutos e de suas aplicações. 
 
 
85 (ITA-1988) Temos um composto sólido cristalino, não volátil e bastante solúvel em água. Já sabemos a fórmula mínima 
deste sólido e daí concluímos que sua massa molar é um múltiplo inteiro de 78 g/mol. O nosso problema é que queremos 
achar experimentalmente, num laboratório, as respostas às seguintes perguntas: 
- O sólido é um eletrólito ou um não eletrólito? 
- Caso ele seja eletrólito, ele é um eletrólito forte ou fraco? 
- Que múltiplo inteiro de 78 g/mol corresponde à sua massa molar? 
 
Descreva os procedimentos experimentais, as medidas, os raciocínios e os tipos de cálculos (ou gráficos) que devem ser 
realizados para responder às perguntas anteriores. Discuta, no mínimo, dois métodos distintos que podem ser usados para a 
determinação da massa molar em questão. 
 
 
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86 (ITA-1987) Das substâncias abaixo, qual contém o fósforo mais facilmente assimilável pelos vegetais e animais? 
a) Trifluorfosfato de cálcio 
b) Fluorfosfato de cálcio 
c) Fosfatos de metais pesados 
d) Fosfatos ácidos de cálcio 
e) Fosgênio 
 
87 (ITA-1987) Considere as afirmações seguintes, relativas à abundância de certos elementos em nosso planeta: 
I. Embora o nitrogênio seja o componente majoritário da atmosfera, seu teor na hidrosfera e na litosfera é muito baixo. 
II. Oxigênio é abundante na atmosfera, na hidrosfera, na litosfera e nos seres vivos. 
III. Cálcio é relativamente abundante na litosfera e na estrutura óssea dos vertebrados. 
IV. Embora a concentração de iodo na água do mar seja relativamente baixa, a cinza de certas espécies de algas marinhas 
apresenta um teor considerável deste elemento. 
V. Embora o carbono seja um elemento muito importante na constituição dos seres vivos, ele ocorre em teores muito baixos 
tanto na atmosfera como na hidrosfera e litosfera. 
Em relação a estes enunciados são corretos: 
a) nenhum b) Apenas II c) Apenas III d) Apenas IV e) Todos 
 
88 (ITA-1987) Considere as substâncias: 
I. CaO 
II. CuO 
III. Ag2o 
IV. HgO 
Qual das opções contém a afirmação incorreta? 
a) I e II podem ser obtidos pelo aquecimento dos respectivos carbonatos. 
b) III e IV mesmo quando aquecidos brandamente, na presença de ar, liberam oxigênio. 
c) I, II, III e IV são solúveis em ácido nítrico. 
d) I e III não tem cor e II e IV são coloridos. 
e) III e IV são solúveis em soluções alcalinas. 
 
 
89 (ITA-1987) Soluções aquosas de NaCℓ, NaNO3 e Na2SO4 são três exemplos de: 
I. Misturas homogêneas. 
II. Sistemas monofásicos. 
III. Condutores iônicos. 
IV. Soluções de eletrólitos fortes. 
Destas alternativas estão corretas: 
a) Apenas I e II. b) Apenas I e III. c) Apenas I e IV. d) Apenas II, III e IV. e) Todas. 
 
 
90 (ITA-1987) Assinale a única opção que não contém concentrações ou procedimentos absurdos e, portanto, corresponda a 
algo realizável num laboratório nas condiçõesambientes. 
a) Uma solução 1 molar de hidróxido de sódio é neutralizada com uma solução 2 molar de ácido carbônico colocada numa 
bureta. 
b) Ácido clorídrico concentrado (90% de HCl em massa) é diluído com água destilada o suficiente para obter uma solução 2,0 
molar deste ácido. 
c) Uma solução 0,1 molar de dicromato de chumbo é adicionada a uma solução 0,1 molar de nitrato de prata com a finalidade 
de precipitar dicromato de prata. 
d) Ácido sulfúrico (98% em massa) é cuidadosamente acrescentado em água destilada suficiente para obter uma solução 10 
molar deste ácido. 
e) Obter uma solução supersaturada de oxigênio em água, por borbulhamento prolongado deste gás em água destilada. 
 
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91 (ITA-1987) Certo tipo de extintor de incêndio é constituído de dois compartimentos. Um contém uma solução aquosa de 
hidrogeno-carbonato de sódio, enquanto o outro contém uma solução aquosa de sulfato de alumínio. Estas soluções só 
entram em contato quando o extintor é acionado. Qual da opções abaixo contém a afirmação incorreta em relação ao que 
ocorre quando este extintor é acionado? 
a) Forma-se uma espuma contendo um gás incolor e um sólido branco e floculento. 
b) O gás formado é mais denso do que o ar e o momento de dipolo de suas moléculas é nulo. 
c) Forma-se um óxido hidratado de alumínio pouco solúvel em água, de aspecto gelatinoso e natureza anfótera. 
d) A solução inicial de Al2(SO4)3 é bastante ácida, enquanto a solução inicial de NaHCO3 não o é. 
e) O extintor atua em virtude do grande abaixamento de temperatura devido a reação de dupla troca que resulta em sulfato 
de sódio e hidrogeno carbonato de alumínio. 
 
92 (ITA-1987) O petróleo, abstraindo componentes minoritários, é essencialmente uma mistura de hidrocarbonetos. Em 
relação a esta matéria prima, discuta dos dois pontos seguintes: 
a) Como e com base em que princípios físico-químicos, o petróleo é desdobrado em frações designadas gasolina, querosene, 
óleo diesel, etc.? 
b) Como e com base em que princípios físico-químicos, uma refinaria é capaz de produzir quantidades adicionais de frações 
mais leves ou mais pesadas do que a proporção originalmente presente no petróleo? 
No caso em que estejam envolvidas reações químicas, deixe claro a sua natureza e as condições da operação que desloquem 
os equilíbrios em jogo no sentido desejado. 
 
93 (ITA-1986) Qual das opções abaixo contém a afirmação falsa a respeito dos óxidos? 
a) MgO é um exemplo de óxido pouco solúvel em água. 
b) ZnO dissolve-se, seja em solução aquosa de ácido sulfúrico, seja em solução aquosa de hidróxido de sódio. 
c) NO é exemplo de óxido cuja formação a partir dos elementos ocorre por reação exotérmica. 
d) CO é exemplo de óxido que não reage nem com ácido nem com base para formar sais. 
e) Cl2O é exemplo de óxido ácido bem solúvel em água. 
 
 
94 (ITA-1986) Desenhe a aparelhagem que permite obter amoníaco a partir de soda cáustica e solução aquosa de um sal de 
amônio. Escreva a equação química envolvida no processo. 
 
 
 
 
 
95 (ITA-1986) Todas as afirmações a seguir referem-se ao processo de obtenção do ácido sulfúrico. 
I. FeS2 empregado na obtenção do SO2 é conhecido como blenda. 
II. Um dos catalisadores utilizados na oxidação do SO2 a SO3 é um óxido de vanádio. 
III. Sabendo que para a reação SO2(g) + ½ O2(g) ⇌ SO3(g) o ΔH é negativo, pode-se concluir que o equilíbrio será deslocado para 
a direita se a temperatura for aumentada. 
IV. Aumentando a temperatura, a velocidade da reação representada em (III) deverá aumentar. 
V. A oxidação, por oxigênio, do SO2 dissolvido em água é mais rápida do que a do SO2 gasoso. 
Dessas afirmações são VERDADEIRAS apenas: 
a) I, II e IV 
b) I, II e V 
c) II, III e IV 
d) II, IV e V 
e) III, IV e V 
 
96 (ITA-1986) Explique porque ácido sulfúrico não pode ser preparado aquecendo ácido nítrico e sulfato de sódio, apesar de 
essas matérias primas serem de baixo custo. 
 
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97 (ITA-1986) Certo fermento em pó contém hidrogenocarbonato de sódio, hidrogenotartarato de potássio e amido; sua 
composição (% em massa) é 26,7% de NaHCO3; 59,9% de KHC4H4O6; 13,4% de amido. O ácido tartárico é o ácido 2,3 diidroxi – 
1,4 – butanodióico; amido é um componente inerte. O fermento seco é estável mas, em contato com a água, produz gás 
carbônico ao lado de outras substancias. A respeito desse assunto são feitas as seguintes afirmações: 
I – o NaHCO3 pode ser obtido borbulhando gás carbônico suficiente através de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 
II – no fermento seco, NaHCO3 e KHC4H4O6 se encontram numa proporção molar praticamente igual a 1:1 
III – ao acrescentar água ao fermento, o hidrogenotartarato funcionará como ácido, enquanto que o hidrogenocarbonato 
funcionará como base 
IV – para produzir 3 litros de gás carbônico, medidos a 270C e 760 mmHg, é preciso acrescentar cerca de 38,3 g de fermento a 
água. 
V – ácido tartárico e seus ânions possuem dois átomos de carbono assimétrico. 
 Quais dessas afirmações são VERDADEIRAS? 
a) apenas I, II, III e IV 
b) apenas I, III, IV e V 
c) apenas I e V 
d) apenas II, III e V 
e) todas 
 
98 (ITA-1985) A fim de preparar hidrogênio gasoso, empregando a aparelhagem esquematizada na figura ao lado, foram 
realizadas cinco experiências, empregando os pares de substancias dadas a seguir e colocadas, respectivamente, nos 
recipientes (a) e (b) da figura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experiência Recipiente A Recipiente b 
 solução aquosa de pedaços de 
I HCℓ a 10% Cu 
II NaOH a 10% Zn 
III H2O Mg 
IV HNO3 a 10% Zn 
V H2SO4 a 10% Aℓ 
 
Hidrogênio puro é obtido apenas nas experiências: 
a) I, II e III 
b) I, III e IV 
c) III, IV e V 
d) II, III e IV 
e) II, III e V 
 
99 (ITA-1985) Explique as equações químicas iônicas balanceadas das experiências que permitem preparar o hidrogênio 
gasoso puro. 
 
 
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100 (ITA-1985) Todas as afirmações desta questão referem-se a H2SO4 e seus derivados. Qual das opções abaixo contém DUAS 
afirmações FALSAS? 
a) I – A conversão de SO2(g) em SO3(g), por oxidação com O2(g), é catalisada pelo chumbo. 
 II – O pH de uma solução de NaLiSO4 é maior de que 7. 
b) I – Ácido nítrico é usado como catalisador da conversão do SO2(g) em SO3(g) no processo das câmaras de chumbo. 
 II – Solução aquosa de H2SO4 contém ânions HSO4 –. 
c) I – Estanho metálico dissolve-se em solução aquosa de H2SO4; chumbo metálico não. 
 II – Do produto da reação de H2SO4 com tolueno extrai-se o ácido para-tolueno sulfônico. 
d) I – O anidrido sulforoso dissolvido em água fornece um ácido mais fraco do que o ácido sulfúrico. 
 II – É graças à ação oxidante do H2SO4 em solução aquosa concentrada que o açúcar carboniza quando adicionado a esse 
líquido. 
e) I – A estrutura da molécula de H2SO4 apresenta ligações covalentes entre H e O e não–covalentes entre O e S. 
 II – Quanto mais concentrada é a solução aquosa de H2SO4, menor é a dissociação iônica desse ácido. 
 
101 (ITA-1985) Todas as afirmações desta questão referem-se à preparação e propriedades de óxidos. 
 Qual das opções abaixo contém DUAS afirmações FALSAS? 
a) I – Aℓ2O3 no estado líquido é um condutor iônico. 
 II – Aℓ2O3 é o componente principal do salitre. 
b) I – CO2 gasoso se converte em líquido por compressão à temperatura ambiente. 
 II – A molécula do CO2 é linear (O = C = O) o que explica a sua não–polaridade. 
c) I – A solução de NO2 em água contémácido nítrico. 
 II – À temperatura ambiente NO2 é sempre acompanhado de N2O4. 
d) I – CO no estado líquido é condutor iônico. 
 II – Na reação: FeO + CO  Fe + CO2 o CO atua como redutor. 
e) I – Em SiO2 as ligações entre átomos diferentes são iônicas. 
 II – SiO2 é exemplo de óxido básico. 
 
102 (ITA-1985) Todas as afirmações desta questão referem-se à obtenção e propriedades do NH3. 
I – Ar atmosférico é a fonte principal do nitrogênio necessário à síntese industrial do NH3. 
II – NH3 dissolve-se muito bem em solução aquosa de H2SO4 e é muito pouco solúvel em solução aquosa de NaOH 
concentrada. 
III – Por compressão à temperatura ambiente, NH3 gasoso converte-se em líquido que praticamente não conduz a corrente 
elétrica. 
IV – Da solução resultante da mistura de volumes iguais de soluções aquosas equimolares de NH3 e de CO2 pode-se obter, por 
evaporação de solvente, bicarbonato de amônio sólido. 
São verdadeiras as afirmações: 
a) I e II somente. 
b) III e IV somente. 
c) I, II e III somente. 
d) II, III e IV somente. 
e) I, II, III e IV. 
 
 
103 (ITA-1985) A respeito de sais, qual das seguintes afirmações é FALSA? 
a) K3Fe(CN)6 é um sal complexo; quando dissolvido em água dissocia-se em duas espécies iônicas. 
b) K2Aℓ2(SO4)4 é um sal duplo; quando dissolvido em água dissocia-se em três espécies iônicas. 
c) A equação que representa o equilíbrio existente entre uma solução saturada de carbonato de cálcio e o excesso de soluto é: 
CaCO3(sólido)  Ca+2 + CO3-2. 
d) Na solução saturada de carbonato de cálcio, isenta de qualquer excesso de sal, existem íons de Ca+2 e CO3-2 em equilíbrio 
com moléculas de CaCO3. 
e) Nos alumens, dos quais o composto da opção (b) é um exemplo, um dos cátions tem número de oxidação +3 e o outro +1. 
 
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104 (ITA-1984) A respeito das espécies químicas HNO3, HCN, CH3COOH, HCO3-, HClO4, HPO4-2, cada uma em solução aquosa e 
à temperatura ambiente, fazem-se as seguintes afirmações: 
 I – O motivo pelo qual HNO3 e HClO4 são considerados ácidos oxidantes é que eles possuem oxigênio em suas moléculas. 
 II – HCN e CH3COOH são ácidos fracos, pois são pouco dissociados em íons. 
III – HCO3- e HPO4-2 não reagem com íons OH- de bases fortes, já que íons do mesmo sinal se repelem. 
IV – HCO3- e HPO4-2 se dissociam menos do que H2CO3 e H3PO4, respectivamente. 
 V – HCN, CH3COOH e HCO3- são ácidos orgânicos, pois contêm carbono em suas moléculas. 
Quais destas afirmações estão CERTAS? 
a) apenas III. 
b) apenas II e IV. 
c) apenas I, II e V. 
d) apenas I, III e IV. 
e) apenas I, III, IV e V. 
 
105 (ITA-1983) Amoníaco gasoso pode ser obtido por síntese a partir de reagentes gasosos. Qual das seguintes afirmações 
relativas à síntese é INCORRETA, considerando que é uma reação exotérmica e reversível? 
a) A equação química representativa da síntese é: NH3(g) + H2O(g)  NH4OH(g). 
b) Quanto maior a pressão da mistura gasosa, maior a quantidade de amoníaco obtida a partir de determinada massa da 
mistura reagente, se o equilíbrio for atingido. 
c) Quanto menor a temperatura da mistura gasosa, maior a quantidade de amoníaco obtida a partir de determinada massa da 
mistura reagente, se o equilíbrio for atingido. 
d) Quanto maior a concentração de um reagente, maior a quantidade de amoníaco obtida a partir de determinada massa do 
outro reagente, se o equilíbrio for atingido. 
e) É possível converter integralmente em amoníaco uma mistura estequiométrica dos reagentes, se o produto for eliminado 
do sistema à medida que ele se forma. 
 
106 (ITA-1983) Nitrogênio e oxigênio coexistem no ar atmosférico, apesar de poderem combinar-se em várias proporções, 
formando vários óxidos. Um desses óxidos ocorre na água da chuva, acompanhada de relâmpagos, na forma de ácido nítrico 
cuja concentração é tão baixa que praticamente não influencia no valor do pH. 
Qual das afirmações abaixo é FALSA? 
a) A reação do nitrogênio com oxigênio, formando NO, é extremamente lenta nas condições ambientes. 
b) A oxidação do NO a NO2 pelo oxigênio atmosférico é extremamente rápida nas condições ambientes 
c) Além de NO e NO2 o nitrogênio forma óxidos com números de oxidação +1, +3 e +5 que, no entanto, não resultam 
diretamente da reação entre os elementos. 
d) Ácido nítrico forma-se na água da chuva graças à reação desta com o NO formado pela ação do relâmpago no ar 
atmosférico. 
e) O NO2 dissolvido em água também fornece ácido nítrico. 
 
107 (ITA-1983) O texto do exercício anterior inclui o processo industrial de síntese do ácido nítrico a partir do ar atmosférico. 
Dê as equações químicas das principais etapas desse processo. 
 
108 (ITA-1983) Em julho de 1983 os jornais noticiaram que 50 moradores de um bairro de Campinas, SP, ficavam intoxicados 
por um gás que emanava de uma fábrica, onde ácido muriático havia sido bombeado indevidamente para um tanque 
contendo hipoclorito de sódio. 
Qual das afirmações seguintes é CERTA? 
a) ácido muriático é um outro nome que designa o ácido sulfúrico. 
b) o gás tóxico mencionado na notícia é o ácido hipocloroso. 
c) a reação entre ácido muriático e hipoclorito de sódio pode ser representada pela equação: 
CO- + C- + 2H+ ⇌ C2 + H2O. 
d) o hipoclorito de sódio, contido no tanque da fábrica, poderia ser destinado ao uso em piscinas, para dar uma coloração 
azulada à água. 
e) o gás tóxico mencionado na notícia é o anidrido sulfuroso. 
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109 (ITA-1983) Escreva os nomes e as fórmulas de todos os ácidos oxigenados do cloro e indique, em cada uma, o número de 
oxidação do cloro. 
 
 
110 (ITA-1983) Abaixo é esboçado um aparelho de Kipp. Ele foi projetado para: 
 
a) lavar e secar gases com auxílio de sólidos. 
b) lavar e secar gases com auxílio de líquidos. 
c) obter gases por reações de craqueamento térmico. 
d) obter gases por reação entre líquidos. 
e) obter gases por reação entre sólidos e líquidos. 
 
111 (ITA-1983) Com relação ao exercício anterior, usando um exemplo concreto de sua escolha, explique como se carrega e 
como funciona o aparelho. 
O que é colocado em a? e em b? Para que serva c? 
Como o funcionamento depende das diferenças de pressão e das diferenças de nível? 
 
112 (ITA-1983) Qual das reações abaixo constitui um método simples e barato para obter, rapidamente, pequenas 
quantidades de H2(g) no laboratório? 
a) juntar potássio com água. 
b) juntar Zn(s) com HC(aq). 
c) misturar NH3(aq) com HC(aq). 
d) eletrolisar CuSO4(aq) com elétrodos de Pt. 
e) aquecer C2H6 
 
113 (ITA-1983) Com relação ao exercício anterior, esboce a aparelhagem que você montaria no laboratório para obter H2(g). 
Também explique como esta aparelhagem irá ser operada. 
 
114 (ITA-1982) Como se pode obter o NaCℓO? Cite as matérias primas, condições de operação e equação da reação. 
 
 
115 (ITA-1982) O ferro é obtido nas usinas siderúrgicas: 
a) por eletrólise da hematita fundida. 
b) deixando hematita fundida reagir com carbono fundido. 
c) por ustulação da pirita. 
d) aquecendo hematita numa corrente de CO2 e O2 
e) por nenhum dos processos anteriores. 
 
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116 (ITA-1982) Descreva sucintamente o processo usual de obtenção do ferro nas usinas siderúrgicas, citando as matérias 
primas, equações das reações principais e como estas reações são executadas na prática. 
 
 
117 (ITA-1982) Considere as reações: 
 
I. KCℓO3(c)  KCℓ(c) + 3/2 O2(g) 
II. CaCO3(c)  CaO(c) + CO2(g) 
III. NH4NO3(c)  2 H2O(g) + N2O(g) 
IV. NH4Cℓ(c)  NH3(g) + HCℓ(g) 
 
Qual das afirmações seguintes está ERRADA? 
a) as reações II e IVpodem ser facilmente invertidas. 
b) nas reações II e III formam-se óxidos cujas soluções aquosas são ácidas. 
c) é mais difícil, na prática, separar um produto de reação do outro caso da reação IV do que no caso da reação II. 
d) as reações I e III são usadas para fins preparativos em escala de laboratório. 
e) os produtos resultantes das reações II e IV reagem, cada um, com água na temperatura ambiente. 
 
118 (ITA-1982) O nitrato de amônio é fabricado, em etapas, a partir de nitrogênio, hidrogênio e oxigênio. Equacione as 
reações que levam desses elementos ao nitrato de amônio. 
 
119 (ITA-1982) Considere os seguintes compostos: 
a) Fe(OH)3 
b) Zn(OH)2 
c) NaOH 
d) NH4OH 
De um ou de vários deles, pode-se afirmar que são: 
I. pouco solúveis em água na temperatura ambiente. 
II. coloridos. 
III. facilmente decompostos pelo aquecimento (100°C) 
IV. anfóteros 
V. bases fracas 
VI. reduzidos, com reagentes apropriados, a hidróxidos onde os metais apresentam número de oxidação menor. 
VII. fabricados industrialmente por processos eletrolíticos. 
 
Escolha, na tabela abaixo, a combinação CERTA das letras representando os compostos, com os algarismos representando as 
propriedades. 
 I II III IV V VI VII 
a) a, b a d b d a c 
b) b b, d c d a c, d d 
c) b, c a d a, b c b a, d 
d) a c a, c d d a c 
e) c a, b b c b, d d b 
 
 
120 (ITA-1982) Qual dos compostos considerados do exercício anterior, contém a maior concentração final de íons OH- na 
solução obtida pela mistura de um mol do composto com um litro de água? Por quê? 
 
 
 
 
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121 (ITA-1981) A respeito do elemento químico carbono são feitas as afirmações abaixo, das quais duas estão erradas. 
I- Esse elemento participa da composição dos calcários, dos cianetos e do poliestireno. 
II- No diamante os átomos desse elemento ligam-se por covalência e as moléculas resultantes ligam-se por forças de Van der 
Waals. 
III- A combustão desse elemento fornece dois óxidos, dos quais apenas um é solúvel em água. 
IV- O número de oxidação desse elemento varia de -4 a +4. 
V- Na forma de carvão, esse elemento reduz óxido de cálcio a cálcio metálico. 
Estão erradas as afirmações: 
a) I e II b) II e IV c) II e V d) III e IV e) IV e V 
 
122 (ITA-1981) Quais dos elementos abaixo foram isolados pela primeira vez em 1807 por H. Davy, usando um fenômeno 
descoberto poucos anos antes por A. Volta? 
a) Na e K. b) Cl2 e Br2. c) Pb e Sn. d) N2 e O2. e) Aℓ e Sb. 
 
123 (ITA-1981) Explique como procedeu H. Davy para isolar esses elementos. Explique também por que esses elementos não 
puderam ser isolados antes, embora seus compostos já fossem bem conhecidos. 
 
124 (ITA-1981) Nas condições ambientes, qual das substâncias abaixo é um gás incolor e inodoro quando puro e que, se muito 
comprimido, pode explodir? 
a) SH2 b) NH3 c) C2H4 d) C2H2 e) LiH 
 
125 (ITA-1981) Como e para que fins esse gás incolor, que pode explodir por compressão excessiva, é preparado e 
armazenado usualmente? 
 
126 (ITA-1980) As quatro afirmações dadas abaixo referem-se às propriedades do gás cloro. 
I. É solúvel em água e reage com ela. 
II. É mau condutor de corrente elétrica, quando puro, em qualquer estado físico. 
III. Pode ser obtido por oxidação do ácido clorídrico. 
IV. É empregado na fabricação do PVC. 
 
a) Somente as afirmações II, III e IV estão certas. 
b) Somente as afirmações I, III e IV estão certas. 
c) Somente as afirmações I e III estão certas. 
d) Somente as afirmações III e IV estão certas. 
e) Todas as afirmações, de I a IV estão certas. 
 
127 (ITA-1980) Na prática, a preparação do ácido nítrico, por síntese, pode ser feita através das etapas descritas abaixo: 
I. Obtenção do gás amoníaco pelo aquecimento, sob catálise apropriada, de uma mistura comprimida de nitrogênio com 
oxigênio. 
II. Obtenção do monóxido de nitrogênio pela combustão, sob catálise apropriada, do gás amoníaco. 
III. Obtenção do dióxido de nitrogênio pela reação do monóxido de nitrogênio, com ar atmosférico a temperatura baixa. 
IV. Obtenção de solução aquosa de ácido nítrico pela reação do dióxido de nitrogênio com água. 
 
Qual das afirmações abaixo e relativas ao processo descrito está ERRADA? 
a) Qualquer que seja a proporção com que se misturem nitrogênio e hidrogênio, na etapa I forma-se amoníaco. 
b) A queima do gás amoníaco, na ausência de qualquer catalisador, produz nitrogênio e vapor d’água. 
c) A obtenção do dióxido de nitrogênio, a partir do monóxido de nitrogênio, na forma descrita em III, é um exemplo de 
redução do oxigênio. 
d) A etapa III requer temperatura baixa porque ela se refere à ocorrência de uma reação endotérmica. 
e) Monóxido de nitrogênio também é produto da etapa IV. 
 
 
 
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128 (ITA-1980) Com relação à questão anterior, dê as equações químicas descritas em I, II, III e IV. 
 
 
129 (ITA-1979) Ácido sulfúrico pode ser obtido, em várias etapas, a partir da pirita. Uma das etapas é representada pela 
equação: 
a) S + 3/2 O2  SO3 
b) 2 SO2 + O2  2 SO3 
c) FeSO4 + 2 HCℓ  FeCℓ2 + H2SO4 
d) FeS + O2  Fe + SO2 
e) H2S + 2 O2  H2SO4 
 
130 (ITA-1979) Com relação à questão anterior, dê as equações das etapas principais de preparação do ácido sulfúrico a 
partir da pirita. 
 
131 (ITA-1979) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos monopróticos? 
a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cℓ2O e) CrO3 
 
132 (ITA-2013) Assinale a alternativa CORRETA para a substância química que dissolvida em água pura produz uma solução 
colorida? 
a) CaCℓ2 b) CrCℓ3 c) NaOH d) KBr e) Pb(NO3)2 
 
133 (ITA-2013) Na temperatura ambiente, hidróxido de potássio sólido reage com o cloreto de amônio sólido, com a 
liberação de um gás. Assinale a alternativa CORRETA para o gás liberado nesta reação. 
a) Cℓ2 b) H2 c) HCℓ d) NH3 e) O2 
 
134 (ITA-2013) Assinale a alternativa CORRETA para o par de substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas, 
produz um precipitado amarelo: 
a) AℓCℓ3 e KOH 
b) Ba(NO3)2 e Na2SO4 
c) Cu(NO3)2 e NaCℓO4 
d) Pb(C2H3O2)2 e KI 
e) AgNO3 e NH4OH 
 
135 (ITA-2013) Por exposição à atmosfera ambiente, o hidróxido de cálcio hidratado (cal hidratada) produz um filme que é 
utilizado na proteção de superfícies de alvenaria em um processo denominado “caiação’. Escreva a(s) equação(ões) 
química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) que representa(m), respectivamente: 
a) a formação do filme acima citado, e 
b) o processo de produção industrial da cal hidratada. 
 
 
136 (ITA-2013) Nas condições ambientes, qual dos cloretos e mais solúvel em etanol puro: cloreto de sódio ou cloreto de 
lítio? Justifique. 
 
 
137 (ITA-2014) Assinale a opção que contém o(s) produto(s) formado(s) durante o aquecimento de uma mistura de Cu2O e 
Cu2S, em atmosfera inerte. 
a) CuSO4 
b) Cu2SO3 
c) Cu e SO2 
d) Cu e SO3 
e) CuO e CuS 
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138 (ITA-2014) Considere a reação do tetraborato de sódio: 
 
Na2B4O7. 10 H2O(s) + H2SO4(aq) → 4 B(OH)3(aq) + Na2SO4(aq) + 5 H2O(ℓ) 
 
Em relação ao produto da reação B(OH)3 são feitas as seguintes afirmações: 
I. B(OH)3 e um ácido de Bronsted – Lowry. 
II. B(OH)3 e uma base de Arrhenius. 
III. O produto da primeira ionização do B(OH)3(aq) e o BO(OH)2
–(aq). 
Das afirmações acima, esta(ão) CORRETA(S) apenas 
a) I. 
b) I e III. 
c) II. 
d) II e III. 
e) III. 
 
139 (ITA-2014) O dióxido de potássio tem várias aplicações, entre as quais, a 
a) produção de peróxido de hidrogênio(g) na presença de agua. 
b) conversão de dióxido de carbono (g) para oxigênio (g). 
c) absorção de dióxido de carbono (g) na presença de H2O com formação de oxigênio (g). 
 
Apresente as equações químicas balanceadas que representam as reações descritas nos itens acima. 
 
 
140 (ITA-2014) O ácido nítrico reage com metais, podendo liberar os seguintes produtos: NO (que pode ser posteriormente 
oxidado na presença do ar), N2O, NO2 ou NH3 (que reage posteriormente com HNO3, formando NH4NO3). A formação desses 
produtos depende da concentração do ácido, da natureza do metal e da temperatura da reação. 
Escreva qual(is) dos produtos citados acima e(são) formado(s) nas seguintes condições: 
a) Zn(s) + HNO3 muito diluído(~ 2%) 
b) Zn(s) + HNO3 diluído(~ 10%) 
c) Zn(s) + HNO3 concentrado 
d) Sn(s) + HNO3 diluído 
e) Sn(s) + HNO3 concentrado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
 
01. 
I. Incorreta. O HF possui maior ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio entre suas moléculas que são mais fortes 
que os demais hidretos, cujas interações são dipolo permanente. 
II. Correta. HCℓ, HBr e HI são ácidos fortes, ou seja, ionizam-se com  > 50% e HF é um ácido moderado com  < 50%. 
III. Correta. A força dos ácidos aumenta com o tamanho do halogênio, diminuindo a força de atração ao átomo de 
hidrogênio, facilitando a sua ionização e aumentando a força do ácido. 
Obs.: Rigorosamente, os ácidos fortes estão 100% ionizados somente em soluções diluídas. 
 
02. 
1°) Decomposição térmica do carbonato de cálcio: 
3 2
CaCO (s) CaO(s) + CO (g) 
2°) Adição de cal virgem à água para formação de cal hidratada: 
2 1
2 2
CaO(s) + H O( ) Ca(OH) (aq) Ca (aq) + 2OH (aq)   
3°) Precipitação dos íons magnésio em meio alcalino: 
2 1
2
Mg (aq) + 2OH (aq) Mg(OH) (s)   
4°) O hidróxido de magnésio é removido por filtração e a seguir é neutralizado com ácido clorídrico: 
2 2 2
Mg(OH) (s) + 2HC (aq) MgC (aq) + 2H O( ) 
5°) A água é evaporada da solução de cloreto de magnésio e obtêm-se cloreto de magnésio anidro: 
2 2
MgC (aq) MgC (s) 
6°) A seguir o sal é fundido e submetido à eletrólise: 
2 1
2
MgC ( ) Mg ( ) + 2C ( )  
Reação catódica: 2 0Mg ( ) + 2e Mg (s)   
Reação anódica: 1
2
2C ( ) C (g) + 2e  
 
03. 
1) NITROGLICERINA: 
É um composto altamente explosivo obtido pela reação entre ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico e glicerol. 
Seu nome IUPAC é 1,2,3-trinitroxipropano, cuja fórmula molecular é C3H5N3O9. A nitroglicerina é um líquido à temperatura ambiente, o 
que o torna um explosivo altamente sensível. 
A nitroglicerina é obtida a partir da reação de nitração do glicerol. A reação pode ser dividida em duas etapas, na primeira etapa, o ácido 
nítrico reage como ácido sulfúrico para formar o íon nitrônio, conforme mostra a reação abaixo: 
 
Na segunda etapa o íon nitrônio reage com o glicerol para formar a nitroglicerina. 
 
 
 
 
 
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2) TRINITROTOLUENO (TNT). 
Ou mais especificamente 2,4,6-trinitrotolueno, é um composto químico com a fórmula C6H2(NO2)3CH3. TNT é um dos explosivos mais 
usados para aplicações militares e industriais, com a vantagem de ter um menor risco de detonação acidental comparado a nitroglicerina 
por exemplo. 
 
3) NITROMETANO. 
É um composto orgânico com fórmula molecular CH3NO2. É também é usado como aditivo em carros de corrida e motores de combustão 
interna em miniatura, como os usados em modelos rádio-controlados. 
 
4) RDX (Royal Demolition eXplosive). 
Também conhecido como ciclotrimetileno-trinitro-amina, é um explosivo mais poderoso que o TNT amplamente utilizado em aplicações 
militares e industriais, o qual foi amplamente utilizado na segunda guerra mundial. O mesmo possui fórmula molecular igual a C3H6N6O6. 
 
5) HMX (High-velocity Military eXplosive). 
Cuja fórmula molecular é C4H8N8O8 é um poderoso explosivo quimicamente relacionados com RDX. A estrutura molecular do HMX é 
composto de um anel de oito membros de alternância de átomos de carbono e nitrogênio, com um grupo nitro ligado a cada átomo de 
nitrogênio. 
 
6) PETN - nitropenta (tetranitrato de pentaeritrina) 
É um dos mais poderosos explosivos conhecidos, mais sensível ao choque ou à fricção que o TNT. É utilizado principalmente 
como potenciador, tem grandes aplicações, tanto para fins militares quanto para civis (mineração, demolições especiais, etc), 
sendo usado na construção de cordéis detonantes, granadas, torpedos, bombas e outros aparelhos vem se popularizando entre alguns 
grupos extremistas. Um caso recente foi o de um representante da Al-Qaeda, o nigeriano Umar Farouk Abdulmutallab, que tentou 
explodir uma aeronave da Northwest Airlines que voava entre Amsterdã e Detroit, no atentado falhado contra o Voo Northwest Airlines 
253 em 25 de dezembro de 2009. 
 
 
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http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Potenciador&action=edit&redlink=1
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7) Ácido Pícrico 
Também conhecido como trinitrofenol possui fórmula molecular C6H2(OH)(NO2)3, é um composto altamente explosivo antigamente 
utilizado na fabricação de armamentos, principalmente na produção de granadas, sendo extremamente sensível ao choque mecânico e 
ao aumento de temperatura; explode a aproximadamente 300°C, o que se deve aos grupos NO2 que apresenta. 
 
04. Alternativa A 
Óxidos neutros não reagem com água, ácido nem base: NO, CO e N2O. 
 
05. Alternativa E 
A equação química do aquecimento de X ao ar pode ser representada por: 
3X + 2 O2  X3O4 
Determinando a massa de oxigênio que reagiu pela Lei de Lavoisier: 
1,65 + m(O2) = 2,29  m(O2) = 0,64g 
Determinando a Massa Molar de X: 
12 2
2 2
32g O 2mols O1,65g X
. . 55g.mol
0,64g O 1mol O 3mols X
 
Portanto, X é o manganês. 
 
06. 
a) A etapa da lixiviação do CuFeS2(s) em solução aquosa de sulfato férrico (oxidante) é dada pela equação: 
CuFeS2 + 2Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 5FeSO4+ 2S (I) 
Nessa etapa, o ferro sofre redução, com formação de Fe2+, e o enxofre sofre oxidação, com formação de enxofre elementar. 
b) A regeneração da quantidade exata de matéria total do sulfato férrico consumido, a partir da adição de ácido sulfúrico e 
oxigênio à solução de sulfato ferroso, é dada pela equação: 4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 → 2Fe2(SO4)3+ 2H2O (II) 
Além disso, a mistura O2/H2SO4 oxida o enxofre elementar, segundo a equação: 
2S + 3O2 + 2H2O → 2H2SO4 (III) 
c) A equação da reação global é dada pela soma das equações (I), (II) e (III). De fato: 
CuFeS2 + 4O2 → CuSO4 + FeSO4 
Aqui, vale ressaltar que o processo poderia ser feito pela ustulação da calcopirita, como mostra a equação global. Entretanto, 
pelo processo eletroquímico, a pureza de cobre obtido será bem maior. 
 
07. Alternativa B 
Para que a solução resultante do borbulhamento de HCℓ seja não condutora, o solvente deve ser apolar, pois assim não 
ocorre a ionização do cloreto de hidrogênio. 
 
08. Alternativa C 
O sólido apresentado é o gelo seco, CO2(s). 
Em contato com a água, ocorre a reação de equação: 
CO2(s) + H2O(ℓ) ⇌ H+(aq) + HCO3−(aq) 
Com a acidificação do meio, o azul de bromotimol se torna amarelo. 
 
 
 
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09. 
1ª Etapa: Para se obter sulfato de cobre anidro CuSO4 a partir de uma reação de neutralização, adiciona-se inicialmente 
hidróxido de cobre II a uma solução aquosa de ácido sulfúrico, obtendo-se sulfato de cobre pentahidratado, conforme a 
equação abaixo. 
Cu(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(ℓ) 
2ª Etapa: Quando o sulfato de cobre II se cristaliza, os íons retêm algumas moléculas de água que os circundam formando 
íons hidratados (interação íon-dipolo): 
CuSO4(aq)  CuSO4(s).5H2O(s) 
O CuSO4.5H2O é um cristal azul que aquecido a 250 °C perde H2O (rompimento