OXIRREDUÇÃO DETERMINAÇÃO IODOMETRICA DE CLORO EM ALVEJANTE

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OXIRREDUÇÃO: DETERMINAÇÃO IODOMETRICA DE CLORO EM ALVEJANTE
1. INTRODUÇÃO
O experimento baseia-se em determinar o cloro-ativo em alvejantes, o teor permitido da substancia pela ANVISA varia entre 1,75% e 2,75% p/p, para que algumas soluções de água sanitária estejam dentro das normas deve-se utilizar o hipoclorito de sódio ou de cálcio (NaClO / Ca(CLO)2 ) que vem da reação do cloro com uma solução diluída de soda caustica. 
Para realizar o experimento, é feito uma titulação iodometrica que consiste na titulação do iodo gerado em uma reação. No método indireto o iodeto sofre oxidação e se transforma em iodo e é titulado com a solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). O amido 1% nesse experimento tem a função de indicador, expondo quando o ponto de viragem foi alcançado e a titulação encerrada.
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Pipetou-se com uma pipeta volumétrica 25,00 mL da amostra de água sanitária para um béquer previamente pesado de 50 mL, o béquer foi novamente pesado, já com a amostra, e assim determinou-se a massa da amostra. Em seguida, transferiu-se quantitativamente a amostra de água sanitária para um balão volumétrico de 100 mL, completou-se o volume com água destilada e homogeneizou-se. Foram adicionados 30,00 mL e 10,00 mL de KI 5,00% (m/v) e 10,00 mL da solução da amostra em um erlenmeyer de 150 mL. Adicionou-se 5,00 mL de ácido acético glacial e titulou-se a amostra com uma solução padronizada de Na2S2O3 até a solução se tornar levemente amarelada e neste ponto adicionou-se 5 gotas da solução de amido 1% (m/v) e a titulação foi continuada até o desaparecimento da coloração azul até ficar incolor. Anotou-se o volume de equivalência e realizou-se o procedimento em duplicata.
3. RESULTADOS
Porcentagem de cloro-ativo na amostra de alvejante:
Volume de tiossulfato de sódio 1: 6,03 ml
Volume de tiossulfato de sódio 2: 6,19 ml
Volume de tiossulfato de sódio médio: 6,11 ml
Volume de tiossufato de sódio: 6,11 mL
[S2O4 2-] = 0,1578
M S2O42- = Vm x [S2O42-] = 6,11 x 10-3 x 0,1578
M S2O42- = 9,6416 x 10-4 mol
M S2O42-/2 = M ClO-
M ClO- = 9,6416 x 10-4/2 = 4,8208 x 10 -4 mol
M NaClO = M ClO- x MM NaClO
M NaClO = 4,8208 x 10 -4 mol x 74,44 g/mol = 3,5886 x 10-2 g
3,5886 x 10-2 g em 10 mL do titulado
Em 100 mL (da solução total) = 3,5886 x 10-1 g
4. DICUSSÃO
Para obtenção dos resultados, foi feita a média entre os valores da duplicata. Os dados obtidos destinam-se a avaliar a tendência da qualidade do produto exposto à venda e utilizado pela população. 
Sabe-se que o teor de cloro-ativo varia de acordo com a marca utilizada.
5. CONCLUSÃO
O experimento mostrou que quanto maior for a quantidade de hipoclorito de sódio maior a eficácia do produto, porém isso não garante a segurança para quem usufrui do mesmo. A quantidade elevada significa mais cloro sendo liberado em forma de gás, sendo assim a quantidade maior do que a permitida pode trazer riscos à saúde.
Baseado nessas informações seria correto submeter o alvejante utilizado a novas analises para melhorias e adequação do produto as normas. 
6. REFERÊNCIAS
OHLWEILER, O. A.- ''Química Analítica Quantitativa''. Livros técnicos e científicos Ed., 2ª., vol.2, Rio de Janeiro, 1976.