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PILHAS
Exercícios/exemplos
1) Considerando a pilha esquematizada abaixo, faça o 
que se pede.
a) Indique o metal M, que
combinado com o eletrodo de
alumínio funcione como ânodo da
pilha.
b) Calcule o E da pilha de
alumínio com o metal M
escolhido no item a.
c) Indique o metal com maior
caráter oxidante na tabela dada.
a) O metal M, que combinado
com o eletrodo de alumínio
funcione como ânodo da pilha.
RESOLUÇÃO:
O potencial de redução do 
alumínio é = -1,66 V; 
O metal M para atuar como 
ânodo deverá sofrer OXIDAÇÃO e 
deverá, portanto possuir MENOR 
potencial de REDUÇÃO que o 
Alumínio.
O único metal com potencial de 
redução menor que o Alumínio é o 
MAGNÉSIO = -2,36 V
b) Calcule o E da pilha de 
Alumínio com o metal M 
escolhido no item a.
E = E0redução - E
0
redução
maior menor
E = E0Al - E
0
Mg
E = + 0,70 V
E = -1,66 - (-2,36)
OBS: toda pilha é um processo 
espontâneo de transferência de 
elétrons e portanto seu E é 
sempre positivo.
c) Indique o metal com maior 
caráter oxidante na tabela dada.
Maior caráter OXIDANTE, 
significa, maior capacidade 
de sofrer REDUÇÃO;
Na tabela ao lado o metal 
com maior poder de redução 
é a PRATA = + 0,80 V
2) Observe a pilha abaixo e indique:
a) O ânodo da pilha.
b) O polo positivo da 
pilha.
c) O eletrodo que sofre 
oxidação.
d) Calcule o E da pilha. 
e) Escreva a notação 
oficial da pilha.
RESOLUÇÃO
a) O ânodo da pilha.
b) O polo positivo da pilha.
c) O eletrodo que sofre 
oxidação.
Sofre oxidação 
ÂNODO 
Pólo Negativo 
Sofre redução 
CÁTODO 
Pólo Positivo 
MENOR POTENCIAL DE 
REDUÇÃO 
MAIOR POTENCIAL DE 
REDUÇÃO 
Eletrodo de chumbo
Eletrodo de Prata
Eletrodo de Chumbo
d) Calcule o E da pilha. 
Maior potencial 
de redução
Menor potencial 
de redução
E = E0redução - E
0
redução
maior menor
E = E0Ag - E
0
Pb
E = + 0,92 V
E = + 0,79 - (-0,13)
e) Escreva a notação 
oficial da pilha.
Pb0/Pb2+ // Ag+/Ag0
Pólo –
Oxidação
ÂNODO
Pólo +
Redução
CÁTODO
Ponte salina
3 – Considere a notação oficial da pilha e responda às questões:
Cr0/Cr3+ // Ni2+/Ni0
a) O polo negativo da pilha.
b) O cátodo da pilha.
c) Escreva as semirreações da pilha e a reação global da pilha.
Dados: E0 red a 25 oC e soluções 1 mol/L
Cr3+ + 3e- → Cr0 E0 = -0,41 V
Ni2+ + 2e- → Ni0 E0 = -0,24 V
Menor potencial de redução (sofre oxidação)
Maior potencial de redução (sofre redução) 
Eletrodo onde ocorre oxidação – Cr0
Eletrodo onde ocorre redução - Ni
2Cr0 → 2Cr3+ + 6e- (x2)semirreação de oxidação 
semirreação de redução 3Ni2+ + 6e- → 3Ni0 (x3)
REAÇÃO GLOBAL: 2 Cr0 + 3Ni2+ → 2 Cr3+ + 3Ni0
Cr/Cr3+ // Ni2+/Ni 
Dados: E0 red a 25 oC e soluções 1 mol/L
Cr3+ + 3e- → Cr E0 = -0,41 V
Ni2+ + 2e- → Ni E0 = -0,24 V
d) Calcule o E da pilha. 
E = E0redução - E
0
redução
maior menor
E = E0Ni - E
0
Cr
E = + 0,17 V
E = - 0,24 - (-0,41)
1) Enem (2018)
2) Enem (2017)
A invenção do LED azul, que permite
a geração de outras cores para
compor a luz branca, permitiu a
construção de lâmpadas
energeticamente mais eficientes e
mais duráveis do que as
incandescentes e fluorescentes. Em
um experimento de laboratório,
pretende-se associar duas pilhas em
série para acender um LED azul que
requer 3,6 volts para o seu
funcionamento. Considere as
semirreações de redução e seus
respectivos potenciais mostrados no
quadro.
Qual associação em série de pilhas fornece
diferença de potencial, nas condições-padrão,
suficiente para acender o LED azul?
3) Enem (2016) 
2ªaplicação
4) Enem (2016)
5) Enem (2015) 6) Enem (2014)
Gabarito das questões ENEM
1) d
2) c
3) c
4) b
5) e
6) d