Titulação Redox e seus Métodos

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Introdução
	O seguinte trabalho irá abordar sobre titulaçao redox, que consiste em uma reação na qual um dos elementos estudados irá sofrer oxidação e o outro redução, e o que determina que irá oxidar e quem irá reduzir é o potencial de redução que cada elemento possui. A oxidaçao em um elemento acontece quando o mesmo tem uma perda de eletrons, e o reduaçao é quando o meu elemento ganha eletrons.A perda ou ganho de elétrons é indicada quando é abservado uma variaçao do numero de oxidaçao dos elementos estudados na reação. 
	Essas reaçoes de oxidaçao e reduçao sao utilizadas como um metodo de analise titulometrica. Esse metodo de volumetria depende dos potenciais envolvidos nas semi-reações, na qual os reagentes empregados devem estar estaveis quando empregados na titulaçao, tomando nota desde do inicio do processo conhecimento do estado de oxidaçao do elemento que será estudado.
	Abordaremos também sobre os metodos de titulação redox mais utilizados, dentre eles a cerimetria , dicromatometria, iodimetria ,iodometria e a permanganometria, que consiste em estimar a quantidade de analito que esta presente em uma determinada amostra.
Titulação Redox
A titulaçao redox é um metodo de volumetria quantitativa baseada em reações de óxido redução, na qual ocorre a tranferencia de eletrons que é observada quando o nox dos elementos envolvidos variam.
Um elemento sobre oxidaçao, quando no mesmo é observado uma perda de eletrons e isso ocorre com o agente redutor, podendo assim observar que esse elementos irá para um estado de oxidação maior. E é observado uma reduçao quando o numero de oxidação do elemento diminui, e isso acontece quando ele sofre um ganho de elentros, e é dito como agente oxidante.
VOU COLOCAR AINDA UMA REAÇAO E EXPLICAR PASSO A PASSO, BASTAR EU TER UM TEMPINHO DEPOIS.
Permanganometria 
Um dos metodos mais utilizados na titulaçao redox é a permanganometria, que consiste em realizar analises quimicas com o uso do permanganato para se estimar a quantidade de analito que esta presente em uma determinada amostra. Que, segundo Ohlweiler(1974) é um poderoso agente oxidante.No entanto, uma das desvantagens desse processo é que o permanganato nao apresenta a caracteristica de padrão primario devido a sua instabilidae á incidencia a luz e a instabilidade termica do KMnO4. O agente redutor mais empregado como padrao primario no processo de permanganometria é o Na2C2O4 (Oxalato de sódio).
 Devido o permanganato de potassio ser um um poderoso oxidante, o mesmo pode ser utilizado para as determinaçoes titulométricas. Na grande maioria das vezes é realizada em meio ácido, na qual deve ser preparado o meio com acido sulfurico,pois nao reage com o permanganato em soluçao diluida. No entanto, pode ser realizado tanto no meio neutro como alcalino. Ele é tao forte que pode causar a oxidaçao da agua:
4MnO4-+2H2O4MnO2(s)+3O2(g)+4OH-
Uma das aplicações desse método é a determinação de minoxidil em formulações farmacêuticas. O minoxidil é um farmaco que pode ocasionar a vaso dilataçao, isto é, ditalaçao dos vasos sanguineos ocasionando assim a reduçao da pressao arterial.
Durante o processo de permanganometria o minoxidil é dado como titulante e o permanganato como titulado. O ponto final da titulaçao é quando ocorre a mudança de cor do titulado que inicialmente apresenta uma coloraçao violeta. Nao pode ser invertido a ordem, pois quando foi tomado o minoxidil como titulado e o KMnO4 o titulante, foi detectado o aparecimento de um precipitado marrom, que é típico da oxidaçao de manganês IV.
Iodometria e iodimetria
São dois métodos de titulação , que apesar de terem grafia parecidas, são distintas entre si, fundamentados na redução da oxidação , são utilizados para quantificar a determinação de espécies redox , pois o iodo e o iodeto reagem rapidamente com uma gama de espécies. 
	Para o procedimento de iodometria, utiliza-se iodetos,na forma de KI, que interagem com outro agente em meio neutro ou básico,onde são oxidado formando iodo enquanto outras espécies são reduzidas pelo iodeto. O iodo que foi disponibilizado é titulado por outra espécie , que é uma solução de agente redutor , geralmente tiossulfato ,com capacidade de reverter o iodo à iodeto, sendo um processo indireto.
 	Iodimetria, neste procedimento o iodo encontra-se livre no sistema e é necessário para titular um agente redutor. Assim, ele será reduzido pelo iodeto, enquanto outras espécies serão oxidadas pelo iodo. Nesta situação, uma solução contendo iodeto de potássio e iodo deve ser preparada,formando KI3, devido a dificuldade de se ter uma solução de iodo livre, sendo um processo direto. 
DICROMATOMETRIA:
A dicromatometria baseia-se na utilização da solução padrão de dicromato de potássio (K2Cr2O7), como agente oxidante, para a determinação de substâncias presentes na forma reduzida na amostra a ser analisada. A principal vantagem sobre o permanganato de potássio se deve ao fato de que ele uma substância de padrão primário, pois além de ser estável, é de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação.
Abaixo, demonstra-se a equação química que representa a ação oxidante do dicromato, em meio ácido.
Cr2O7-2 + 6 é + 14H+  2Cr+3 + 7H2O
O cátion ferroso (Fe+2) é o íon principal determinado pela dicromatometria. 
Cr2O7-2 + 6 Fe+2 + 14H+  2Cr+3 + 6Fe+3 + 7H2O
Fonte: http://www.ufjf.br/nupis/files/2010/10/aula-3-Redox1.pdf, p63.
Por este método, obtém-se a determinação de ferro total em minérios. Dissolvendo-se a amostra em ácido clorídrico, consegue-se uma solução que contem ferro (Fe+3). Adiciona-se uma solução redutora que altera o estado de oxidação do ferro para (Fe+2), o qual será titulado pela solução padrão de dicromato.
O uso de indicadores de oxi-redução, tais como: a difenilamina, em solução de ácido sulfúrico e a difenilamina-sulfonato de sódio, em solução aquosa são comumente requisitadas para as titulações em dicromatometria. Estes indicadores tornam-se em um composto de cor violeta, na presença de qualquer oxidante, inclusive o dicromato de potássio.
 CERIMETRIA
Cerimetria é a titulação que emprega o Cério (Ce) (IV) como reagente oxidante.
Ce 4+ + 1 e - → Ce 3+ 
O cério tem como característica esse 4+ como estado de oxidação (oxidação forte). Esse estado 4+ passa para 3+ com a semi-reação da redução. Em volumetria, utiliza-se por uma de suas principais vantagens que é a sua estabilidade (estável por longo período). O cério(IV) é um oxidante forte que depende a natureza e concentração presente do ácido.
Aqui na tabela abaixo temos o sulfato de cério (IV) em solução ácida para determinado ácido com uma concentração de M relatando aproximadamente o valor de V.
	Ácido
	E
	Ácido clorídrico 1 M
	+ 1,28 V
	Ácido perclórico 8 M
	+ 1,87 V
	Ácido sulfúrico 0,5 M a 4 M
	+ 1,44 V 
São muitas as vantagens de se utilizar o sulfato de cério(IV). São estáveis por longos períodos e pode ser usada para a determinação de agentes redutores mesmo na presença de HCl concentrado. Uma boa vantagem também é que Ce 4+ não tem coloração na bureta, ficando assim mais nítido para leitura.
Referencia:
BACCAN, N.; J.C. ANDRADE; O.E.S. GODINHO e J.S. BARONE. Química Analítica Quantitativa Elementar. Ed. Edgard Blücher Ltda., 1979. 245 p.
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/11223027032012Qu%C3%ADmica_Anal%C3%ADtica_Experimental_Aula_10.pdf