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UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA Departamento de Ciências Exatas e da Terra Colegiado de Química Disciplina: Química Analítica Docente: Prof. Dr. Vitor Hugo Migues Estudo dirigido 1. Escreva a fórmula para a base conjugada de cada ácido e a fórmula para o ácido conjugado de cada base Ácidos Bases 2. Em cada para a seguir selecione o ácido mais forte 3. Explique porque uma mistura de HC2H3O2 e NaC2H3O pode agir como um tampão enquanto que uma mistura de HCl e NaCl não. 1. Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol L-1 de ácido láctico (HC3H5O3) e 0,10 mol L-1 de lactato de sódio? Para o ácido láctico, ka = 1,4 x 10 -4. 4. Um tampão é preparado pela dição de 20,0 g de ácido acético e 20,0 g de acetato de sódio (NaC2H3O) em água suficiente para formar 2,0 L de solução. (a) determine o pH do tampão. (b) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) são adicionadas a solução tampão. (c) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionadas a solução tampão. 5. Quais os fatores que determinam a eficiência ou capacidade tamponante de uma solução? UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA Departamento de Ciências Exatas e da Terra Colegiado de Química 6. O gráfico ao lado mostra as curvas de titulação para ácidos monopróticos. (a) Qual curva corresponde à titulação de um ácido forte? (b) Qual é o pH aproximado no ponto de equivalência de cada titulação? 7. Como a titulação de um ácido monoprótico forte com uma base forte difere da titulação de um ácido monoprótico fraco com uma base forte em relação (a) a quantidade de base necessária para atingir o ponto de equivalência; (b) ao pH no inicio da titulação; (c) ao pH no ponto de equivalência; (d) ao pH no ligeiro excesso de base; (e) à escolha do indicador para determinar o ponto de equivalência? 8. Qual a acidez (teor HAc, em %, m/v) de uma amostra de vinagre que 20 mL de uma solução diluída (10 mL para 50 mL) consumiram 15,30 mL na titulação com NaOH 0,1057 mol.L-1? 9. Considere a titulação de 50,00 mL de uma solução de ácido acético (HAc) 0,1094 mol.L-1 com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1014 mol.L-1. (a) Qual o volume gasto de solução de NaOH no ponto de equivalência (PE) medido de uma bureta de 50 mL? (b) No PE a solução titulada será ácida, neutra ou básica? (c) Qual a diferença em uma titulação entre Ponto de Equivalência (PE) e Ponto Final (PF)? Justifique suas respostas.
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