lista de exercicios

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA 
Departamento de Ciências Exatas e da Terra 
Colegiado de Química 
 
Disciplina: Química Analítica 
Docente: Prof. Dr. Vitor Hugo Migues 
 
Estudo dirigido 
 
1. Escreva a fórmula para a base conjugada de cada ácido e a fórmula para o ácido 
conjugado de cada base 
 Ácidos Bases 
 
 
2. Em cada para a seguir selecione o ácido mais forte 
 
 
3. Explique porque uma mistura de HC2H3O2 e NaC2H3O pode agir como um tampão 
enquanto que uma mistura de HCl e NaCl não. 
1. Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol L-1 de ácido láctico (HC3H5O3) e 0,10 mol 
L-1 de lactato de sódio? Para o ácido láctico, ka = 1,4 x 10
-4. 
 
4. Um tampão é preparado pela dição de 20,0 g de ácido acético e 20,0 g de acetato 
de sódio (NaC2H3O) em água suficiente para formar 2,0 L de solução. (a) determine o pH 
do tampão. (b) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando 
algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) são adicionadas a solução tampão. (c) Escreva 
a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido 
de sódio (NaOH) são adicionadas a solução tampão. 
 
5. Quais os fatores que determinam a eficiência ou capacidade tamponante de uma 
solução? 
UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA 
Departamento de Ciências Exatas e da Terra 
Colegiado de Química 
6. O gráfico ao lado mostra as curvas 
de titulação para ácidos monopróticos. 
(a) Qual curva corresponde à titulação de 
um ácido forte? 
(b) Qual é o pH aproximado no ponto de 
equivalência de cada titulação? 
 
 
7. Como a titulação de um ácido monoprótico forte com uma base forte difere da 
titulação de um ácido monoprótico fraco com uma base forte em relação 
(a) a quantidade de base necessária para atingir o ponto de equivalência; 
(b) ao pH no inicio da titulação; 
(c) ao pH no ponto de equivalência; 
(d) ao pH no ligeiro excesso de base; 
(e) à escolha do indicador para determinar o ponto de equivalência? 
 
8. Qual a acidez (teor HAc, em %, m/v) de uma amostra de vinagre que 20 mL de uma 
solução diluída (10 mL para 50 mL) consumiram 15,30 mL na titulação com NaOH 
0,1057 mol.L-1? 
 
9. Considere a titulação de 50,00 mL de uma solução de ácido acético (HAc) 0,1094 
mol.L-1 com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1014 mol.L-1. 
(a) Qual o volume gasto de solução de NaOH no ponto de equivalência (PE) medido de 
uma bureta de 50 mL? 
(b) No PE a solução titulada será ácida, neutra ou básica? 
(c) Qual a diferença em uma titulação entre Ponto de Equivalência (PE) e Ponto Final 
(PF)? 
Justifique suas respostas.