Aprofundamento - ligações químicas - 13-05 - com gabarito

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CONEXÃO 
 
 
1 
Aprofundamento Química 
Professor Bruna Picoli – Ligações Químicas 
1. (Ita 2019) Considere as configurações 
eletrônicas do estado fundamental dos 
átomos X, Y e Z pertencentes ao segundo 
período da tabela periódica: 
 
2 3X : ns np 2 4Y : ns np 2 5Z : ns np 
 
Com base nas estruturas de Lewis, sejam 
feitas as seguintes afirmações sobre íons e 
moléculas formados por esses átomos: 
 
I. A ordem das energias de ligação das 
moléculas diatômicas homonucleares é 
2 2 2X Y Z .  
II. O cátion XY+ tem maior distância 
interatômica de equilíbrio do que o ânion 
XY .− 
III. As moléculas triatômicas 2YZ e 3Y têm 
geometria angular. 
IV. As moléculas 2 2X Y e 2 2Y Z apresentam 
ligações duplas. 
 
Das afirmações acima, estão CORRETAS 
apenas 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II, III e IV. 
e) II e IV. 
 
2. (Fuvest 2019) A reação de água com 
ácido clorídrico produz o ânion cloreto e o 
cátion hidrônio. A estrutura que representa 
corretamente o cátion hidrônio é 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Considere a imagem, que apresenta 
algumas peças de um quebra-cabeça de 
cátions e ânions, para responder à(s) 
questão(ões): 
 
 
 
 
3. (G1 - cps 2019) Unindo as peças do 
quebra-cabeça de cátions e ânions, o aluno 
pode concluir, corretamente, que o cloreto 
de bário apresenta a fórmula 
a) BaC . 
b) 2BaC . 
c) C Ba. 
d) 2C Ba . 
e) 2 2Ba C . 
 
4. (Enem PPL 2018) A radiação na região do 
infravermelho interage com a oscilação do 
campo elétrico gerada pelo movimento 
vibracional de átomo de uma ligação 
química. Quanto mais fortes forem as 
ligações e mais leves os átomos envolvidos, 
maior será a energia e, portanto, maior a 
frequência da radiação no infravermelho 
associada à vibração da ligação química. A 
estrutura da molécula 2-amino-6-
cianopiridina é mostrada. 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
2 
 
 
A ligação química dessa molécula, 
envolvendo átomos diferentes do 
hidrogênio, que absorve a radiação no 
infravermelho com maior frequência é: 
a) C C− 
b) C N− 
c) C C= 
d) C N= 
e) C N 
 
5. (Mackenzie 2018) Assinale (V) para 
verdadeiro e (F) para falso, para as 
afirmações abaixo. 
 
( ) Os metais apresentam alta 
condutividade elétrica, mas baixa 
condutividade térmica. 
( ) O bronze é uma liga formada por cobre 
e estanho. 
( ) Compostos iônicos conduzem corrente 
elétrica em meio aquoso e quando 
fundidos. 
( ) A ligação covalente ocorre entre metais 
e não metais. O KBr é um exemplo. 
( ) O dióxido de carbono é uma molécula 
apolar, mas que possui ligações 
covalentes polares. 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo é 
a) F, F, V, F e V. 
b) F, V, V, F e V. 
c) V, F, V, F e V. 
d) F, F, V, F e F. 
e) V, V, F, V e F. 
 
6. (Enem 2018) O grafeno é uma forma 
alotrópica do carbono constituído por uma 
folha planar (arranjo bidimensional) de 
átomos de carbono compactados e com a 
espessura de apenas um átomo. Sua 
estrutura é hexagonal, conforme a figura. 
 
 
 
Nesse arranjo, os átomos de carbono 
possuem hibridação 
a) sp de geometria linear. 
b) 2sp de geometria trigonal planar. 
c) 3sp alternados com carbonos com 
hibridação sp de geometria linear. 
d) 3sp d de geometria planar. 
e) 3 2sp d com geometria hexagonal planar. 
 
7. (Unesp 2018) Analise o gráfico que 
mostra a variação da eletronegatividade em 
função do número atômico. 
 
 
 
Devem unir-se entre si por ligação iônica os 
elementos de números atômicos 
a) 17 e 35. 
b) 69 e 70. 
c) 17 e 57. 
d) 15 e 16. 
e) 12 e 20. 
 
8. (Unesp 2018) A alpaca é uma liga 
metálica constituída por cobre (61%), zinco 
(20%) e níquel (19%). Essa liga é 
conhecida como “metal branco” ou “liga 
branca”, razão pela qual muitas pessoas a 
confundem com a prata. A tabela fornece as 
densidades dos metais citados. 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
3 
Metal Densidade 3(g cm ) 
Ag 10,5 
Cu 8,9 
Ni 8,9 
Zn 7,1 
 
a) A alpaca é uma mistura homogênea ou 
heterogênea? Que característica da 
estrutura metálica explica o fato de essa 
liga ser condutora de corrente elétrica? 
b) A determinação da densidade pode ser 
utilizada para se saber se um anel é de 
prata ou de alpaca? Justifique sua 
resposta apenas por meio da 
comparação de valores, sem recorrer a 
cálculos. 
 
9. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2017) 
A temperatura de fusão de compostos 
iônicos está relacionada à energia reticular, 
ou seja, à intensidade da atração entre 
cátions e ânions na estrutura do retículo 
cristalino iônico. 
 
A força de atração entre cargas elétricas 
opostas depende do produto das cargas e 
da distância entre elas. De modo geral, 
quanto maior o produto entre os módulos 
das cargas elétricas dos íons e menores as 
distâncias entre os seus núcleos, maior a 
energia reticular. 
 
Considere os seguintes pares de 
substâncias iônicas: 
 
I. 2MgF e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
 
As substâncias que apresentam a maior 
temperatura de fusão nos grupos I, II e III 
são, respectivamente, 
a) MgO, CaO e LiF. 
b) 2MgF , KF e KBr. 
c) MgO, KF e LiF. 
d) 2MgF , CaO e KBr. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
Cinco amigos estavam estudando para a 
prova de Química e decidiram fazer um jogo 
com os elementos da Tabela Periódica: 
 
- cada participante selecionou um isótopo 
dos elementos da Tabela Periódica e 
anotou sua escolha em um cartão de 
papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, 
Paulo e Pedro decidiram que o vencedor 
seria aquele que apresentasse o cartão 
contendo o isótopo com o maior número de 
nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos 
jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C 
 
 
10. (Fatec 2017) A ligação química que 
ocorre na combinação entre os isótopos 
apresentados por Júlia e Pedro é 
a) iônica, e a fórmula do composto formado 
é CaC . 
b) iônica, e a fórmula do composto formado 
é 2CaC . 
c) covalente, e a fórmula do composto 
formado é C Ca. 
d) covalente, e a fórmula do composto 
formado é 2Ca C . 
e) covalente, e a fórmula do composto 
formado é 2CaC . 
 
11. (Unicid - Medicina 2016) Considere a 
reação: 
 
2 4(aq) 2(aq) 4(s) (aq)H SO BaC BaSO 2 HC+ → + 
 
a) Escreva a fórmula estrutural do ácido 
sulfúrico e indique o tipo de ligação que 
forma essa substância. 
b) Calcule a massa de sal, em g, cuja 
massa molar é 233 g mol, formado 
quando uma alíquota de 10 mL de uma 
solução de cloreto de bário 12 g 100 mL 
reage completamente com uma solução 
aquosa de ácido sulfúrico. 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
4 
12. (Fuvest 2016) Existem vários modelos 
para explicar as diferentes propriedades das 
substâncias químicas, em termos de suas 
estruturas submicroscópicas. 
 
Considere os seguintes modelos: 
 
I. moléculas se movendo livremente; 
II. íons positivos imersos em um “mar” de 
elétrons deslocalizados; 
III. íons positivos e negativos formando uma 
grande rede cristalina tridimensional. 
 
Assinale a alternativa que apresenta 
substâncias que exemplificam, 
respectivamente, cada um desses modelos. 
 
 I II III 
a) 
gás 
nitrogênio 
ferro 
sólido 
cloreto de 
sódio 
sólido 
b) 
água 
líquida 
iodo 
sólido 
cloreto de 
sódio 
sólido 
c) 
gás 
nitrogênio 
cloreto 
de sódio 
sólido 
iodo sólido 
d) 
água 
líquida 
ferro 
sólido 
diamante 
sólido 
e) 
gás 
metano 
água 
líquida 
diamante 
sólido 
 
 
13. (Espcex (Aman) 2016) Compostos 
iônicos são aqueles que apresentam ligação 
iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons 
positivos e negativos, unidos por forças de 
atração eletrostática. 
(Texto adaptado de: Usberco, João e 
Salvador,Edgard, Química: química geral, 
vol 1, pág 225, Saraiva, 2009). 
 
 
Sobre as propriedades e características de 
compostos iônicos são feitas as seguintes 
afirmativas: 
 
I. apresentam brilho metálico. 
II. apresentam elevadas temperaturas de 
fusão e ebulição. 
III. apresentam boa condutibilidade elétrica 
quando em solução aquosa. 
IV. são sólidos nas condições ambiente 
(25 C e 1atm). 
V. são pouco solúveis em solventes polares 
como a água. 
 
Das afirmativas apresentadas estão 
corretas apenas 
a) II, IV e V. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) I, IV e V. 
e) I, II e III. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões). 
 
A história do seriado Breaking Bad gira em 
torno de um professor de Química do ensino 
médio, com uma esposa grávida e um filho 
adolescente que sofre de paralisia cerebral. 
Quando é diagnosticado com câncer, ele 
abraça uma vida de crimes, produzindo e 
vendendo metanfetaminas. 
 
O uso de drogas pode desestabilizar 
totalmente a vida de uma pessoa, gerando 
consequências devastadoras e 
permanentes. Muitas vezes, toda a família é 
afetada. 
 
As metanfetaminas são substâncias 
relacionadas quimicamente com as 
anfetaminas e são um potente estimulante 
que afeta o sistema nervoso central. 
 
(http://tinyurl.com/pffwfe6. Acesso em: 
13.06.2014. Adaptado) 
 
 
14. (Fatec 2015) Considere os elementos 
químicos e seus respectivos números 
atômicos, representados na figura. 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
5 
 
 
Esses elementos podem formar o composto 
a) molecular, BaBr. 
b) molecular, 2BaBr . 
c) iônico, BaBr. 
d) iônico, 2BaBr . 
e) iônico, 2Ba Br. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
Considerando as configurações eletrônicas do estado fundamental dos átomos X, Y e Z 
pertencentes ao segundo período da tabela periódica, tem-se: 
 
=
=
=
= =
2 3
2 2 3
2 4
2 2
2 5
Camada de
valência
4
Camada de
valência
X : 2s p 
X N : 1s 2s p (nitrogênio; número de próto
n 2 (segun
ns 7)
Y : 2s p 
Y O : 1s 2s p (oxigênio; número de prótons 8)
Z : 2
d
s
do perío o)
2
2
2
2
2p
= =5
Camada de
valênci
2 2
a
Z F : 1s 2s p (flúor; número de prótons 9)2
 
 
Observação: resoluções feitas, de acordo com o enunciado, ou seja, com base 
exclusivamente, nas estruturas de Lewis montadas a partir das camadas de valência e na 
memorização de que se ( ) ( ) ( )d d d , = −  então, ligação tripla ligação dupla ligação simplesE E E .  
 
[I] Correta. Utilizando as fórmulas eletrônicas, vem: 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
6 
Camada de
valência
Ca
l
2 2 3
2
mada de
va ênci
2
a
3
N : 1s 2s p
N
2
: 1s 2s p2
 
(ligação tripla) 
 
4
Camada de
valência
4
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
O : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
(ligação dupla) 
 
5
Camada de
valência
5
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
F : 1s 2s p
F
2
: 1s 2s p2
 
 
(ligação simples) 
 
 =
 
 
 
ligação tripla ligação dupla ligação simples
ligação tripla ligação dupla ligação simples
X X Y Y Z
Conclusã
d d d
E E E
E E
:
E
o
  
2 2 2Z X Y Z
E E E .
 
 
[II] Incorreta. Como X N= e Y O,= o cátion XY+ é (NO) .+ 
 
+
3
Camada de
valência
3
Camada de
va
2
l
2
ênc a
2
i
2N : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
(ligação tripla) 
 
−
3
Camada de
valência
5
Camada de
va
2
l
2
ênc a
2
i
2N : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
(ligação dupla) 
 
Conclusão: ( ) ( )d N O d N O .+ −  = 
 
Observação teórica: as resoluções dos itens [I] e [II] podem ser feitas utilizando-se a teoria 
dos orbitais (o que não foi pedido no enunciado), observe a seguir. 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
7 
[I] Correta. Teoria envolvida: os diagramas de energia de orbitais moleculares são construídos 
a partir de resultados experimentais (via espectroscopia fotoelétrica no UV) ou a partir de 
cálculos teóricos. 
 
Considerando: orbital ligante ;σ orbital antiligante * ;σ orbital ligante ;π orbital antiligante 
* .π 
número de elétrons ligantes número de elétrons antiligantes
Ordem de ligação .
2
−
= 
 
Teremos: 
 
Camada de
valência
Ca
l
2 2 3
2
mada de
va ênci
2
a
3
N : 1s 2s p
N
2
: 1s 2s p2
 
 
 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( )
* *
*
2 2 22 2 2 2
2 x y z
o
N : 1s 1s 2s 2s 2p 2p 2p
2 2 2 2 2 2 2 10 4
Ordem de ligação 3 (ligação tripla)
2 2
Comprimento de ligação 1,10 A Informações adicionais
Energia de ligação 225 kcal mol
σ σ σ σ π π σ
 
    =   
+ + + + − + −
= = =

=

= 
 
 
4
Camada de
valência
4
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
O : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( )
* * * *
*
2 2 1 122 2 2 2
2 z x y x y
o
O : 1s 1s 2s 2s 2p 2p 2p 2p 2p
2 2 2 2 2 2 2 1 1 10 6
Ordem de ligação 2 (ligação dupla)
2 2
Comprimento de ligação 1,21 A Informações adicio
Energia de ligação 118 kcal mol
σ σ σ σ σ π π π π
  
     =  =     
+ + + + − + + + −
= = =

=

= 
nais
 
O valor mais baixo de ordem de ligação na molécula 2O (2) em relação à molécula 2N (3) 
tem a ver com o fato da molécula 2O ter uma energia de ligação menor e uma distância de 
ligação maior que a molécula 2N . 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
8 
5
Camada de
valência
5
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
F : 1s 2s p
F
2
: 1s 2s p2
 
 
 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( )
* * * *
*
2 2 2 222 2 2 2
2 z x y x y
o
F : 1s 1s 2s 2s 2p 2p 2p 2p 2p
2 2 2 2 2 2 2 2 2 10 8
Ordem de ligação 1 (ligação simples)
2 2
Comprimento de ligação 1,44 A Informações adici
Energia de ligação 37 kcal mol
σ σ σ σ σ π π π π
  
     =  =     
+ + + + − + + + −
= = =

=

= 
onais
 
O valor mais baixo de ordem de ligação na molécula 2F (1) em relação à molécula 2O (2) 
tem a ver com o fato da molécula 2F ter uma energia de ligação menor e uma distância de 
ligação maior que a molécula 2O . 
 
Conclusão: 
ligação tripla ligação dupla ligação simples
X X Y Y Z
E E E
E E E =
 
 
2 2 2Z X Y Z
E E E .  
 
 
[II] Incorreta. Como X N= e Y O,= o cátion XY+ é ( )NO .
+
 
 
+
+
2 2 2 2
2 2 2
32
Camada de Camada de
valência valência
4 3
Camada de Camada de
valência va ênci
2
l a
u
N : 1s 2s p N : 1s 2s p
O : 1s 2s p O : 1s 2s
2
p
2
o
2 2
 
 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( )
* *
*
2 2 22 2 2 2
z x yNO : 1s 1s 2s 2s 2p 2p 2p
2 2 2 2 2 2 2 10 4
Ordem de ligação 3 (ligação tripla)
2 2
σ σ σ σ σ π π+
 
     =  
+ + + + − + −
= = =
 
 
 
−
3
Camada de
valência
5
Camada de
va
2
l
2
ênc a
2
i
2N : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
9 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( )
* * * *
*
2 2 1 122 2 2 2
z x y x yNO : 1s 1s 2s 2s 2p 2p 2p 2p 2p
2 2 2 2 2 2 2 1 1 10 6
Ordem de ligação 2 (ligação dupla)
2 2
σ σ σ σ σ π π π π−
  
     =  =     
+ + + + − + + + −
= = =
 
Como a ordem de ligação do cátion +NO (3) é maior do que a ordem de ligação do ânion 
−NO (2), conclui-se que o cátion +NO tem distância interatômica de equilíbrio menor do 
que o ânion NO .− 
 
Conclusão: 
( ) ( )d N O d N O .+ −  = 
 
[III] Correta. As moléculas triatômicas ( )2 2YZ OF e ( )3 3Y O têm geometria angular. 
 
4
Camada de
valência
5
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
O : 1s 2s p
F
2
: 1s 2s p2
 
 
 
 
4
Camada de
valên
2 2
cia
O : 1s 2s p2 
 
 
 
[IV] Incorreta. A molécula ( )2 2 2 2X Y N O apresenta duas ligações duplas e uma ligação 
simples. A molécula ( )2 2 2 2Y Z O F apresenta três ligações simples. 
 
3
Camada de
valência
4
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
N : 1s 2s p
O
2
: 1s 2s p2
 
 
 
( )2 2N O 
 
4
Camada de
valência
5
Camada de
valên
2
c
2 2
i
2
a
O : 1s 2s p
F
2
: 1s 2s p2
 
 
( )2 2O F 
 
 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
2 3HC H O H O C
+ −+ ⎯⎯→ +CONEXÃO 
 
 
10 
O cátion hidrônio 3(H O )
+ pode ser representado por: 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
2
2
Cloreto de bário :
Ba C C BaC .+ − −      
     
 
 
Resposta da questão 4: 
 [E] 
 
A ligação química dessa molécula, envolvendo átomos diferentes do hidrogênio (C e N), que 
absorve a radiação no infravermelho com maior frequência é C N, pois se trata da ligação 
mais forte (uma ligação sigma e duas ligações pi entre o carbono e o nitrogênio). 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
[F] Os metais apresentam alta condutividade elétrica e alta condutividade térmica. 
 
[V] O bronze é uma liga formada por cobre ( )Cu e estanho ( )Sn . 
 
[V] Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em meio aquoso e quando fundidos, pois, 
nestes dois casos, apresentam íons livres. 
 
[F] KBr é um exemplo de composto iônico ( )K Br .+ − 
 
[V] O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que possui ligações covalentes polares. 
 
 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
No arranjo fornecido cada átomo de carbono apresenta três nuvens eletrônicas ao seu redor e é 
planar. 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
11 
 
 
Ou seja, em volta de cada carbono, tem-se a seguinte estrutura: 
 
 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
Devem unir-se por ligação iônica, preferencialmente, elementos que apresentem a maior 
diferença de eletronegatividade. Neste caso os elementos com Z 17 e Z 57.= = 
 
 
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
12 
 
 
Resposta da questão 8: 
 a) A alpaca é uma mistura homogênea, pois pode formar uma liga eutética. 
A característica da estrutura metálica que explica o fato de essa liga ser condutora de 
corrente elétrica é a existências de elétrons livres dentro da rede cristalina, ou seja, ocorre 
ligação metálica. 
 
b) Sim. 
Justificativa: o cobre é o metal em maior porcentagem presente na alpaca (61%), como sua 
densidade ( )38,9 g cm é menor do que a densidade da prata ( )310,5 g cm e os outros metais 
não apresentam densidade superior a 38,9 g cm , conclui-se que a determinação da densidade 
pode ser utilizada para se saber se um anel é de prata ou de alpaca. 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
Como a energia reticular é diretamente proporcional ao produto dos módulos das cargas dos 
íons e inversamente proporcional às distâncias entre os núcleos, assim, os produto dos módulos 
das cargas: 
 
2
 Produto dos módulos
 das cargas
MgF : 2 1 2
Grupo I 
MgO : 2 2 4
 
KF: 1 1 1
Grupo I 
CaO : 2 2 4
 =

 =
 =

 =
 
 
Como flúor e oxigênio pertencem ao mesmo período e potássio e cálcio também, eles 
apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas e a diferença entre seus raios é muito 
pequena, então, irão apresentar as maiores temperaturas de fusão em seus respectivos grupos, 
de acordo com os cálculos acima: o MgO e o CaO. 
 
 Produto dos módulos
 das cargas
LiF : 1 1 1
Grupo III 
KBr : 1 1 1
 =

 =
 
 
 
CONEXÃO 
 
 
13 
 
Para o grupo III, o brometo de potássio apresentam raio maior que o fluoreto de lítio, pois, a 
distância entre os núcleos será menor no LiF e este composto apresenta maior temperatura de 
fusão. 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
40 35
20 17
PedroJúlia
Ca C 
 
O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica, perdendo 2e− para ficar estável e o cloro 
pertence ao grupo 17 da Tabela, necessita de 1e− para ficar estável, assim a junção desses 
elementos irá formar um composto iônico de fórmula: 
2
2Ca C CaC
+ − = 
 
Resposta da questão 11: 
 a) Ligação covalente normal e coordenada: 
 
 
 
b) Teremos: 
2 4 2 4H SO BaC BaSO 2HC
10mL 233g / mol
 
12g / 100mL m ?
12g
+ → +
 
 
= 
100mL
 xg
2
10mL
x 1,2g
1 mol de BaC
=
208g
 x
3
1,2g
x 5,77 10 mol−= 
 
 
Na proporção 1:1, assim será formada a mesma quantidade de sal. 
41 mol de BaSO
3
233g
 5,77 10 mol− x
x 1,34g=
 
 
Resposta da questão 12: 
 [A] 
 
Análise dos modelos: 
[I] Moléculas se movendo livremente: estado gasoso. 
[II] Íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados: ligação metálica. 
 
 
CONEXÃO 
 
 
14 
[III] Íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional: ligação 
iônica. 
 
Conclusão: 
[I] Gás nitrogênio 2(N ). 
[II] Ferro sólido (Fe). 
[III] Cloreto de sódio sólido (NaC ). 
 
Resposta da questão 13: 
 [B] 
 
[I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico. 
[II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição devido às forças 
eletrostáticas. 
[III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa ou fundidos. 
[IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (25 C e 1atm). 
[V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a água, sendo que esta solubilidade 
pode variar muito. 
 
Resposta da questão 14: 
 [D] 
 
Os elementos bromo (Br) e bário (Ba) podem formar o composto iônico 2BaBr . 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
56
2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6
56 2
22 2 6 2 6 2 10 5
35
2 2 6 2 6 2 10 6
35
Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
Ba Br Br (BaBr )
Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
+
+ − −
−






