Relatório_de_experimental[1]

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Título: Experimento com permanganato de potássio
Data: 06/02/2020
Aluno: Lucielly Soares dos Santos
 1-Introdução
Na aula do dia 29/02, ocorreu um experimento com permanganato de potássio que é
definido como composto de uma função química, além de ser um forte oxidante que
se decompõe em contato com a matéria orgânica pela liberação do oxigênio.
Subdividimos esse experimento em duas partes: a primeira com intuito de analisar o
poder da glicose(açúcar) e hidróxido de sódio (NaOH) em conjunto com o
permanganato, já a segunda com a finalidade de testar o que aconteceria se fosse
adicionado o KmnO4 no ácido ascórbico (vitamina C) -molécula usada na
hidroxilação de várias reações químicas nas células – e logo após fazer a
observação.
2-Parte Experimental
 2.1-Materiais e Reagentes
• Tubo de Ensaio
• Béquer
• Erlenmeyer
• Pipeta de Pasteur
• Hidróxido de Sódio(NaOH)
• Açúcar(C12H8O11)
• Permanganato de Potássio(KMnO4)
• Acido Ascórbico(C6H8O6)(em comprimido) 
• Água (H2O)
2.2-Procedimento
Para a primeira parte do experimento, em béquer foi adicionado o permanganato de
potássio no Erlenmeyer, adicionamos o hidróxido de sódio em conjunto com a
glicose e foi misturado para homogenizar, logo após utilizamos a Pipeta de Pasteur
para gotejar o KMnO4 e analisar a reação. Na segunda colocamos o ácido ascórbico
no erlenmeyer para dissolver em água e depois com a pipeta de Pasteur foi gotejado
o permanganato de potássio.
3-Resultados e discussão
Na primeira parte:
Observamos que quando gotejado o KMnO4, na solução contida no erlenmeyer
ocorre uma reação lenta e visível de dissociação do sal em água, liberando os íons
de permanganato de potássio e o mesmo processo ocorre com o hidróxido de sódio.
KMnO4 (aq) → K+ + MnO4-
NaOH(aq) → Na++ OH-
Com isso, vemos as cores como amarelo, verde e violeta respectivamente. Logo
após, foi instruído a homogenização agitando com cautela o tubo de ensaio por
alguns minutos, então todo o composto misturou-se e apresentou coloração verde-
escuro pois os íons de permanganato estavam em um ambiente cheio de elétrons e
se tornaram íons de manganato(MnO4-2), repetimos o processo e a consequência foi
a cor marrom que é o íon de manganato que foi diluído e transformado em dióxido
de manganês(MnO2) que com a agitação foi clareando para um tom de caramelo. No
fundo do tubo de ensaio houve a formação de um precipitado que é substância que
se separa de uma solução, formando uma fase sólida que ocorre pela com a
supersaturação de uma substância em particular na solução. 
Na segunda parte:
Com a vitamina C dissolvida em água no erlenmeyer, gotejamos com a pipeta de
Pasteur o KMnO4 e a reação foi instantânea, ocorreu que a solução sofre
oxirredução que é o processo químico em que há a ocorrência de oxidação e
redução de átomos de substâncias presentes. A solução visualmente mostra a perda
de cor violeta visto que o permanganato de potássio se transforma em manganês
(2+) e descrevemos essa reação:
2MnO4-(aq) + 5C6H8O6(aq) + 6H(aq)+ → 5C6H6O6 + 2Mn2+(aq) + 8H2O(L)
Sendo que essa reação funciona como um agente oxidante aumentando o número
de elétrons e diminuindo o seu NOX para +2.
4-Conclusão:
O uso da atividade experimental foi importante para o aprendizado de processos
com o permanganato de KMnO4, nesse fenômeno observamos que ocorreram
processos de oxirredução, na primeira parte que houve redução do NOX de
manganês no decorrer do processo e isso pode ser observado visualmente em
virtude das mudanças de coloração. Na segunda parte ocorreu oxidação que é a
perda de elétrons essa reação causa a diminuição o seu NOX para +2.
5-Referências:
https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://
www.passeidireto.com/arquivo/5584429/oxidacao-vitamina-c-
pronto&ved=2ahUKEwjljL-hzIXoAhUSGbkGHV0XB-
4QFjAAegQIBhAB&usg=AOvVaw3D8kR57UDQOrzwis7gL8O7
https://m.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-camaleao-
quimico.htm