EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA

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EXERCÍCIOS DE FÍSICO-QUÍMICA 
 
1. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação: 
 CH3OH(l) + O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) 
 Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de 
CO2 são produzidos? 
RESPOSTA: 5 mols 
 
2. Dada a equação química: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O 
Qual é a massa de Na2CO3 que reage completamente com 0,25 mols de HCl? 
RESPOSTA: 13,25 g 
 
3. O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo III (Cr2O3), 
proveniente do minério cromita (FeO.Cr2O3) 
Cr2O3 + 2 Al  2 Cr + Al2O3 
Qual a massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo III? 
RESPOSTA: 684.210 g 
 
4. Determine a massa de Al2O3 necessária para produzir 216 g do metal 
alumínio. 
Al2O3  2 Al + 3/2O2 
RESPOSTA: 408 g 
 
5. Para transformar mármore (CaCO3) em gesso (CaSO4), precisamos atacá-lo 
com ácido sulfúrico, segundo a reação: H2SO4 + CaCO3  CaSO4+ CO2 + 
H2O. 2,5 kg de mármore pode produzir quantas moléculas de gesso? 
RESPOSTA: 150,5 x 1023 moléculas 
 
6. O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela 
reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio 
(conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio 
obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio (CaCl2). 
 
 
CaCl2 + Na2SO4  CaSO4 + 2NaCl 
RESPOSTA: 272 g 
 
7. 3TiO2 + 4BrF3  3TiF4 + 2Br2 + 3O2 
Qual é o volume de TiO2 nas CNTP que produzem 0,96 g de O2? 
RESPOSTA: 0,672 L 
 
8. Mn04
- + 5Fe2+ + 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H20 
Quantos mols de água são obtidos de uma amostra de 0,598 g de Fe2+? 
RESPOSTA: 0,085 mols