medicina-química-Estados físicos da matéria e gráficos de mudança de fase aprofundamento-

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Professor: Xandão 
Monitor: Rodrigo Pova 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Estados físicos da matéria e gráficos de 
mudança de fase: aprofundamento 
22 
fev 
 
RESUMO 
 
 
As propriedades físicas das substâncias dependem do seu estado físico
gelo possuem as mesmas propriedades químicas, mas suas propriedades físicas são consideravelmente 
diferentes. 
O estado físico de uma substância depende do equilíbrio entre a energia cinética das suas partículas 
(moléculas ou átomos) e as forças de atração atuando entre elas as chamadas forças intermoleculares. Estas 
forças dependem da distância entre as partículas. 
Alterações na temperatura (grau de agitação das moléculas) influenciam diretamente a energia cinética 
das partículas e são capazes de fazer com que substâncias mudem de estado físico. 
Alterações na pressão forçam as partículas a estarem mais próximas ou mais distantes umas das outras, 
afetando as forças intermoleculares, e também podem motivar mudanças de fase nas substâncias. 
 
A fase gasosa 
Os gases são formados de partículas amplamente separadas. A energia 
cinética das moléculas é maior que qualquer força atrativa existente entre 
elas. 
A ausência de forças atrativas apreciáveis faz com que os gases 
preencham totalmente os recipientes que os contiverem e escapem 
recipientes abertos por difusão (não tem volume definido). 
Gases são altamente compressíveis e seu volume é altamente 
dependente de pressão e temperatura. 
 
A fase líquida 
Nos líquidos, as atrações intermoleculares são fortes o bastante para 
manter as partículas próximas umas das outras, tornando-os mais densos 
e menos compressíveis que os gases. 
Os líquidos apresentam volume definido e podem assumir a forma dos 
recipientes que os contiverem. 
As forças de atração não são fortes o bastante para manter as moléculas 
em posições definidas. Desta forma, os líquidos são capazes de fluir (ou 
escoar) e apresentam uma propriedade específica relacionada a esta característica, a viscosidade. 
 
A fase sólida 
Os sólidos apresentam suas partículas em posição fixa, devido às altas 
forças de atração entre elas. São pouco compressíveis pois há muito 
pouco espaço para que as moléculas, átomos ou íons se aproximem. 
Se as partículas do sólido adotarem um arranjo altamente organizado, 
com posições definidas entre os átomos, moléculas ou íons, diz-se que 
o sólido é um cristal. 
 
 
 
 
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O plasma 
O quarto estado da matéria ocorre quando gases são expostos a altíssimas temperaturas ou diferenças de 
potencial. Nestas situações os elétrons são ejetados dos núcleos formando íons positivos permeados por 
elétrons livres. Plasmas conduzem eletricidade e sua forma sofre influência de campos eletromagnéticos. 
Exemplos de plasmas são os raios, chamas e placas de neon. A maior parte da matéria do universo encontra-
se nesse estado, como nas estrelas, por exemplo. 
 
Mudança de fase 
A matéria pode alterar seu estado físico ao sofrer variações de temperatura e pressão. Estas transições são 
nomeadas de acordo com o diagrama: 
 
 
 
Da esquerda para a direita, as transições são acompanhadas de aumento na temperatura ou diminuição na 
pressão (a transição entre gás e plasma não ocorre por variação de pressão). 
A vaporização pode ser observada e classificada em três formas: 
• Evaporação vaporização lenta, em que algumas partículas adquirem energia o bastante para se 
desprender da fase líquida; 
• Ebulição vaporização intermediária, em que existe equilíbrio entre fase líquida e gasosa; ocorre em 
uma temperatura definida para cada substância, a uma determinada pressão, chamada ponto de 
ebulição ou temperatura de ebulição. 
• Calefação vaporização instantânea; ocorre quando um líquido entra em contato com uma superfície 
sólida com temperatura mais elevada que seu ponto de ebulição. 
 
Gráficos de mudança de fase 
No equilíbrio entre as fases sólida, líquida e gasosa, a temperatura de uma substância não se altera ao receber 
ou perder calor até que toda a porção dessa substância tenha mudado de fase. Isto permite definir as 
temperaturas de fusão e de ebulição como as temperaturas em que existe equilíbrio entre dois estados físicos. 
Também se define dois tipos de calor trocado pelas substâncias, o calor sensível, que acarreta em 
mudança de temperatura, e o calor latente, que atua na mudança de fase. 
As mudanças de estado físico a pressão constante podem ser acompanhadas por meio de gráficos de variação 
de temperatura (ou curvas de aquecimento/resfriamento), em que as regiões em que a temperatura não se 
altera são os pontos de fusão e ebulição: 
 
 
 
 
 
 
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Uma propriedade das misturas é que não apresentam ponto de fusão e ebulição definidos, ou seja, sua 
temperatura varia ao longo das mudanças de fase. Isto permite, ao observar um gráfico, identificar se a 
amostra analisada é uma substância pura ou uma mistura. O gráfico correspondente a uma mistura é da 
seguinte forma: 
 
 
Há algumas misturas de substâncias com propriedades químicas semelhantes que podem apresentar 
comportamento de substância pura (ponto de fusão ou ebulição definido). São as misturas eutéticas (ponto 
de fusão definido) e misturas azeotrópicas (ponto de ebulição definido). 
 
 
 
Diagrama de fases 
Os gráficos de aquecimento/resfriamento consideram apenas o fator temperatura nas mudanças de estado 
físico. Uma ferramenta para estudar as mudanças de fase envolvendo temperatura e pressão é o chamado 
diagrama de fases. 
 
 
Cada ponto no diagrama corresponde a uma combinação de temperatura (eixo horizontal) e pressão (eixo 
vertical). Este gráfico é composto de regiões em que a matéria se encontra sólida, líquida ou gasosa, e nas 
linhas que dividem as regiões ocorre o equilíbrio entre as fases vizinhas: 
1 Curva de fusão; 
2 Curva de ebulição; 
3 Curva de sublimação. 
 
 
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No encontro entre as três curvas está o ponto triplo, a única condição de temperatura e pressão em que 
existe equilíbrio entre as três fases. 
Um outro ponto de interesse neste gráfico é o chamado ponto crítico, que encerra a curva de ebulição e 
permite distinguir entre gás e vapor: 
 
 
 
Vapor é a substância na fase gasosa a uma temperatura igual ou inferior à temperatura crítica. O vapor pode 
ser condensado, ou transformado em sólido apenas por aumento de pressão (movendo o ponto para cima 
no diagrama). 
Gás é a substância na fase gasosa a uma temperatura superior à temperatura crítica. Gases não podem ser 
condensados apenas por aumento de pressão. 
 
Substâncias anômalas 
A mudança de fase do estado líquido para o sólido normalmente é acompanhada de diminuição no volume 
da substância, devido à diminuição do espaço entre as partículas. Algumas substâncias apresentam, ao invés 
disso, um pequeno aumento de volume durante a solidificação. Isto ocorre porque a estrutura cristalina que 
suas moléculas adotam mantém as moléculas relativamente afastadas e contém bastante espaço vazio. 
 
 
 
A água é um exemplo de substância que se comporta desta forma e este comportamento tem influência no 
seu diagrama de fases, especificamente na sua curva de fusão. Normalmente um aumento na pressão deveria 
aumentar o ponto de fusão de uma substância. Para a água e outras substâncias com esta anomalia, a 
temperatura de fusão diminui com o aumento da pressão, como se pode observar no diagrama: 
 
 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS DE AULA 
 
 
1. O conhecimento das propriedades físico-químicas das substâncias é muito útil para avaliar condições 
adequadas para a sua armazenagem e transporte. 
 
Considere os dados das três substâncias seguintes: 
 
Substância Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C) 
I Estanho 232 2 720 
II Flúor 220 188 
III Césio28 678 
(P. W. Atkins. Princípios de Química, Ed. Bookman, 3.ª ed, 2006) 
 
 
É correto afirmar que em um ambiente a 35 °C, sob pressão atmosférica, as substâncias I, II e III 
apresentam-se, respectivamente, nos estados físicos 
a) sólido, gasoso e líquido. 
b) sólido, gasoso e gasoso. 
c) sólido, líquido e líquido. 
d) líquido, gasoso e líquido. 
e) líquido, líquido e gasoso. 
 
2. As figuras abaixo representam a variação da temperatura, em função do tempo, no resfriamento de 
água líquida e de uma solução aquosa de sal. 
 
 
 
Considere as seguintes afirmações a respeito das figuras. 
 
I. A curva da direita representa o sistema de água e sal. 
II. 1 2T T . 
III. 2T é inferior a 0 C. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
 
 
 
 
 
 
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3. A venda de álcool hidratado (95,5% de etanol + 4,5% de água) é controlada por motivo de segurança, 
já que muitas pessoas acidentalmente tiveram queimaduras no corpo por seu manuseio incorreto. A 
seguir, o gráfico representa a curva de aquecimento dessa mistura à pressão de 1atm. 
 
 
 
Pela análise do gráfico, observa-se que o álcool hidratado, a 85ºC e 1atm, se encontra no estado 
__________ e a temperatura da mistura durante a fusão __________. 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. 
a) sólido permanece constante 
b) gasoso varia 
c) líquido varia 
d) gasoso permanece constante 
e) líquido permanece constante 
 
4. Durante uma aula prática de Química, um estudante registrou a variação da temperatura da água pura 
em função do tempo e, com os dados obtidos, elaborou o gráfico que mostra uma mudança de fase. 
 
 
 
A mudança de estado físico verificada pelo estudante é denominada 
a) fusão. 
b) ebulição. 
c) condensação. 
d) solidificação. 
e) sublimação. 
 
5. Os processos envolvidos nas mudanças de estado físico da matéria, conforme figura a seguir, envolvem 
transferência de calor. 
 
 
 
 
 
 
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Dentre esses processos, os que envolvem, respectivamente, absorção e liberação de calor são: 
a) solidificação e condensação 
b) sublimação e solidificação 
c) fusão e vaporização 
d) vaporização e fusão 
e) condensação e sublimação 
 
6. "Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante 
enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante". 
FONSECA Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág. 41. 
 
 
O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com o passar do 
tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer uma substância X durante 
algum tempo, sob pressão constante. 
 
 
 
Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes afirmativas: 
 
I. entre 0 C e 19 C, a substância X encontra-se na fase sólida; 
II. o intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à condensação da substância X; 
III. a temperatura de 60 C corresponde à temperatura de ebulição da substância X; 
IV. no intervalo de 40 C a 50 C, a substância X encontra-se na fase líquida. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e II. 
b) II e IV. 
c) I, II e III. 
d) II, III e IV. 
e) I, III e IV. 
 
EXERCÍCIOS DE CASA 
 
 
1. Um copo contendo água mineral gaseificada, com pedras de gelo, é uma mistura __________ formada 
por _____ fases, sendo __________. 
 
Os termos que completam as lacunas são, respectivamente, 
a) heterogênea, três, uma sólida. 
b) homogênea, duas, uma sólida. 
c) homogênea, três, duas sólidas. 
d) heterogênea, duas, duas sólidas. 
e) heterogênea, três, três sólidas. 
 
 
 
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2. slogan que um fabricante de chope encontrou 
para evidenciar as qualidades de seu produto. Uma das interpretações desse slogan é que o fabricante 
do chope recomenda que seu produto deve ser ingerido a uma temperatura bem baixa. 
 
Pode-se afirmar corretamente que o chope, ao suar, tem a sua temperatura 
a) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente. 
b) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua. 
c) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua. 
d) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente. 
e) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano não influencia na sua temperatura. 
 
3. Sobre o esquema seguinte, que representa um modelo cinético-molecular de uma mesma substância, 
foram feitas quatro afirmações: 
 
 
 
I. Ao passar da fase B para a C, o sistema absorve calor. 
II. O grau de agitação molecular em A é maior que em B. 
III. O processo II ocorre com liberação de calor. 
IV. No processo I, ocorre o fenômeno da fusão. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) III e IV. 
e) I e III. 
 
4. Recentemente a NASA, Agência Espacial Norte Americana, divulgou imagens da superfície de Plutão, 
um planeta-
adicional da existência, no planeta-anão, de um fenômeno semelhante ao ciclo de água na Terra, mas 
 
(disponível em www.notícias.terra.com.br, acessado em 18/09/2015). 
 
Considerando seus conhecimentos químicos sobre as transformações da matéria, assinale a alternativa 
correta. 
a) A existência dessa névoa indica a existência do fenômeno de liquefação na passagem de estado 
líquido para o estado gasoso. 
b) muito mais frio do 
que a Terra. 
c) A informação alerta sobre a mudança de estado físico do nitrogênio que ocorreria à temperatura 
de 0 °C em Plutão. 
d) A existência de nitrogênio em Plutão confirma a existência de água neste planeta. 
e) A atmosfera de Plutão sendo formada por nitrogênio indica condições propícias para a existência 
de vida humana neste planeta. 
 
 
 
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5. Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo 
que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando 
é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa a forma 
do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes 
estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e 
pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica. 
PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011. 
 
Do ponto de vista da ciê
verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje 
entendidas como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala 
microscópica. 
 
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, 
estão associadas a uma 
a) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material. 
b) transmutação nuclear dos elementos químicos do material. 
c) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material. 
d) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material. 
e) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada elemento presente no material. 
 
6. Gelo-seco é o nome popular do dióxido de carbono sólido. Nas condições ambientais esse material 
sofre sublimação rompendo suas ligações intermoleculares. Assinale a alternativa que representa o 
processo de sublimação do gelo seco. 
a) 
 
d) 
 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
 
 
 
7. O café solúvel é obtido a partir do café comum dissolvido em água. A solução é congelada e, a seguir, 
diminui-se bruscamente a pressão. Com isso, a água passa direta e rapidamente para o estado gasoso, 
sendo eliminadado sistema por sucção. Com a remoção da água do sistema, por esse meio, resta o 
café em pó e seco. Identifique as mudanças de estado físico ocorridas neste processo: 
a) solidificação e fusão. 
b) vaporização e liquefação. 
c) fusão e ebulição. 
d) solidificação e sublimação. 
e) solidificação e calefação. 
 
 
 
 
 
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8. Em relação aos estados físicos da matéria, analise as proposições. 
 
I. Uma garrafa de vidro cheia de água foi colocada em um refrigerador a 4 °C Após algumas horas, a 
garrafa de vidro foi retirada do refrigerador e colocada em um ambiente a 25°C. Depois de alguns 
minutos, foi observada a formação de gotículas de água do lado de fora da garrafa. Esse fenômeno 
pode ser explicado devido ao fato de moléculas de vapor de água, presentes no ar, passarem pelo 
processo de liquefação ao entrarem em contato com a parede externa da garrafa de vidro. 
II. Uma garrafa de vidro cheia de água foi colocada em um refrigerador a 4°C. Após algumas horas, a 
garrafa de vidro foi retirada do refrigerador e colocada em um ambiente a 25°C. Depois de alguns 
minutos, foi observada a formação de gotículas de água do lado de fora da garrafa. Esse fenômeno 
pode ser explicado devido ao fato das moléculas de água, no estado líquido, permearem o vidro, e 
ao encontrarem um ambiente com temperatura superior, sofrerem o processo de vaporização. 
III. O estado físico de uma substância pode ser classificado em critérios de volume e forma. Sendo assim, 
o sal e a areia são classificados como líquidos, pois podem adquirir a forma de um recipiente. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
9. Pedrinho estava com muita sede e encheu um copo com água bem gelada. Antes de beber observou 
externa do copo. É CORRETO afirmar que tal fenômeno é explicado: 
a) pela sublimação da água existente no copo. 
b) pela porosidade do copo que permitiu que parte da água gelada passasse para o lado de fora do 
copo. 
c) pela vaporização da água do copo para fora do copo. 
d) pelas correntes de convecção formada em função do aquecimento da água gelada pelo meio 
ambiente. 
e) pela condensação dos vapores de água da atmosfera em contato com o copo gelado. 
 
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
Granizo no sertão cearense vira lembrança e é usado para gelar a cerveja do natal 
 
Moradores de Parambu, no sertão dos Inhamuns cearense, guardaram como lembrança granizo nos 
congeladores de suas residências, inclusive é usado para gelar a cerveja do jantar de natal. De acordo com a 
dona de casa Toinha Rocha o granizo foi algo "maravilhoso" e merece ser guardado até quando der. 
<https://g1.globo.com/ce/ceara/noticia/apos-chuva-de-granizo-moradores-do-ceara-guardam-pedras-de-gelo-como-
recordacao.ghtml> Acesso em 16 de Janeiro de 2018 
 
A precipitação de água no estado sólido é comum e está associada às baixíssimas temperaturas presentes em 
alguns tipos de nuvens. Sabendo que a pressão no ponto triplo da água é de aproximadamente 0,006 atm e 
que a pressão no topo de uma cumulonimbus (o maior tipo de nuvem) é de aproximadamente 0,24 atm, diga 
a partir de gotas de água 
líquida. 
 
 
 
https://g1.globo.com/ce/ceara/noticia/apos-chuva-de-granizo-moradores-do-ceara-guardam-pedras-de-gelo-como-recordacao.ghtml
https://g1.globo.com/ce/ceara/noticia/apos-chuva-de-granizo-moradores-do-ceara-guardam-pedras-de-gelo-como-recordacao.ghtml
 
 
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GABARITO 
 
 
 
Exercícios de aula 
 
1. a 
Teremos: 
 
Substância 
Ponto de fusão (°C) 
Sólido  Líquido 
 
Ponto de ebulição (°C) 
Líquido  Gasoso 
 
I Estanho 
Sólido 
(35 °C) 
232 Líquido 2 720 Gasoso 
II Flúor Sólido 220 Líquido 188 
Gasoso 
(35 °C) 
III Césio Sólido 28 
Líquido 
(35 °C) 
678 Gasoso 
 
 
2. d 
[I] Correta. A curva da direita representa o sistema de água e sal, pois a temperatura durante a mudança 
de estado não é constante. 
 
 
 
[II] Incorreta. 1 2T T , pois a temperatura de mudança de estado do solvente é menor do que a da 
solução. 
 
[III] Correta. T2 é inferior a 0 °C pois a solução de água e sal possui ponto de fusão inferior a 0 °C 
(temperatura de fusão da água pura). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. b 
Teremos: 
 
 
 
4. d 
O gráfico ilustra o resfriamento da água, mais precisamente a passagem da água do estado líquido para 
o sólido que ocorre a 0°C, a esse processo chamamos de solidificação. 
 
5. b 
Absorção de calor: sublimação. 
Sólido calor Gasoso  
 
Liberação de calor: solidificação. 
Líquido Sólido calor  
 
6. e 
[I] Correta. Entre 0 °C e 19 °C a substância X encontra-se na fase sólida. 
 
 
 
[II] Incorreta. O intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à fusão da substância X. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
[III] Correta. A temperatura de 60 °C corresponde à temperatura de ebulição da substância X. 
 
 
 
[IV] Correta. No intervalo de 40 °C a 50 °C a substância X encontra-se na fase líquida. 
 
 
 
Exercícios de casa 
 
1. a 
Heterogênea (pois apresenta mais de uma fase visível), três fases distintas (sólida, líquida e gasosa), sendo 
uma sólida (o gelo). 
 
2. d 
A temperatura baixa do chope e do recipiente ocupado por ele provoca a condensação do vapor da água 
presente na atmosfera. Este processo é exotérmico: 2 (v) 2 ( )H O H O calor  . Esta mudança de estado 
fornece calor ao recipiente e ao chope que tem sua temperatura aumentada. 
O processo de evaporação da água presente no suor do corpo humano ocorre com absorção de calor, 
ou seja, é endotérmico: 2 ( ) 2 (v)H O calor H O .  Esta mudança de estado provoca a absorção de calor 
do corpo evitando a elevação de sua temperatura. 
 
3. b 
[I] Correta. Para passar do estado líquido (fase B) para o gasoso (fase C) o sistema precisa absorver calor. 
[II] Incorreta. O estado sólido (fase A) é a fase mais organizada, portanto, a de menor energia. 
[III] Incorreta. O processo II, vaporização, ocorre com absorção de energia. 
[IV] Correta. A passagem do estado sólido (fase A) para o estado líquido (fase B) é chamado de fusão. 
 
4. b 
[A] Incorreta. A liquefação é a passagem do estado sólido para o líquido. 
[B] Correta. O nitrogênio congela numa temperatura muito abaixo de 0 °C, o que comprova que nesse 
planeta a temperatura é muito mais baixa que na Terra. 
[C] Incorreta. A temperatura de mudança de estado físico do nitrogênio é muito inferior ao da água, 
portanto, não ocorre a 0 °C. 
[D] Incorreta. A existência de nitrogênio não tem relação com a presença de água. 
[E] Incorreta. A vida humana depende entre outras coisas da presença de oxigênio, água e outros gases 
que compõe a atmosfera. 
 
 
 
Q
u
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5. d 
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, 
estão associadas a uma mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material, 
ou seja, pela distância entre as moléculas de água e a intensidade das forças atrativas presentes no estado 
sólido, líquido e gasoso. 
 
6. a 
Durante o processo de sublimação as moléculas do dióxido de carbono (CO2) passam do estado gasoso 
para o sólido. 
 
7. d 
Quando a solução é congelada, passa do estado líquido para o sólido solidificação. 
Quando a água congelada passa direta e rapidamente para o gasoso sublimação. 
 
8. d 
[I] Verdadeira. Liquefação ou condensação, que ocorre quando o vapor de água se condensa, ou seja, 
passa do estado gasoso para o líquido com o aumento de temperatura. 
 
[III] Falsa. Sal e areia são sólidos e a forma do grão de areia ou de sal são fixos. 
 
9. e 
A água gelada presente no copo provoca uma diferença de temperaturaentre a parte interna e externa 
do copo, as moléculas de água presente da atmosfera, ao encontrar a superfície mais fria do copo, 
fornece calor para ela, fazendo com que a água condense, ou seja, passe para o estado líquido, formando 
gotículas de água nas paredes do copo. 
 
 
 
 
Questão Contexto 
 
para o estado sólido em pressões abaixo da pressão no ponto triplo.