Avaliação On-Line3 (AOL 3) - fisico quimica _

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09/04/2018 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line3 (AOL 3) - ...
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 Unidade 2 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line3 (AOL 3) - QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line3 (AOL 3) -Revisar envio do teste: Avaliação On-Line3 (AOL 3) -
QuestionárioQuestionário
Usuário Thiago Novaes de Jesus
Curso 4612 . 7 - Físico-Química - 20181.A
Teste Avaliação On-Line3 (AOL 3) - Questionário
Iniciado 09/04/18 08:45
Enviado 09/04/18 10:52
Status Completada
Resultado
da
tentativa
10 em 10 pontos 
Tempo
decorrido
2 horas, 6 minutos
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Pergunta 1
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Dada a seguinte reação: 2NOBr(g) à 2NO(g) + Br2(g). Sabendo-se que a velocidade de consumo
do NOBr é de 4 mols/L.s, qual a velocidade de formação do Br2 ? 
 
2 mols/L.s
4 mols/L.s
 
1 mol/L.s
5 mols/L.s 
 
2 mols/L.s
3 mols/L.s
Pergunta 2
Disciplinas CursosThiago Novaes de Jesus 66
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Resposta Selecionada: b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) à 2HI e sabendo que as entropias padrão,
nas condições da reação são:
- Para o H2(g): 31,2 cal/K . mol
- Para o I2(g): 27,9 cal/K . mol
- Para o HI(g): 49,3 cal/K . mol
Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K. mol,
é igual a:
+19,7 
 
–4,9
+19,7 
+108,4 
 –9,8 
+39,5 
Pergunta 3
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Qual pH de uma solução de HCl de concentração 0,352 mol/L?
0,45
0,35
0,4
0,3
0,5
0,45
Pergunta 4
Resposta Selecionada: d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
Para a reação de formação da amônia (NH3): N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g) 
A velocidade da formação da amônia foi medida como 0,01 mol/L.s. Qual a velocidade de consumo
do hidrogênio(H2)?
0,015 mol/L.s
 
0,0025 mol/L.s
0,06 mol/L.s
0,03 mol/L.s
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d. 
e. 
0,015 mol/L.s
0,045 mol/L.s 
Pergunta 5
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:
I- Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
II- Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
III- A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão: 
 v = quantidade dos produtos/quantidade dos reagentes
V,V,F 
V,V,F 
 
 
F,V,F
V,F,F
F,F,V
V,F,V
Pergunta 6
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Em um recipiente de 5L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g).
Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor
de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
3,94
3,94
478
4,78
394
47,8
Pergunta 7
Resposta Selecionada: b. 
Respostas:
a. 
b. 
Qual dos seguintes processos envolve uma diminuição da entropia?
Congelamento da água líquida a gelo.
 
A decomposição do de N2O2(g) a NO2(g).
Congelamento da água líquida a gelo.
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c. 
d. 
e. 
A sublimação do dióxido de carbono.
 
A evaporação do etanol.
 
A dissolução do NaCl na água.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 
até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 1- 2 NO2 ↔ N2O4.
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:
0,25
1,5
0,25
1,0
0,5
2,0
Pergunta 9
Resposta Selecionada: d. 
Respostas:
a. 
b. 
Se uma reação química tiver uma variação positiva de na entropia, ΔS, então:
Aumenta a desordem do sistema.
O calor vai do sistema para vizinhança.
A reação não é espontânea.
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Segunda-feira, 9 de Abril de 2018 10h52min33s BRT
c. 
d. 
e. 
A energia livre de Gibbs é negativa.
Aumenta a desordem do sistema.
A reação é exotérmica.
Pergunta 10
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Um determinado composto A reage com uma certa constante de velocidade. Numa reação, sua
concentração inicial é de 20 mol/L. Qual o tempo necessário para que sua concentração caia para 12
mol/L, considerando reação de 2ª ordem com k = 0,001 L/mol.s?
 
 
33,3 s
47,0 s
25,0 s
39,3 s 
12,4 s
 
 
33,3 s
←← OKOK
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