trabalho de organica (5)

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 1___
	
	
	DATA:
14__/03___/2020_____
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Erlane Leandro de Albuquerque
	MATRÍCULA:01252439
	CURSO: Farmácia
	POLO:GARANHUNS
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS E TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
RELATÓRIO:
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização.
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°)
5. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em relação a solubilidade.
6. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.) 
	
CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS E TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
A aprendizagem sobre a Química envolve a compreensão sobre como o conhecimento químico é construído. Por isso, é necessário abordar como os modelos científicos são desenvolvidos (MELO e LIMA NETO, 2013). A compreensão dos modelos na Química envolve a visualização, manipulação e a construção de significados (ROGENSKI e PEDROSO, 2008). Assim, a manipulação de modelos físicos contribui para que propriedades químicas tais como: distanciamento de ligações covalentes e visão tridimensional das moléculas.
2. Como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização. 
A geometria molecular é uma parte dos estudos da Química e estuda a disposição espacial dos átomos nas moléculas. A forma como eles se agrupa não é igual e isso pode originar várias formas geométricas diferentes, dependendo de vários fatores, como hibridização, polaridade e forças moleculares.
2.1 Modificação da geometria molecular através da hibridização.
 Geometria Linear
· acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp;
· acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser dsp3 com três pares de elétrons livres.
Geometria Trigonal Plana
· acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp2 sem pares de elétrons livres.
Geometria Angular
· acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp2 com um par de elétrons livres;
· acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp3 com dois pares de elétrons livres.
Geometria Tetraédrica
· acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp3 sem pares de elétrons livres.
Geometria Piramidal
· acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp3 com um par de elétrons livres.
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
3.1 Hibridização sp 3 
• É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp 3;
• A geometria dos 4 orbitais sp 3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do tetraédro); 
• O ângulo entre os orbitais sp 3 será de aprox.109°; 
• Acontece no C que se liga através de 4 ligações simples (o C é tetravalente).
 
4.Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°).
· O carbono possui 4 elétrons de valência – 2s2p2;
· O carbono pode formar ligações simples, duplas e tripas;
· O carbono pode apresentar orbitais híbridos do tipo sp, sp2 e sp3;
· O carbono é tetravalente. 
4.1 Exemplo de hibridação sp3 – CH4
No CH 4, os 4 orbitais híbridos sp 3 do C se ligam com os orbitais s de 4 átomos de H, formando 4 ligações sigma C-H [sp3 (C) – 1s (H)] x 4 ligações σ. 
 	 
 
 ESTRUTURAL MOLECULAR
 
5.Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em relação a solubilidade.
A solubilidade de compostos orgânicos é um importante parâmetro para a caracterização química. Testes de solubilidade permitem prever a presença ou ausência de grupos funcionais e reatividade em alguns casos. Dessa forma os testes são realizados em água, solução de hidróxido de sódio, solução de bicarbonato de sódio, ácido clorídrico diluído, éter e ácido sulfúrico concentrado.
A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais: a solubilidade decorrente da simples miscibilidade e a solubilidade resultante de uma reação química. As duas estão inter-relacionadas. A primeira é para determinar os solventes apropriados para: recristalização, análises espectrais e reações químicas. A segunda é usada para identificar os grupos funcionais.
 
5.1 Procedimento Experimental
· Testar a solubilidade das amostras A, B, C, D e E seguindo o roteiro apresentado no Esquema 1, ou seja, realizar o primeiro teste com água, caso a substância seja solúvel em água, testar com éter etílico, caso seja insolúvel em água, testar com hidróxido de sódio 5% e assim por diante. Realizar os mesmos testes com as amostras B, C, D e E, separadamente.
· Inicialmente adicionar 2,0 mL do solvente em um tubo de ensaio. No caso dos ácidos adicionar apenas 1 mL (redução de resíduos).
· Adicionar algumas gotas do líquido (ou alguns cristais do sólido) desconhecido, diretamente no solvente. (Atenção não adicionar grande quantidade de amostra porque a análise visual poderá ser comprometida).
· Agitar cuidadosamente durante alguns minutos, acompanhando visualmente o comportamento do sistema.
· Se houver dissolução completa da amostra, o composto será considerado solúvel no solvente de teste. 
· Se a amostra dissolver em água, o pH deverá ser medido com papel indicador.
6.Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.)
 
Preparação dos tubos
· Tubo 1 ,3ml de água;
· Tubo 2, 3ml de ácido clorídrico 0,1 N;
· Tubo 3, 3ml de hidróxido de sódio 0,1 N;
· Tubo4, 3ml de etanol;
· Tubo 5, 3ml de éter etílico;
· Adicionamos em cada tubo 1ml de óleo de soja, e observamos que: 
Resultado 
· No tubo 1 água e óleo não se misturam (polar- apolar);
· No tubo 2 ácido clorídrico e óleo não se misturam (polar- apolar);
· No tubo 3 hidróxido de sódio e óleo não se misturam (polar- apolar);
· No tubo 4 etanol e óleo não se misturam (apolar – polar);
· No tubo 5 éter etílico e óleo, não se misturam, sendo mais denso e teve formação de bolhas devido ao éter (apolar- polar-apolar);
· Obs.: (Ao final do processo, observou-se que o tubo 4 com etanol e óleo e o tubo 5 com éter etílico e óleo se solubilizaram).RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:Erlane Leandro de Albuquerque 
	MATRÍCULA:01252439
	CURSO: Farmácia
	POLO: Garanhuns 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
		TEMA DE AULA: 
EXTRAÇÃO DO ETANOL NA GASOLINA
RELATÓRIO:
1.Descrever um pouco sobre a composição básica gasolina, e do etanol.
2. Mostrar porque se adiciona etanol a gasolina, qual a importância desta adição, se é permitido, e qual o limite máximo.
3. Falar sobre o teste que é realizado para saber qual o percentual de álcool na gasolina.
4.Dizer quais os prejuízos que o carro pode ter ao ser exceder o limite de etanol.
5. Se for realizado um teste onde se utilizou 50 mL de água/ 50 mL de gasolina (inicialmente) e ao final do teste os volumes variaram para 62,5 mL de água / 37,5 mL de gasolina, o combustível está dentro do limite permitido? Demonstre deixando seu cálculo ao final de sua escrita.
EXTRAÇÃO DO ETANOL NA GASOLINA
1. Descrever um pouco sobre a composição básica gasolina, e do etanol.
As gasolinas são produtos obtidos a partir da refinação do petróleo, cuja composição depende da destinação de uso (para aviação ou automotiva).
A gasolina para a aviação é uma mistura de hidrocarbonetos, com cinco a dez átomos de carbono que destila entre 30 e 170ºC, aproximadamente, e que atende a requisitos estabelecidos em normas rígidas.
As gasolinas automotivas são constituídas por hidrocarbonetos derivados do petróleo, com quatro a dez átomos de carbono, que destila entre 30 e 225ºC e podem conter aditivos que conferem importantes características específicas à gasolina que sai das refinarias.
O etanol é uma substância química com fórmula molecular C2H6O, produzida especialmente via fermentação de açúcares. É um biocombustível utilizado em motores de combustão interna com ignição por centelha (Ciclo Otto) em substituição especialmente à gasolina e em contraponto a outros combustíveis fósseis.
São utilizadas duas formas do produto: uma na forma de etanol anidro, como componente de mistura na formação da gasolina C; e outa como etanol hidratado, comercializado em todo o país como um combustível acabado.
 
2. Mostrar porque se adiciona etanol a gasolina, qual a importância desta adição, se é permitido, e qual o limite máximo.
Segundo a Agencia Nacional do Petróleo, Gás Natural e BIOCOMBUSTÍVEIS (ANP), a legislação brasileira estabeleceu , por meio da publicação da Portaria n° 143 do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento, que a adição do etanol anidro à gasolina deve ser feita com uma porcentagem de 25%, sendo que a margem de erro é de 1% para mais ou para menos. 
Bom, o etanol anidro ou absoluto, que é praticamente isento de água (quase 100% etanol), é acrescentado à gasolina por apresentar duas vantagens principais: aumenta o índice de octanagem da gasolina e diminui a emissão de monóxido de carbono para a atmosfera. 
3. Falar sobre o teste que é realizado para saber qual o percentual de álcool na gasolina. 
Um teste simples costuma ser feito para verificar se o teor de álcool na gasolina está dentro dos padrões estabelecidos por lei. 
· Pegue uma proveta de 100 ml e adicione 50 ml de gasolina;
· Em seguida, acrescente 50 ml de água e agite bem;
· Deixe em repouso por alguns minutos e observe o que ocorre.
Você notará que o volume da fase aquosa que ficará na parte inferior aumentará. Isso ocorrerá porque o etanol que antes estava na gasolina foi extraído pela água. Assim, o volume de álcool pode ser calculado pela diferença entre o volume inicial da mistura de gasolina com álcool e o volume final (correspondente apenas à gasolina). O resultado é obtido por meio da leitura dos volumes na proveta após a adição de água.
Obs.: (o cálculo da porcentagem do teor de álcool na gasolina pode ser determinado pela expressão).
4. Dizer quais os prejuízos que o carro pode ter ao ser exceder o limite de etanol.
A adição de etanol à gasolina acima do limite traz danos ao automóvel, por exemplo, o carro apresenta falhas, sendo preciso dar a partida várias vezes para voltar a funcionar e as pecas do sistema de injeção eletrônica sofre corrosão. 
5. Se for realizado um teste onde se utilizou 50 ml de água/ 50 ml de gasolina (inicialmente) e ao final do teste os volumes variaram para 62,5 ml de água / 37,5 ml de gasolina, o combustível está dentro do limite permitido? Demonstre deixando seu cálculo ao final de sua escrita.
Sim, sendo permitido pela ANIP, se tiverem grandes quantidades de solução aquosa, ultrapassando o 27% do valor, significa que a gasolina está adulterada com mais álcool que o recomendado.
Gasolina = 37,5 ml
Água = 62,5 ml
V=final = H20 =62,5 ml
V=inicial= 50,0 ml
V=final-inicial= 12,5 ml
X= 12,5 x 100 = 25% água