atividade 1 quimica geral e organica

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29/03/2020 UNIMESTRE - Sistema de Administração de Aprendizagem
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MATERIAL COMPLEMENTAR
Introdução
Unidade 1 - Parte 1
Unidade 1 - Parte 2
Unidade 2 - Parte 1
Unidade 2 - Parte 2
Unidade 3 - Parte 1
Unidade 3 - Parte 2
Unidade 4 - Parte 1
Unidade 4 - Parte 2
INTRODUÇÃO
Aula - Inicial
UNIDADE I
Aula - Parte I
Aula - Parte II
Atividade I
Estudo de Caso
Fórum 1.
UNIDADE II
Aula - Parte I
Aula - Parte II
Atividade II
UNIDADE III
Aula - Parte I
Aula - Parte II
Atividade III
Fórum 2
UNIDADE IV
Aula - Parte I
Aula - Parte II
Atividade IV
CONSIDERAÇÕES FINAIS
Aula - Final
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS
EXERCÍCIO 01
EXERCÍCIO 02
EXERCÍCIO 03
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UNIDADE I
Atividade I
 
Sua melhor nota
0.5
Peso
0.5
Nota na tentativa
0.5
1. Qual a carga formal do átomo de cloro na molécula clorato, ClO3-?
 -2
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 -1
 0
 +1
 +2 (Alternativa correta)
2. Há algumas moléculas e íons poliatômico onde a regra do octeto é desrespeitada em muitas situações envolvendo
ligações covalentes. Em relação a essa regra, qual dos seguintes átomos NUNCA é encontrado com mais de um
octeto de elétrons ao seu redor?
 I
 S
 F (Alternativa correta)
 Br
 Cl
3. Qual é o arranjo geométrico da molécula trifluoreto de cloro?
 angular
 bipirâmide trigonal (Alternativa correta)
 octaédrica
 trigonal plana
 tetraédrica
4. A polaridade de uma molécula é medida quantitativamente por meio de seu momento dipolar. O momento dipolar
depende tanto das polaridades das ligações quanto da geometria da molécula. Com base nas estruturas dos
compostos apresentados, assinale a opção que apresenta o composto cujo momento dipolar é zero.
 SO2
 HCl
 BeH2 (Alternativa correta)
 H2O
 HF
5. Um elemento neutro possui distribuição eletrônica; 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2 a respeito deste elemento assinale a
alternativa correta:
 Este elemento encontra-se no terceiro período da tabela periódica na família 2
 O elemento em questão é o sódio
 Este elemento é de transição
 A deficiência deste elemento pode causar osteoporose
 O elemento possui 4 camadas eletrônicas (Alternativa correta)
6. Qual dos seguintes átomos e íons é o maior: Se2-, Se, O2- , F-, F?
 F
 S
 Se2- (Alternativa correta)
 F-
 O2-
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7. Relacione as propostas atômicas com os cientistas que as elaborou: 
I. John Dalton 
II. Thomson 
III. Ernest Rutherford 
( ) Descobriu o elétron e seu modelo atômico é conhecido como “pudim de passas” 
( ) Para este cientista, o átomo era indivisível e seu modelo atômico ficou conhecido como uma bola de bilhar 
( ) Foi o responsável pelo modelo atômico semelhante ao sistema planetário.
 III, II, I
 I, II,III
 II, III, I
 II, I, III (Alternativa correta)
 III,I,III
8. Moléculas polares atraem outras moléculas polares através de forças intermoleculares dipolo-dipolo. Solutos
polares tendem a ter maior solubilidade em solventes polares que em solutos não-polares. Qual dos seguintes
compostos terá maior solubilidade em um solvente polar?
 SF6
 CO2
 BF3
 SF4
 PF3 (Alternativa correta)
9. Quais os dois elementos dos seguintes apresentam maiores semelhanças em suas propriedades físicas e químicas:
Na, K, F, He, Mg, P?
 F e He
 Na e Ca
 Mg e P
 He e F
 Na e K (Alternativa correta)
10. As funções de onda, obtidas por Erwin Schrödinger, em 1926, apresentam os estados quantizados do átomo de
hidrogênio e determinam três números quânticos, apropriadas ao movimento tridimensional do elétron. Em relação
aos números quânticos, qual a denominação para o subnível n=6 e l=0?
 6s (Alternativa correta)
 4d
 5d
 5s
 5p
 
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