Físico-Química - 20201 A - AV 2

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Físico-Química - 20201.A - AV .2 
 Pergunta 1 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Uma amostra de gás foi aquecida sob pressão constante. Nesta transformação 
ocorreu: 
Resposta 
Selecionada: b. 
Aumento do volume ocupado pelo gás e da energia cinética das 
moléculas. 
Respostas: a. 
Redução do volume do gás e aumento da energia cinética das 
moléculas. 
 
b. 
Aumento do volume ocupado pelo gás e da energia cinética das 
moléculas. 
 
c. 
Redução do volume ocupado pelo gás e da energia cinética média 
das moléculas. 
 
d. 
Aumento do volume do gás, porém a energia cinética média das 
moléculas manteve-se inalterada. 
 
e. 
Aumento do volume do gás e redução na energia cinética média 
das moléculas. 
 
 
 Pergunta 2 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela: 
 
Resposta 
Selecionada: 
c. 
Efusão do gás contido no balão para o meio externo. 
Respostas: a. 
Alta densidade do gás usado para encher o balão. 
 
b. 
Pressão interna do gás que enruga o balão. 
 
c. 
Efusão do gás contido no balão para o meio externo. 
 
d. 
Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos 
componentes. 
 
e. 
Lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molar do gás. 
 
 
 Pergunta 3 
0,6 em 0,6 pontos 
 
De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa 
transformação isotérmica, é necessário: 
 
Resposta Selecionada: 
c. 
Diminuir o seu volume. 
Respostas: a. 
Aumentar a sua massa. 
 
b. 
Aumentar a sua temperatura. 
 c. 
 
Diminuir o seu volume. 
 
d. 
Aumentar o seu volume. 
 
e. 
Diminuir a sua massa. 
 
 Pergunta 4 
0,6 em 0,6 pontos 
 
 
 ? 
 
Resposta 
Selecionada: d. 
 pura, causando um 
 . 
Respostas: a. 
 
 e pura. 
 
b. 
 
 . 
 
c. 
 que apresenta pontos de 
 pura. 
 
d. 
 
 . 
 
e. 
Porque a 
 . 
 
 
 Pergunta 5 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Numa transformação isobárica, um gás realiza o trabalho de 250 J, quando recebe do meio externo 500 J. Qual a variação de energia 
interna do gás nessa transformação ? 
 
Resposta Selecionada: 
a. 
250 J 
Respostas: 
a. 
250 J 
 
b. 
900 J 
 
c. 
100 J 
 
d. 
500 J 
 
e. 
400 J 
 
 
 Pergunta 6 
0,6 em 0,6 pontos 
 
O estudo da transformação isovolumétrica, resultou na Lei Volumétrica de Gay-Lussac. Também conhecida pela lei da combinação de 
volumes constantes, e é utilizada, em maior parte, no ramo da química. Tem relação com o estudo dos volumes dos gases que participam 
de uma reação química. Tem o seguinte enunciado: "Para uma certa massa fixa de gás, com seu volume constante, sua pressão é 
diretamente proporcional à sua temperatura" (Wikipédia, 2019). 
De acordo com a lei de Gay-Lussac, para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação 
isovolumétrica, é necessário: 
 
Resposta Selecionada: 
e. 
Aumentar a sua temperatura. 
Respostas: a. 
Diminuir o seu volume. 
 
b. 
Aumentar a sua massa. 
 
 
c. 
Aumentar o seu volume. 
 
d. 
Diminuir a sua massa. 
 
e. 
Aumentar a sua temperatura. 
 
 Pergunta 7 
0,6 em 0,6 pontos 
 
De acordo com as afirmativas a seguir, jugue-as em V para as verdadeiras ou F para as falsas. 
( ) A entropia do sistema aumenta em todas as transformações espontâneas. 
( ) A entropia de uma substância aumenta na passagem do estado sólido ao estado líquido em qualquer temperatura. 
( ) A entropia do universo está aumentando. 
A sequência correta é: 
 
Resposta Selecionada: 
e. 
V; F; V. 
Respostas: a. 
F; F; F. 
 
b. 
V; V; F. 
 
c. 
F; F; V. 
 
d. 
V; V; V. 
 
e. 
V; F; V. 
 
 
 Pergunta 8 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos 
vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente: 
 
Resposta Selecionada: 
c. 
água, etanol, éter. 
Respostas: a. 
água, éter, álcool. 
 
b. 
etanol, água, éter. 
 
c. 
água, etanol, éter. 
 
d. 
éter, água, álcool. 
 
e. 
éter, álcool, água. 
 
 
 Pergunta 9 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é: 
 
Resposta Selecionada: 
C. 
A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. 
Respostas: A. 
Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação. 
 
B. 
A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. 
 
C. 
A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. 
 
 
D. 
A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. 
 
E. 
A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. 
 
 Pergunta 10 
0 em 0,6 pontos 
 
Observe a curva de equilíbrio representada pela figura a seguir. 
 
É possível afirmar que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
No ponto D, a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio com a 
fase vapor, formando o chamado ponto triplo. 
Respostas: a. 
e) O ponto E apresenta-se termodinamicamente instável tendo em 
vista que ele não pertence a curva de equilíbrio. 
 
b. 
Se a temperatura diminui, e a pressão permanece constante, o 
sistema se desloca para o ponto B, onde o líquido é instável. 
 
c. 
Os pontos C e D são mais estáveis que os demais pontos, pois se 
encontram pertencendo a curva de equilíbrio. 
 
d. 
No ponto D, a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio com a 
fase vapor, formando o chamado ponto triplo. 
 
e. 
No ponto A, a fase vapor da substância é termodinamicamente 
mais estável, mais em B a fase líquida é a mais estável.