2020_1A - FISICO-QUÍMICA - AV2

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Usuário Joel Paes Pires 
Curso 19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A 
Teste AV2 
Iniciado 28/03/20 13:28 
Enviado 28/03/20 14:24 
Status Completada 
Resultado da 
tentativa 
5,4 em 6 pontos 
Tempo decorrido 55 minutos de 1 hora 
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Perguntas respondidas 
incorretamente 
 Pergunta 1 
0 em 0,6 pontos 
 
Considerando (U) como energia interna, (H) como entalpia, (Q) como calor, (W) como trabalho 
e (We) como trabalho de eixo, a equação que expressa a primeira lei da termodinâmica para um 
processo com escoamento, em estado estacionário, entre uma única entrada e uma única saída, 
em que as variações de energia cinética e potencial são desprezíveis, é: 
 
Resposta Selecionada: e. 
ΔU = Q - We 
Respostas: a. 
ΔH = Q - W 
 
b. 
ΔH = Q + W 
 
c. 
ΔU = Q + We 
 
d. 
ΔH = Q + We 
 
e. 
ΔU = Q - We 
 
 
 Pergunta 2 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Analise cada uma das afirmativas a seguir. 
I. Durante uma mudança não-espontânea em um sistema isolado, a energia total 
é dispersada no movimento térmico das partículas do sistema. 
II. Um processo endotérmico, ou seja, que libera energia para as vizinhanças na 
forma de calor apresentará todas as reações de combustão também 
endotérmicas. 
III. Pode-se afirmar que a energia de um dado sistema está diretamente 
relacionada com a capacidade daquele sistema de efetuar trabalho. O trabalho é 
feito pra realizar movimento através de uma força com mesma direção do 
deslocamento. 
IV. A energia total de um sistema pode ser considerada função de estado, o 
mesmo não acontece com a energia interna. 
V. Um motor elétrico produz 15000J de energia na forma de trabalho mecânico, 
 
e perde 5kJ na forma de calor para as vizinhanças. É possível afirmar que a 
energia interna do motor é igual a 10J. 
Acerca das proposições é possível afirmar que: 
Resposta Selecionada: d. 
As proposições I, II, III, IV e V estão erradas. 
Respostas: a. 
Apenas a proposição V está correta. 
 
b. 
As proposições II, IV e V estão erradas. 
 
c. 
Apenas a proposição II está correta. 
 
d. 
As proposições I, II, III, IV e V estão erradas. 
 
e. 
As proposições I, III e V estão erradas. 
 
 
 Pergunta 3 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio. Em uma área de 
mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina 
de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia 
limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, 
que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais. Na teoria e no 
laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No 
processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da 
mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de 
gaseificação de carvão. A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma 
transformação física: 
 
Resposta Selecionada: c. 
endotérmica, classificada como evaporação. 
Respostas: a. 
exotérmica, classificada como ebulição. 
 
b. 
exotérmica, classificada como fusão. 
 
c. 
endotérmica, classificada como evaporação. 
 
d. 
espontânea, classificada como sublimação. 
 
e. 
endotérmica, classificada como liquefação. 
 
 
 Pergunta 4 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Calcular o pH para uma solução que contém concentração de íons [OH-] igual a 0,001 mol/l. 
 
Resposta Selecionada: b. 
 
11,0 
Respostas: a. 
13,6 
 
b. 
11,0 
 
c. 
12,3 
 
d. 
8,50 
 
e. 
10,3 
 
 Pergunta 5 
0,6 em 0,6 pontos 
 
 
 
I. de . 
II. Aumento da temperatura do sistema. 
III. no sistema. 
 
 
Resposta Selecionada: b. 
I direita, II direita, III esquerda. 
Respostas: a. 
I direita, II esquerda, III esquerda. 
 
b. 
I direita, II direita, III esquerda. 
 
c. 
I esquerda, II direita, III direita. 
 
d. 
I esquerda, II direita, III esquerda. 
 
e. 
 deslocamento. 
 
 
 Pergunta 6 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Analisando as teorias sobre ponto de fusão e ponto de ebulição, analise as assertivas abaixo. 
I. O ponto de fusão designa a temperatura em que uma substância passa do estado sólido ao 
estado líquido, nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases (sólida e líquida), 
em equilíbrio. 
II. O ponto de ebulição designa a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao 
estado gasoso. 
III.O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor inconstante, característico de uma 
substância pura e, por isso, a sua determinação constitui um método para calcular o grau de 
pureza da mesma substância. 
 
 
É correto o que se afirma em: 
Resposta Selecionada: b. 
I e II, apenas. 
Respostas: a. 
I, II e III. 
 
b. 
I e II, apenas. 
 
c. 
II e III, apenas. 
 
d. 
I, apenas 
 
e. 
III, apenas. 
 
 
 Pergunta 7 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Uma escala termométrica ºE adota os valores –10 ºE para o ponto de gelo e 240 ºE para o ponto 
de vapor. Qual a indicação que na escala E corresponde a 30 ºC? 
 
Resposta Selecionada: b. 
65ºE 
Respostas: a. 
66ºE 
 
b. 
65ºE 
 
c. 
38ºE 
 
d. 
54ºE 
 
e. 
55ºE 
 
 
 Pergunta 8 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas 
abaixo, exceto: 
 
Resposta 
Selecionada: 
e. 
A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e 
inverso. 
Respostas: a. 
As concentrações de reagentes e produtos permanecem 
inalteradas. 
 
b. 
 
A reação ocorre com liberação de calor. 
 
c. 
As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se 
igualam. 
 
d. 
A reação inversa é endotérmica. 
 
e. 
A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e 
inverso. 
 
 Pergunta 9 
0,6 em 0,6 pontos 
 
Qual a temperatura de um gás, cujo comportamento está indicado na figura seguinte, quando sua 
pressão é igual a 6 atm, em uma transformação isocórica, também chamada de uma 
transformação isovolumétrica, ou uma transformação isométrica? 
 
 
 
Resposta Selecionada: c. 
225 K. 
Respostas: a. 
200 K. 
 
b. 
250 K. 
 
c. 
225 K. 
 
d. 
150 K. 
 
e. 
275 K 
 
 
 Pergunta 10 
0,6 em 0,6 pontos 
 
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma 
determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul 
dos íons cobalto. 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da 
solução de cor azul. 
Resposta Selecionada: b. 
Adição de cloreto de sódio aquoso. 
Respostas: a. 
Aumento da concentração de água. 
 
b. 
Adição de cloreto de sódio aquoso. 
 
c. 
Diminuição da temperatura. 
 
d. 
Diminuição da concentração de Cl-. 
 
e. 
Diluição da solução.