QG_Aula5e6_Daiane

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Ligação Iônica Covalente Metálica
Elementos M + A A + A M + M
Transferência de e- Compartilhamento de e- Mar de e-
Retículo Cristalino Moléculas R.C. Metálico
Ponto de Fusão Alto Médio e baixo Alto
Estado físico Sólido Sólido, líquido ou gás
Sólido
(Hg é líquido)
Conduz i sólido Não Não Sim
Conduz i líquido Sim Não Sim
*Depende das forças de interação entre as moléculas!
Da
ian
e P
iva
 - Q
uím
ica
Estruturas de Lewis Par de e
- ligante (compartilhado)
Par de e- livres (isolados)●●
Geometria de Pares Eletrônicos
Considerar TODOS os pares de e- em torno do átomo central (bexigas)
Geometria Molecular
Fazer distinção entre pares de e- livres e ligantes
Interações Intermoleculares
Solubilidade
PF e PE
Polaridade Molecular
Polar ou Apolar
Da
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e P
iva
 - Q
uím
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Modelo de Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência 
(VSEPR)
• Baseia-se na ideia de que a repulsão entre os pares eletrônicos de uma 
molécula controla os ângulos de ligação
Os pares eletrônicos tendem a ficar o mais afastados possível (diminuindo a repulsão!) 
Da
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e P
iva
 - Q
uím
ica
1) Desenhe a estrutura de Lewis explicitando todos os pares de elétrons
2) Conte quantos pares de elétrons existe em torno do átomo central
• Par de elétrons isolados
• Ligação covalente (seja ela simples, dupla ou tripla)
3) Escolher a disposição assegurando a máxima distância
Modelo de Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência 
(VSEPR)
Geometria de pares eletrônicos
Geometria molecular
4) Considerar apenas os átomos ligados ao átomo centralDa
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e P
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 - Q
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ica
Da
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e P
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 - Q
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ica
Da
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 - Q
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m) l) CH4
n) CHCl3
o) NH3
p) H2O 
q) PF3
Para cada uma das seguintes moléculas:
i) Monte as estruturas de Lewis
ii) Determine a geometria de pares eletrônicos
iii) Determine a geometria molecular
iv) Determine a polaridade
a) H2
b) Cl2
c) O2
d) N2
e) HCl
f) HF
g) CO2
h) HCN 
i) BeCl2 (exceção)
j) BF3 (exceção)
k) COCl2
l) SO2
* Estáveis mesmo sem completar o octeto do átomo central
Da
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e P
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 - Q
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ica
Numa ligação covalente, nem sempre o compartilhamento de e- é igual entre os átomos
Ligações polares: o par de e- está localizado mais próximo a um átomo do que
a outro (diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação)
Polaridade
Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Pro Hospital
Ponta no átomo mais 
eletronegativo
δ-δ+
DIPOLODa
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 - Q
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Polaridade
Moléculas Diatômicas
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Simetria 
Limitado à moléculas que apresentam um único átomo central ligado à todos 
os demais átomos!
Soma de vetores
Polaridade
Moléculas Poliatômicas
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Solubilidade
“Semelhante dissolve bem semelhante”
H2O e CCl4 Br2CuSO4Da
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Forças Intermoleculares
Forças que mantêm as moléculas unidas
Dipolo - Dipolo
Ligação de hidrogênio
Moléculas Polares
H ligado à FON
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Forças Intermoleculares
Forças que mantêm as moléculas unidas
Dipolo induzido – Dipolo induzido
Todas as substâncias!
 Forças de dispersão de London (físico Fritz Wolfgang London)
 Forças de van der Waals
Única interação entre moléculas ApolaresDa
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Forças Intermoleculares
Da
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Forças Intermoleculares
Ponto de Ebulição: temperatura na qual a substância passa do estado
líquido para o vapor (moléculas mais afastadas)
Da
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ica
Exercícios Tito e Canto – Volume 1 (pdf) – Capítulo 9 – páginas 164-168
Geometria, polaridade e solubilidade: 3, 6, 8, 11, 22, 24, 26, 33, 34
Forças Intermoleculares: 37
Ponto de Ebulição: 57
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