Propriedades físico-químicas da água

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Propriedades físico-
químicas da água
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https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:Fontes_confi%C3%A1veis
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:Fontes_independentes
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:REF
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:V
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:Verificabilidade#Pol%C3%ADtica_de_verificabilidade
https://www.google.com/#q=Propriedades+f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas+da+%C3%A1gua
https://www.google.com/search?hl=pt&tbm=nws&q=Propriedades+f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas+da+%C3%A1gua&oq=Propriedades+f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas+da+%C3%A1gua
http://books.google.com/books?&as_brr=0&as_epq=Propriedades+f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas+da+%C3%A1gua
https://scholar.google.com.br/scholar?hl=pt&q=Propriedades+f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas+da+%C3%A1gua
Água (H2O) 
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Água
Outros nomes Água comum 
Água leve 
Hidrato 
Hidróxido de
hidrogénio 
Hidróxido de
hidrogênio 
Hidróxido de hidrónio 
Hidróxido de hidrônio 
μ-Óxido de
diidrogénio 
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:Aviso_m%C3%A9dico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Water-2D-labelled.png
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Water_molecule_3D.svg
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_IUPAC
μ-Óxido de
diidrogênio 
Monóxido de
diidrogénio 
Monóxido de
diidrogênio 
Oxidano 
Óxido de diidrogénio 
Óxido de diidrogênio 
Óxido de hidrogénio 
Óxido de hidrogênio 
Protóxido de
hidrogénio 
Protóxido de
hidrogênio 
Identificadores
Número CAS 7732-18-5
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Registro_CAS
http://www.nlm.nih.gov/cgi/mesh/2009/MB_cgi?term=7732-18-5&rn=1
Número RTECS ZC0110000
Propriedades
Fórmula molecular H2O[2]
Massa molar 18,01524 g mol-1
Aparência
líquido transparente,
quase 
incolor com um leve
tom de 
azul[1]
Densidade
1 kg/m3, líquida (3,94
°C) 
917 kg·m−3, sólida
Ponto de fusão
0 °C, 32 °F
(273,15 K)[3]
Ponto de ebulição 100 °C, 212 °F
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_RTECS
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Massa_molar
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Densidade
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_fus%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Fahrenheit
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_ebuli%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Fahrenheit
(373,15 K)[3]
Pressão de vapor 23,78 torr (25 °C)[4]
Acidez (pKa)
15,74 
~35-36
Basicidade (pKb) 15,74
Viscosidade 0,001 Pa·s at 20 °C
Estrutura
Estrutura cristalina
Hexagonal 
Veja gelo
Forma molecular angular
Momento dipolar 1,85 D
Riscos associados
Principais riscos 
associados
afogamento
NFPA 704
0
0 0
 
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o_de_vapor
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Torr
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Constante_de_acidez
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Constante_de_acidez
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Viscosidade
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_segundo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estrutura_cristalina
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hexagonal_(cristalografia)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hibridiza%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Geometria_molecular#Tipos_de_geometria_molecular
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Momento_do_dipolo_el%C3%A9trico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Debye
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Seguran%C3%A7a_do_trabalho
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Afogamento
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/NFPA_704
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:NFPA_704.svg
Compostos relacionados
Solventes
relacionados
Acetona 
Metanol
Compostos
relacionados
Água oxigenada 
Vapor d'água 
Gelo 
Água pesada 
Fluoreto de
hidrogênio 
Sulfeto de hidrogênio 
Amônia
Página de dados suplementares
Estrutura e
propriedades
n, εr, etc.
Dados
termodinâmicos
Phase behaviour 
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Solvente
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Acetona
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Metanol
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_oxigenada
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Vapor_d%27%C3%A1gua
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_pesada
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Fluoreto_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sulfeto_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B4nia
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Anexo:Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Anexo:Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua#Estrutura_e_propriedades
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%8Dndice_de_refrac%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Constante_diel%C3%A9ctrica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Anexo:Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua#Propriedades_termodin%C3%A2micas
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Anexo:Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua#Dados_espectrais
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Espectroscopia_UV/vis%C3%ADvel
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Espectroscopia_de_infravermelho
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Espectroscopia_de_resson%C3%A2ncia_magn%C3%A9tica_nuclear
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Espectroscopia_de_massa
Exceto onde denotado, os dados
referem-se a 
materiais sob condições normais de
temperatura e pressão 
Referências e avisos gerais sobre esta
caixa. 
Alerta sobre risco à saúde.
A água (H2O, HOH) é a molécula mais
abundante na superfície da Terra,
cobrindo, somente em sua forma líquida,
cerca de 71% desta, além de estar
presente em abundância na atmosfera
terrestre, como vapor, e nos polos, como
gelo. Está em equilíbrio dinâmico entre
os estados líquido e gasoso nas
condições ambientes de temperatura e
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Condi%C3%A7%C3%B5es_normais_de_temperatura_e_press%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:Informa%C3%A7%C3%A3o_nas_infocaixas_de_qu%C3%ADmica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:Aviso_m%C3%A9dico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Terra
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Oceano
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Atmosfera_terrestre
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Polo_geogr%C3%A1fico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Equil%C3%ADbrio_din%C3%A2mico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gasoso
pressão (21-23 °C, 1 atm). À temperatura
ambiente, é um líquido fracamente azul,
praticamente incolor, insípido e inodoro.
Muitas substâncias se dissolvem na
água e ela é comumente chamada
"solvente universal". Por isso, a água na
natureza e em uso raramente é pura, e
pode apresentar propriedades diferentes
daquelas encontradas no laboratório.
Entretanto, há muitos compostos que
são essencialmente, se não
completamente, insolúveis em água. A
água é a única substância comum
encontrada em todos os três estados
comuns da matéria. A água compõe
cerca de 75% do corpo humano.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Atmosfera_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Temperatura_ambiente
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cor
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Paladar
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Odor
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Solvente
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estados_da_mat%C3%A9riaAs propriedades da água foram
historicamente usadas para definir várias
escalas de temperatura. Notavelmente,
as escalas Kelvin, Celsius e Fahrenheit
foram, e ainda são, definidas pelos
pontos de fusão e ebulição da água. As
escalas menos comuns de Delisle, de
Newton, de Réaumur e de Rømer foram
definidas de maneira semelhante. O
ponto triplo da água é ponto padrão
usado mais comumente nos dias
atuais.[5]
A primeira decomposição científica de
água em hidrogênio e oxigênio, por
eletrólise, foi feita no ano 1800 pelo
História
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Temperatura#Unidades_de_temperatura
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Fahrenheit
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Delisle
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Newton
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9aumur
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/R%C3%B8mer
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_triplo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lise
químico inglês William Nicholson. Em
1805, Joseph Louis Gay-Lussac e
Alexander von Humboldt mostraram que
a água é composta de duas partes de
hidrogênio e uma de oxigênio (em
volume).
Gilbert Newton Lewis isolou a primeira
amostra de água pesada em 1933.
Poliágua foi uma forma polimerizada
hipotética de água que foi alvo de
controvérsia científica durante o fim da
década de 1960. O consenso atual é o de
que tal polímero não existe.
Nomenclatura sistemática
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/William_Nicholson
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Joseph_Louis_Gay-Lussac
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Alexander_von_Humboldt
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gilbert_Newton_Lewis
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_pesada
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ci%C3%AAncia_patol%C3%B3gica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero
A nomenclatura IUPAC aceita para a
água é simplesmente "água", mas há
dois outros nomes que podem ser
usados para descrever a molécula.
O primeiro e mais sistemático é óxido de
hidrogênio. Esse nome é análogo ao de
compostos correlatos, como o peróxido
de hidrogênio (água oxigenada), o sulfeto
de hidrogênio e o óxido de deutério (água
pesada). Um outro nome sistemático,
oxidano, é aceito pela IUPAC como um
nome pai para a nomenclatura
sistemática de grupos substituintes
baseados em oxigênio,[6] apesar de
mesmo estes comumente terem outros
nomes recomendados. Por exemplo, o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sulfeto_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_deut%C3%A9rio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/IUPAC
nome hidroxila é recomentado no lugar
de oxidanila para o grupo −OH. O nome
Oxano é explicitamente mencionado pela
IUPAC como incompatível com esse
propósito, pois já é o nome de um éter
cíclico também conhecido como tetra-
hidropirano no sistema de Hantzsch-
Widman; dentre os compostos
semelhantes, existem o dioxano e o
trioxano.
Nomenclatura sistemática e
humor
Monóxido de diidrogênio (às vezes
Monóxido de di-hidrogênio), ou DHMO é
um nome sistemático um tanto pedante
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidroxila
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Tetra-hidropirano
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Dioxano
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Trioxano
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=3
para a água. O termo foi usado em
paródias de pesquisas químicas que
clamavam pela abolição dessa
"substância química letal". Na verdade,
um nome sistemático mais realista seria
simplesmente óxido de hidrogênio, já
que os prefixos "mono-" e "di-" são
supérfluos. O sulfeto de hidrogênio, H2S,
nunca é chamado de "monossulfeto de
diidrogênio", e o peróxido de hidrogênio,
H2O2, nunca é chamado de "dióxido de
diidrogênio".
Algumas fichas de dados de segurança
de material a respeito da água,
exagerando, dizem: "Cuidado! Pode
causar afogamento!"[7][8]
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Par%C3%B3dia
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sulfeto_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido_de_hidrog%C3%AAnio
Um outro nome sistemático para a água
é ácido hidróxico, ou ácido hidroxílico.
De maneira semelhante, o nome para a
água como base é hidróxido de
hidrogênio — os dois nomes existem
para a água porque ela pode reagir tanto
como ácido quanto como base,
dependendo da força do ácido ou da
base com que reage (veja anfoterismo).
Nenhum desses nomes é usado com
frequência fora desses contextos
humorísticos.
A água pode assumir várias formas. O
estado sólido da água é comumente
Formas da água
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido
conhecido como gelo (mas também
existem muitas outras formas; veja
sólido amorfo e gelo amorfo); o estado
gasoso é conhecido como vapor d'água,
e a fase líquida comum é geralmente
chamada simplesmente de água. Acima
de certa temperatura e pressão crítica
(647 K e 22,064 MPa), as moléculas de
água assumem uma condição
supercrítica, em que aglomerados
líquidos flutuam numa fase de vapor.
A água pesada é a água cujo hidrogênio
é substituído pelo seu isótopo mais
pesado, o deutério. A água pesada é
quimicamente quase igual à água
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido_amorfo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo_amorfo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estado_gasoso
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Vapor_d%27%C3%A1gua
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Fase_(qu%C3%ADmica)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Temperatura_cr%C3%ADtica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o_cr%C3%ADtica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_pesada
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Deut%C3%A9rio
normal. É usada na indústria nuclear
para desaceleração de nêutrons.
A água é a substância química de
fórmula H2O: uma molécula de água tem
dois átomos de hidrogênio ligados
covalentemente a um átomo de oxigênio.
A água é um líquido insípido e inodoro
nas condições ambientes de
temperatura e pressão, e parece incolor
em pequenas quantidades, apesar de ter
um matiz azul muito leve. O gelo
também parece ser incolor, e o vapor
d'água é essencialmente invisível.[1] A
água é primariamente um líquido em
Física e química da água
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Reator_nuclear
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/N%C3%AAutron
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Subst%C3%A2ncia_qu%C3%ADmica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_covalente
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAnio
condições ambientes, o que não se prevê
da sua relação com outros hidretos
análogos da família do oxigênio da
tabela periódica, que são gases como o
sulfeto de hidrogênio. Além disso, todos
os elementos ao redor do oxigênio na
tabela — nitrogênio, flúor, fósforo,
enxofre e cloro — se combinam com o
hidrogênio para formar gases. A razão
pela qual o hidreto de oxigênio (água)
forma um líquido é o fato de ele ser mais
eletronegativo que todos esses
elementos (exceto pelo flúor). O oxigênio
atrai elétrons muito mais fortemente que
o hidrogênio, levando a uma carga
resultante positiva nos átomos de
hidrogênio, e uma carga resultante
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Calcog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sulfeto_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Nitrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Enxofrehttps://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cloro
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Eletronegatividade
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron
negativa no átomo de oxigênio. A
presença de carga nesses átomos dá à
água um momento de dipolo. A atração
elétrica devida a esse dipolo aproxima as
moléculas de água, tornando mais difícil
separá-las e, por consequência, elevando
o ponto de ebulição. Essa atração é
conhecida como ligação de hidrogênio. A
água pode ser vista como um líquido
polar que se dissocia minimamente num
íon hidrônio (H3O+(aq)) e um íon hidroxila
(OH−(aq)) associado. A água está em
equilíbrio dinâmico entre os estados
líquido, sólido e gasoso nas condições
ambientes de temperatura e pressão, e é
a única substância pura encontrada
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Momento_do_dipolo_el%C3%A9trico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_ebuli%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B4nio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidroxila
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Equil%C3%ADbrio_din%C3%A2mico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estados_da_mat%C3%A9ria
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gasoso
naturalmente na Terra com essa
característica.
Água, gelo e vapor
Capacidade térmica e temperaturas de
vaporização e fusão
A água tem o segundo maior calor
específico dentre os compostos
químicos conhecidos, depois da amônia,
assim como uma alta entalpia de
vaporização (40,65 kJ mol−1), ambos
consequências da extensa rede de
ligações de hidrogênio entre suas
moléculas. Essas duas propriedades
incomuns permitem à água moderar o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B4nia
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Entalpia_de_vaporiza%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Joule
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Mol
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=6
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=7
clima da Terra, amortizando flutuações
grandes de temperatura.
A entalpia específica de fusão da água é
333,55 kJ kg−1 a 0 °C. Das substâncias
comuns, só a da amônia é mais alta.
Essa propriedade dá aos glaciares e aos
gelos marinhos resistência ao
derretimento. Antes do advento da
refrigeração mecânica, era comum o uso
de gelo para retardar a deterioração dos
alimentos.
Densidade da água
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Clima
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Entalpia_de_fus%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Glaciar
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo_marinho
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Refrigera%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=8
Temperatura 
(°C)
Densidade 
(g/cm³)[9]
100 0,9584
80 0,9718
60 0,9832
40 0,9922
30 0,9956502
25 0,9970479
22 0,9977735
20 0,9982071
15 0,9991026
10 0,9997026
4 0,9999720
0 0,9998395
−10 0,998117
−20 0,993547
−30 0,983854
Os valores abaixo de 0 °C referem- 
-se à água superfundida.
A forma sólida da maioria das
substâncias é mais densa que a fase
líquida; assim, um bloco de uma
substância sólida pura afunda num
recipiente cheio da mesma substância
líquida pura. Mas, ao contrário, um bloco
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sobrefus%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Densidade
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Fase_(qu%C3%ADmica)
de gelo comum flutua num recipiente
com água, porque a água sólida é menos
densa que a água líquida. Essa é uma
propriedade característica da água e
extremamente importante. À
temperatura ambiente, a água líquida fica
mais densa à medida que diminui a
temperatura, da mesma forma que as
outras substâncias. Mas a 4 °C (3,98 °C,
mais precisamente), logo antes de
congelar, a água atinge sua densidade
máxima e, ao aproximar-se mais do
ponto de fusão, a água, sob condições
normais de pressão, expande-se e torna-
se menos densa. Isso se deve à estrutura
cristalina do gelo, conhecido como gelo
Ih hexagonal. A água, o chumbo, o urânio,
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Temperatura_ambiente
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_fus%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estrutura_cristalina
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo_Ih
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hexagonal_(cristalografia)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Chumbo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ur%C3%A2nio
o neônio e o silício são alguns dos
poucos materiais que se expandem ao
se solidificar; a maioria dos demais
elementos se contrai. Deve-se notar,
porém, que nem todas as formas de gelo
são menos densas que a água líquida
pura. Por exemplo, o gelo amorfo de alta
densidade é mais denso que a água pura
na fase líquida. Assim, a razão pela qual
a forma comum do gelo é menos densa
que a água é um pouco não-intuitiva e
depende muito das propriedades
incomuns inerentes às ligações de
hidrogênio.
Geralmente, a água se expande ao
congelar devido à sua estrutura
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B4nio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sil%C3%ADcio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estrutura_molecular
molecular aliada à elasticidade incomum
das ligações de hidrogênio e à
conformação cristalina particular de
baixa energia que ela assume em
condições normais de pressão. Isto é, ao
resfriar-se, a água tenta organizar-se
numa configuração de rede cristalina que
alonga as componentes rotacionais e
vibracionais das ligações, de forma que
cada molécula de água é afastada das
vizinhas. Isso efetivamente reduz a
densidade da água quando se forma
gelo sob condições normais de pressão.
A água compartilha o estado líquido
mais denso com apenas alguns outros
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estrutura_molecular
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Elasticidade
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cristal
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estrutura_cristalina
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Rota%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Vibra%C3%A7%C3%A3o
materiais, como o gálio, o germânio, o
bismuto e o antimônio.
A água desempenha ainda um papel
importante no ecossistema da Terra. Por
exemplo, se a água fosse mais densa
quando congelada, os lagos e os
oceanos nas regiôes polares
terminariam por ficar inteiramente
sólidos (da superfície ao fundo). Isso
aconteceria porque o gelo desceria para
o leito dos lagos e rios, e o fenômeno de
aquecimento necessário (veja abaixo)
não aconteceria no verão, pois a camada
de superfície mais quente seria menos
densa que a camada congelada abaixo.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/G%C3%A1lio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Germ%C3%A2nio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Bismuto
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Antim%C3%B4nio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ecossistema
De qualquer forma, a expansão incomum
da água em resfriamento (em condições
naturais em sistemas biológicos
relevantes) entre 0 e 4 °C, devido às
ligações de hidrogênio, dá uma
vantagem importante à vida aquática no
inverno. A água resfriada na superfície
aumenta de densidade e desce,
formando correntes de convecção que
resfriam toda a massa de água, mas
quando a temperatura da água chega a 4
°C, a água na superfície diminui de
densidade à medida que se resfria e
forma uma camada superficial, que
congela. Como a descida por convecção
da água mais fria é impedida pela
mudança de densidade, qualquer grande
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAniohttps://pt.m.wikipedia.org/wiki/Convec%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Congelamento
massa de água tem sua região mais fria
próximo à superfície, longe do leito.
A água congela a 0 °C (32 °F, 273 K), mas
pode ser superfundida em estado fluido
até sua nucleação cristalina homogênea
a quase 231 K (−42 °C).[10]
A água se expande significativamente à
medida que a temperatura sobe, a partir
de 4 °C. Sua densidade é 4% menor que a
máxima quando a temperatura está
próxima do ponto de ebulição.
Densidade da água salgada e do gelo
A densidade da água depende tanto da
quantidade de sal dissolvido quanto da
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Leito_aqu%C3%A1tico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Fahrenheit
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sobrefus%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cristaliza%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_ebuli%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=9
temperatura. A massa de sal dos
oceanos abaixa o ponto de fusão em
cerca de 2 °C e abaixa a temperatura da
densidade máxima para a do ponto de
fusão. É por essa razão que, na água do
mar, a descida por convecção da água
fria não é impedida pela expansão da
água à medida que ela esfria e se
aproxima do ponto de fusão. A água do
oceano próxima dessa temperatura
continua a descer. Por isso, qualquer
criatura que tente sobreviver no fundo
dessas águas geladas, como as do
Oceano Ártico, geralmente vive a 4 °C
menos que a temperatura no fundo de
lagos e rios de água doce congelados no
inverno.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_fus%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Oceano_%C3%81rtico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_doce
À medida que a superfície da água
salgada começa a congelar (a −1,9 °C à
salinidade normal da água do mar, 3,5%),
o gelo que se forma é essencialmente
sem sal, com uma densidade próxima à
do gelo de água doce. Esse gelo flutua
na superfície e o sal que fica “de fora”
aumenta a salinidade e a densidade da
água logo abaixo. Essa água salgada
mais densa desce por convecção e a
água do mar que fica em seu lugar é
sujeita ao mesmo processo. Isso produz
gelo essencialmente de água doce a −1,9
°C na superfície. A densidade aumentada
da água abaixo do gelo em formação faz
com que ela afunde.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Superf%C3%ADcie
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_do_mar
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Salinidade
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
Miscibilidade e condensação
A água é miscível com muitos líquidos —
como, por exemplo, o etanol — em todas
as proporções, formando um único
líquido homogêneo. Por outro lado, a
água e a maioria dos óleos são
imiscíveis, geralmente formando
camadas de densidades diferentes.
Como gás, o vapor d'água é
completamente miscível com o ar. Por
outro lado, a pressão máxima de vapor
termodinamicamente estável com a
líquida (ou sólida) numa dada
temperatura é relativamente baixa se
comparada com a pressão atmosférica
total. Por exemplo, se a pressão parcial
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Misc%C3%ADvel
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Etanol
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%93leo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o_m%C3%A1xima_de_vapor
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o_atmosf%C3%A9rica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o_parcial
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=10
de vapor[11] for 2% da pressão
atmosférica e o ar for resfriado a partir
de 25 °C, aos cerca de 22 °C a água
começa a condensar-se, definindo o
ponto de orvalho, formando neblina ou
orvalho. O processo inverso faz com que
a neblina “desapareça” pela manhã. Se a
umidade aumenta à temperatura
ambiente (por exemplo, devido a um
chuveiro quente), e a temperatura se
mantém a mesma, a água gasosa logo
chega à pressão de mudança de fase, e
se condensa como vapor. Um gás nesse
contexto é dito saturado ou a 100% de
umidade relativa, quando a pressão de
vapor d'água no ar está em equilíbrio
com a pressão de vapor devido à água
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_orvalho
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Neblina
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Orvalho
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Umidade_relativa
(líquida); a água (ou o gelo, se frio o
bastante) não perde massa por
evaporação quando exposta a ar
saturado. Como a quantidade de vapor
d'água no ar (a umidade relativa) é
pequena, é muito mais útil a razão entre
a pressão parcial de vapor devido ao
vapor d'água e a pressão parcial do
vapor saturado. A pressão de vapor
d'água acima de 100% de umidade
relativa é chamada de supersaturada e
pode ocorrer quando o ar é resfriado
rapidamente — por exemplo, quando é
elevado repentinamente numa corrente
ascendente.[12]
Pressões de vapor da água
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=11
Temperatura (°C) Pressão (torr)
0 4,58
5 6,54
10 9,21
12 10,52
14 11,99
16 13,63
17 14,53
18 15,48
19 16,48
20 17,54
21 18,65
22 19,83
23 21,07
24 22,38
25 23,76
[13]
Compressibilidade
A compressibilidade da água é uma
função da pressão e da temperatura. A 0
°C, no limite de pressão zero, a
compressibilidade é de 5 × 10−5 bar−1.[14]
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Compressibilidade
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Bar_(press%C3%A3o)
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=12
No limite de pressão zero a
compressibilidade atinge um mínimo de
4,4 × 10−5 bar−1 por volta de 45 °C antes
de aumentar novamente com o aumento
da temperatura. À medida que a pressão
aumenta, a compressibilidade diminui,
sendo de 3,9 × 10−5 bar−1 a 0 °C e
1000 bar. O módulo de
compressibilidade da água é
2,2×109 Pa.[15]
A baixa compressibilidade dos materiais
não-gasosos, e a da água em particular,
faz com que sejam frequentemente tidos
por incomprimíveis. A baixa
compressibilidade da água significa que,
nos oceanos profundos, a 4000 metros
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Oceano
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Metro
de profundidade, onde as pressões são
acima de 4×107 Pa, há uma redução de
apenas 1,8% no volume.[15]
Ponto triplo
Os vários pontos triplos da água[16]
Fases em equilíbrio estável Pressão Temperatura
Água líquida, gelo Ih, e vapor d'água 611,73 Pa 273,16 K (0,01 °C)
Água líquida, gelo Ih, e gelo III 209,9 MPa 251 K (-22 °C)
Água líquida, gelo III, e gelo V 350,1 MPa 256,15 K(-17,0 °C)
Água líquida, gelo V, e gelo VI 632,4 MPa 273,31 K (0,16 °C)
Gelo Ih, gelo II, e gelo III 213 MPa 238,15 K (-35 °C)
Gelo II, gelo III, e gelo V 344 MPa 249,15 K (-24 °C)
Gelo II, gelo V, e gelo VI 626 MPa 203,15 K (-70 °C)
As condições de temperatura e pressão
na qual a água sólida, líquida e gasosa
coexistem em equilíbrio são chamadas o
ponto triplo da água. Esse ponto é usado
para definir as unidades de temperatura
(o Kelvin, unidade padrão de
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_triplo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Fase_(qu%C3%ADmica)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo_Ih
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo_III
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo_Vhttps://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo_VI
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo_II
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Temperatura
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Vapor_d%27%C3%A1gua
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_triplo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=13
termodinâmica do SI e, indiretamente, os
graus Celsius e Fahrenheit). Como
consequência, a temperatura de ponto
triplo da água é um valor estabelecido ao
invés de uma quantidade medida. O
ponto triplo ocorre a uma temperatura de
273,16 K (0,01 °C), por convenção, e a
uma pressão de 611,73 Pa. Essa pressão
é baixa, cerca de 1/166 da pressão
barométrica normal ao nível do mar, 101
325 Pa. A pressão atmosférica na
superfície de Marte é notavelmente
próxima à pressão do ponto triplo, e a
elevação-zero ou “nível do mar” de Marte
é definida pela altitude em que a pressão
atmosférica corresponde à do ponto
triplo da água.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidades
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Fahrenheit
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o_atmosf%C3%A9rica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Marte_(planeta)
Apesar de ser comummente chamado de
“o ponto triplo da água”, a combinação
estável de água líquida, gelo Ih e vapor
d'água é apenas um dos vários pontos
triplos do diagrama de fases da água.
Gustav Heinrich Johann Apollon
Diagrama de fases da água: eixo y = Pressão em
Pascal (10n), eixo x = Temperatura em Kelvin, S =
Sólido, L = Líquido, V = Vapor, CP = Ponto crítico, TP
= Ponto triplo da água
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gelo_Ih
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Diagrama_de_fases
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Water_phase_diagram.svg
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Diagrama_de_fases
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_cr%C3%ADtico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_triplo
Tammann, em Göttingen, obteve dados a
respeito de vários outros pontos triplos
na década de 1960.[16][17][18]
O efeito Mpemba
O efeito Mpemba é o surpreendente
fenômeno de que a água quente pode,
sob certas condições, congelar antes da
água fria, mesmo sem precisar passar
pela temperatura mais baixa para chegar
ao congelamento. Entretanto, isso pode
ser explicado por evaporação,
convecção, sobrefusão e pelo efeito
isolante da geada.
Gelo quente
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/D%C3%A9cada_de_1960
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Efeito_Mpemba
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Evapora%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Convec%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sobrefus%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Isolante_t%C3%A9rmico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Geada
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=14
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=15
Gelo quente é o nome dado a outro
fenômeno surpreendente no qual a água
à temperatura ambiente pode ser
transformada em gelo que permanece à
temperatura ambiente pela aplicação de
um campo elétrico da ordem de 106
V/m.[19]
O efeito de tais campos elétricos foi
sugerido como explicação para a
formação de nuvens. Para que se forme
gelo de nuvem ao redor de uma partícula
de argila, é necessária uma temperatura
de −10 °C, mas o resfriamento
subsequente requer uma temperatura de
apenas −5 °C, o que sugere alguma
forma de alteração estrutural.[20]
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Volt
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Metro
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
Tensão superficial
As gotas de água são estáveis devido à
alta tensão superficial da água, 72,8
mN/m, a mais alta dos líquidos não-
metálicos. Isso pode ser visto quando se
coloca pequenas quantidades de água
numa superfície como o vidro: a água se
mantém unida sob a forma de gotas.
Essa propriedade é importante para a
vida. Por exemplo, quando a água é
transportada por um xilema em caules
de plantas, as fortes atrações
intermoleculares mantêm a coluna de
água unida. Forças coesivas poderosas
mantêm unida a coluna de água, e as
propriedades fortemente adesivas da
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Tens%C3%A3o_superficial
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Newton_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Metro
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Xilema
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=16
água a mantêm presa ao xilema, e
impedem o rompimento da tensão
causado pela corrente de transpiração.
Outros líquidos de tensão superficial
menor teriam uma maior tendência a
“quebrar”, formando bolsas de vácuo ou
de ar que fariam parar de funcionar o
transporte de água pelo xilema.
Propriedades elétricas
A água pura e sem íons é um excelente
isolante elétrico,[21] mas nem mesmo a
água “deionizada” é completamente sem
íons. A água sofre auto-ionização a
qualquer temperatura acima do zero
absoluto. Além disso, por ser um
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Isolante_el%C3%A9trico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Auto-ioniza%C3%A7%C3%A3o_da_%C3%A1gua
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Zero_absoluto
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=17
solvente de grande eficiência, quase
sempre apresenta algum soluto
dissolvido, mais frequentemente um sal.
Se a água contiver mesmo uma pequena
quantidade de tal tipo de impureza,
poderá conduzir eletricidade, pois as
impurezas como o sal se separam em
íons livres numa solução aquosa pela
qual uma corrente elétrica pode fluir.
A água pode ser separada em seus
elementos constituintes, hidrogênio e
oxigênio, fazendo-se passar uma
corrente elétrica por ela. Esse processo
se chama eletrólise. Neste processo, as
moléculas de água se dissociam
naturalmente em íons H+ e OH−, que são
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Soluto
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sal
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%8Don
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lise
induzidos em direção aos eletrodos
denominados cátodo e ânodo. No
cátodo, dois íons H+ ganham elétrons e
formam gás H2. No ânodo, quatro íons
OH− se combinam e liberam gás O2,
moléculas de água, e quatro elétrons. Os
gases produzidos borbulham até a
superfície, onde podem ser coletados.
Sabe-se que a resistividade elétrica
máxima teórica da água é de
aproximadamente 182 kΩ·m²/m (ou
18,2 MΩ·cm²/cm) a 25 °C. Esse valor é
compatível com o que tipicamente se vê
na osmose inversa e em sistemas de
água ultrapura ultrafiltrada e deionizada
usados, por exemplo, em fábricas de
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%82nodo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Resistividade_el%C3%A9trica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ohm
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Osmose_inversa
semicondutores. Um nível de
contaminante salino ou ácido que
exceda 100 partes por trilhão em volume
(ppt v:v) em água ultrapura começa a
baixar perceptivelmente seu nível de
resistividade em até vários kΩ·m²/m
(uma variação de várias centenas de
nS/m de condutância).
Condutividade elétrica
A água pura apresenta baixacondutividade elétrica, mas essa
propriedade aumenta significativamente
com a adição de uma pequena
quantidade de um eletrólito, como o
cloreto de hidrogênio. Assim, o risco de
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Siemens_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Condutividade_el%C3%A9trica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=18
choque elétrico é muito maior em água
com impurezas não encontradas na água
pura. (Convém notar, porém, que o risco
de choque elétrico diminui quando a
concentração de impurezas é tal que
torna a água um melhor condutor que o
corpo humano. Por exemplo, o risco de
choque elétrico na água do mar é maior
que em água doce, porque a água do
mar tem uma concentração muito maior
de impurezas, particularmente o sal
comum, e a corrente principal flui pelo
melhor condutor. Isso não é sempre
garantido, contudo, e subsiste um risco
substancial na água salgada.) Todas as
propriedades elétricas observáveis na
água provêm dos íons de sais minerais e
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Choque_el%C3%A9trico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%8Don
de dióxido de carbono misturados nela.
De fato, a água se auto-ioniza, processo
em que duas moléculas de água se
tornam um ânion hidróxido e um cátion
hidrônio, mas não o bastante para
carregar corrente elétrica suficiente para
exercer qualquer trabalho ou dano na
maioria dos casos. Em água pura, um
equipamento sensível pode detectar uma
ligeira condutividade elétrica de
0,055 μS/cm a 25 °C. A água também
pode, por meio de uma eletrólise,
separar-se nos gases hidrogênio e
oxigênio, mas, na ausência de íons
dissolvidos, esse é um processo muito
lento, porque apenas uma corrente muito
pequena pode ser conduzida. Enquanto
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Auto-ioniza%C3%A7%C3%A3o_da_%C3%A1gua
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B4nio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Corrente_el%C3%A9trica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Condutividade_el%C3%A9trica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Siemens_(unidade)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lise
os elétrons são os principais portadores
de carga na água (e nos metais), no gelo
(e em alguns outros eletrólitos) os
prótons são os principais portadores
(veja condutor de prótons).
A natureza bipolar da água
Uma propriedade importante da água é a
sua natureza polar. A molécula de água
Modelo de ligação de hidrogênio entre moléculas
de água.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pr%C3%B3tons
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pr%C3%B3ton
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_polar
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=19
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Liquid_water_hydrogen_bond.png
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAnio
tem uma forma angular, com os átomos
de hidrogênio nas extremidades e o de
oxigênio no vértice. Como um átomo de
oxigênio tem uma eletronegatividade
maior que a do hidrogênio, o lado da
molécula com o átomo de oxigênio tem
uma carga parcial negativa. Uma
molécula com esse tipo der diferença de
cargas é chamada de dipolo. A diferença
entre as cargas faz com que as
moléculas de água sejam atraídas umas
pelas outras (as áreas relativamente
positivas sendo atraídas pelas áreas
relativamente negativas) e por outras
moléculas polares. Essa atração é
conhecida como ligação de hidrogênio, e
explica muitas das propriedades da
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Eletronegatividade
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Dipolo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAnio
água. Outras moléculas também
apresentam diferenças de
eletronegatividade entre seus átomos,
mas, no caso do dióxido de carbono, a
forma da molécula, por ser simétrica, faz
com que as cargas opostas se
cancelem. Essa característica da água
pode ser vista ao se aproximar uma
fonte de eletricidade de um filete de
água: ele se curva em direção à fonte de
eletricidade.
Apesar das ligações de hidrogênio serem
atrações relativamente fracas se
comparadas às ligações covalentes da
molécula de água, elas são responsáveis
por várias das propriedades físicas da
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_covalente
água. Duas dessas propriedades são os
pontos de fusão e de ebulição
relativamente altos da água; mais calor é
necessário para quebrar as ligações de
hidrogênio entre as moléculas. Um
composto similar de hidrogênio, o
sulfeto de hidrogênio (H2S), que tem
ligações de hidrogênio muito mais
fracas, é um gás à temperatura
ambiente, mesmo tendo duas vezes a
massa molecular da água. As ligações
mais fortes entre as moléculas de água
também são responsáveis pelo seu
grande calor específico, o que faz dela
um bom meio de armazenamento de
calor.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_fus%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_ebuli%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Calor
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sulfeto_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Temperatura_ambiente
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Massa_molecular
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
As ligações de hidrogênio também são a
causa do comportamento incomum da
água em congelamento. Quando a água
resfriada até próximo do ponto de fusão,
a presença das ligações leva as
moléculas, que se reorganizam à medida
que perdem energia, a formarem a
estrutura cristalina hexagonal do gelo,
que tem uma densidade menor: por isso
o gelo flutua na água. Em outras
palavras, a água se expande ao congelar,
ao passo que quase todos os outros
materiais se contraem na solidificação.
Uma consequência interessante da
forma sólida ser menos densa que a
líquida é que o gelo derrete se submetido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estrutura_cristalina
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hexagonal_(cristalografia)
a pressão suficiente. À medida que a
pressão aumenta, baixa o ponto de fusão
e, logo que o ponto de fusão se torna
menor que a temperatura ambiente, o
gelo começa a derreter. Mas é
necessária uma pressão significativa
para baixar o ponto de fusão.
Polaridade eletronegativa
A água apresenta uma carga parcial
negativa (σ−) próximo ao átomo de
oxigênio, graças aos pares de elétrons
não compartilhados, e cargas parciais
positivas (σ+) próximo aos átomos de
hidrogênio. Na água, isso acontece
porque o átomo de oxigênio é mais
eletronegativo que os de hidrogênio —
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Eletronegatividade
isto é, ele exerce uma força eletrostática
maior sobre os elétrons da molécula,
atraindo-os (assim como suas cargas
negativas) e fazendo com que a área em
torno do átomo de oxigênio seja mais
negativa que as áreas em torno de cada
um dos átomos de hidrogênio.
Adesão
Gotas de orvalho aderidas a uma teia de aranha.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7a_eletrost%C3%A1tica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=20
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Spider_web_Luc_Viatour.jpg
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Orvalho
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Teia_de_aranha
A água adere a si mesma (por coesão)
por ser polar. Pelo mesmo motivo,
também apresenta fortes propriedades
de adesão. Numa superfície de vidro
muito limpa, a água ali depositada pode
formar uma fina camada, porque as
forças moleculares entre o vidro e a água
(forças adesivas) são mais fortes que as
coesivas. Nas células e em suas
organelas, a água está em contato com
superfícies hidrofílicas, que apresentam
forte atração pela água. Irving Langmuir
observou uma grande força repulsiva
entre superfícies hidrofílicas. Desidratar
superfícies hidrofílicas, isto é, remover as
camadasde água fortemente aderidas a
elas requer esforço significativo contra
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Coes%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_polar
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ades%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Vidro
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Organela
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrofilia
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Irving_Langmuir
as forças de hidratação. Essas forças
são grandes, mas diminuem rapidamente
a uma distância de um nanômetro ou
menos. A importância dessas forças
para a biologia foi exensivamente
estudada por V. Adrian Parsegian, do
Instituto Nacional de Saúde dos Estados
Unidos (NIH).[22]
Tensão superficial
Esta margarida está abaixo do nível da água, que
forma uma superfície curva acima dela. É a tensão
superficial que impede que a água submerja a flor.
https://en.wikipedia.org/wiki/National_Institute_of_Health
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=21
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Dscn3156-daisy-water_1200x900.jpg
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Margarida
A água tem uma alta tensão superficial,
causada pela forte coesão entre as
moléculas. Isso é perceptível quando se
deposita uma pequena quantidade de
água sobre uma superfície não-solúvel
como a do polietileno; a água se mantém
reunida em gotas. Também
significativamente, o ar preso em
perturbações na superfície forma bolhas,
que podem durar o bastante para
transferir moléculas de gás para a água.
Outro efeito da tensão superficial são as
ondas capilares, que são as ondulações
que se formam ao redor do impacto de
gotas na superfície da água, e às vezes
ocorrem quando sobem correntes fortes
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Polietileno
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Onda_capilar
de água sob a superfície. A aparente
elasticidade causada pela tensão
superficial é o que move as ondas.
Capilaridade
A capilaridade se refere ao processo de a
água subir por um tubo estreito, contra a
força da gravidade. O fenômeno
acontece porque a água adere às
paredes do tubo e a tensão superficial
tende a nivelar a superfície, elevando-a e,
por coesão, mais água entra na parte de
baixo do tubo. O processo continua até
que haja no tubo água suficiente para
que a força da gravidade contrabalance a
força de adesão.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gravidade
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=22
A água como solvente
Também devido à sua polaridade, a água
é um bom solvente. Substâncias que se
misturam bem e se dissolvem na água
(por exemplo, os sais) são conhecidas
como substâncias hidrofílicas, ao passo
Altas concentrações de cal dissolvido dão cor de
turquesa às águas das Cataratas de Havasu.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_polar
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Solvente
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sal
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrofilia
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=23
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Havasu_Falls_1a_md.jpg
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cal
que as que não se misturam bem em
água (por exemplo, gorduras e óleos)
são chamadas hidrofóbicas. A
capacidade de uma substância se
dissolver em água depende de ela poder
ou não igualar ou superar as grandes
forças atrativas que as moléculas de
água exercem umas sobre as outras. Se
uma substância tiver propriedades que a
impeçam de superar essas grandes
forças intermoleculares, suas moléculas
são “expulsas” da água, e não se
dissolvem. Ao contrário do que
normalmente se acredita, a água e as
substâncias hidrofóbicas não se
“repelem”, e a hidratação de uma
superfície hidrofóbica é favorável
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Lip%C3%ADdio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrofobia#Qu%C3%ADmica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7a_dipolo_permanente
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)
energeticamente, mas não
entropicamente.
Quando um composto iônico ou polar
entra em contato com a água, é rodeado
por moléculas de água (hidratação). O
tamanho relativamente pequeno das
moléculas de água tipicamente permite
que muitas delas rodeiem uma única
molécula de soluto. As extremidades
parcialmente negativas do dipolo da
água são atraídas pelos componentes
positivamente carregados do soluto, e
vice-versa com as extremidades
positivas.
Em geral, substâncias iônicas e polares
como ácidos, álcoois e sais são
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Entropia
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrata%C3%A7%C3%A3o
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Soluto
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81lcool
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sal
relativamente solúveis em água, e
substâncias apolares como gorduras e
óleos, não. Moléculas apolares
permanecem juntas na água porque é
energeticamente mais favorável para as
moléculas de água ligar-se umas às
outras por ligações de hidrogênio que se
envolverem em interações de van der
Waals com as moléculas apolares.
Um exemplo de soluto iônico é o sal de
cozinha; o cloreto de sódio, NaCl, se
separa em cátions Na+ e ânions Cl−, cada
um rodeado por moléculas de água. Os
íons são então facilmente separados de
sua rede cristalina. Um exemplo de
soluto não-iônico é o açúcar comum. Os
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Gordura
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%93leo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7as_de_van_der_Waals
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1tion
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%82nion
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Estrutura_cristalina
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sacarose
dipolos da água criam ligações de
hidrogênio com as regiões polares da
molécula de açúcar (grupos OH) e lhe
permitem ser misturada na solução.
A natureza anfótera da água
Quimicamente, a água é anfótera — isto
é, pode agir tanto como ácido quanto
como base. Ocasionalmente, o termo
ácido hidróxico é usado quando a água
atua como ácido numa reação química.
Em pH 7 (meio neutro), a concentração
de íons hidróxido (OH−) é igual à dos íons
hidrônio (H3O+) ou hidrogênio (H+). Se
esse equilíbrio for perturbado, a solução
pode se tornar ácida (maior
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/PH
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B4nio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Equil%C3%ADbrio_qu%C3%ADmico
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=24
concentração de íons hidrônio) ou básica
(maior concentração de íons hidróxido).
De acordo com o sistema de Brønsted-
Lowry, um ácido é definido como uma
espécie química que perde um próton
(um íon H+) numa reação, e uma base,
como uma espécie que recebe um
próton. Ao reagir com um ácido mais
forte, a água atua como base; ao reagir
com uma base mais forte, atua como
ácido. Por exemplo, ela recebe um íon H+
do ácido clorídrico:
HCℓ + H₂O → H₃O⁺ + Cℓ⁻. Nesta, a água
atua como base, recebendo um íon H+.
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Teoria_%C3%A1cido-base_de_Bronsted-Lowry
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clor%C3%ADdrico
Na reação com a amônia, NH3, a água
perde um íon H+, atuando, pois, como
ácido: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
Acidez na natureza
Em teoria, a água pura tem um pH de 7 a
(25 °C (298 K). A água exposta ao ar por
qualquer quantidade de tempo
rapidamente dissolverá dióxido de
carbono, formando uma solução de
ácido carbônico, com um pH limite de 5,7
unidades, diminuindo portando o pH,
deixando a água, portanto, mais ácida.
Quando gotículas se formam nas nuvens
e gotas caem na chuva, quantidades
pequenasde CO2 são absorvidas e,
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B4nia
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/PH
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Kelvin
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B4nico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/PH
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=25
portanto, a maior parte da chuva é
levemente ácida. Se grandes
quantidades de óxidos de nitrogênio e de
enxofre estiverem presentes no ar, eles
também se dissolverão nas nuvens e nas
gotas de chuva, causando problemas
mais sérios, conhecidos como chuva
ácida.
Ligações de hidrogênio na água
Uma molécula de água pode formar, no
máximo, quatro ligações de hidrogênio
porque pode receber dois hidrogênios e
perder dois. Outras moléculas, como o
fluoreto de hidrogênio, a amônia e o
metanol, também formam ligações de
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Nitrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Enxofre
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Chuva_%C3%A1cida
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Fluoreto_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B4nia
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Metanol
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=26
hidrogênio, mas não apresentam os
comportamentos anômalos de
propriedades termodinâmicas, cinéticas
ou estruturais que se observam na água.
A resposta para a aparente diferença
entre a água e os demais líquidos que
formam ligações de hidrogênio é que,
com a exceção da água, nenhuma das
moléculas que formam ligações de
hidrogênio pode formar quatro ligações
por não poderem perder ou receber
hidrogênios ou devido a efeitos estéricos
em resíduos volumosos. Na água, uma
ordem tetraédrica devida às quatro
ligações de hidrogênio leva a uma
estrutura aberta e a uma rede de
ligações tridimensional, que contrasta
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A2mica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Efeito_est%C3%A9rico
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Tetraedro
com as estruturas mais unidas de
líquidos simples. Há uma grande
semelhança entre a água e a sílica em
seu comportamento anômalo, apesar de
a água ser um líquido que tem uma rede
de ligações de hidrogênio e a sílica ter
uma rede covalente com um ponto de
fusão muito alto. Uma razão pela qual a
água é apropriada para a vida é a de que
suas propriedades únicas aparecem num
regime de temperatura compatível com
processos biológicos diversos, como a
hidratação.
Acredita-se que as ligações de
hidrogênio na água se devem em grande
parte a forças eletrostáticas e alguma
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADlica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrata%C3%A7%C3%A3o
parcela de covalência. A natureza
parcialmente covalente das ligações de
hidrogênio, prevista por Linus Pauling na
década de 1930, ainda não foi provada
conclusivamente por experimentos e
cálculos teóricos.
Propriedades quânticas da água
molecular
Apesar de a fórmula molecular da água
ser geralmente considerada um
resultado estável pela termodinâmica
molecular, trabalhos recentes iniciados
em 1995 mostraram que, em certas
escalas, a água pode se comportar mais
como H3/2O que como H2O no nível
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=27
quântico.[23] Esse resultado pode ter
ramificações significativas no que tange
às ligações de hidrogênio em sistemas
biológicos, químicos e físicos. O
experimento mostra que, quando se
chocam com a água, nêutrons e elétrons
se espalham de uma maneira que indica
que são afetados numa razão de 1,5/1
do hidrogênio para o oxigênio,
respectivamente. Entretanto, a escala de
tempo dessa resposta só é observada na
região dos attossegundos (10−18 s) e,
assim, ela só é relevante em sistemas
cinéticos e dinâmicos altamente
resolvidos.[24][25]
Água pesada e isotopólogos da
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Biologia
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/N%C3%AAutron
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAnio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Din%C3%A2mica
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Isotop%C3%B3logo
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=28
água
O hidrogênio tem três isótopos. O mais
comum, presente em mais de 95% do
total de água, tem um próton e nenhum
nêutron. Um segundo isótopo, o deutério
(abreviado "D"), tem um próton e um
nêutron. A água com deutério, D2O,
também é conhecida como água pesada
e é usada em reatores nucleares como
moderador de nêutrons. O terceiro
isótopo, o trítio (abreviado "T"), tem um
próton e dois nêutrons e é radioativo,
com uma meia-vida de 12,32 anos. A
água com trítio, T2O, ocorre na natureza
apenas em diminutas quantidades,
sendo produzida primariamente em
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Pr%C3%B3ton
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/N%C3%AAutron
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Deut%C3%A9rio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_pesada
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Reator_nuclear
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Moderador_de_n%C3%AAutrons
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Tr%C3%ADtio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Radioativo
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Meia-vida
reações nucleares causadas por raios
cósmicos na atmosfera. D2O é estável,
mas difere da H2O por ser mais densa —
daí o termo "água pesada" — e por outras
tantas propriedades físicas ligeiramente
diferentes da "água leve" comum, com
1H. D2O ocorre naturalmente na água
comum em concentrações muito baixas.
O consumo de D2O pura isolada pode
afetar processos bioquímicos — a
ingestão de grandes quantidades
prejudica o funcionamento dos rins e do
sistema nervoso central. Entretanto,
deve-se consumir uma quantidade muito
grande de água pesada para que surja
algum nível de toxicidade, e quantidades
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Raios_c%C3%B3smicos
menores podem ser consumidas sem
nenhum efeito danoso.
Cor
Embora pequenas quantidades de água
pareçam transparentes a olho nu, a água
é composto químico de coloração
levemente azulada. Ao contrário da ideia
popular, a água possui uma cor
Grandes corpos de água mostram a cor intrínseca
da água.
https://pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&action=edit&section=29
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Ireland-AtlanticOceanwithAranIsland.jpg
intrínseca que se deve ao espectro
seletivo de absorção da luz.[26]
O fato de água ser quase transparente à
luz visível é fundamental para a
fotossíntese no ambiente aquático.[27]
Água destilada
Dureza da água
Energia azul
Hidrodinâmica
1. Braun, Charles L.; Sergei N. Smirnov
(1993). «Why is water blue?» . J.
Ver também
Referências
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_destilada
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Dureza_da_%C3%A1gua
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Energia_azul
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Hidrodin%C3%A2mica
http://www.dartmouth.edu/~etrnsfer/water.htm
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Standards and Technology (em
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Commerce. Consultado em 23 de
maio de 2018
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(VSMOW), used for calibration, melts
at 273.1500089(10) K
(0.000089(10) °C, and boils at
373.1339 K (99.9839 °C)
https://webbook.nist.gov/cgi/inchi?ID=C7732185&Mask=1
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Vienna_Standard_Mean_Ocean_Water4. Switzer, W. L. «Density of Water» .
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Carolina State University.
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2018[ligação inativa]
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químicas_da_água&oldid=56276012"
Ligações externas
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http://www.stefanelli.eng.br/webpage/p-molecula-agua.html
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADngua_inglesa
https://docsbay.net/release-on-the-iapws-formulation-1995-for-the-thermodynamic-properties-of-ordinary-water-substance-for-general-and-scientific-use
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Propriedades_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmicas_da_%C3%A1gua&oldid=56276012
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