Lista_unidade1 quimica

Prévia do material em texto

ESTUDO DIRIGIDO 
1. Com suas palavras, explique como ocorreu a evolução do átomo (uma página). 
2. Defina e dê exemplos de: 
a) Isótopos 
b) Isótonos 
c) Isoeletrônicos 
d) Isóbaros 
3. Quais são os números quânticos? Explique cada um. 
4. Defina: 
a) Raio atômico 
b) Afinidade eletrônica 
c) Energia de ionização 
5. O que são elementos diamagnéticos, paramagnéticos e ferromagnéticos? 
6. Por que os átomos se ligam uns aos outros? 
7. Quais são os tipos de ligações entre os átomos? Explique cada uma. 
8. O que é um híbrido de ressonância? Cite um exemplo. 
9. Como se calcula a carga formal? 
10. O que é eletronegatividade? 
11. Quais são as interações intermoleculares? Explique cada uma. 
12. O que são compostos iônicos? Quais são suas características. 
13. O que é ordem de ligação? Como ela pode ser calculada? 
14. O que é energia de dissociação de ligação? 
15. O que é mol? 
16. Como pode ser calcula a porcentagem em massa de cada elemento de uma molécula? 
 
 FACULDADE PITÁGORAS 
QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS 
UNIDADE 1 
Nome: DATA: 
Turma: 
 
 
EXERCÍCIOS 
1. O cloreto de tionila, SOCl2, é um importante agente de coloração e agente oxidante em química 
orgânica. Ele é preparado industrialmente através de transferência de um átomo de oxigênio de 
SO3 para SCl2. 
SO3(g) + SCl2(g) → SO2(g) + SOCl2(g) 
a) Qual a configuração eletrônica de um átomo de enxofre? 
b) Quantos elétrons de valência possui o átomo de enxofre? 
c) O íon sulfeto, S2-, é maior ou menor que o átomo de enxofre? Justifique. 
d) O enxofre é paramagnético? Justifique. 
2. Considere os elementos Al, Si, P, S e Cl. 
a) Qual dos elementos apresenta o maior raio atômico? Justifique sua resposta. 
b) Qual dos elementos apresenta a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique sua resposta. 
c) Dê a configuração eletrônica de um átomo de alumínio. 
d) Qual são os números quânticos do quarto elétron menos energético do S? 
3. Coloque as seguintes espécies em ordem crescente de tamanho: O2-, Na+, F- e F. Justifique sua 
resposta. 
4. Para retirar o segundo elétron do lítio é necessária uma maior quantidade de energia do que 
para retirar o seu primeiro elétron. Essa afirmação é verdadeira ou falsa? Justifique. 
5. Complete a tabela a seguir 
Elemento Carga 
Número 
atômico 
Número de 
prótons 
Número de 
elétrons 
Número de 
nêutrons 
Massa 
atômica 
Níquel Neutra 
Berílio 2 
 - 1 15 
Enxofre +2 
 +1 12 23 
Silício 14 
Oxigênio Neutra 
Cloro 18 
 
 
 
6. Quais são os números quânticos do quinto elétron menos energético do S+2? 
 
7. Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos X63 e X65. Qual é a abundância 
do isótopo 63? 
8. Ao realizar a espectrofotometria de massa de 360 gramas de um elemento, verificou-se que 
53,3% correspondiam ao oxigênio, 6,7% correspondiam ao hidrogênio e o restante ao elemento 
carbono. Qual é esse composto? Como ele é comumente conhecido? 
9. O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as 
formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e 
solubilidade. Indique a polaridade, tipo de ligação primária e o tipo de força intermolecular de 
cada substância. 
Molécula Polaridade Ligação primária Força intermolecular 
CO2 
H2O 
NH3 
CH4 
H2S 
PH3 
 
10. O propano (C3H8) é um hidrocarboneto de massa molar 44 g/mol que, nas condições 
ambiente, apresenta-se como um gás incolor, inflamável e não tóxico. Quando o propano é 
misturado ao butano, torna-se a base do gás liquefeito de petróleo (GLP), também conhecido 
como gás de cozinha. Qual é a porcentagem aproximada de carbono, em massa, na molécula de 
propano? 
Distribuição eletrônica 
Principal Secundário Magnético SPIN 
 
 
11. O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade 
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas 
no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela 
diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado). 
Qual a quantidade média diária de átomos de cálcio consumidos pelos brasileiros? 
12. “Este efeito é comprovado pelo tamanho das ligações dos carbonos, e pela distância entre 
eles. Essa distância é intermediária a da ligação simples (1,54 Å) e a da ligação dupla (1,34 Å); 
sendo, portanto, de 1,39 Å.” Fonte: Brasil Escola. 
A qual efeito o texto acima se refere? Dê dois exemplos desse efeito e explique-os. 
13. Com base no conceito de carga formal, apresente a melhor representação do íon ClO4- e seus 
híbridos de ressonância. Justifique a representação do íon com cálculos.