TP4 DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE

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TP4 – DETERMINAÇÃO DA 
ACIDEZ DO VINAGRE 
Princípio Le Chatelier 
 
 
 
 
i 
 
Resumo 
 O trabalho pratico consiste em medir e quantificar a quantidade de ácido acético presente 
no vinagre, logo, seu teor de acidez, e em conjunto, comparando dois métodos instrumentais 
diferentes. 
 O método via de medição via elétrodo apresentou um ponto de equivalência aparentemente 
mais preciso, levando a uma concentração de 5,55% de acidez, visto que o método colorimétrico 
apresentou uma concentração de 5,85%, a qual pode ter sua diferença relacionada a imprecisão na 
visualização da mudança de estado do indicador de pH. 
 Por sua vez, as concentrações encontradas diferem levemente das concentrações indicadas 
pelo fabricante, que é 4% de acidez, o que pode ser relacionado ao facto do produtor ter sido 
manuseado anteriormente, estando aberto e em contacto com o ar, que pode ter ocasionado reações 
de evaporação, alterando a concentração do mesmo. 
 
 
 
ii 
 
Índice 
1. Introdução ............................................................................................................................... 1 
2. Descrição experimental ........................................................................................................... 3 
2.1. Reagentes ......................................................................................................................... 3 
2.2. Material ............................................................................................................................ 3 
2.4. Segurança ......................................................................................................................... 3 
2.5. Procedimento experimental .......................................................................................... 4 
3. Tratamento de dados e resultados experimentais.................................................................... 5 
4. Conclusão .............................................................................................................................. 12 
5. Bibliografia ........................................................................................................................... 13 
 
 
 
TP4 – Determinação da acidez do vinagre 
 
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1. Introdução 
 
1.1 – Vinagre 
 
Os ácidos comuns são substâncias que quando dissolvidas em água se dissociam, originando um 
ou mais protões, H+ (aq), e um anião. O vinagre é um produto natural que contem pelo menos 5% 
do ácido acético (CH3COOH). Este ácido pode ser obtido por via sintética ou, no caso do vinagre, 
pela fermentação acética do etanol: 
 
CH3CH2OH (l) + O2 (ar) + enzima (álcool oxidase) → CH3COOH (l) + H2O (l) 
 (1) 
 
O ácido acético pode ser doseado por titulação com uma solução padronizada de NaOH, com base 
na seguinte reação: 
 
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) (2) 
 
O valor do pH no ponto de equivalência está compreendido no intervalo 8-9 (titulação ácido 
fraco/base forte) e pode utilizar-se a fenolftaleína como indicador. 
A acidez do vinagre exprime-se em graus de acidez, em que 1 grau de acidez corresponde a 1 
grama de ácido acético por 100 cm3 de vinagre. 
 
1.2 – Metodologia 
 
 O princípio geral desta determinação consiste na neutralização do ácido acético presente no 
vinagre por uma solução alcalina previamente padronizada. A detecção do ponto final pode ser 
observada por mudança de cor (método visual) ou pela variação brusca do pH (método 
potenciométrico). A localização do ponto de equivalência é feita no primeiro método, pela viragem 
de cor do indicador de fenolftaleína, e no segundo método pelo ponto de inflexão da curva de 
titulação traçada com os valores de pH lidos no potenciómetro. 
A titulação potenciométrica permite a construção da curva de titulação do vinagre com base no 
registo dos vários valores de volume de titulante adicionado e do pH da solução nesses pontos. 
Esta variação de pH pode ser detectada por uma diferença de potencial (ddp) entre dois elétrodos 
mergulhados no titulado e acoplados a um potenciómetro. A ddp é proporcional ao pH da solução 
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e os valores ddp podem ser convertidos em valores pH de forma direta, através da calibração do 
potenciómetro. No presente trabalho é usado um elétrodo combinado de pH, constituído por um 
elétrodo indicador de membrana de vidro e um elétrodo de referência interna de prata/cloreto de 
prata. As variações de pH que ocorrem durante a titulação ácido-base permitem construir 
graficamente a curva de titulação, de pH em função do volume de titulante adicionado. A curva 
gerada por esta titulação potenciométrica pode ser usada para determinar o(s) ponto(s) de 
equivalência e também fornecer informações adicionais acerca do ácido. O ponto de equivalência 
da titulação corresponderá ao ponto de inflexão desta curva, ou seja, ao zero da segunda derivada 
e ao máximo da primeira derivada. No entanto quando é difícil determinar uma equação 
matemática simples para a curva de titulação ou a aplicação de derivadas exatas não é possível, 
recorre-se a métodos de cálculos numéricos (ou gráficos). No anexo deste protocolo descrevem-
se alguns métodos de análise dos valores experimentais para determinar o ponto de equivalência 
em curvas de titulação: Método da Primeira Derivada e Método da Segunda Derivada que 
consistem respectivamente no traçado de curvas diferenciais do tipo ΔpH/ΔV e Δ2pH/ΔV2 em 
função de V (volume de titulante). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. Descrição experimental 
 
2.1. Reagentes 
• Vinagre comercial 
• Solução padrão de NaOH, ca. 0,1 M 
• Solução alcoólica de fenolftaleína (1%) 
 
 
2.2. Material 
• 3 Erlenmeyers de 250 ml 
• Suporte e garra para buretas 
• Pipetas volumétricas de 2 ml 
• Funil para bureta 
• Bureta de 50 ml 
 
2.3. Equipamento 
• Elétrodo combinado de pH e potenciómetro 
• Placa de agitação magnética 
 
 
2.4. Segurança 
 
Ao manusear soluções voláteis, como ácidos e bases, deve sempre manter o cuidado, sempre 
utilizar equipamentos de proteção individual, como luvas e bata. 
Para reagentes que possam libertar vapores nocivos, como ácido sulfúrico, seu manuseio deve 
ser feito dentro de hotte, a fim que os gases não escapem para o ambiente. 
Também deve-se manter cuidado especial na pesagem de reagentes, sempre levando em conta 
possíveis correntes de ar e equipamentos que possam interferir no resultado final. Ao fim da 
pesagem deve-se limpar a balança para a melhor conservação do equipamento. 
Tabela 1 
Reagente Indicações de risco Indicações de segurança 
Vinagre comercial Não é um potencial perigo. . 
NaOH (0,1 M) Pode provocar queimaduras graves. P281 
Usar o equipamento de 
proteção individual exigido. 
Não inalar. 
Evitar contato com a pele 
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Solução alcoólica de 
fenolftaleína (1%) 
Inflamável. 
Pode causar cancro e defeitos 
genéticos. 
Utilizar o equipamento de 
proteção exigido. 
 
 
 
2.5. Procedimento experimental 
 
Titulação potenciométrica (3.1.) 
3.1.1 Foi calibrado o medidor de pH com umas soluções tampão de pH 7,02 e 4,00 
respectivamente. 
3.1.2. Foram pipetadas 2 frações de 2 mL cada de uma amostra de vinagre para 2 copos de 250 
mL, sendo depois adicionados cerca de 100 mL de água destilada a cada um deles. 
3.1.3 Homogeneizámos continuamente usando um agitador magnético. 
3.1.4 Introduzimos os elétrodos do potenciómetro na mistura e tirámos a leitura do valor inicial 
de pH. 
3.1.5 Adicionámos incrementos de 1,00 mL de hidróxido de sódio até se atingir o valor de 
pH=12, tendo o cuidado de agitar a solução após cada adição de titulante.3.1.6 Foi tomado máximo de precauções, para que o ensaio fosse tão rigoroso quanto possível. 
3.1.7 Repetimos o ensaio anterior para o segundo copo, adicionando incrementos de NaOH de 
0,50 mL, diminuindo para 0,20 mL próximo do ponto de equivalência. 
 
Titulação Colorimétrica (3.2.) 
3.2.1 Foram pipetadas 3 frações de 2 mL cada de uma amostra de vinagre para 3 copos de 250 
mL, e depois adicionámos cerca de 100 mL de água destilada a cada um deles e 1 a 3 gotas de 
fenolftaleína. 
 3.2.2. Titulámos a solução de vinagre com a solução padronizada de NaOH até viragem do 
indicador. 
3.2.3 Repetimos o procedimento pelo menos duas vezes de modo a que os resultados fossem 
concordantes. 
 
 
 
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3. Tratamento de dados e resultados experimentais 
Para os cálculos da curva de primeira derivada, foi aplicada a fórmula ΔpH/ΔV, sendo 
executada através de uma planilha Excel. Segue o resultado. 
Tabela 2 -- Titulação 1 
V (mL) pH ΔV ΔpH V(médio) ΔpH/ΔV Δ(ΔpH/ΔV) 
0 3,16 
1 3,22 1 0,06 0,5 0,06 
2 3,47 1 0,25 1,5 0,25 0,19 
3 3,66 1 0,19 2,5 0,19 -0,06 
4 3,81 1 0,15 3,5 0,15 -0,04 
5 3,93 1 0,12 4,5 0,12 -0,03 
6 4,06 1 0,13 5,5 0,13 0,01 
7 4,17 1 0,11 6,5 0,11 -0,02 
8 4,27 1 0,1 7,5 0,1 -0,01 
9 4,36 1 0,09 8,5 0,09 -0,01 
10 4,47 1 0,11 9,5 0,11 0,02 
11 4,56 1 0,09 10,5 0,09 -0,02 
12 4,65 1 0,09 11,5 0,09 8,88178E-16 
13 4,77 1 0,12 12,5 0,12 0,03 
14 4,89 1 0,12 13,5 0,12 8,88178E-16 
15 5,03 1 0,14 14,5 0,14 0,02 
16 5,19 1 0,16 15,5 0,16 0,02 
17 5,43 1 0,24 16,5 0,24 0,08 
18 5,82 1 0,39 17,5 0,39 0,15 
19 8,91 1 3,09 18,5 3,09 2,7 
20 10,88 1 1,97 19,5 1,97 -1,12 
21 11,25 1 0,37 20,5 0,37 -1,6 
22 11,44 1 0,19 21,5 0,19 -0,18 
23 11,59 1 0,15 22,5 0,15 -0,04 
24 11,69 1 0,1 23,5 0,1 -0,05 
25 11,77 1 0,08 24,5 0,08 -0,02 
 
Inicialmente pode-se observar a direta relação entre o volume de titulante e o pH obtido 
na amostra final, ontem observa-se um salto no pH os pontos 18 e 20, tendo como ponto médio o 
19. 
Neste salto observa-se a variação de 5,82 a 10,88 pontos, mostrando que o ponto de 
equivalência da solução foi atingido e ultrapassado. 
Tais dados podem ser observados no gráfico a baixo. 
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Gráfico 1 
 Quando faz-se a analise destes dados utilizando a Primeira derivada, obtém-se o valor 
máximo de variação de pH em relação a quantidade de titulante utilizada, que pode ser 
observado no gráfico a seguir. 
 Tal valor, mais próximo do ponto 18,5, mostra o ponto de viragem da solução, que nada 
mais é que o ponto onde o titulante deixa de ser consumido e passa a estar em excesso na 
amostra. 
 
Gráfico 2 
0
2
4
6
8
10
12
14
0 5 10 15 20 25 30
p
H
Volume (mL)
Volume x pH
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
0 5 10 15 20 25 30
VMédio X ΔpH/ΔV
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7 
 
 
Gráfico 3 
 Já na análise utilizando o método da segunda derivada, pode-se observar o ponto de 
flexão entre os pontos 18,5 e 19,5, e tendo como base a literatura, o ponto de equivalência 
encontrado na segunda derivada é exatamente quando, dentro do salto, a amostra passa pelo 
ponto zero de variação. 
 
Tabela 3 - Titulação 2 
V (mL) pH 0 ΔpH V(m) ΔpH/ΔV (Vm)m Δ(ΔpH/ΔV) 
0 2,84 #VALOR! 0 #VALOR! 0 #VALOR! 
1 3,3 1 0,46 0,5 0,46 0,25 #VALOR! 
2 3,52 1 0,22 1,5 0,22 1 -0,24 
3 3,68 1 0,16 2,5 0,16 2 -0,06 
4 3,86 1 0,18 3,5 0,18 3 0,02 
5 3,99 1 0,13 4,5 0,13 4 -0,05 
6 4,1 1 0,11 5,5 0,11 5 -0,02 
7 4,2 1 0,1 6,5 0,1 6 -0,01 
8 4,27 1 0,07 7,5 0,07 7 -0,03 
9 4,4 1 0,13 8,5 0,13 8 0,06 
10 4,5 1 0,1 9,5 0,1 9 -0,03 
11 4,58 1 0,08 10,5 0,08 10 -0,02 
12 4,69 1 0,11 11,5 0,11 11 0,03 
13 4,81 1 0,12 12,5 0,12 12 0,01 
13,5 4,88 0,5 0,07 13,25 0,14 12,875 0,02 
14 4,95 0,5 0,07 13,75 0,14 13,5 0 
14,5 5,01 0,5 0,06 14,25 0,12 14 -0,02 
-2
-1,5
-1
-0,5
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
0 5 10 15 20 25 30
VMédio X Δ(ΔpH/ΔV)
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15 5,09 0,5 0,08 14,75 0,16 14,5 0,04 
15,5 5,21 0,5 0,12 15,25 0,24 15 0,08 
16 5,29 0,5 0,08 15,75 0,16 15,5 -0,08 
16,5 5,43 0,5 0,14 16,25 0,28 16 0,12 
17 5,6 0,5 0,17 16,75 0,34 16,5 0,06 
17,5 5,84 0,5 0,24 17,25 0,48 17 0,14 
18 6,24 0,5 0,4 17,75 0,8 17,5 0,32 
18,2 6,6 0,2 0,36 18,1 1,8 17,925 1 
18,4 7,29 0,2 0,69 18,3 3,45 18,2 1,65 
18,60 9,26 0,20 1,97 18,5 9,85 18,4 6,4 
18,80 9,96 0,20 0,7 18,7 3,5 18,6 -6,35 
19,00 10,26 0,20 0,3 18,9 1,5 18,8 -2 
19,20 10,48 0,20 0,22 19,1 1,1 19 -0,4 
19,40 10,76 0,20 0,28 19,3 1,4 19,2 0,3 
19,60 10,82 0,20 0,06 19,5 0,3 19,4 -1,1 
19,80 10,91 0,20 0,09 19,7 0,45 19,6 0,15 
20,00 11 0,20 0,09 19,9 0,45 19,8 0 
20,50 11,17 0,50 0,17 20,25 0,34 20,075 -0,11 
21,00 11,3 0,50 0,13 20,75 0,26 20,5 -0,08 
21,50 11,41 0,50 0,11 21,25 0,22 21 -0,04 
22,00 11,46 0,50 0,05 21,75 0,1 21,5 -0,12 
23,00 11,59 1,00 0,13 22,5 0,13 22,125 0,03 
24,00 11,68 1,00 0,09 23,5 0,09 23 -0,04 
25,00 11,77 1,00 0,09 24,5 0,09 24 0 
 
 Confirmando os resultados da Titulação 1, pode-se observar que, na Titulação 2 obteve-se 
o salto de pH entre os pontos 18,4 e 18,8, sendo o mesmo de +2,66. 
 A comparação entre Volume da Titulação e o pH relativo pode ser observado no gráfico a 
seguir. 
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9 
 
 
Gráfico 4 
 Também pode-se observar que os gráficos de Primeira e Segunda derivada apresentaram 
o Máximo e Zero entre os pontos 18,4 e 18,6, sendo assim, no ponto 18,5. 
 
 
Gráfico 5 
0
2
4
6
8
10
12
14
0 5 10 15 20 25 30
p
H
V (mL)
Volule X pH
0
2
4
6
8
10
12
0 5 10 15 20 25 30
p
H
Vm (mL)
Derivada Primeira
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10 
 
 
 
 
Tabela 4 
Titulação colorimétrica 
 Titulação 1 Titulação 2 Titulação 3 Media Final 
V inicial (mL) 0 0 0 0 
V final (mL) 19,6 19,45 19,45 19,5 
 
 O ponto médio de equivalência para a titulação via elétrodos é de 18,5, como foi 
observado nos gráficos anteriores. ~ 
 Também se pode observar o ponto médio da titulação colorimétrica, que foi de 19,5. 
 Quantidade de mols presente na solução: 
Massa Molar NaOH = 39,997 g/mol 
18,5 mL /0,1M = 0,0740g NaOH 19,5 mL/0,1M = 0,0780g NaOH 
 T1= 0,00185 m NaOH T2= 0,00195 m NaOH 
1 CH3COOH (aq) + 1 NaOH (aq) → 1 CH3COONa (aq) + 1 H2O (l) 
mol NaOHt1 = mol CH3COOHt1 = T1 0,00185 mol 
mol NaOHt1 = mol CH3COOHt1 = T2 0,00195 mol 
Massa Molar CH3COOH = 60,04g/mol 
-8
-6
-4
-2
0
2
4
6
8
0 5 10 15 20 25 30
d
(d
p
H
/d
V
m
)
(Vm)m (mL)
Derivada segunda
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T1 0,00185 mol = 0,111g CH3COOH 
T2 0,00195 mol = 0,117g CH3COOH 
Percentual de CH3COOH no vinagre: 
2 mL de Vinagre ---------- 0,111g de CH3COOH 
100 mL --------------------- X 
X= 5,55% na titulação 1 (Elétrodos) 
2 mL de Vinagre ---------- 0,117g de CH3COOH 
100 mL --------------------- X 
X= 5,85% na titulação 2 (Colorimétrica) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TP4 – Determinação da acidez do vinagre 
 
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4. Conclusão 
Com base nos resultados obtidos, pode-se observar que os valores encontrados são 
próximos tanto na titulação via elétrodos, quando na titulação colorimétrica. 
Pode também observar que, a titulação colorimétrica apresentou uma percentagem 
levemente maior que a via elétrodo, o que pode ser devido a imprecisão ao visualizar a 
mudança de cores e ao ponto de mudança do indicador de pH, visto que na titulação 
auxiliada pelo medidor de pH, o acompanhamento da variação torna-se mais preciso. 
Quando comparado a informação da marca e os regulamentos encontrados no rotulo do 
produto, nota-se que nível de acidez de 5,55%/5,85% é mais alto que o nível indicado, 4%, 
isso pode ser devido a influencia da temperatura e também o produto estar aberto durante 
algum tempo, o que pode ter causado a liberação de vapores e a modificação das 
concentraçõesinicias. 
 
 
 
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5. Bibliografia 
 
• Fundamentos de Química Analítica, D.A. Skoog, D.M. West, F. James Holler e Stanley R. 
Crouch, Ed. Thomson, 2006 
• Caderno de protocolos Laboratórios II, Licenciatura em Biotecnologia. Antunes R., 
2017/2018 
• Kotz, John C., and M. Paul Jr. Química geral e reações químicas. Cengage Learning 
Edições Ltda., 2010. 
• Brady, James E., and Gerard E. Humiston. "Química geral." (1999).