Resolução_Lista_de_Exercícios_Gravimetria

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Resolução Lista de Exercícios 
Gravimetria
Prof. Flávio Junior Caires
Análise Gravimétrica
O constituinte desejado (analito) é separado da amostra na forma
de uma fase pura, com composição química bem definida, que é
então pesada.
2
GRAVIMETRIA
Precipitação química
EletrodeposiçãoVolatização
Extração
3
Análise Gravimétrica por Precipitação Química
Analito
Precipitado pouco solúvel
Filtração e lavagem
Produto com composição 
conhecida
Pesagem
Etapas da Análise Gravimétrica
1) Quais as principais características de um precipitado que pode ser facilmente 
filtrado e lavado?
• O tamanho das partículas é uma característica muito importante
quanto a lavagem e filtrabilidade.
• Os precipitados constituídos por partículas grandes são geralmente
desejáveis;
Pureza
2) Quais os dois mecanismos que afetam a formação do precipitado? Como eles 
afetam o crescimento das partículas do precipitado?
A precipitação compreende dois processos distintos:
• 1° - formação de núcleos ou nucleação;
• 2° - crescimento de cristais.
S
S)-(Q
 relativa açãoSupersatur 
3) O que é supersaturação? E o que é supersaturação relativa? Como pode afetar 
a formação do precipitado?
S
S)-(Q
 relativa açãoSupersatur 
4) Como pode ser feito a coagulação/ floculação de um composto em estado 
coloidal?
• Aquecimento;
• Agitação;
• Adição de um 
eletrólito.
8
• Aquecimento;
• Agitação;
• Adição de um eletrólito.
4) Como pode ser feito a coagulação/ floculação de um composto em estado 
coloidal?
9
5) Qual o tamanho que caracteriza um composto em estado coloidal? Porque eles
não podem ser filtrados?
6) Qual a importância das dimensões de um composto em estado coloidal para a
adsorção de impurezas?
7) Faça um desenho representando o sol (soluções coloidais) de iodeto de prata
obtido pela reação entre iodeto de potássio e nitrato de prata. Esquematize a dupla
camada elétrica?
AgI
Ag+
Ag+
Ag+
Ag+
Ag+
Ag+Ag
+
Ag+
Ag+
A- Ag+
A-
A-
A-
A-
A-
A-A-
A-
A-
AgI
I-
I-
I-
I-
I-
I-I
-
I-
I-
B+ I-
B+
B+
B+
B+
B+
B+B+
B+
B+
10
8) Explique o que é efeito salga (adição de um eletrólito a um composto no estado
coloidal) e por que o aumento da temperatura favorece a coagulação de um
coloide?
11
9) O que é peptização?
10) Porque lavar um precipitado coagulado com água destilada pode favorecer a
peptização do precipitado? Que propriedade deve possuir um eletrólito para ser
usado na lavagem de um precipitado coloidal coagulado?
11) O que é digestão de precipitado? Por que ela melhora a pureza de
precipitados cristalinos?
Conjunto das modificações estruturais irreversíveis que os precipitados podem sofre por efeito de digestão.
Aperfeiçoamentos dos cristais individuais; Cimentação das partículas; Maturação de Ostwald; Transformação de forma
instável em outra estável; Transformação química (Ex.: Polimerização do ácido silícico).
12) Como ocorre a adsorção superficial em um precipitado? Por que sólidos
cristalinos são menos suscetíveis a adsorção?
É o processo pelo qual um coloide coagulado é revertido ao seu estado disperso original.
12
13) O que é cristal misto? O que é oclusão?
Mesma carga, tamanhos semelhantes e mesmo tipo
de estrutura cristalina;
A oclusão é um tipo de coprecipitação no
qual um composto é aprisionado durante o
crescimento rápido de um cristal.
Cristal misto é um tipo de co-
precipitação na qual um íon
contaminante substitui um íon no retículo
de um cristal.
A co-precipitação é um fenômeno no qual os compostos solúveis são
removidos de uma solução durante a formação de um precipitado
13
14) O que é precipitação em meio homogêneo? Qual a vantagem desta forma de
precipitação?
Precipitação em meio homogêneo consiste em adicionar à solução, não o agente precipitante diretamente, mas um ou mais
reagentes que, através de uma reação auxiliar, gerem lentamente a espécie precipitante no próprio meio.
Ex: Hidrólise da uréia
  )()(4)(2)(2)(22 223)( aqaqglaq OHNHCOOHCONH
Ex: Hidrólise do ácido sulfâmico:
• NH2SO2OH(aq) + H2O(l) NH4
+(aq) + H+(aq) + SO4
2-(aq)
15) Qual o objetivo da secagem e calcinação de um precipitado?
16) Uma massa de 0,5 g de uma amostra de sal comum (NaCl) foram dissolvidos em
água. À solução resultante adicionou-se um excesso de nitrato de prata. O precipitado
obtido depois de lavado e seco pesou 1,10 g, calcular o teor de cloreto de sódio no sal
analisado (Cl = 35,45 g mol-1; Na = 22,99 g mol-1; Ag = 107,87 g mol-1).
NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) + NaCl(aq)
1 mol 1 mol
58,44 143,32
1,10 gmNaCl
mNaCl = 0,4485 g 
Teor de NaCl (%NaCl) = 
m
NaCl
massa de amostra
x 100 =
0,4485
0,5
x 100 = 𝟖𝟗, 𝟕𝟎%
17) Uma amostra de 50 mL de uma solução contendo Fe(II) é oxidado a Fe(III) com
água de bromo e em seguida precipitado com excesso de NH4OH. O precipitado
obtido depois de lavado, secado e calcinado pesou 0,640 g. Calcular a quantidade de
ferro (g/L) na solução.
2Fe3+(aq) + 6NH3(aq) + (n + 3)H2O(l)  Fe2O3nH2O(s) + 6NH4
+(aq) 
CFe = 
m
Fe
V
solução
=
0,4476 g
0,050 L
= 𝟖, 𝟗𝟓 𝐠/𝐋
Fe2O3nH2O(s) 
∆
𝐹𝑒2𝑂3(𝑠) + 𝑛𝐻2𝑂(𝑔)
Fe2O3 ------ 2Fe
1
159,70
2
2 x 55,85 
0,640 g mFe
mFe = 0,4476 g
18) Três tabletes de sacarina (C7H5NO3S) juntos pesam 0,118 g. Após a dissolução
dos tabletes eles foram colocados na presença de um oxidante forte e o enxofre
presente transformado em sulfato. A solução foi tratada com íon Ba2+ e o precipitado
resultante pesou 0,150 g. Calcular a composição média de sacarina em cada tablete.
C7H5NO3S  SO4
2- + outros produtos
SO4
2- + Ba2+  BaSO4(s)
1 1
C7H5NO3S
1
183,18 233,42
11
0,150mC7H5NO3S
mC7H5NO3S = 0,1177 g
0,118 g ------ 3 Tabletes
m1T g ------- 1 Tablete
m1T = 0,0393 g/ tablete
0,1177 g (sacarina) ----------- 3Tabletes
m (sacarina) ------------ 1 Tablete
m = 0,03923 g/ Tablete
% Sacarina = 
m
sacarina
m
tablete
x100 =
0,03923
0,0393
x100 = 𝟗𝟗, 𝟖𝟑%
19) Expresse em % (m/m) o conteúdo de (NH4)2SO4 em uma amostra de 1,000 g de
fertilizante, que após tratamento por análise gravimétrica com BaCl2, gerou um resíduo
de 0,5000 g após a calcinação de BaSO4. (H = 1,01; O = 16,00; S = 32,06; N = 14,01;
Ba = 137,36 g mol-1).
(NH4)2SO4 + BaCl2  BaSO4(s) + NH4Cl
11
132,16 233,42
0,5000 gm(NH4)2SO4
m(NH4)2SO4 = 0,2831 g
Teor de (NH4)2SO4 (% (NH4)2SO4) = 
m(NH4)2SO4
m
amostra
x 100 =
0,2831
1,000
x 100 = 𝟐𝟖, 𝟑𝟏%
20) Dissolveram-se 1,7500 g de hematita em ácido clorídrico, filtrou-se a solução
obtida para balão volumétrico de 100 mL, onde o volume foi completado e
homogeneizado com água; alíquota de 25 mL dessa solução foi tratada com amônia,
tendo o precipitado obtido juntamente com o cadinho (m = 25,3284 g), após
calcinação a 1000 °C, pesado 25,7537 g. Pede-se o teor de ferro, expresso como Fe e
como Fe2O3 na amostra analisada. Dados: O = 16,00; Fe = 55,85 g mol
-1.
%Fe2O3 = 
mFe2O3
m
T
x 100 =
0,4253
0,4375
x 100 = 𝟗𝟕, 𝟐𝟏%
1,7500 g ------------ 100 mL
mT ------------ 25 mL (alíquota)
mT = 0,4375 g mFe2O3 = 0,4253 g
Fe2O3 ------ 2Fe
1
159,70
2
0,4253 g mFe
mFe = 0,2975 g
2 x 55,85 
%Fe = 
mFe
m
T
x 100 =
0,2975
0,4375
x 100 = 𝟔𝟕, 𝟗𝟗%
21) Três diferentes analistas dosaram uma solução de cloreto férrico, através da
gravimetria do ferro como óxido férrico. Calcular a concentração (média) da referida
solução, em g/L de FeCl3, conhecendo os seguintes dados: O = 16,00; Cl = 35,45;
Fe = 55,85 g mol-1.
Fe2O3 ------ 2Fe
1
159,70
2
manálise mFe
mFe = 
m
análise
x 111,70
159,70
2 x 55,85 
mFe = manálise x 0,6994
FeCl3 ------ Fe
1 1
162,20 55,85
mFemFeCl3
mFeCl3 = 
m
Fe
x 162,20
55,85
mFeCl3 = mFe x 2,904
Analista
Alíquota 
tomada da 
solução/ mL
Tara do 
cadinho/ g
Tara do 
cadinho + 
resíduo/ g
A 25 32,2008 32,4226
B 10 27,4184 27,5072
C 50 35,1775 35,6208
2FeCl3 ------ Fe2O3
2 1
2 x 162,20 159,70
mFeCl3 manálise
mFeCl3 = 
m
análise
x 2 x 162,20
159,70
mFeCl3 = manálise x 2,0313
mFe2O3 (análise)
0,2218 g
0,0888 g
0,4433 g
mFeCl3(A) = 0,2218 x 2,0313 = 0,4505 g CFeCl3 = 
m
FeCl3
V
solução
=
0,4505 g
0,025 L
= 𝟏𝟖, 𝟎𝟐 𝐠/𝐋
mFeCl3 (B) = 0,0888 x 2,0313 = 0,1804 g CFeCl3 = 
m
FeCl3
V
solução
=
0,1804 g
0,010 L
= 𝟏𝟖, 𝟎𝟒 𝐠/𝐋
mFeCl3 (B) = 0,4433 x 2,0313 = 0,9005 g CFeCl3 = 
m
FeCl3
V
solução
=
0,9005 g
0,050 L
= 𝟏𝟖, 𝟎𝟏 𝐠/𝐋
Cmédia = 18,02 g/ L
22) Dissolveram-se 15,4800 g de nitrato de ferro (III) hidratado, puro, em água
destilada suficiente para 500 mL de solução; a análise gravimétrica do ferro como
óxido férrico, numa alíquota de 25 ml da solução forneceu os dados: tara do cadinho =
20,4583 g; tara do cadinho + resíduo = 20,6113 g. Calcula o porcentagem e o número
de moléculas de água de cristalização do referido sal. H = 1,01; N = 14,01; O = 16,00;
Fe = 55,85 g mol-1.
2Fe(NO3)3 ------ Fe2O3
2 1
2 x 241,88 159,70
mFe(NO3)3 0,1530
mFe(NO3)3 = 0,4634 g
15,4800 g ------------ 500 mL
mT Fe(NO3)3nH2O ------------ 25 mL (alíquota)
mT Fe(NO3)3nH2O = 0,7740 g mFe2O3 = 0,1530 g
mT Fe(NO3)3nH2O = mFe(NO3)3 + mH2O
0,7740 g = 0,4634 g + mH2O
mH2O = 0,3106 g
%H2O = 
mH2O
m
T
x 100 =
0,3106
0,7740
x 100 = 𝟒𝟎, 𝟏𝟑%
0,7740 g Fe(NO3)3nH2O ------ 0,3106 g H2O
241,88 + n18,02 ------ n18,02
n = 9 H2O
Fe(NO3)39H2O
23) Analisando gravimetricamente como óxido férrico o conteúdo em ferro de uma solução,
200 mL da mesma forneceu um resíduo pesando 57,6 mg. Calcule a concentração de ferro
nessa solução, em g/L. Dados: O =16,00; Fe = 55,85 g mol-1.
Fe2O3 ------ 2Fe
1
159,70
2
0,0576 g mFe
mFe = 0,04029 g
2 x 55,85 
CFe = 
m
Fe
V
solução
=
0,04029 g
0,200 L
= 𝟎, 𝟐𝟎𝟏 𝐠/𝐋
24) Calcular a composição percentual de uma mistura de sulfato de potássio e sulfato
de magnésio heptahidratado, sabendo-se que 550,0 mg da mesma, solubilizados e
tratados para a determinação gravimétrica de enxofre como sulfato de bário,
produziram 0,5993 g desse sal. (H = 1,01; O = 16,00; S = 32,06; Mg = 24,32; K =
39,10; Ba = 137,36 gmol-1).
Eq x: K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl
Dados: M (MgSO47H2O) = 246,52 g mol
-1; M (K2SO4) = 174,26 g mol
-1; 
M (BaSO4) = 233,42 g mol
-1.
Eq y: MgSO47H2O + BaCl2  BaSO4 + MgCl2 + H2O 
mK2SO4
MK2SO4
=
m𝐱BaSO4
MBaSO4
Eq. 1: mMgSO47H2O + mK2SO4 = 0,550 g
nK2SO4 = nxBaSO4 m𝐱BaSO4 =
mK2SO4MBaSO4
MK2SO4
mMgSO4.7H2O
MMgSO4.7H2O
=
myBaSO4
MBaSO4
nMgSO47H2O = nyBaSO4
m𝐲BaSO4 =
mMgSO4.7H2OMBaSO4
MMgSO4.7H2O
Eq. 2: mxBaSO4 + myBaSO4 = 0,5993 g
mK2SO4MBaSO4
MK2SO4
+ 
m𝐲MgSO4 7H2OMBaSO4
MMgSO4 7H2O
= 0,5993
mK2SO4233,42
174,26
+ 
mMgSO4 7H2O233,42
246,52
= 0,5993
mK2SO41,3395 + mMgSO4 7H2O0,9469 = 0,5993
Eq. 1: mMgSO47H2O + mK2SO4 = 0,550 g mK2SO4 = 0,550 - mMgSO47H2O
1,3395(0,550 − mMgSO4 7H2O) + mMgSO4 7H2O0,9469 = 0,5993
mMgSO4 7H2O = 0,3499 g mK2SO4 = 0,2000 g 
n = 
𝑚
𝑀
24) Calcular a composição percentual de uma mistura de sulfato de potássio e sulfato
de magnésio heptahidratado, sabendo-se que 550,0 mg da mesma, solubilizados e
tratados para a determinação gravimétrica de enxofre como sulfato de bário,
produziram 0,5993 g desse sal. (H = 1,01; O = 16,00; S = 32,06; Mg = 24,32; K =
39,10; Ba = 137,36 gmol-1).
%MgSO47H2O = 
mMgSO4 7H2O
m
amostra
x100 = 
0,3499
0,550
x100 = 𝟔𝟑, 𝟔𝟐%
%K2SO4 = 
mK2SO4
m
amostra
x100 = 
0,2000
0,550
x100 = 𝟑𝟔, 𝟑𝟕%
25) Uma amostra de 0,6113 g da liga Dow-metal, contendo alumínio, magnésio e outros metais
foi dissolvida e tratada para evitar interferências por outros metais. O alumínio e magnésio
foram precipitados com a 8-hidroxiquinolina. Após filtração e secagem, a mistura de
Al(C9H6NO)3 e Mg(C9H6NO)2 pesou 7,8154 g. A mistura de precipitados seco foi então calcinado,
convertendo-se o precipitado a uma mistura de Al2O3 e MgO. O peso do sólido misto verificou-
se ser 1,0022 g. Calcular a % m/m Al e % m/m de Mg na liga.
Eq: Mg2+ + 2C9H6NO  Mg(C9H6NO)2 
Dados: M (Al(C9H6NO)3) = 459,432 g mol
-1; M (Mg(C9H6NO)2)) = 312,605 g mol
-1;
M (MgO) = 40,31 g mol-1; M (Al2O3) = 101,96 g mol
-1. 
x
Eq: Al3+ + 3C9H6NO  Al(C9H6NO)3 
y
Eq. 1: mx + my = 7,8154 g 
Eq: Mg(C9H6NO)2
∆
MgO + produtos gasosos
nx = n(MgO)
mx
Mx
=
mMgO
MMgO
mx =
mMgO.Mx
MMgO
Eq: 2Al(C9H6NO)3
∆
Al2O3 + produtos gasosos
ny = 2n(Al2O3)
my
My
= 2
mAl2O3
MAl2O3
my = 2
m
Al2O3
.
My
M
Al2O3
Eq. 2: mMgO + mAl2O3 = 1,0022 g
25) Uma amostra de 0,6113 g da liga Dow-metal, contendo alumínio, magnésio e outros metais
foi dissolvida e tratada para evitar interferências por outros metais. O alumínio e magnésio
foram precipitados com a 8-hidroxiquinolina. Após filtração e secagem, a mistura de
Al(C9H6NO)3 e Mg(C9H6NO)2 pesou 7,8154 g. A mistura de precipitados seco foi então calcinado,
convertendo-se o precipitado a uma mistura de Al2O3 e MgO. O peso do sólido misto verificou-
se ser 1,0022 g. Calcular a % m/m Al e % m/m de Mg na liga.
mx + my = 7,8154 g 
m
MgO
.
M
x
M
MgO
+ 2
m
Al2O3
.
My
M
Al2O3
= 7,8154
m
MgO
.
M
x
.M
Al2O3
M
MgO
.M
Al2O3
+ 2
m
Al2O3
.
My.M
MgO
M
Al2O3
.M
MgO
= 7,8154
Eq. 2: mMgO + mAl2O3 = 1,0022 g mAl2O3 = 1,0022 - mMgO
m
MgO
.
M
x
.M
Al2O3
M
MgO
.M
Al2O3
+ 2
1,0022 −mMgO .
.
M
y
.M
MgO
M
Al2O3
.M
MgO
= 7,8154
mMgO = 0,9677 g
mAl2O3 = 0,03445 g
MgO  Mg
40,31 24,305
0,9677 mMg = 0,5835 g
%Mg = 
0,5835
0,6113
x 100 = 𝟗𝟓, 𝟒𝟓%
Al2O3  2Al
101,96 53,96
0,03445 mAl = 0,01823 g %Al = 
0,001823
0,6113
x 100 = 𝟐, 𝟗𝟖%