Química Geral PROVA FINAL DISCURSIVA

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01/05/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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1. A principal característica de um elemento químico é o seu número atômico (Z), pois é o número de prótons que
identifica um elemento. No entanto, os átomos que compõem um mesmo elemento químico podem ter algumas
características e propriedades físicas que se assemelham ou diferem, classificando-os em isótopos, isóbaros ou
isótonos. Com relação às semelhanças atômicas, descreva as características dos elementos isótopos e cite um
exemplo.
Resposta Esperada:
*Elementos isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, *pois apresentam o mesmo número de prótons (P
= Z), entretanto, apresentam diferentes números de massa (soma de P + N, presentes no núcleo de um átomo). 
*Exemplo: o magnésio (Z=12) ocorre na natureza na forma de três isótopos: Mg24, Mg25 e Mg26.
Outro exemplo é o Hidrogênio (Z=1), que também ocorre na natureza na forma de três isótopos: 
H1 (prótio), H2 (deutério) e H3 (Trítio).
2. A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos químicos e
termodinâmicos. Podemos classificar e definir os materiais com base nesta propriedade. Considere que um
operário deseja determinar qual o material constituinte de uma determinada peça metálica. Ele faz aferições na
peça e constata que sua massa é 156 g e o volume da peça igual a 8 cm³. Com o auxílio da tabela, responda:
a) Qual é a substância que constitui a peça metálica?
b) Qual a quantidade em mol da referida substância presente nessa peça metálica?
Resposta Esperada:
a) d = m/v = 156 g/8 cm³ = 19,5 g.cm³
A peça é feita de ouro.
b) Como a peça é de ouro e ela tem massa de 156 g, a quantidade em mol é:
1 mol de Au = 197 g -> 156 g = 0,79 mol de Au