Notação Científica e Algarismos Significativos

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Notação Científica e 
Algarismos Significativos
Notação Científica
 Utilizar a notação científica significa exprimir 
um número no formato N.10n, em que n é um 
expoente inteiro e N é tal que 1 ≤ N  10. 
 Exemplos: 360 s  3,60.102 s
 0,0035 m  3,5.10-3 m
Algarismos Significativos
 Quando se fala em algarismos significativos de 
um número, refere-se aos dígitos que 
representam um resultado experimental, de 
modo que apenas o último algarismo seja 
duvidoso. O número de algarismos 
significativos expressa a precisão de uma 
medida.
 Em toda medida os algarismos corretos e o 
primeiro duvidoso são chamados algarismos 
significativos.
Exemplos – algarismos significativos
 Um corpo de massa 11,1213 g é “pesado” 
com uma balança cuja incerteza é de  0,1 g. 
Assim, esta massa é expressa com três 
algarismos significativos, 11,1 g, em que o 
algarismo da primeira casa decimal é duvidoso.
 O mesmo corpo de massa 11,1213 g é 
“pesado”, agora, numa balança com incerteza 
de  0,0001 g (balança analítica). Assim, a 
massa deve ser expressa como 11,1213 g.
Observação – algarismos significativos
 Os zeros à esquerda de outros dígitos não são significativos pois, 
neste caso, são usados apenas para indicar a casa decimal. Zeros 
colocados à direita de outros dígitos somente são significativos se 
forem resultado de uma medida.
 Exemplos:
 os números 0,1516, 0,01516, 0,001516 e 0,0001516 contêm, 
todos, 4 algarismos significativos.
 se a massa de um corpo (de dois gramas, por exemplo), for 
medida em uma balança de precisão  0,1 g, deve-se representá-
la por 2,0 g. Neste caso, o zero é significativo, pois é o resultado 
de uma medida. Se for necessário expressar esta massa em 
miligramas (mg) ou em microgramas (g), escrevem-se, 
respectivamente, 2 000 mg ou 2 000 000 g. Nos dois casos 
apenas o primeiro zero, após o dígito 2, é significativo e é 
conveniente, também, o uso da notação exponencial (2,0.103 mg 
ou 2,0.106 g).
Operações com algarismos significativos
 Multiplicação ou divisão: deve-se apresentar os 
resultados com um número de algarismos significativos 
igual ao fator que possui o menor número de algarismos 
significativos.
 Exemplo: 2,31 . 1,4 = 3,234, que deve ser expresso 
como 3,2.
 Observação: o arredondamento deve seguir a regra: 
sendo o primeiro algarismo abandonado menor do que 5, 
mantém-se o valor do último algarismo significativo; ou, 
se o primeiro algarismo a ser abandonado é maior ou 
igual a 5, deve-se acrescentar uma unidade no último 
algarismo significativo.
Operações com algarismos significativos
 Adição e subtração: o resultado deve conter 
um número de casas decimais igual ao da 
parcela com menos casas decimais.
 Exemplo: 3,37 + 3,1 = 6,47, que deve ser 
expresso como 6,5.
Exercícios
1. Efetue as operações indicadas abaixo. Os números 
estão expressos corretamente em algarismos 
significativos. Dê a resposta da 1ª operação em m 
e da 2ª em m2.
a) 3,020 m + 0,0012 km + 320 cm
b) 4,33 m . 50,2 cm
2. As medidas indicadas abaixo estão expressas 
corretamente em algarismos significativos.
a) 473 m b) 0,0705 cm c) 37 mm d) 37,0 mm
Escreva-as em notação científica e indique os 
algarismos corretos e o primeiro duvidoso, em cada 
medida.
Exercícios
3. O intervalo de tempo de um ano corresponde a 
quantos segundos? Dê sua resposta em notação 
científica e com dois algarismos significativos.
4. Quantos algarismos significativos têm os números:
a) 0,00000000008065 cm b) 12,30 L
c) 2,5.10-3 g d) 0,00154 m e) 2545,0 
cm
f) 0,001254 J g) 0,001256 s h) 120,20 min
5. Um corpo pesou 2,2 g numa balança cuja 
sensibilidade é  0,1 g e outro 0,1145 g ao ser 
pesado em uma balança analítica. Calcular a massa 
total dos dois corpos.
Exercícios
6. Um pedaço de polietileno pesou 6,8 g numa balança cuja 
incerteza é  0,1 g. Um pedaço deste corpo foi retirado e 
pesado em uma balança analítica cuja massa medida foi 
de 2,6367 g. Calcular a massa do pedaço de polietileno 
restante.
7. Calcular o número de mols existentes nos seguintes 
volumes de solução 0,1000 mol/L de HCl:
a) 25,00 mL b) 25,0 mL c) 25 mL
8. Na titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram 
gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mol/L. 
Calcular a concentração em mol L-1 do HCl.