lista da tabela periodica

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Lista de Exercícios – Tabela Periódica 
 
Lista de exercícios  
 
1) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: 
a) metal alcalino 
b) metal alcalino-terroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre 
2) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é: 
a) 10 c) 23 e) 31 
b) 12 d) 13 
3) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: 
a) alcalino, halogênio e calcogênio 
b) alcalino-terroso, halogênio e calcogênio 
c) alcalino-terroso, calcogênio e halogênio 
d) alcalino, halogênio e gás nobre 
e) alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre 
 
4) O césio 137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 133 55Cs. Em relação à Tabela Periódica, o césio pertence à família dos: 
a) alcalinos c) halogênios 
b) alcalinos terrosos d) gases nobres 
5) Ferro (Z % 26), manganês (Z % 25) e cromo (Z % 24) são: 
a) metais alcalinos 
b) metais alcalinos-terrosos 
c) elementos de transição 
d) lantanídios 
e) calcogênios 
6) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é 
a) Na e K c) Ca e Cu e) H e I 
b) Cl e Ar d) F e Ba 
7) (F. Ibero-Americana-SP) O grupo da Tabela Periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais é o dos: 
a) lantanídios 
b) gases nobres 
c) metais de transição 
d) metais alcalino-terrosos 
e) actinídios 
8) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é: 
a) 3, 11, 37 e 55 
b) 3, 9, 37 e 55 
c) 9, 11, 38 e 55 
d) 12, 20, 38 e 56 
e) 12, 37, 47 e 75 
9) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são: 
a) Cl, Br, I b) Te, S, Po c) P, As, Sb d) As, Br, Kr 
10))Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas? 
a) He, Ne, Ar d) F, Cl, Br 
b) Mg, Ca, Sr e) Li, Na, K 
c) Li, Be, B 
11) Um átomo neutro tem o número de massa igual a 40 e o número de nêutrons igual a 21. Esse átomo corresponde ao: 
a) Zrb) Sc c) Pr d) Pme) K 
12) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: 
a) alcalinos, halogênios e calcogênios. 
b) halogênios, calcogênios, alcalinos. 
c) calcogênios, halogênios, alcalinos. 
d) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios. 
e) alcalino-terrosos, halogênios, calcogênios. 
13) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: 
a) família dos halogênios, sétimo período 
b) família do carbono, quarto período 
c) família dos halogênios, quarto período 
d) família dos calcogênios, quarto período 
e) família dos calcogênios, sétimo período 
14) Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse elemento é um: 
a) metal alcalino terroso. 
b) halogênio. 
c) metal do primeiro período de transição. 
d) gás nobre. 
e) elemento do grupo do nitrogênio. 
15) Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio. A pode ter configuração eletrônica: 
a) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p6  3s2 3p3 
b) 1s2 2s2 2p6  3s2  e) 1s2 2s2 2p6  3s2 3p4 
c) 1s2 2s2 2p6  3s2 3p1 
16) Entre as alternativas abaixo, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir:Elemento Configuração eletrônica 
A 1s2 2s2 2p6  3s1  
B 1s2 2s2 2p4 
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
D 1s2 2s2 2p6  3s2 3p6 
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
a) O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio. 
b) Os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da Tabela Periódica. 
c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto período da Tabela Periódica. 
d) O elemento B é um halogênio do segundo período, enquanto o elemento D situa-se no sexto período da Tabela Periódica. 
e) O elemento A é um metal alcalino-terroso. 
17) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa. 
T Q 
a) gás nobre alcalino-terroso 
b) halogênio alcalino 
c) calcogênio gás nobre 
d) enxofre silício 
e) bário cério 
18) O elemento com configuração eletrônica no estado fundamental [Ar]4s2 3d6 é o quarto mais abundante na crosta terrestre. Assinale a opção que corresponde ao nome desse elemento. 
a) magnésio b) níquel c) alumínio d) ferro e) oxigênio 
19) A espécie X2- com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode ser do elemento X, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo: 
a) 7A b) 2A c) 8A d) 6A e) 1A 
20) As vitaminas A, C e E possuem propriedades antioxidantes, por isso são importantes no combate aos radicais livres. A vitamina E, por exemplo, quando interage com selênio, origina uma potente ação inibidora desses radicais livres. Em relação ao selênio podemos afirmar que: 
a) se encontra no terceiro período da Tabela Periódica. 
b) possui quatro elétrons na camada mais externa. 
c) apresenta um acentuado caráter metálico. 
d) possui tendência de formar íons de carga positiva. 
e) apresenta seis elétrons na camada mais externa. 
21) Considerando a Classificação Periódica dos elementos, a afirmação correta é: 
a) O manganês é um metal e seu número atômico é 54,9. 
b) O bromo é semimetal e pertence à família dos halogênios. 
c) O criptônio é um gás nobre e seu número atômico é 19. 
d) O zinco é um metal que, no estado fundamental, apresenta elétrons distribuídos em três camadas eletrônicas. 
e) O enxofre é um não-metal, com seis elétrons na última camada. 
22) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio — um metal branco-prateado, leve e resistente.” 
Revista Veja, julho de 1999. 
Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última 
camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: 
a) C b) Ga c) Xe d) Na e) Mg 
23) A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s1. Com relação a este átomo, pode-se afirmar que ele: 
I. Apresenta 1 elétron na camada de valência. 
II. Pertence à família periódica IVA. 
III. Pertence à família periódica IA, localizado no 4o período. 
IV. É um elemento metálico. 
V.Possui número atômico 20. 
a) I e II estão corretas. d) III, IV e V estão corretas. 
b) I, II e V estão corretas. e) Todas estão corretas. 
c) I, III e IV estão corretas. 
24) Espécies químicas simples que apresentam o mesmo número de elétrons são chamadas isoeletrônicas (números atômicos: Na = 11; Mg = 12; S = 16; Cl = 17; Ar = 18; K = 19). Assim, entre Mg, Na+, Cl-, S, K+ e Ar, são isoeletrônicas: 
a) Cl- e S c) Na+ e Mg e) Na+ e K+ 
b) K+, Ar e Cl- d) Na+ e Cl- 
25) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos: 
a) densidade, volume atômico e massa atômica. 
b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico. 
c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão. 
d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão. 
e) massa atômica e calor específico. 
26) X, Y e Z representam três elementos da Tabela Periódica que têm raios, em nanômetros (nm): X: 0,0080 nm, Y: 0,123 nm e Z: 0,157 nm (1 nm = 10-9 m). Esses elementos podem ser, respectivamente: 
a) Li, Be e Nab) Li, Na e Bec) Na, Be e Li 
d) Na, Li e Bee) Be, Li e Na 
27) Dados os elementos 5B, 27Co, 31Ga e 34Se, em função da posição na Tabela Periódicae da distribuição eletrônica em subníveis, qual deles apresenta o maior volume atômico? 
a) Gab) Bc) Sed) Co 
28) Pela posição ocupada na Tabela Periódica, qual dos elementos é o mais denso? 
a) chumbob) ósmioc) mercúriod) urânioe) bário 
29) Os pontos de fusão e de ebulição normais dos metais do bloco d da Classificação Periódica são, geralmente, muito elevados. Constituem-se exceções, por apresentarem pontos de fusão e de ebulição normais baixos, os metais desse bloco que têm os orbitais s e d completos. Esses metais são: 
a) Cd, Ag e Hg b) Pt, Pd e Auc) Cr, Pt e Hg 
d) Ni, Pd e Pt e) Zn, Cd e Hg 
30) Considere os seguintes átomos neutros: A (18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons) e D (2 elétrons). 
a) A que famílias pertencem? 
b) Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de ionização. 
31)) Qual é a alternativa na qual o átomo citado tem o maior potencial de ionização? 
a) He (Z = 2)       b) Be (Z = 4) c) C (Z = 6)   d) O (Z = 8)      e) F (Z = 9) 
32) Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos símbolos hipotéticos X, Y, Z e T e suas respectivas configurações eletrônicas: 
X → 1s2 
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
y → 1s2 2s2 
T → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
O que apresenta maior energia de ionização é: 
a) Yb) Zc) Td) X 
33) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos os alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando como poderosos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem ajustado um sem-número de funções. Pela sua importância, são classificados: 
Macrominerais: Ca, Fe e P 
Microminerais antioxidantes: Cu, Mg, Zn e Se 
Microminerais dos recursos hídricos: K e Na 
É correto afirmar que: 
a) Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica. 
b) Fe possui em seu estado fundamental o subnível d incompleto. 
c) Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. 
d) com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
34) Julgue se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações relacionadas com as propriedades periódicas dos elementos. 
1. Dependem das massas atômicas dos elementos.  
2. Repetem-se em intervalos mais ou menos regulares em relação ao aumento dos números atômicos. 
3. São semelhantes em um mesmo grupo de elementos. 
4. São semelhantes em um mesmo período de elementos. 
Em um mesmo grupo, os valores numéricos das propriedades periódicas sempre aumentam, quando há aumento do número atômico dos elementos. 
A seqüência correta é: 
a) V - F - V - F - F b) F - V - F - V - V c) V - F - F - V - V  
d) V - F - F - V - F e) F - V - V - F - F 
35) (U. F. Viçosa-MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos A e B, estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas: Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que: 
	a) apresentam o mesmo número de nêutrons. 
b) são metais. 
c) apresentam o mesmo número de prótons. 
d) pertencem à mesma família da Tabela Periódica. 
e) apresentam o mesmo raio atômico. 
	 
36) Considerando a posição dos elementos na Tabela Periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que: 
a) um átomo de halogênio do 4o período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período. 
b) um metal alcalino terroso do 3o período apresentamenor raio atômico do que um metal do 5o período e do mesmo grupo. 
c) um átomo de gás nobre do 2o período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6o período. 
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período. 
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1, no mesmo período. 
37) (Cesgranrio-RJ) Os dados X e Y que faltam no quadro são: 
	a) X = 770; Y = 141  
b) X = 770; Y = 1.430 
c) X = 861; Y = 1.430  
d) X = 1.550; Y = 251 
e) X = 1.550; Y = 141 
	 
38) Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos abaixo, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o: 
a) N b) O c) Ge d) Fe e) Kr 
39) Se o subnível mais energético de um átomo x apresenta o conjunto de números quânticos n = 4; l = 3; ml = -2 e ms = +1/2, é correto afirmar que: 
(Convenção de spin: primeiro elétron de um orbital tem spin (ms) igual a - 1/2 .) 
a) x pertence ao subgrupo 4A. 
b) esse subnível completo apresenta dez elétrons. 
c) x apresenta camada de valência 4f 2. 
d) x pertence à série dos lantanídios. 
e) x é elemento de transição externa. 
40)  Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura em que cada quadrado era uma tecla. 
	Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas 
apertadas foram 
a) @ e #  
c) $ e %  
e) & e * 
b) # e $  
d) % e &