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INSTRUÇÕES: Atenha-se ao espaço disponível para as respostas. Não serão aceitas folhas anexas. 
Use o espaço no final da prova, caso necessário. Questões de assinalar devem ser marcadas à caneta 
e sem rasuras. Caso rasurar, pergunte ao professor como proceder. 
 
(01) (12 pontos) Para as moléculas abaixo, diga se são polares ou apolares e justifique utilizando os vetores 
de polarização. 
 
(A) 
C
H
Br
Br
Br
 
 
(B) 
C C C
H
H
H
H
 
 
(C) 
C C O
H
H 
 
 
 
(02) (04 Pontos) Assinale a opção na qual as duas substâncias são polares: 
 
 (A) O2 e CCl4 (B) HCl e N2 (C) H2O e NaCl 
 (D) CH4 e Cl2 (E) CO2 e HF 
 
 
(03) (10 Pontos) Analise as seguintes afirmações: 
 
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. 
II. A molécula de H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes polares. 
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. 
 
Conclui-se que: 
 
(A) somente I é correta (D) somente I e II são corretas 
(B) somente II é correta (E) somente I e III são corretas 
(C) somente III é correta 
 
(04) (10 Pontos) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem 
no caráter das ligações: 
 
(A) covalente polar, covalente polar, iônica. (D) covalente apolar, iônica, covalente polar. 
(B) covalente apolar, covalente polar, iônica. (E) iônica, covalente polar, covalente apolar. 
(C) iônica, covalente apolar, covalente polar. 
 
(05) (08 Pontos) Considere os átomos X, Y e Z, todos no terceiro período da tabela periódica. X é um metal 
alcalino, Y tem 5 elétrons na camada de valência e Z é um halogênio. Qual (ou quais) das ligações abaixo 
devem ser iônicas? Explique. 
 
(a) YZ (b) XZ (c) XY 
 
- QUÍMICA GERAL – FARMÁCIA e BIOLOGIA - 
- SEGUNDA AVALIAÇÃO- 
 
(06) (12 Pontos) Faça o que é solicitado para cada uma das estruturas abaixo, considerando somente o 
carbono indicado pela seta: 
 
CH3 C N 
C
CH3
C
CH3
CH3 N 
C C O
H
H 
Hibridização do C 
Geometria do C 
 
(07) (12 Pontos) Utilizando as eletronegatividades da tabela periódica classifique cada uma das ligações 
seguintes como sendo iônica ou covalente: 
 
a) CaO b) SiC c) ClO 
 
 
d) GaF e) RbCl f) HBr 
 
(08) (10 Pontos) Considerando as classificações das ligações químicas, faça a associação entre as duas 
colunas 
 
A - HCl ( ) Ligação metálica 
B - NaCl ( ) Ligação covalente apolar 
C - O C O ( ) Ligação covalente polar 
D - K ( ) Ligação iônica 
E - Cl2 ( ) Ligação “pi” 
 
(09) (05 Pontos) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na 
família 16 da tabela periódica e resulta num composto cuja fórmula provável será: 
 
 (A) X3Y2 (B) XY2 (C) X2Y (D) XY (E) X2Y3 
 
(10) (05 Pontos) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de 
Y é: 
 
 (A)9 (B) 7 (C) 11 (D) 12 (E) 18 
 
(11) (12 Pontos) Esquematize as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes moléculas: 
 
(a) CH3F (b) N2H4 
 
 
 
 
(12) (08 Pontos) Explique, utilizando a teoria da hibridização, por que BeF2 é apolar e OF2 é polar. 
 
 
 
 
 
 
BOA PROVA